湖南省部分校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题（Word版含答案）

湖南省部分校2021-2022学年高二上学期12月联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5
一、选择题：本题共 10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学用语使用正确的是
A.乙烯的结构简式：CH2CH2
B.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
C. NaHS溶液显碱性：HS- +H2O=H3O++S2-
D.羟基的电子式：
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.500 mL 2 mol· L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为NA
B室温下pH= 11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH- 数目为0.001 NA
C.0. 25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25 NA
D.46 g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7 NA
3.研究发现S42-可将Au氧化为AuS- ，则pH=11时在H2S—HS- —S2- 体系中，S42-将Au氧化的离子方程式为Au+HS- +S42- +____ →AuS- + H2O(未配平)，下列说法正确的是
A. HS- 是还原剂，AuS- 是氧化产物和还原产物
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 6
C.反应中每生成1 mol AuS- ，转移6 mol电子
D.氧化还原反应中H2S、HS- 、S2-均只有还原性
4.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使石蕊试液变红的溶液中：CO32-、K+、C1-、Na+
B.25 °C时，由水电离产生的c(OH- )= 1 ×10-10mol· L-1的溶液中：NO3-、Mg2+ 、Na+、SO42-
C.常温下在 =1 ×1012的溶液中：NH4+、Fe2+ 、Cl-、NO3-
D.加入Al能生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+ 、Cl-、SO32-
5. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：XB. W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同
C.简单离子半径：X> Y> Z
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y6.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子式为C10H12O6
B. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生反应
C.1 mol分枝酸最多可与5 mol H2发生反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同
7.2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法： CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT，B极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法正确的是
A. A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
B. B极上的电极反应式为2H2O+4e- =O2 ↑+4H+
C. A极是电池的负极
D.每生成60 g异丙醇时，释放标准状况下33.6L O2
8. 25 °C时，向20 mL 0.10 mol·L-1一元弱酸HA(Ka=1.0 ×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. a点时，c(HA) +c(OH- )=c(Na+ )+c(H+)
B. V= 10 mL时，c(A- )C.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
D. b点时，c(Na+ )=c(HA)+c(A- )+c(OH- )
9.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0
B图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C.图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g) +D(s)的影响，则p乙>p甲
D.图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+ 4CO2(g) ΔH<0， 在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则温度T1> T2，平衡常数K1> K2
10.实验室用如图所示装置从富含NaIO3的废液中提取碘单质。下列有关说法正确的是
A.装置①中的试剂能用Cu和浓硫酸代替
B可用淀粉溶液检验装置②中是否有碘离子生成
C实验后通入空气是为了将装置中残留的SO2全部吹入③中被NaOH溶液吸收，防止污染空气
D.装置②中发生反应的离子方程式为5SO2 +2IO3- +8OH- =5SO42- +I2+4H2O
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是
A生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
B.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均为还原产物
C.在制粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1： 1
D.石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应
12.下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 两支试管各盛4 mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 加入2 mL0.2 mol·L-1 H2C2O4 溶液的试管中，酸性高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应 速率越快
B 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶 液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强
C 向盛有1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01 mol·L-1的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为黄色沉淀 此温度下：Ksp (AgCl) > Ksp(AgI)
D 取1 mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4 ，水浴加热5 min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 蔗糖发生水解
