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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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1.4.1 碱的共性
一、单选题
1.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B. 镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C. 酸碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是酸与碱反应
D. 盐酸不能与金属铜发生反应，所以盐酸也不能与氧化铜发生反应
2.下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液； ② 用pH试纸测得食醋的pH为9.2； ③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白烟； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ⑦ 生成盐和水的反应一定是中和反应
A. ①③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑦ D. ①②③④
3.在①二氧化碳 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④
4.推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A. 阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D. 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
5.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A. CsOH 溶液的pH小于7 B. CsOH 和CuO能发生化学反应
C. CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH 中Cs元素化合价为+1价
6.将稀盐酸分别滴入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 物质间均未发生化学反应 B. 变化中都有新物质产生
C. 混合后溶液酸碱性都不变 D. 图甲可用来表示酸碱反应的实质
7.碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的 描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水
8.在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
9.下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 锰钢用作钢轨
C. 干冰用于人工降雨 D. 大理石用作建筑材料
10.下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠 B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红 D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
11.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体 B. 配制NaOH溶液
C. 稀释浓H2SO4 D. 测稀H2SO4的pH
12.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（ ）
A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
13.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )
A. ①为复分解反应 B. 钴的金属活动性比铜弱
C. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 D. 氢氧化钴是一种难溶性碱
14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na+与SO42 个数比为2:1
D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
15.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质;②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是( )
A. B. C. D.
二、填空题
16.金华五中一位初三科学老师为了展示氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，在课堂上用氧化铜与稀硫酸加热，现配硫酸铜溶液，然后马上将所得的硫酸铜澄清溶液加入氢氧化钠溶液中制取氢氧化铜。实验结束后，一位同学主动要求清洗试管。
（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，请帮他选择一种化学试剂 ， 加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）这位同学加入相应试剂清洗后，还发现试管底有黑色固体存在，请写出产生这种固体的化学方程式 。
17.某同学利用A～D四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，出现的现象如图所示。回答问题：
（1）B杯溶液变成无色，反应的化学方程式为 。
（2）从B杯流出的溶液中溶质有 。
（3）C杯中产生气泡的化学方程式为 。
18.用符合下列要求的物质的字母填空。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾
（1）用于去除铁锈的是 ；
（2）用于治疗胃酸过多的是 ；
（3）用于增强作物抗倒伏能力的是 ；
（4）用于改良酸性土壤的是 。
19.酸碱理论的发展如下：
（1）根据朴素的酸碱理论，将碳酸钠归类为碱，其依据有： （写出一点即可）。
（2）根据酸碱电离理论，理解酸碱反应的实质是： 。
（3）已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-和H+ ， 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是 。
（4）结合材料分析，以下观点合理的是 （可多选）。
A. 科学家建构的科学观影响我们的世界观 B. 现科学理论已完美，无需完善
C. 面对前人的观点要敢于质疑 D. 时间越久远的理论科学价值越小
E. 对科学的认识是一个不断修正完善的过程
20.小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，井记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 (填“可以“或“不可以”作酸碱指示剂。
（2）请你猜想一下，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是 。
（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。
21.“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。
22.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ．
A. 稀HCl B. 酚酞试液 C. CaCl2 D. Ca（OH）2
（2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 ．
（3）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ；
A. H2SO4 B. BaCl2 C. CuSO4 D. Na2CO3
23.生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中:可用做复合肥的是 。 农业上常用于改良酸性土壤的是 。
24.如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是 。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是 。（写一种）
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时 。
25.归纳总结是学习化学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质(如图甲，即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
（1）为了验证反应①，小科将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，变质过程的化学反应方程式为________。
（3）小科用微观示意图(图乙)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____(填字母)。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.NaCl
三、实验探究题
26.我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有 ， 它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3- ， 对环境都有污染。
（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
X固体为
（3）B溶液中的溶质一定有（ ）。
A. K2CO3 B. Fe(NO3)2 C. MgCl2 D. Ba(NO3)2
（4）写出④反应的化学方程式 。
27.小柯同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：小柯把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 。
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小柯同学认为不正确，其理由是： 。
28.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。
（1）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（2）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。（填选项）
A. 打开a,b 关闭c B. 打开a,c 关闭b
（3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
四、解答题
29.某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:
（1）产生二氧化碳气体的质量为 g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
30.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有 20 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B 点表示的含义是_____；
