2021-2022学年九年级化学人教版下册第十一单元盐 化肥元测试（一）（word版 含解析）

2021-2022学年人教版九年级第十单元盐 化肥元测试（一）
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、选择题（共14题）
1、 下列有关碳酸氢钠叙述正确的是
A ． 碳酸氢钠俗称苏打 B ． 碳酸氢钠属于碱
C ． 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D ． 碳酸氢钠的化学式为 Na 2 HCO 3
2、 下图为 xx 泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A ． 碳酸氢钠俗称小苏打
B ． 泡打粉可以随意放置
C ． 加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D ． 面粉是有机物，碳酸盐是无机物
3、 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A ． 溶液呈碱性 B ． 固体难溶于水
C ． “ 纯碱 ” 是碳酸钠的俗名 D ． 可用于烘焙糕点
4、 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
5、 十一世纪，中国就用 “ 卓筒井 ” 凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A ． NaHCO 3 B ． Na 2 CO 3 C ． NaCl D ． NaOH
6、 根据下面内容书写的化学方程式，完全正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
B．工业上冶炼铝 2Al2O3 4Al+3O2
C．铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3
D．在盛有氢氧化镁的试管中滴加碳酸钠溶液 Na2CO3+Mg(OH)2═MgCO3↓+2NaOH
7、 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．酚酞溶液
8、 下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是
A．Fe2+ 、OH、-
B．Na+ 、Mg2+ 、OH-
C．K+ 、 、 OH-
D．Ag+ 、Ca2+ 、 Cl-
9、 下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是
A. 除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤
B. 分离铁粉与铜粉∶加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
C. 鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液
D. 检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液
10、 已知某无色溶液 X 是 NaOH 溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是 BaCl 2 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、 NH 4 Cl 溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液 X ，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A ． 溶液 X 一定是 NaOH 溶液 B ． 溶液 X 一定是稀硫酸
C ． 乙一定是 NH 4 Cl 溶液 D ． 丙一定是 Na 2 CO 3 溶液
11、 A 、 B 、 C 三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中， A 是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产 B 和氯气（ Cl 2 ）等； C 俗称纯碱， C 的溶液与石灰水反应可制取 B 。下列说法正确的是
A ． 在海水里含量最多的物质是 A
B ． 物质 B 的固体必须密封保存
C ． 用石蕊试液或稀硝酸均不能将 A 、 C 的溶液区分开来
D ． 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
12、 下列有关盐的用途说法不正确的是
A ． 氯化钠可用于配制生理盐水
B ． 碳酸钙可用作补钙剂
C ． 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D ． 小苏打可用于焙制糕点
13、 兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为 CaCl 2 和 HCl 。已知 CaCl 2 溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是
A ． B ．
C ． D ．
14、 除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是 (　　)
A ． 加入足量的氯化钡溶液，过滤
B ． 加入足量的稀盐酸，加热
C ． 加入足量的硝酸钡溶液，过滤
D ． 加入足量的稀硫酸，加热
二、填空题（共6题）
1、 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾
（ 1 ）最清洁的燃料是 ______ 。
（ 2 ）属于复合肥料的是 ______ 。
（ 3 ）可用作补钙剂的是 ______ 。
（ 4 ）厨房里常用的调味品是 ______ 。
2、 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是__________(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_________。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_________。
(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_________ (填序号)。
A．磷酸钠 B．硝酸钠 C．亚硝酸钠
3、 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质均属于钠盐，缘自三者都含有相同的____（用符号表示），其微粒结构示意图如图，可以推测该元素位于元素周期表中第____周期，若要鉴别 NaCl、Na2CO3这两种钠盐，下列试剂中能达到实验目的的是____（多选，填序号，完整给分）。
①无色酚酞溶液 ②稀盐酸 ③Ca（OH）2溶液 ④KCl溶液 ⑤Ca（NO3）2
4、 从①水 ②纯碱 ③氢氧化钙 ④盐酸 ⑤氯化钠五种物质中，选出适当的物质按下列要求填空：(除(5)外，其余各小题均用序号填空)
⑴可用于改良酸性土壤的是__________。
⑵人体内含量最多的物质是__________。
⑶可用作调味品的是__________。
⑷为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，可加入一些__________。
⑸写出用Mg(OH)2中和过多胃酸的化学方程式__________。
5、 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_____（填选项序号）。
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程所示：
在上述转化过程中，①处所发生的反应属于_____反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数_____KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时,KNO3的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
6、 2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。
（1）用化学符号表示：两个氯原子________，两个氯离子________；
（2）消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由________ 种元素组成，用化学用语表示标出次氯酸钠中氯元素的化合价________。
（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成有毒的氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式________。若要证明洁厕灵呈酸性，可选用________（填序号）。
a．石蕊试液 b．酚酞试液 c．pH试纸
（4）在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
三、实验题（共3题）
1、 某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：　 　，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到　 　的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成　 　；D中气体能使带火星木条复燃，证明有　 　生成；