13.已知反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH= -92.2kJ·mol-1。当反应器中按n(N2)： n(H2)=1： 3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是
A.若反应器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2，则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量
B.从M到Q，平衡向左移动
C.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)= K(Q)>K(N)
D. M、N、Q达到平衡所需时间关系为t(N)> t(Q)> t(M)
14.常温下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述错误的是
A. Ksp(Ag2C2O4 )的数量级等于10-10
B. a点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
C.向c(Cl- )=c(C2O42- )的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)+2Cl- (aq) 2AgCl(s) +C2O42- (aq)的平衡常数K=109.04
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. (13分)
(1)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出267 kJ的热量; 2H2O2(1)=O2(g)+ 2H2O(1) ΔH = -196.4kJ·mol-1。 液态N2H4和液态H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_ 。
(2)工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在容积为2 L的密闭容器中充入0.8 mol CO2和2. 4 mol H2。在500°C下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__ ___。
②500 °C条件下，另一容器中测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.2 mol·L-1，则此时v(正) (填“>”“<”或“= ”)v(逆)。
③下列不能表示反应达到平衡状态的是
A.3v(H2)=v(H2O)
B.混合气体的平均分子质量不再改变
C.单位时间内生成3 mol H- H键，同时生成3 mol H- O键
D.混合气体的密度不再改变
(3)如图所示，U形管内盛有50 mL滴有酚酞的足量NaCl溶液，打开K1，闭合K2，则：
①A极附近可观察到的现象是 。
②反应段时间后打开 K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，整个反应产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，则溶液在常温下的pH约为__ _。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。
16. (13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，小王利用下图装置制备Na2S2O3。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；35 °C时，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物。
回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式： 。
(2)盛放70%硫酸的仪器名称是 。
(3)某同学猜测气体产物的成分可能为H2S或CO2。该同学利用如图装置设计实验制备硫代硫酸钠，并检验气体产物。仪器连接顺序为a → (填小写字母)。
(4)按上述顺序连接仪器并进行实验，实验过程中观察到D中紫色变浅，C中无明显现象，B中溶液变浑浊，则制备硫代硫酸钠的离子方程式为 。
(5)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_
(用离子方程式表示)。
(6)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2. 0000 g，配制成250 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.00 mL 0.01 mol· L-1 KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：
IO3- +5I- +6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。滴定终点现象为 ，消耗样品溶液的用量为25. 00 mL，则样品纯度为 %(保留1位小数)。
17.(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+ 、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图所示：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是2.8、11.1。
(1)滤渣A的化学式为 。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。
(3)加20% NaOH溶液调节pH= 11. 1，得到滤渣C的主要成分是 。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经____ ___、过滤 、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L -1的水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式： 。
已知Ksp(BaF2)= 1.84 ×10-7。当钡离子沉淀完全时(即钡离子浓度≤10-5 mol·L-1)，至少需要的氟离子浓度是
mol·L-1。(结果保留三位有效数字，已知≈l.36)
(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58 ×10-9。Ksp(BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中的值为 。(结果保留三位有效数字)
18.(14分)有机玻璃(主要成分是聚丙烯酸甲酯)具有透明性、稳定性和耐候性，易染色、易加工，外观优美，在建筑业中有着广泛的应用。制备聚丙烯酸甲酯和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：+CH2=CH-R + HX(X为卤原子，R为取代基)。
回答下列问题：
(1)肉桂酸的分子式为 ；⑤的反应类型是 。
(2)D中官能团的名称是 。
(3)写出下列化学方程式：
B →C： 。
D →E： 。
(4)下列说法正确的是_ (填标号)。
A.向反应①所得溶液中加入足量NaOH溶液，再加碘水若未变蓝，说明淀粉水解完全
B.水与金属钠反应比B与金属钠反应要剧烈
C.聚丙烯酸甲酯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.95%的B溶液常用于医疗消毒
(5)符合下列条件的肉桂酸的同分异构体有__ _种(不考虑立体异构)。
①含有苯环 ②能发生水解反应
湖南省部分校2021-2022学年高二上学期12月联考
化学试卷参考答案
1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.C .