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。
31.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出OP段发生的化学方程式 。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）原混合溶液中CuCl2的质量分数。
（4）试通过计算确定m1的值。
32.为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。
（1）氢氧化钠俗称 ， 具有强烈的 ， 使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。
（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出 。（填化学符号）
（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 （填序号）。
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液
33.现有16克Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）当a等于25时，求CuO的质量。
（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数。
（3）求a的取值范围。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： B
考点：酸与碱的反应及用途，金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：归纳推理是一种由个别到一般的推理。由一定程度的关于个别事物的观点过渡到范围较大的观点，由特殊具体的事例推导出一般原理、原则的解释方法。再结合酸碱溶液的性质，中和反应的实质以及金属与酸的反应进行解答。
解答：A.碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液(碳酸钠是盐，它的水溶液显碱性)；碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，故选项A不正确；
B.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气，在金属活动性顺序里，镁、锌、铁位于氢前，能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故选项B正确；
C.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但能生成盐和水的反应，不只是中和反应，酸与金属氧化物反应也生成盐和水，故选项C不正确；
D. 盐酸不能与金属铜发生反应 ， 但盐酸能与氧化铜发生反应 ，故选项D不正确。
故选B。
2.答案： A
考点：酸的物理性质及用途，酸与碱的反应及用途，碱的化学性质
解析：根据碱溶液和碱性溶液的区别、pH试纸只能测整数pH、乳化原理、酸的定义、浓盐酸的挥发性、浓酸的使用要求、中和反应定义分析。
解答： ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，正确；②用pH试纸只能测得食醋的整数pH值，错误；③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能，正确； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白雾，错误； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误； ⑦ 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，错误；
故选A。
3.答案： B
考点：碱的化学性质
解析：根据碱的通性是物质与碱中氢氧根离子反应分析。
解答：氢氧化钡属于可溶性碱，能与二氧化碳反应，能使酚酞溶液变红色，能与酸发生中和反应，而与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的反应，不属于碱的通性；
故选B。
4.答案： B
考点：常见物质的分类，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）原子核带正电荷；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）注意金属氧化物和酸的反应产物；
（4）注意分析水是否为碱。
解答：A.原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C.氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；
D.水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。
故选B。
5.答案： D
考点：元素化合价的规则与计算，碱的化学性质
解析：根据碱的通性和“正负化合价代数和为零”分析计算。
解答：A.CsOH 溶液呈碱性，则溶液的pH>7，故A错误；
B.CsOH 和酸性氧化物反应，不与碱性氧化物反应，而CuO为碱性氧化物，则二者不反应，故B错误；
C.CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C错误；
D.CsOH 中，氢氧根的化合价为-1价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-1）=0，解得：x=+1价，即Cs元素化合价为+1价，故D正确。
故选D。
6.答案： D
考点：化学变化与物理变化的判别，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）（2）（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和氯化钠是否反应，以及反应产物判断；
（4）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水，据此分析判断。
解答：根据甲图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，有新物质水生成，因此发生了化学变化。而氯化钠和稀盐酸没有发生反应，故A、B错误；
原来氢氧化钠和氯化钠的溶液成碱性，而加入稀盐酸后，溶液碱性减小，二者恰好完全反应时，溶液变成中性，故C错误；
酸碱中和的本质就是酸和碱反应，生成盐和水，故D正确。
故选D。
7.答案： C
考点：碱的化学性质
解析：根据碱的通性是碱中氢氧根离子发生的变化分析。
解答：A、氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
B、氢氧化钡溶液与盐酸反应，是氢氧根离子与盐酸中氢离子结合可生成水，不符合题意；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的作用，与氢氧根离子无关，符合题意；
D、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，是氢氧根离子发生的变化，不符合题意；
故选C。
8.答案： B
考点：碱的化学性质
解析：根据各种物质的化学性质和碱的通性分析判断。
解答：①一氧化碳和氢氧化钠、石灰水都不反应，故①不合题意；
②稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，体现碱的通性：酸+碱=盐+水。稀硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙沉淀和水，体现体现碱的通性：酸+碱=盐+水，故②符合题意；
③碳酸钠与氢氧化钠、澄清的石灰水都不反应，故③不合题意；
④氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铜与氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，二者都体现碱的通性：盐+可溶性碱=盐+不溶性的碱，故④符合题意。
那么符合要求的是②④。
故选B。
9.答案： A
考点：碱的物理性质及用途，碱的化学性质
解析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，而关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
解答：A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生反应，利用了化学性质，故A正确。
B、锰钢用作钢轨是利用锰钢的硬度大，属于物理性质，故B错。
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故C错。
D、大理石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，属于物理性质，故D错。
故选A。
10.答案： A
考点：常见物质的俗称，碱的物理性质及用途
解析：根据碳酸钠、氢氧化钠的俗名、氢氧化钙的用途、酸的性质等分析。
解答：A、 纯碱是碳酸钠 ，符合题意；
B、 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 ，不符合题意；
C、 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、 生活中如柠檬、柑橘、醋等物质中含有酸，不符合题意；
故选A。
11.答案： C
考点：pH值的测量及方法，浓硫酸的稀释，碱的化学性质
解析：A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
解答：A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
12.答案： C
考点：碱的化学性质
解析：根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。
解答：A、 HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
B、 NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；
D、 CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
13.答案： D
考点：复分解反应及其应用，金属活动性顺序及其应用，碱的化学性质
解析：（1）根据反应物和生成物的种类和种数判断化学反应的类型；
（2）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能和酸反应生成氢气；
（3）判断氢氧化钴和氯化氢、水能够发生反应即可；
（4）根据方程式中的沉淀符号判断。
解答：A.根据方程式①可知，反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此为置换反应，故A错误；
B.钴能够和稀盐酸反应生成氢气，说明它的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱，因此钴的活动性比铜强，钴B错误；
C.氢氧化钴和潮湿的氯化氢反应，生成氯化钴和水，故C错误；
D.根据方程式可知，氢氧化钴为沉淀，肯定难溶于水和碱，故D正确。
故选D。
14.答案： C
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解析：根据氢氧化钠和稀硫酸的反应过程、现象等分析判断。