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液　 　（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2 bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为　 　；
【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：　 　。
2、 碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 ① 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH ②7 ③
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:__________；
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案________。
3、 小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
第1题图
(1)Na2CO3属于________(填“酸”、“碱”、“盐”)。
(2)实验Ⅰ的目的是为了________________________________________。
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是________________________________________________________________________。
(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了________________(提示：CaCl2溶液呈中性)。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO可以使酚酞试液变红。
(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是____________________________。
============参考答案============
一、选择题
1、 C
【详解】
A 、碳酸氢钠俗称小苏打， A 错误。
B 、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐， B 错误。
C 、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症， C 正确。
D 、碳酸氢钠的化学式为 NaHCO 3 ， D 错误。
2、 B
【详解】
A ．碳酸氢钠俗称小苏打，正确；
B ．由题中信息可知，泡打粉应放在干燥阴凉处，错误；
C ．加入泡打粉制作的蛋糕更松软，因其中的碳酸氢钠等与发面产生的酸反应生成气体，正确；
D ．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。面粉主要成分是淀粉，属于有机物，碳酸盐是无机物，正确；
故选 B 。
3、 B
【解析】
A 、 Na 2 CO 3 溶液呈碱性，故选项说法正确。
B 、 NaHCO 3 固体易溶于水，故选项说法错误。
C 、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D 、 NaHCO 3 可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选： B 。
4、 AC
5、 C
【详解】
A 、碳酸氢钠是小苏打，故 A 不正确；
B 、碳酸钠是苏打，故 B 不正确；
C 、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl ，故 C 正确；
D 、氢氧化钠是碱，故 D 不正确。故选 C 。
6、 A
【详解】
A、小苏打的碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，所以用小苏打可以治疗胃酸过多 ，发生反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，A正确；
B、由于铝的矿物比较稳定，工业上冶炼铝的方法是电解法，反应原理是： 2Al2O3 4Al+3O2↑，B不正确；
C、该反应不符合客观事实，铁丝在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁，反应方程式为： 3Fe+2O2 Fe3O4，C不正确；
D、该反应不符合客观事实，氢氧化镁是难溶于水的固体物质，滴加碳酸钠溶液不反应，没有新物质生成，D不正确。故选A。
【点睛】
检查化学方程式是否正确，看书写化学方程式是否遵守两个原则，一符合客观事实；二是遵守质量守恒定律。
7、 A
【详解】
A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应，会出现三种不同现象，故A正确；
B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸、硫酸钠溶液不能反应，不能出现三种不同现象，故B错误；
C、Ba(OH)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故C错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故D错误。故选A。
【点睛】
解答本题时要熟练掌握所涉及物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现三种不同的现象即符合题意。
8、 C
【解析】
A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不共存，选项错误；
B、氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀而不共存，选项错误；
C、三种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；
D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀而不共存，选项错误。
故选C。
9、 D
【解析】除杂原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
【详解】A、过量K2CO3溶液可与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，能除去杂质，但却在KCl溶液中引入了K2CO3杂质，不符合除杂原则，故A选项正确；
B、铁粉与铜粉均可以与AgNO3溶液发生反应，置换出银单质，不符合除杂原则，故B选项错误；
C、硫酸溶液与硫酸钠溶液均可以与BaCl2溶液反应生成BaSO4，不符合除杂原则，故C选项错误；
D、将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。因为二氧化硫具有强还原性，会将强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质，故D选项正确；因此，该题答案选D。
10、 BC
【详解】
氢氧化钠与氯化钡、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化铵不反应，无明显现象，故无色溶液 X 为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为氯化铵，丙为氯化钡。
故选 BC 。
11、 B
【分析】
A 、 B 、 C 三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素， A 是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产 B 和氯气（ Cl 2 ）等； C 俗称纯碱，可推出 C 为碳酸钠， C 的溶液与石灰水反应可制取 B ，可推出 B 为氢氧化钠。
【详解】
A 、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B 、物质 B 是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；
C 、 A 是氯化钠， C 是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将 A 、 C 的溶液区分开来，不符合题意；
D 、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选 B 。
12、 C
【详解】
A、 生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；
B 、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；
C 、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；
D 、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。
故选 C
13、 C
【分析】
