第三单元物质构成的奥秘复习与测试—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第三单元物质构成的奥秘
一、选择题（共16题）
1．关于分子、原子说法正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量大于原子
C．温度越高，分子运动速率越快 D．温度升高，分子体积增大
2．原子的结构是否稳定主要取决于原子的
A．电子总数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数
3．如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．镁的相对原子质量是22.99
B．钠原子的中子数为11
C．两种元素的原子最外层电子数相同
D．两种元素在周期表中属于同一周期
4．下列关于分子、原子的说法中，错误的是（　　）
A．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B．在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分
C．在原子中，质子数等于核外电子数
D．分子的质量不一定比原子的质量大
5．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（　　）
A．热胀冷缩——分子间隔发生改变 B．花香四溢——分子在不断地运动
C．汽油挥发——分子大小发生变化 D．食物变质——分子本身发生变化
6．下列关于分子、原子的说法正确的是
A．分子一定比原子大 B．吹胀气球，分子间的间隔变大
C．水结成冰，分子停止运动 D．同种原子可以构成不同种分子
7．关于物质燃烧的现象描述错误的是
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
8．下图是硅元素在周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素的相对原子质量为28.09
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素属于金属元素
9．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
10.下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ）
A． 小芳同学说：它们都是带电的粒子
B． 小康同学说：它们都是构成物质的基本粒子
C． 小新同学说：它们都是化学变化中的最小粒子
D． 小金同学说：它们都是保持物质化学性质的最小粒子
11.银元素的元素符号是（ ）
A． Ag
B． Al
C． Ar
D． As
12.下列物质中，由离子构成的是（　　）
A． 氯化钠
B． 金
C． 氢气
D． 金刚石
13．如图是四种粒子的结构示意图和银元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．①③表示的是同种元素的微粒
B．②在化学反应中容易失去电子
C．②③④表示的都是原子结构
D．从图⑤可以得出银的相对原子质量是107.87g
14．如图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为 11 B．元素名称为钠
C．元素符号为 Na D．核外电子数为 22.99
15．水的三态变化，主要是由于
A．水分子间隙变化 B．水分子大小变化
C．水分子种类变化 D．水分子质量变化
16．根据下列三种微粒结构示意图，所获取的信息正确的是（　　）
A．②③化学性质相同 B．它们表示三种元素
C．①表示的是金属元素 D．①③表示的是原子，②表示的是离子
二、非选择题（共6题）
17．(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
族 周期 IA 0
1 1H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He 4.003
2 3Li 6.941 4Be9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.18
3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95
(1)查出碳的相对原子质量：______________，画出氯离子的结构示意图_______________．
(2)表中不同种元素最本质的区别是_______________________(填序号)
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
(3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为_____________．
(4)周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为和，它们的原子易发生如图所示变化：
根据以上信息，从微观分析，氯化钠是由____构成的，从宏观上分析，氯化钠是由____组成。
18．某粒子的结构示意图如图所示：
(1)当x﹣y=10时，该粒子是_____(填写“阴离子”、“阳离子”或“原子”)．
(2)当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是____．
19．（1）下列结构示意图，用所给微粒的符号填空：
①四种微粒中属于阴离子的是_______ ，用符号表示5个该离子_______
②四种微粒中化学性质最活泼的是________________ 。
（2）图中表示了几种元素的微粒_______
20．下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原子结构示意图为_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。
21．如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水，B中加入20 mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。
请回答下列问题：
(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。
(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是______________。
(3)该实验中大烧杯所起的作用是________________________(任写一点即可)。
22．请你参与下列探究：
（问题情景）在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验， 结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
（实验探究与结论）小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 __________ ；从微观角度分析，此现象可说明的结论是 __________ ．
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会 _________ （填“放热”或“吸热”）
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）① _________ ② __________ ．
参考答案
1．C
【详解】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分 ，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；
C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。故选C。
2．C
【详解】
当原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与质子数、电子总数、中子数无关。故选C。
3．D
【详解】
A、由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量是24.31，故错误；
B、由元素周期表的信息可知，钠原子的原子序数为11，原子序数=质子数=11，故错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，两种元素的原子最外层电子数不相同，故错误；
D、钠、镁核外电子层数相同，在元素周期表中位于同一横行，属于同一周期，故正确。
故选D。
4．A
【详解】
A、分子是构成物质的一种粒子，不是唯一的一种，原子、离子也能构成物质，符合题意；
B、原子是化学变化中最小的粒子，即化学变化中分子可分，原子不可分，不符合题意；
C、在原子中，质子数等于核外电子数，不符合题意；
D、分子一定比构成该分子的原子大，但是不一定比其它原子大，不符合题意。故选A。
5．C
【详解】
热胀冷缩，是分子间的间隔发生了变化，分子大小没变，故A说法合理；花香四溢，是由于分子不断运动到人的鼻孔刺激嗅觉细胞，人闻到香味，故B说法合理；汽油挥发，是由于分子不断运动到空气中，分子大小没有发生变化，故C 说法不合理；食物变质，就是食物变成了不能被食用的其他物质，在这个过程生成了新的物质，也就是分子本身发生了变化，故D说法合理。
6．D
【详解】
A、分子比构成该分子的原子大，其他的不一定，错误；B、吹胀气球，分子间的间隔变小，错误；C、水结成冰，分子减慢，错误；D、同种原子可以构成不同种分子，如水分子和过氧化氢分子均是由氢原子和氧原子构成的，正确。故选D。
7．A
【详解】
试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.