解答：A. 氯化铁和氢氧化钠反应，会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能说明其中的氢氧化钠完全反应，不能说明稀硫酸完全反应，故A错误；
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，即有剩余的稀硫酸，故B错误；
C. 氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，而硫酸钠中中Na+与SO42 个数比为2:1，因此说明此时氢氧化钠和稀硫酸都没有剩余，即二者恰好完全反应，故C正确；
D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，沉淀是硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，因此无法判断是否完全反应，故D错误。
故选C。
15.答案： B
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解析：根据所给各物质的性质分析。
解答：A、若物质为镁，则不能与铜发生反应，不符合题意；
B、物质为氧气，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，符合题意；
C、物质为氢氧化钙，则铜和氢氧化钠都无法反应，不符合题意；
D、物质为氯化钠，与所给三种物质都不能反应，不符合题意；
故选B。
二、填空题
16.答案： （1）稀盐酸（稀酸皆可）
（2）Cu(OH)2 CuO + H2O
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
解答：（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，将稀盐酸（稀酸皆可）加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）黑色固体为氧化铜，即氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的方程式为： Cu(OH)2 CuO + H2O 。
17.答案： （1）HCl+NaOH=NaCl+HO
（2）HCl、NaCl、酚酞
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
考点：碱的化学性质
解析：根据氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸能与氢氧化钠反应，使酚酞溶液红色消失，盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水分析。
解答：A溶液中加入氢氧化钠，溶液变红色，则A中为酚一概而论，A中溶液流入B中，溶液呈无色，则B中为盐酸，B中液体流入C中，溶液变红色且有气泡产生，则C中为碳酸钠，C进入D中溶液无色，产生白色沉淀，则D为氯化钙；
（1）B中溶液变成无色是因为氢氧化钠与盐酸反应，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）B中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，且有A中的酚酞，因B中流出液体进入C时有气泡产生，说明B中还一定有盐酸；
（3）C中产生气泡是盐酸与碳酸钠的反应，方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 。
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2） HCl、NaCl、酚酞 ； 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 。
18.答案： （1）a
（2）d
（3）e
（4）c
考点：酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途
解析：根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。
解答：（1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；
（2）碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（3）氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）a；（2）d；（3）e；（4）c。
19.答案： （1）能与酸反应，且使石蕊试液变蓝
（2）H++OH-=H2O
（3）HCO3-
（4）A,C,E
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）根据朴素的酸碱理论分析解答；
（2）酸中的阳离子都是H+ ， 碱中的阴离子都是OH- ， 则酸和碱接触时，两种离子会结合生成H2O，据此解答；
（3）根据“酸碱质子理论”分析解答；
（4）根据自己对科学探究的认识分析判断。
解答：（1）根据朴素的酸碱理论，将碳酸钠归类为碱，其依据有：能与酸反应，且使石蕊试液变蓝。
（2）根据酸碱电离理论，理解酸碱反应的实质是： H++OH-=H2O 。
（3）已知 H2CO3→HCO3-+H+ 和 HCO3-→CO32-和H+ ，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO3-。
（4）A.科学家建构的科学观影响我们的世界观，故A正确；
B.现在仍然后很多领域一无所知，因此科学理论离完美还很远，故B错误；
C.前人的观点不一定正确，则面对前人的观点要敢于质疑，故C正确；
D.理论的科学价值与它出现的时间久远程度无关，故D错误；
E.对科学的认识是一个不断修正完善的过程，故E正确。
故选ACE。
20.答案： （1）可以
（2）溶液呈黄色（或不变色）
（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
考点：酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质
解析：（1）根据表格分析，能否根据花汁的颜色变化判断溶液的酸碱性即可；
（2）根据食盐水的酸碱性分析该花汁的颜色变化；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
解答：（1）根据表格可知，该花汁遇到酸呈红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈绿色，因此可以作为酸碱指示剂；
（2）食盐水呈中性，滴入该花汁不变色，即溶液呈黄色；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 。
21.答案： （1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2= 2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
考点：书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）根据物质之间能否发生反应分析判断；
（2）根据反应产物解答；
（3）分析第二层两种物质的转化方法，然后写出对应的方程式即可。
解答：（1）铁能够和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，即③为硫酸铜溶液。除了硫酸铜能够和氢氧化钠反应外，只有二氧化碳能够和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，则①为二氧化碳，②为碳酸钠溶液。那么二氧化碳应该放在①处。
（2）③为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠。
（3）第二层内的碳酸钠和氢氧化钠的转化途径为：
①二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
②碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓ ；
③碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2= 2NaOH+BaCO3↓ 。
22.答案： （1）B
（2）OH-
（3）C
考点：碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠变质，即与二氧化碳反应生成碳酸钠，根据碳酸钠的性质和与其他物质的反应判断；
（2）根据碱性溶液的共同特点分析；
（3）根据复分解反应发生的条件分析判断。
解答：（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故A正确不合题意；
碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，无法判断有碳酸钠存在，故B错误符合题意；
碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故C正确不合题意；
碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确不合题意。
故选B。
（2）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-；
（3）反应②，为碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是碱，故A错误；
氯化钡和氢氧化钠，不能生成沉淀、水或气体，即二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，即二者不反应，故D错误。
故选C。
23.答案： KNO3；Ca(OH)2
考点：碱的化学性质，盐与化肥
解析：性质决定用途，根据不同物质的性质分析解答。
解答：①含有氮磷钾中两种营养素的肥料称为复合肥，可用作复合肥的是硝酸钾，化学式为： KNO3 ；
②氢氧化钙与酸反应生成钙盐和水，可以用于改良酸性土壤，化学式为： Ca(OH)2 。
24.答案： （1）2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
（2）FeCl3
（3）产生的阴离子只有氢氧根离子。
考点：书写化学方程式、文字表达式，碱的化学性质
解析：（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）红褐色沉淀应该是氢氧化铁，根据氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析解答。
（3）根据碱的性质分析解答。
解答：（1）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是氯化铁或硫酸铁，化学式为：FeCl3或Fe2（SO4）3；
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧根离子。
25.答案： （1）红
（2）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（3）Na＋和
（4）C
考点：书写化学方程式、文字表达式，酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质
解析：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此写出反应的方程式；
（3）根据乙图分析反应前后没有发生变化的微粒；
（4）如果有沉淀、气体，颜色等明显的现象变化，那么可以说明反应可以发生。
