武汉市新洲三中2012—2013学年度高二上学期期中考试化学试题（有答案）

武汉市新洲三中2012—2013学年度高二上学期期中考试
化 学 试 卷
命题人:叶 彬 2012/11/4
可能用到的原子量：P：31 C：12 H：1 O：16 Cl:35.5
选择题（每小题只有一个选项符合题意 共20分）
1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行
C．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程熵不变
2. 下列叙述中正确的是（???? ）
① 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ② 物质发生化学反应都伴随能量变化
③ 所有的氧化还原反应都是放热反应 ④ 所有的燃烧反应都是放热反应
⑤ 需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥ 放热反应在常温下均很容易进行
A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．全部
3．反应2A（g）2B（g）+E（g） △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 （ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
5．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0，下列研究目的和图示相符的是（ ）
6．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定
7．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+2H +  Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 （ ）
A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
8.体积不变密闭容器中 2.0molPCl3和1.0 mol Cl2气体，加热到200℃时发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ，反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；若此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，同一温度下再达平衡时，PCl5物质的量为（ ）
A.0.4mol B.0.2mol
C小于0.2mol D. 小于 0.4mol 大于0.2mol
9．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH1 = －57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含
1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1>△H2
D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = -517.6 kJ· mol—1
10．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，
则所得溶液的体积
A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断
选择题（每小题只有一个选项符合题意 共30分）
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
12．醋酸（CH3COOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 （ ）
A．0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3
B．醋酸能与水以任意比互溶，且与Na2CO3溶液反应有CO2气体产生
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D．相同条件下，1mol/L醋酸溶液的导电性与0.01mol/LHCl溶液的导电性相当
13．在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，下列关系式不正确的是 （ ）
A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
14. 25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A. B.
C. D.
15. 下列说法中正确的是（ ）
A.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
B.多元弱酸各步电离平衡常数的关系为：K1＜K2＜K3
C.按酸碱性的顺序排列的是 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D.按酸碱性的顺序排列的是 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
16、在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Fe2+、Cl—、NO3—
B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
C．Na+、K+、HCO3—、SO42—
D．Al3+、NH4+、SO42—、HS—
17. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
18．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是
A.CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2 B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
19．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L
CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(OH－) > c(H+)
B．在B点，a > 12.5，且有
c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
20．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 (　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④
C．③ D．④⑤
三.非选择题（本题包括8小题，共50分）
21、（3分）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：
。
22．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）
达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“>”“<”“=”表示）。
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
23.（4分）有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为_______。
（2）与锌开始反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_______。
（3）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（4）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
24．（6分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率为 。
（3）在3min时，改变某一外界条件，结果X、Y、Z的物质的量均不发生变化，则反应条件的变化可能是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入1mol氩气 D．使用催化剂
（4）4min时，在其他条件不变时，将容器的温度升高20℃，结果发现一段时间后，X的物质的量变为0.95mol，则下列说法正确的是 （填序号）。
A．生成Z的反应是吸热反应 B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．X的转化率增大 D．混合气体的平均相对分子质量减小
（5）若温度不变，将各为2mol的X、Y混合于容积为4L的密闭容器中，则达到平衡时，Z气体的物质的量为 ，X的转化率为 。
25．（9分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·LKMnO4
溶液滴定。
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是 。
（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。
(4).滴定时，所发生的反应为：已知H2C2O4 碳元素化合价为+3,配平化学反应方程式
( )KMnO4+( )H2C2O4+( )H2SO4= ( )K2SO4+( )CO2↑+( )MnSO4+( )H2O
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
26．(8分)Ⅰ.已知盐酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种带电离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
⑤c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) 则：
(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为____________(填序号)．
(2)若关系③正确，则溶液中溶质为________________．
(3)25℃时，pH＝a的盐酸Va mL与pH＝14－a的氨水Vb mL混合，若溶液显中性，则Va________Vb(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)．
Ⅱ（1）一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液?
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
反应离子方程式
（2）盐碱地（含较多Na2CO3 和NaCl）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：
及用石膏降低土壤的碱性的原理：
27．(6分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t1：增大NO的浓度
t2：降低温度
(4)判断该条件下反应能否自发．
28．(6分)在25℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=14.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=13Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=7（体积变化忽略不计），
试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；
（2）A点pH= ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
武汉市新洲三中2012—2013学年度高二上学期期中考试
化 学 试 题 答 题 卷
一 选择题（每题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二 选择题（每题3分，每小题有一个选项符合题意，10小题，共30分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三.非选择题（本题包括8小题，共50分）
21(3分)．
22．(8分)（1）浓度___ W mol·L－1（2）浓度_ _ W mol·L－1
（3）C的平衡浓度_________W mol·L－1（4）C的平衡浓度_______W mol·L－1。
23．(4分)（1） （2）
（3） （4）
24．(6分)（1）
（2） （3） （4）
（5）
25．(9分)（1） 。
（2）KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”），
原因是
（3）目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。
读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。
(4).( )KMnO4+( )H2C2O4+( )H2SO4= ( )K2SO4+( )CO2↑+( )MnSO4+( )H2O
（5）浓度为 mol·L-1。
26．(8分) (1) __________ ， ____________(填序号)．
(2)_______________
(3)Va________Vb(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)．
Ⅱ（1）
反应离子方程式
（2）：

27．(6分) (1) ________．(2) ________， ________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t1：增大NO的浓度
t2：降低温度
(4)
高 二 化 学 试 题 答 案
2012/11/4
一 选择题（每题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
C
B
B
C
B
B
二 选择题（每题3分，每小题有一个选项符合题意，10小题，共30分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
C
B
A
C
D
B
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三.非选择题（本题包括8小题，共50分）
21(3分) ）2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol（３分）
22．(8分) ⑴ <（2分） （2） >（2分） （3） =（2分） （4）>（2分）
23．(4分) （1）a=b> c （或b>a>c）(1分) （2）v2>v1>v3(1分)
（3）n 1=n2 =n3 (1分) （4）V1=2V2=V3 （或V1= V3> V2）(1分)
24．(6分)
（1）X＋3Y2Z(1分)
（2）0.05mol·L－1·min－1(1分)
（3）CD(1分)
（4）D(1分)
（5）0.4mol(1分)
10％(1分)
25．(9分)．
（1）100mL容量瓶（1分）
（2）酸式滴定管（1分）；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管 （1分）
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；（1分）上（KMnO4为紫色溶液，看不到凹液面）。 （1分）
（4）( 2 )KMnO4+( 5 )H2C2O4+( 3 )H2SO4= ( 1 )K2SO4+( 10 )CO2↑+( 2 )MnSO4+( 8 )H2O（2分）
（5）（2分）
26．(8分)
（1）NH4Cl (1分) ①(1分) （2） NH3.H2O NH4Cl(1分) （3）>(1分)
Ⅱ（1）D (1分) Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑(1分)
（2）：CO32-+H2OHCO3-+OH- (1分) CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4 (1分)
27．(6分) (1)B(1分)　(2)增大(1分)　减小(1分)
(3)（2分）

(4)ΔG＝ΔH－T·ΔS
＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K)
＝－69.79 kJ/mol＜0
故反应能自发进行．(1分)
28．(6分)
（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1(1分),c(HCl)=0.20mol·L－1 (1分)
（2）pH=1 (1分)
（3）最初混合酸c(H+)=0.05mol·L－1×2+0.20mol·L－1=0.30mol·L－1
pH=0.52 (1分)
B点还没有完全中和，酸有剩余
c(H+)=
=mol·L－1 pH=1.48(1分)
所以B点比最初混合酸的pH增加1.48－0.52=0.96 (1分