四川省宜宾六中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

(本试卷满分100分，时间90分钟)
部分相对原子质量:H: 1 O:16 Zn:65
一.选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共51分)
1. 2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D. 极性共价键
2. 有关化学用语正确的是
A.乙烯的最简式C2H4
B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式
D.臭氧的分子式O3
3. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4.有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是
A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.乙烯分子C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C.苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
5.下列物质熔沸点高低顺序正确的是
A.CH4H2O>NaCl
6.下列微粒不能形成配位键的是（ ）
A.Cu2+ B.NH3 C.H+ D.NH4+
7.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（ ）
A.含有非极性共价键
B.键角均为109°28′
C.有两种同分异构体
D.分子属于极性分子
8. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
在标准状况下2.24L乙烯中含有的σ键数为0.6NA
在标准状况下,1.8g水中的非极性共价键数为0.2NA
6.5gZn与足量盐酸反应转移的电子数为 0.1 NA
在标准状况下2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.1NA
9.下列叙述中正确的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
11.下列物质中，含极性键和非
极性键且分子有极性的是（ ）
A.乙烯 B.乙醛 C.甲醇 D.三氯甲烷
12. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.CO32- Na+ Ca2+ NO3- B.Na+ OH- NO3- NH4+
C. S2- Na+ OH- CO32- D. Fe3+ Cl- K+ SCN-
13.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF4
14. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B.在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
16.氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是：A.ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性B.这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化
D.ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形
17在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
A.与甲酸发生酯化反应 B.与Na反应
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用
题号
1
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答案
题号
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答案
二.填空题(共49分)
18(22分). (1)(3分).与CO互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________（各举一种即可，填化学式），与NH4+互为等电子体的分子为__________ (一种即可，填化学式）.
(2)(8分). H2O的中心原子的价层电子对数为 ,VSEPR模型名称为 ,分子的立体结构名称为
CO32-的中心原子的价层电子对数为 ,VSEPR模型名称为 ,离子的立体结构名称为
CCl4的中心原子的价层电子对数为 ,VSEPR模型名称为 ,分子的立体结构名称为 .
（3）(4分)在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________________，SiH4的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_____________________________________________。
(4)(7分).烯烃易发生加成反应的原因 ,可用苯从溴水中萃取溴的原因 , ,
.氨气极易溶于水的因 .
19．(11分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：___________________________________。
(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为___________________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B__________D，C与E的第一电离能的大小关系是C__________E。(填“>”、“<”或“＝”)
20(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是_____（填化学式），其原因是______________________________________。
（2）与A3B+互为等电子体的分子 (一种即可，填化学式）.
（3）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有___________。
（4）E原子的电子排布式为____________________
21. (8分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________________________。
(2）B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取_____________杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
(4)ECl3形成的配合物的化学式为_____________________________。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________ _____________。