解答：（1）为了验证反应①，小科将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色。
（2）反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，
变质过程的化学反应方程式为： 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ；
（3）反应④为盐和碱的反应，而HCl为酸，故B错误；
碳酸钠和氢氧化钠不反应，故A错误；
硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C正确；
氯化钠和氢氧化钠不反应，故D错误。
故选C。
三、实验探究题
26.答案： （1）Ag+、Ba2+、Cu2+
（2）Fe
（3）B,D
（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
考点：盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
解答： (1) ①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解 。据此可得溶液中含有Ag+；
②向滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解 。据此可得溶液中含有Ba2+；
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀 。据此可得溶液中含有Cu2+ 。
(2)由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁。
(3) 铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2。
(4)硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是 NO3- ，④反应的化学方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
27.答案： 碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
考点：碱的化学性质
解析：盐酸是属于酸，可以与碱反应、与指示剂显色反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与某些盐反应（碳酸盐和硝酸银）；澄清石灰水是氢氧化钙，属于碱，能与非金属氧化物反应、与酸反应、与指示剂显色反应、与某些盐反应（碳酸钙，氯化铁等）；碳酸钠是一种碱性的盐，与酸反应、与某碱性溶液反应、与某些盐反应。
解答： 酚酞试剂遇碱性溶液会显红色，碳酸钠溶液是碱性溶液，说明酚酞试剂遇碳酸钠溶液显红色；
盐酸与澄清石灰水反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，盐酸与碳酸钠溶液反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钠与澄清石灰水反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH ，由于最终有白色沉淀生成且溶液显红色，说明白色沉淀是碳酸钙，溶液为红色证明溶液为碱性溶液，故不可能存在稀盐酸； ①NaCl Na2CO3 ； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； 取滤液于试管，加入足量氯化钙溶液，氯化钙会与碳酸钠反应：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，有白色沉淀产生，而原溶液中还有酚酞试剂，故想证明③的猜想，此时溶液有白色沉淀产生和溶液为红色；将 CaCl2溶液改为稀盐酸 ，有气泡产生只能证明碳酸钠存在，红色消失也有可能溶液是酸性或者中性，无法证明原溶液中有氢氧化钠存在，故不正确。
故答案为：碱，A，产生白色沉淀，溶液仍为红色，无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）。
28.答案： （1）②③④
（2）A
（3）偏低
考点：碱的化学性质
解析：（1）注意分析对测出二氧化碳质量的影响，从而确定对碳酸钠的质量影响，最终确定对烧碱纯度的影响。
（2）根据反应前通入空气的目的确定弹簧夹的关闭和打开情况。
（3）C中的浓硫酸用于吸收水蒸气，而D中的碱石灰能够同时吸收二氧化碳和水，据此分析去掉C后对二氧化碳的质量测量的影响即可。
解答：（1）【交流讨论】
①加入的稀硫酸量不足时，可以增加，可以避免出现误差，故①不合题意；
②装置内空气中的CO2没有排出时，会被吸收，导致测出碳酸钠的质量偏大，而烧碱的纯度偏小，故②符合题意；
③反应产生的CO2未被完全吸收时，导致碳酸钠的质量偏小，而烧碱的纯度偏大，故③符合题意；
④干燥管与空气直接相通时，空气中的水蒸气和二氧化碳能被碱石灰吸收，导致测出碳酸钠的质量偏大，而烧碱的纯度偏小，故④符合题意。
故选②③④。
（2）【方案改进】
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开a、b，关闭c，从而将装置内的空气全部排出，故选A。
（3）【数据分析】
若撤去图乙中的C装置，则水蒸气能被D装置吸收，导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致测得工业烧碱的纯度将偏低。
四、解答题
29.答案： （1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。
（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
解答：（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
30.答案： （1）固体氢氧化钠溶于水放热
（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ②设所用稀硫酸的溶质质量为 x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 20g×10%
X=2.45g 所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 10%。
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的物理性质及用途
解析：（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据酸碱反应放热，温度最高时恰好完全反应，结合参加反应的氢氧化钠的质量利用方程式中物质间质量比计算出硫酸的质量，从而计算硫酸的溶质质量分数分析。
解答：（1）氢氧化钠固体溶解也会放热，所以将氢氧化钠固体入入装有稀硫酸的试管中，试管壁发烫可能是酸碱反应放热，可能是氢氧化钠溶解放热；
（2）B点为溶液温度最高点，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。
故答案为：（1） 固体氢氧化钠溶于水放热 ；（2） 稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ；10%。
31.答案： （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CuCl2和NaCl
（3）设氯化铜的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为y
2NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2↓+NaCl
80 135 98
10%y x 9.8g
135:98=x:9.8g 80:98=10%y:9.8g
x=13.5g y=80g
则原混合溶液中CuCl2的质量分数为;
（4）m=40+80=120g；
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：根据 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像中确定反应生成沉淀质量代入方程中，利用反应方程式中物质间质量关系计算氯化铜质量分数及反应时的氢氧化钠溶液质量分析。
解答：（1） 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应， 所以OP段为氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
（2） P点为氢氧化钠与盐酸恰好反应的点，溶液中的溶质是氯化铜和氯化钠；
32.答案： （1）烧碱火碱苛性钠；腐蚀性
（2）OH-
（3）C,D
考点：碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠的俗称和性质解答；
（2）根据碱的性质解答；
（3）根据反应②，确定碱的通性，然后根据复分解反应发生的条件分析判断。
解答：（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。
（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-。
（3）反应②，为碱和盐反应，生成新盐和新碱。
A.稀硫酸为酸，不是盐，故A不合题意；
B.氯化钠溶液和氢氧化钙，不能生成气体、水或沉淀，二者不反应，故B不合题意；
C.硫酸铜溶液和氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C符合题意；
D.碳酸钠溶液和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D符合题意。
故选CD。
33.答案： （1）设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为16-y；
CuO-----CuSO4---2NaOH
80 80
y y
Fe2O3----Fe2（SO4）3---6NaOH
160 240
16-y
；
解得：y=8g；
（2）设硫酸的质量分数为x，
2NaOH-----Na2SO4-----H2SO4
80 98
150g×16% 100g×x
解得：x=29.4%。
（3）若16克固体全部为Fe2O3 ， 则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为（z）
Fe2O3----2Fe（OH）3----6NaOH
160 240
16g z×16%
解得：z=150g
所以：a=150g-150g=0g；
同理可得，当16克固体全部为CuO时，k=100g
所以a=150g-100g=50g；
所以a的取值范围：0＜a＜50。
考点：根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，依据混合物和氢氧化钠的质量计算进行分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据氢氧化钠的质量计算参加反应的硫酸的质量。
（3）根据a的质量和氢氧化钠与硫酸反应的关系式，进行计算和分析。(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
1.4.2 碱的个性
一、单选题
1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
2.下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 锰钢用作钢轨
C. 干冰用于人工降雨 D. 大理石用作建筑材料
3.下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加