8.A [详解]a 点时pH=3，c(H+)=1.0 ×10 -3mol·L-1。因为 =1.0 ×10-3 .则
=1.0，可知c(A- )=c(HA)，结合电荷守恒c(A- )+c(OH -)=c(Na+ )+c(H+ )，可得(HA)+c(OH- )=c(Na+ )+c(H+ )，故A项正确；V= 10 mL时，NaOH中和一半的HA，不考虑HA电离和NaA水解，两者是1 ： 1，而实际电离大于水解，所以c(A- )>c(HA)，故B项错误；25 °C时，a点溶液呈强酸性，水的电离受到抑制，溶液中的OH-是由水电离产生的，故水电离出的c水(H+ )=c(OH- )= 1. 0×10-11mol·L-1，b点溶液呈强碱性，水的电离也受到抑制，溶液中的H+是由水电离产生的，且有很少一部分由水电离产生的H+与A- 结合成HA，故由水电离出的c水(H+ )>c(H+ )=1.0 ×10-11mol·L-1，故溶液中在a点和b点时水的电离程度不相同，故C项错误；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得：c(Na+ )=c(A- )+c(OH- )-c(H+ ) 则c(Na+ )+c(OH- )。故D项错误。
11.B
12.D
13.BC
14.AC
12.D [详解] H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5 H2C2O4+ 2MnO4- +6H+= 10CO2 +2Mn2+ + 8H2O，4 mL0. 1 mol· L-1酸性高锰酸钾溶液需要的H2C2O4，物质的量为0.1 mol· L-1 ×0.04 L×=0.001 mol，则加入的2 mL0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液和2 mL0.2 mol· L-1H2C2O4溶液均不足，高锰酸钾溶液不能褪色，A项错误；在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，也能氧化Fe2+，则不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，B项错误；向盛有1 mL 0.01 mol· L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴(约0.2 mL) .0.01 mol· L-1 NaCl溶液，有白色沉淀AgCl生成，由于AgNO3溶液有剩余，再滴加0.01 mol· L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀AgI，C项错误；蔗糖水解后产生了葡萄糖和果糖，加入氢氧化钠中和酸，再加入氢氧化铜，有红色沉淀产生，D项正确。
14.AC [分析]由AgCl和Ag2C2O4的Ksp的表达式可知，一定温度下，处于AgCl的沉淀溶解平衡的溶液中，
c(Ag+ )与c(Cl-)呈反比关系，而处于Ag2C2O4的沉淀溶解平衡的溶液中，c2 (Ag+ )与c(C2O42- )呈反比关系，结合图像可知，X代表AgCl，Y代表Ag2C2O4,Ksp (AgCl)=10-4×10-5.75=10 -9.75 ，Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2 ×10 -2.46=
10- 10.46 ，据此分析解答。
[详解]从图像看出，当c(C2O42- )=10- 2.46 mol· L-1，c(Ag+ )=10-4 mol·L -1，Ksp(Ag2C2O4)= (10-4)2 ×10 -2.46=1×10- 10.46 =10- 0.46 ×10 -10≈0.347 ×10-10≈3.47 ×10-11 ，故它的数量级等于10-11，A项错误；a点时c(Ag+ )比Ag2C2O4溶解平衡曲线上的c(Ag+ )小，Ag2C2O4溶解平衡向形成Ag+的方向移动，所以a点表示Ag2C2O4的不饱和溶液，B项正确；设c(Cl- )=c(C2O42- )=1 mol·L-1 ，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+ )= = 10-5.23 mol·L-1，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=10-9.75 mol·L-1，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+ )小，先形成AgCl沉淀，C项错误； Ag2C2O4(s) + 2Cl-(aq)=2AgCl(s) +C2O42- (aq)的平衡常数为 D项正确。
15. (13分，除特殊说明每空2分)
(1)N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(l) △H=-730.4 kJ·mol- 1
(2)①0.09 mol ·L-1·min -1
②>
③AD
(3)①产生无色气泡，溶液变为红色
②12；HCl(1分)
16. (13分，除特殊说明每空2分)
(1)Na2SO3 + H2SO4 =Na2SO4+SO2↑十H2O
(2)分液漏斗(1分)
(3)hidefgbc
(4)2S2- +CO32- +4SO2=3S2O32- +CO2
(5)S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+ H2O
(6)滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内保持不变；94.8
17. (14分，每空2分)
(1)SiO2
(2)H2O2 +2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O
(3)Mg(OH)2
(4)蒸发浓缩冷却结晶
(5)Ba2++2F- =BaF2↓；0. 136
(6)24. 1
18. (14分，每空2分)
(1)C9 H8O2；取代反应
(2)碳碳双键和羧基
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O；
CH2=CHCOOH +CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O
(4)B
(5)6