人教版化学九年级下册 第八单元金属及金属材料 单元精讲课件（24张PPT）

(共24张PPT)
第八单元金属及金属材料
单元复习
人教版 九年级下
第八单元　金属及金属材料
单元复习
纯
金
属
物理性质
化学
性质
金属
活动性
顺序
合金
硬度更高
抗腐蚀性能更强
熔点更低
金属资源的利用和保护
铁的冶炼
防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属代用品
金
属
材
料
置换
反应
铁的锈蚀和防护
1．金属的物理性质
金属材料：包括　　　　　及　　　　　。
纯金属
合金
（1）常温下一般为　　　　　（　　　是液态）
固态
汞
（2）大多数呈银白色（铜为　　 　，金为　　 ）
紫红
黄色
（3）有良好的　　　　　、　　　　　、　　 　 。　
导电性
导热性
延展性
2．产量最高，使用最广的金属是　　，铝抗腐蚀性
好的原因是：　　　　　　　　　　 。
铁
铝的表面有一层致密的氧化膜
考点一 金属材料及其用途
考点一 金属材料及其用途
2．合金
(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的物质。
金属特征
合金的特点：是一种　　　　　物，合金中至少
含　　　种金属，也可以含非金属）
合金的用途比纯金属广泛。
注意
混合
1
合金的优势
硬度比其组分金属大 （纯铁较软―→生铁、锰钢）
抗腐蚀性能比其组分金属好 （铁易生锈―→不锈钢）
熔点比其组分金属低 （焊锡以及保险丝：武德合金）
（2）生铁和钢都是 　　　　合金，生铁的含碳量为　　　　
，钢的含碳量　　　　 。
铁
2%～4.3%
0.03%～2%
（3）钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用
来制造人造骨。
金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3．金属的用途
1、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：
金属铜用来作电线　　　　　　　　　　延展性
铁用来作铁锅　　　　　　　　　　　　导电性
铝制成铝薄作食品包装　　　　　　　　导热性
金属活动性顺序
K Ca Na Fe Sn Pb (H) Pt Au
Mg
Al
Zn
Cu
Hg
Ag
金属活动性由强到弱
考点二 金属的化学性质
氢前可换氢 前金换后金
（1）金属位置越前，活动性越　　　　　。
强
（2）位于前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的　　　　　
（注：酸指的是稀盐酸和稀硫酸）
氢
（3）位于　　　的金属能把位于　　　　的金属
从它们的盐溶液中置换出来（钾钙钠除外）
前面
后面
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度度不同。
(1)镁、铝在常温下就能与氧气反应；
(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；
(3)金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
1.金属与氧气反应
4Al+3O2 2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Cu+O2 2CuO
金属＋氧气→金属氧化物
金属＋酸→盐＋氢气 （都是　　　　反应）
锌和稀盐酸：_____________________________
Zn+2HCI ZnCI2+H2
镁和稀硫酸：_____________________________
铁和稀硫酸：_____________________________
铝和稀盐酸：_____________________________
置换
反应条件：
①排在　　　前面的金属；
②用稀盐酸或稀硫酸
氢
Mg+H2SO4 MgSO4 + H2
Fe+ H2SO4 FeSO4 + H2
2AI+6HCI 2AICI3+3H2
（氢前可换氢）
2.金属与酸反应
Fe2+
浅绿色
金属＋盐溶液 → 新金属＋新盐（都是　 　反应）
（1）铁和硫酸铜溶液：_________________________
Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu
（用铁制容器不能盛装波尔多液农药）
置换
现象：铁钉表面有　　　　　　出现，溶液由　　　　　
变为　　　　　。
红色固体
浅绿色
蓝色
3.金属与其他金属化合物溶液的反应（“前金”换“后金”）
(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用不涉及K、Ca、Na
(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)
注意
（2）铝和硫酸铜溶液：____________________________
2AI+3CuSO4 AI2(SO4) 3 +3Cu
现象：铝丝表面有　　　　　　　出现，溶液由　　　　
色变为　　 色。
红色固体
蓝
无
（3）铜和硝酸银溶液：____________________________
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜丝表面有　　　　　　　出现，溶液由　　　　
色变为　　 色。
银白色固体
无
蓝
写出下列除杂的反应方程式
Cu粉（Fe粉）______________________________
Fe+2HCI FeCI2+H2
FeCl2溶液（CuCl2）___________________________
Fe+CuCI2 FeCI2+Cu
考点三 铁的冶炼
1.一氧化碳还原氧化铁
(1)实验装置(如图)
(2)实验步骤
一氧化碳
酒精喷灯
早出
早退
迟到
晚归
(3)实验现象：红棕色粉末逐渐变为______色，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生_______火焰。
黑
浑浊
蓝色
防爆炸
防氧化
防倒吸
点燃或收集
【注意】①先通CO(早出)
②实验完毕后要先撤掉酒精喷灯，继续通入CO(晚归)
③CO有毒，要进行尾气处理
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
2.工业炼铁
原料 铁矿石（磁铁矿的主要成分是　　　　）、（赤铁矿的主要成分是　　　　　）、焦炭、石灰石、空气。
反应原理 用一氧化碳把铁从赤铁矿里还原出来，请写出两道对应的方程式：
　　　　　　　　　　　　　
设备 炼铁高炉　　　
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
Fe３Ｏ４
Ｆｅ２Ｏ３
产品 　　　　　（Fe和C的合金，含碳量为2%～4.3%）
各物质的作用 焦炭的作用是：
①_________________________
②_________________________
石灰石的作用是：______________________________

生铁
提高热量
提供还原剂ＣＯ
把矿石中的ＳｉＯ２转化为炉渣　
结论：对比A和B，说明铁生锈需要　　　　　，对比
A和C，说明铁生锈需要　　　　　。
1．铁生锈的探究实验
现象：一段时间后，试管　　中的铁钉生锈，试管　　　　　
和　　中的铁钉无明显变化。
A
水
氧气
B
C
控制变量法
考点四 金属资源保护
注意：铁锈的主要成分为：　　　 　　（颜
色　　　　　，疏松多孔，要及时除去）。
铁生锈的条件是：　　　　　　　　　　　 。
铁与氧气和水同时接触
2．食品“双吸剂”中含有铁粉，就是利用铁生锈，
消耗　　　　　和　　　　的原理，从而保鲜
食品。
Ｆｅ２Ｏ３·ｘＨ２Ｏ
3．铜生锈是铜与　　　　　　　　　接触生成了铜
绿，铜绿的主要成份为碱式碳酸铜，化学式为：
Cu2（OH）2CO3。
红棕色
Ｈ２Ｏ
Ｏ２
　Ｈ２Ｏ、ＣＯ２、Ｏ２
（2）常用的防锈方法：
　　　　　　　　　　 等。
4．钢铁的防护
　涂油、刷漆、电镀、烤蓝、制成不锈钢
（1）一般钢铁的防锈原理：保持钢铁制品表面的洁
净和干燥，使钢铁制品与　　　　　隔绝。
Ｏ２和Ｈ２Ｏ
不锈钢的防锈原理是　　　　　　　　　　　。
　改变金属的内部结构
1、防止金属腐蚀
2、金属回收利用
3、有计划、合理开采矿物
4、寻找金属代用品
5．保护金属资源的有效途径
感谢聆听
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php