4.下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液； ② 用pH试纸测得食醋的pH为9.2； ③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白烟； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ⑦ 生成盐和水的反应一定是中和反应
A. ①③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑦ D. ①②③④
5.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示( )
溶质的质量 B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH D. 沉淀的质量
6.氢氧化铝[Al(OH)3]难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，神州飞船返回仓上就涂有它；能与NaOH溶液反应，也是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。现往一定量Al(NO3)3溶液中加入NaOH溶液时发生的反应有：
第一步：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（NaAlO2读作偏铝酸钠，是一种可溶性盐）反应生成的沉淀图像如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. 图中a与b的比值为3∶4
B. 图中A，B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1∶1
C. 氢氧化铝属于碱，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色
D. 实验室一般不用NaOH 溶液来制备Al(OH)3
7.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A. CsOH 溶液的pH小于7 B. CsOH 和CuO能发生化学反应
C. CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH 中Cs元素化合价为+1价
8.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则下列叙述中正确的是（ ）
A. CsOH溶液的pH小于7 B. CsOH和CuO能发生化学反应
C. CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH中Cs元素化合价为+1价
9.某同学做Ba(OH)2溶液导电性的实验时，向一定量的Ba(OH)2溶液中分别滴加下列物质，灯泡会出现“亮——暗——熄灭——亮”现象的是( )
A. H2SO4 B. HNO3 C. K2CO3 D. 稀盐酸
10.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是( )
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤,向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
11.Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是( )
A. b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B. a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C. bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D. ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
12.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B. 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C. 丙组和戊组实验能观察到相同现象
D. 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
13.关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠易潮解，要密封保存
B. 放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C. 实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
14.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A. H2SO4 B. Mg(NO3)2 C. K2CO3 D. CO2
15.氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( )
A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C. 氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀 D. 112 克氢氧化钾溶液与 98 克硫酸溶液恰好完全反应
二、实验探究题
16.小科同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么？
【查阅资料】
①Cu(OH)2的分解温度为66 ℃~68 ℃；
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4（碱式硫酸铜）；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ℃。
【建立假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
猜想二：浅绿色固体为Cu(OH)2
猜想三：
【进行实验】
⑴取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100 ℃，产生黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。
⑵另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现浅绿色沉淀消失，产生白色沉淀。
【结论】整个实验证明猜想 是正确的。
17.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（图在答题纸上）
18.我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有 ， 它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3- ， 对环境都有污染。
（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
X固体为
（3）B溶液中的溶质一定有（ ）。
A. K2CO3 B. Fe(NO3)2 C. MgCl2 D. Ba(NO3)2
（4）写出④反应的化学方程式 。
19.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧
杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简要说明理由 。
（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；下列试剂，能检验该 同学猜想的是 （选填字母）。
A. 氢氧化铜 B. 铜粉 C. 紫色石蕊试液 D. AgNO3 溶液
（3）写出NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质： 。
20.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。
（1）实验室“操作1”的名称是________，需要用到下列器材中的________(填字母)。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1% )
三、填空题
21.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 。
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
22.金华五中一位初三科学老师为了展示氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，在课堂上用氧化铜与稀硫酸加热，现配硫酸铜溶液，然后马上将所得的硫酸铜澄清溶液加入氢氧化钠溶液中制取氢氧化铜。实验结束后，一位同学主动要求清洗试管。
（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，请帮他选择一种化学试剂 ， 加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）这位同学加入相应试剂清洗后，还发现试管底有黑色固体存在，请写出产生这种固体的化学方程式 。
23.用符合下列要求的物质的字母填空。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾
（1）用于去除铁锈的是 ；
（2）用于治疗胃酸过多的是 ；
（3）用于增强作物抗倒伏能力的是 ；
（4）用于改良酸性土壤的是 。
24.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示 (忽略溶液温度的变化)。b点溶的液中含量较多的阳离子有 , d点溶液中滴加紫色石蕊试液，一溶液变
25.如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是 。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是 。（写一种）
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时 。
26.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________。
27.一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“ ”表示 （填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是： 。
28.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①氢氧化钠固体 ②碳酸钙 ③食醋 ④熟石灰
（1）农业上用于改良酸性土壤的是________。
（2）能用来干燥氧气的物质是________。
29.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是________；
（2）C点处溶液的pH________7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
30.根据碱的四条化学性质回答下列问题:
（1）图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式________.
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________.