往 CaCl 2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na 2 CO 3 溶液时，先发生的反应为： Na 2 CO 3 +2HCl ＝ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，后发生的反应为 CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝ CaCO 3 ↓ +2NaCl 。
【详解】
A 、由于先发生的反应为： Na 2 CO 3 +2HCl ＝ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中 HCl 消耗完后发生的反应为： CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝ CaCO 3 ↓ +2NaCl ，此时开始产生沉淀，待 CaCl 2 反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；
B 、由于先发生的反应为： Na 2 CO 3 +2HCl ＝ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中 HCl 消耗完之后，不再产生气体，选项图示正确；
C 、往 CaCl 2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na 2 CO 3 溶液时，先发生的反应为： Na 2 CO 3 +2HCl ＝ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为 CaCl 2 +Na 2 CO 3 ＝ CaCO 3 ↓ +2NaCl ，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；
D 、由于溶液中含有 HCl ，溶液一开始 pH 值小于 7 ，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测 pH 值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的 pH 值等于 7 ，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的 pH 值又升高且大于 7 ，选项图示正确；
故选： C 。
14、 B
【解析】
A 、碳酸钾能与足量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡 ( 足量剩余的 ) ，不符合除杂原则，错误； B 、碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C 、碳酸钾能与足量的硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡 ( 足量剩余的 ) ，不符合除杂原则，错误； D 、碳酸钾能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾、硫酸 ( 足量剩余的 ) ，不符合除杂原则，错误。故选 B。
二、填空题
1、 ② ⑥ ④ ⑤
【详解】
（ 1 ） ② 氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料。
（ 2 ） ⑥ 硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素，属于复合肥料。
（ 3 ） ④ 碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。
（ 4 ） ⑤ 氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。
2、 氯 MgSO4 +5 C
【详解】
（1）根据氯化钠的化学式NaCl及钠元素和氯元素的相对原子质量可知，氯元素的质量分数较大；
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，根据化学式的书写原则先读后写，后读先写，可知硫酸镁的化学式为MgSO4；
（3）根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故碘元素的化合价为+5价；
（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为亚硝酸钠。
3、 (1). Na+ (2). 三 (3). ①②③⑤
【解析】
NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物；NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故它们都含有：Na+；
钠离子是钠原子失去最外层电子后形成，故钠原子有三个电子层，位于第三周期；
①氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以鉴别，符合题意；
②稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应，可以鉴别，符合题意；
③Ca（OH）2与氯化钠不反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；
④KCl与氯化钠和碳酸钠都不反应，无法鉴别，不符合题意；
⑤Ca（NO3）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钙与氯化钠不反应，可以鉴别，符合题意。
故选①②③⑤。
4、 ⑴③　⑵①　⑶⑤　⑷②　⑸
5、 ④ 复分解 大于 2:5
【解析】
（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选④；
（2）由流程图可知①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；
（3）①通过分析溶解度曲线，可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，80℃时， KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，溶解的硝酸钾为63.2g,所以得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g:200g=2:5。
6、 （1）2Cl；2Cl -
（2）3；
（3）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；a或c
（4）是
【解析】（1）两个氯原子表示为2Cl，两个氯离子表示为2Cl -。

（2）消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由钠、氯、氧共3 种元素组成，次氯酸钠中氯元素的化合价显+1价，表示为：。

（3）反应前后元素的质量不变，洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成有毒的氯气（Cl2），氯化钠和水，该反应的方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
若要证明洁厕灵呈酸性，可使紫色石蕊试液变红色，也可以用pH试纸测定pH值。
故答案为：a或c

（4） 在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应有氯气生成，反应前后氯元素的化合价发生了变化，所以反应是氧化还原反应。
【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个原子。
化学式前有数字，表示多个分子。
（2）化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成。
元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，先判断生成物，再写出反应的化学方程式。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
（4）判断反应的元素的化合价是否发生变化，来确定反应是否是氧化还原反应。
三、实验题
1、 解：【实验讨论】
得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验设计】
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，证明该黑色固体是氧化铜；
C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成了二氧化硫；
D中气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成。
故填：黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色；二氧化硫；氧气。
2、 【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ；①无现象；②<；③有气泡产生，锌片不断溶解；
（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在； 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
3、 (1)盐　(2)探究Na＋是否能使酚酞试液变红　(3)酚酞试液中有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)　(4)白色沉淀
(5)碳酸钠溶液中的CO与H2O发生反应产生OH－