四、解答题
31.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学 小红 小丽 小兵
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小丽加入的“？”是 。
（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g。已知小兵所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
32.某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:
（1）产生二氧化碳气体的质量为 g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
33.久置的氢氧化钠固体容易变质。小明为证明实验室里氢氧化钠固体变质情况，取少量固体样品进行如下实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（1）实验室中“操作1”的名称是 。
（2）“气泡”的成分是 。
（3）根据上述实验，判断该氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质，并说明理由。
34.做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)，老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。
（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 (用化学式表示)；
（2）计算K2CO3溶液的溶质质量分数。
35.实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后电子秤的读数/g 220 240 258.9 276.7 295.6
（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是________。
（2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？
（3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到 0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.答案： B
考点：酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途
解析：性质决定用途，对各个选项中的性质和用途进行对照分析即可。
解答：A.氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故A正确不合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故B错误符合题意；
C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，可用于吸收二氧化硫，故D正确不合题意。
故选B。
2.答案： A
考点：碱的物理性质及用途，碱的化学性质
解析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，而关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
解答：A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生反应，利用了化学性质，故A正确。
B、锰钢用作钢轨是利用锰钢的硬度大，属于物理性质，故B错。
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故C错。
D、大理石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，属于物理性质，故D错。
故选A。
3.答案： D
考点：碱的物理性质及用途，碱的化学性质
解析：根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
解答：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
故选D。
4.答案： A
考点：酸的物理性质及用途，酸与碱的反应及用途，碱的化学性质
解析：根据碱溶液和碱性溶液的区别、pH试纸只能测整数pH、乳化原理、酸的定义、浓盐酸的挥发性、浓酸的使用要求、中和反应定义分析。
解答： ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，正确；②用pH试纸只能测得食醋的整数pH值，错误；③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能，正确； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白雾，错误； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误； ⑦ 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，错误；
故选A。
5.答案： A
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解析：根据氢氧化钡和稀硫酸的反应过程和产物分析判断即可。
解答：氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水。随着反应的进行，溶质氢氧化钡的质量不断减小；当氢氧化钡完全反应时，此时溶质的质量为零。此后，随着稀硫酸的滴入，溶质硫酸的质量不断增大，故A符合题意，B不合题意；
随着反应的进行，溶液由碱性变成中性，再变成酸性，则pH不断减小，故C不合题意；
当反应进行时，沉淀的质量不断增大。当氢氧化钡完全反应后，沉淀就不再生成了，即沉淀质量保持不变，故D不合题意。
故选A。
6.答案： B
考点：碱的化学性质
解析：（1）根据Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O进行解答；
（2）根据图像确定反应进度，然后根据反应产物确定离子的种类；
（3）根据氢氧化铝属于碱，难溶于水进行解答；
（4）根据氢氧化铝能被过量的氢氧化钠溶解进行判断。
解答：A.由Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，氢氧化铝的质量相等，则这两步中消耗的氢氧化钠的质量比为3：1，所以图中a与b的比值为：（3+1）=3：4，故A正确不合题意；
B.A是硝酸铝和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸钠，溶液中阴离子为硝酸根离子，而B点是一部分氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，溶液中阴离子为硝酸根离子和偏铝酸根离子，图中A、B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1：2，故B错误符合题意；
C.氢氧化铝属于碱，难溶于水，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.氢氧化铝能被过量的氢氧化钠溶解，所以实验室一般不用NaOH溶液来制备Al（OH）3 ， 而使用氨水，故D正确不合题意。
故选B。
7.答案： D
考点：元素化合价的规则与计算，碱的化学性质
解析：根据碱的通性和“正负化合价代数和为零”分析计算。
解答：A.CsOH 溶液呈碱性，则溶液的pH>7，故A错误；
B.CsOH 和酸性氧化物反应，不与碱性氧化物反应，而CuO为碱性氧化物，则二者不反应，故B错误；
C.CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C错误；
D.CsOH 中，氢氧根的化合价为-1价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-1）=0，解得：x=+1价，即Cs元素化合价为+1价，故D正确。
故选D。
8.答案： D
考点：碱的化学性质
解析：根据可溶性碱的溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞变红及化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答：A、CsOH溶液呈碱性，pH大于7 ，不符合题意；
B、氧化铜不能与碱发生反应，不符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 CsOH中氢氧根为－1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cs元素化合价为+1价 ，符合题意；
故选D。
9.答案： A
考点：碱的化学性质
解析：电流的产生是电荷定向移动，对于溶液中有自由移动的离子，灯泡会亮，自由移动的离子越少灯泡越暗。
解答：A. Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸钡是沉淀，不属于溶液，水是分子，所以随着反应进行溶液中离子越来越少，灯越来越暗，直至恰好完全反应溶液中咩有自由移动的离子，灯熄灭，继续加入硫酸过量，溶液中存在H+和SO42-从而灯泡又发光，故A正确；
B.2 HNO3 +Ba(OH)2=Ba（NO3）2+2H2O，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会熄灭；
C. Ba(OH)2 + K2CO3 =BaCO3↓+2KOH，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会熄灭；
D. Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2O，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会熄灭。
故答案为：A
10.答案： C
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此分析判断即可。
解答：A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚酞变成红色，也不能说明其中有氢氧化钠存在，故B错误；
C.根据生成沉淀碳酸钡的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯度，故C正确；
D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。
故选C。
11.答案： B
考点：碱的化学性质
解析：（1）根据图像分析b点的意义；
（2）根据前后两个反应的产物分析；
（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；
（4）根据横轴上的线段长度分析。
解答：A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2 ， 故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
故选B。
12.答案： C
考点：碱的化学性质
解析：根据碱的通性分析判断。
解答：A.能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D.能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。
故选C。
13.答案： A
考点：碱的物理性质及用途，碱的化学性质
解析：A、根据氢氧化钠易潮解分析；
B、根据氧化钙与水反应也会放热分析；
C、根据具有腐蚀性或易潮解的药品称量时要放玻璃器皿中分析；
D、根据浓硫酸沾皮肤上的处理方法分析。
解答：A、 氢氧化钠易潮解，要密封保存 ，符合题意；
B、 放入水中放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙 ，符合题意；
C、 氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量 ，不符合题意；
D、 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ，不符合题意；
故选A。
14.答案： C
考点：酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质
解析：如果反应后溶液呈红色，那么反应产物中肯定有碱生成，据此分析判断。
解答：氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，没有碱，故A错误；
硝酸镁与氢氧化钡反应，生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钡，溶液中也没有碱，故B错误；
碳酸钾和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，有碱生成，故C正确；
二氧化碳和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和水，没有碱生成，故D错误。
故选C。
15.答案： A
考点：碱的化学性质
解析：根据氢氧化钾的性质分析判断。
解答：A.氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故A正确；
B.氢氧化钾溶液呈减小，会使石蕊试液呈蓝色，故B错误；
C.碳酸铜不溶于水，因此不能与氢氧化钾反应，故C错误；
D.设与112g氢氧化钾完全反应的硫酸质量为x，
KOH+H2SO4=K2SO4+H2O；
56 98
112g x
；
解得：x=196g，
故D错误。
故选A。
二、实验探究题
16.答案： 浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；一
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：根据 Cu(OH)2分解温度为66 ℃~68 ℃ ， Cu4(OH)6SO4 分解温度需300 ℃ ，Cu4(OH)6SO4 与硝酸反应后溶液中存在硫酸根离子分析。
解答： 【建立假设】 由查阅资料和猜想一、二可知，猜想三为浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 ；
【进行实验】 Cu(OH)2在温度为66 ℃~68 ℃ 时会分解生成氧化铜和水， Cu4(OH)6SO4 分解温度需300 ℃ ，取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100 ℃，产生黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在Cu(OH)2；
另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现浅绿色沉淀消失，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，说明固体为 Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4 混合物，即猜想一成立。
故答案为： 浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 ； Cu(OH)2 ；一。
17.答案： （1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变红，则无论氢氧化钠是否变质，酚酞试液都会呈现红色。
（2）白色沉淀应该是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，上层清液滴入酚酞呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠。既然碳酸钠和氢氧化钠同时存在，那么肯定固体部分变质。
（3）根据稀盐酸与二者的反应过程分析解答。
解答：（1）我认为小柯的观点不正确，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。
（3）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，气体的质量保持不变，如下图所示：
18.答案： （1）Ag+、Ba2+、Cu2+
（2）Fe
（3）B,D
（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
考点：盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别，酸的化学性质，碱的化学性质
解析：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
解答： (1) ①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解 。据此可得溶液中含有Ag+；
②向滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解 。据此可得溶液中含有Ba2+；
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀 。据此可得溶液中含有Cu2+ 。
(2)由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁。
(3) 铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2。
(4)硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是 NO3- ，④反应的化学方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
19.答案： （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用
（2）A,C
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH－=H2O）
考点：酸与碱的反应及用途，碱的物理性质及用途
解析：（1）根据氢氧化钠溶液稀释也会使pH也会变小分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
解答：（1）因加水稀释氢氧化钠溶液时溶液pH也会变小，所以实验①的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用；
（2）氧化化铜遇盐会溶解形成蓝色溶液，紫色石蕊试液遇盐酸会变成红色，可以证明稀盐酸过量，铜粉不能与盐酸反应，硝酸银与氯化钠和盐酸都会反应生成氯化银沉淀，所以无法证明盐酸过量；
（3）氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为： （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用 ；（2）AC；（3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH－=H2O） 。
20.答案： （1）过滤；BDE
（2）13.3%
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据参加反应的碳酸钠的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
解答：（1） “操作1”的名称是过滤；过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等仪器；
（2） 53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中碳酸钠质量为53g×20%=10.6g
设所得氢氧化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
10.6g x y
106:80=10.6g:x 106:100=10.6g:y
x=8g y=10g
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为=13.3%
故答案为：（1）过滤；BDE；（2）13.3%。
三、填空题
21.答案： （1）OH－
（2）改良酸性土壤（或配制农药等）
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性铜盐即可）
考点：碱的化学性质
解析：（1）根据碱的溶液中能使酚酞变红的是氢氧根离子分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀分析。
解答：（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，符号为 OH－ ；
（2）氢氧化钙可用于改良酸性土壤或配制农药等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀 ，X可以是硫酸铜或氯化铜等，反应方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH－ ；（2） 改良酸性土壤（或配制农药等） ；（3） CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性铜盐即可） 。
22.答案： （1）稀盐酸（稀酸皆可）
（2）Cu(OH)2 CuO + H2O
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解析：（1）氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
解答：（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，将稀盐酸（稀酸皆可）加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）黑色固体为氧化铜，即氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的方程式为： Cu(OH)2 CuO + H2O 。
23.答案： （1）a
（2）d
（3）e
（4）c
考点：酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途
解析：根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。
解答：（1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；
（2）碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（3）氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）a；（2）d；（3）e；（4）c。
24.答案： H+；蓝色
考点：碱的化学性质
解析：稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析解答。
解答：稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，在稀硫酸完全反应前，溶质的质量会不断减小。当二者恰好完全反应时，溶质的质量为零。此后，随着氢氧化钡的继续滴入，溶质的质量会不断增大。
根据图像可知，b点时稀硫酸和氢氧化钡的反应正在进行，溶质就是没有反应的稀硫酸，则此时含量较多的阳离子就是H+。d时加入的氢氧化钡过量，溶液呈碱性，滴加石蕊试液后呈蓝色。
25.答案： （1）2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
（2）FeCl3
（3）产生的阴离子只有氢氧根离子。
考点：书写化学方程式、文字表达式，碱的化学性质
解析：（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）红褐色沉淀应该是氢氧化铁，根据氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析解答。
（3）根据碱的性质分析解答。
解答：（1）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是氯化铁或硫酸铁，化学式为：FeCl3或Fe2（SO4）3；
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧根离子。
26.答案： （1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
考点：碱的物理性质及用途，碱的化学性质
解析：（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
解答：（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
27.答案： CO32-；取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。
考点：碱的化学性质
解析：根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水及碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，要证明碳酸钠中不含氢氧化钠，需先除去碳酸钠再证明氢氧化钠分析。
解答：氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，变质后为钠离子和碳酸根离子，根据反应前后粒子种类可知， “ ”表示 CO32- ；要检验试剂完全变质，即需证明不含氢氧化钠，要先加氯化钙或氯化钡溶液等将碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠的碱性加以验证。
故答案为： CO32- ； 取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。
28.答案： （1）④
（2）①
考点：碱的物理性质及用途
解析：（1）根据氢氧化钙的用途分析；
（2）根据氢氧化钠的潮解性分析。
解答：（1）农业上常用氢氧化钙即熟石灰改良酸性土壤；
（2）氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥氧气；
故答案为：（1） ④ ；（2） ① 。
29.答案： （1）氯化钠和氯化铜
（2）＞
考点：酸与碱的反应及用途，碱的化学性质
解析：（1）根据所给图像中为氢氧化钠有剩余分析；
（2）根据碱过量溶液呈碱性分析。
解答： 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要在盐酸反应完全后才开始产生；
（1）A点溶液为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中溶质为氯化铜和氯化钠；
（2）C点为氢氧化钠过量的反应，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，呈碱性，pH大于7；
故答案为：（1）氯化钠和氯化铜；（2）>。
30.答案： （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）OH-
考点：碱的化学性质
解析：（1）根据碱的通性推断X的物质种类，并写出反应的方程式；
（2）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，因为都含有氢氧根离子，所以碱会表现出相似的化学性质。
解答：（1）根据碱的通性可知，碱与酸反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有OH-。
四、解答题
31.答案： （1）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
解得x=1.06g
Na2CO3%= =10.6%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠呈碱性分析；
（3）根据生成碳酸钡沉淀质量及方程式中物质间质量关系，计算碳酸钠质量分析。
解答：（1）氢氧化钠变质是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，所以小丽加入物质为稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸；
（2） 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红 ，所以小红的实验和结论不正确；
故答案为：（1） 稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸） ；（2） 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红 ；（3）10.6%。
32.答案： （1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。
（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
解答：（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
33.答案： （1）过滤
（2）二氧化碳
（3）部分变质。将溶液中Na2CO3全部去除后，测得pH=12，则有碱性物质，即 NaOH，因此没有完全变质
考点：碱的化学性质
解析：（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钙再与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（3）白色沉淀能够溶于稀盐酸，且生成气泡，那么样品中肯定存在碳酸钠。由于加入过量的氯化钙溶液，因此溶液中的碳酸钠被全部去除。再用pH试纸测试无色滤液，此时pH=12，呈碱性，则说明其中存在氢氧化钠。同时存在碳酸钠和氢氧化钠，说明固体部分变质，据此分析解答。
解答：（1）“操作1”用于分离溶液和白色沉淀，因此名称为过滤。
（2）“气泡”的成分是二氧化碳；
（3）氢氧化钠固体是部分变质，理由：将溶液中Na2CO3全部去除后，测得pH=12，则有碱性物质，即 NaOH，因此没有完全变质。
34.答案： （1）酸性；BaCl2和HCl
（2）设参与反应的K2CO3溶液的溶质质量为x
BaCl2+ K2CO3= BaCO3↓+2KCl
138 197
x 9.85g
X=6.9g
K2CO3%= ×100%=23%
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：（1）碳酸钾与稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳。根据反应产物和剩余的物质确定溶质种类。
（2）根据图像确定参加反应的碳酸钾的溶液质量和生成沉淀的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的碳酸钾的溶质质量，最后根据计算出碳酸钾的溶质质量分数。
解答：（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，这说明反应后的溶液中存在稀盐酸，则混合溶液呈酸性。因为氢氧化钡和稀盐酸不能共存，所以所含溶质为反应产物氯化钡和过剩的稀盐酸。
35.答案： （1）一开始无明显现象，后有气体产生
（2）在第4次实验时，加入20g稀盐酸，
完全反应生成而氧化碳的质量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；
设稀盐酸的质量分数为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
73 44
20gx 2.2g
；
解得：x=18.25%。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量：220g+20g×4-295.6g=4.4g。
设参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
106 44
y 4.4g
；
解得：y=10.6g；
在第三次实验中，加入20g稀盐酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；
如果20g稀盐酸完成反应，那么应该生成二氧化碳2.2g；
根据二氧化碳质量与稀盐酸质量成正比可知，
与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：；
那么与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量：20g-10g=10g；
则与全部氢氧化钠反应的稀盐酸的质量：20g+20g+10g=50g；
设氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5g
z 50g×18.25%=9.125g
;
解得：z=10g；
那么氢氧化钠的质量分数：。
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：（1）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，据此描述反应现象。
（2）比较第3、4两组数据，得到与20g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，然后再根据稀盐酸与碳酸钠反应的方程式计算出稀盐酸的质量分数；
（3）根据第5组数据计算出反应最终生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量。分析第三组数据，得到与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，再与前面加入的40g相加得到与氢氧化钠反应的稀盐酸的总质量，接下来根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后根据计算出氢氧化钠的质量分数。
解答：（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是：一开始无明显现象，后有气体产生。