8．D
【详解】
试题分析∶由题中信息知，A．该元素原子的质子数为14 。故A正确。B．该元素的相对原子质量为28.09 。 故B正确。C．该元素一个原子的原子核外有14个电子。故C正确。D．该元素属于非金属元素。故D错误。
6．D
【详解】
A、分子比构成该分子的原子大，其他的不一定，错误；B、吹胀气球，分子间的间隔变小，错误；C、水结成冰，分子减慢，错误；D、同种原子可以构成不同种分子，如水分子和过氧化氢分子均是由氢原子和氧原子构成的，正确。故选D。
7．A
【详解】
试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.
8．D
【详解】
试题分析∶由题中信息知，A．该元素原子的质子数为14 。故A正确。B．该元素的相对原子质量为28.09 。 故B正确。C．该元素一个原子的原子核外有14个电子。故C正确。D．该元素属于非金属元素。故D错误。
9．D
【详解】
膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D
10.【答案】B
【解析】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，其中离子是带电的粒子，原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的一种粒子，而对于由原子构成的物质，原子也能保持该物质的化学性质。故答案选B。
11.【答案】C
【解析】银元素的元素符号为Ag，故选A。
12.【答案】A
【解析】构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐，如氯化钠。故答案应选A。
13．B
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子，①③的质子数不同，表示的是不同种元素的微粒，错误；
B、②最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，正确；
C、②中质子数等于电子数，是原子，③中质子数小于电子数，带负电荷，是阴离子，④中x=18-2-8=8,质子数=电子数，是原子，错误；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”位，错误；
故选B。
14．D
【详解】
A、元素信息图中，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，该元素的原子序数为11，则该元素的原子的核内质子数也为11，选项正确；
B、元素信息图中，正中间的汉字是元素的名称，由图可知，该元素的名称是钠，选项正确；
C、元素信息图中，右上角的符号是元素的元素符号，由图可知，该元素的元素符号是Na，选项正确；
D、元素信息图中，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，该元素的原子序数为11，则该元素的原子的核外电子数也为11，选项错误，故选D。
15．A
【详解】
水的三态变化，水分子本身没有发生改变，水分子大小、水分子种类、水分子质量都没变，主要是由于水分子间的间隔发生了改变。故选：A。
16．D
【详解】
A. ②③的最外层电子数不同，所以化学性质不相同，故错误；
B. 它们的质子数只有7和13两种，所以表示二种元素，故错误；
C. ①表示的是氮元素，氮元素是非金属元素，故错误；
D. ①③的质子数等于核外电子数，所以表示的是原子，②质子数大于核外电子数表示的是离子，故正确。故选D。
17．12.01 A 118 钠离子、氯离子构成 钠元素氯元素组成
【详解】
(1)科学家门捷列夫发现并完善了元素周期表，对元素周期表做出了巨大的贡献，从表中可以查出碳原子的相对原子质量是：12.01；氯原子为17号元素，根据核电荷数=原子序数，可知氯原子的核电荷数为17，故氯离子的结构示意图为： ；
(2)不同元素最本质的区别是核电荷数不同，也就是核内质子数不同；
(3)根据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可以知道原子序数为118元素的核电荷数为118；(4)根据原子结构示意图可以知道钠元素和氯元素及图中的信息，可以得出的结论：在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构。根据以上信息，从微观分析，氯化钠是由钠离子和铝离子构成的，从宏观上是由钠元素和氯元素组成的。
18．原子 S2﹣
【分析】
原子中，质子数等于电子数；阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，质子数小于电子数。
【详解】
(1)若x﹣y=10，说明核内质子数=核外电子数，该粒子表示的是原子。
(2)当y=8，核外电子数为18，该粒子带有两个单位的负电荷，则其核内质子数是16，该粒子表示的是硫离子，其离子符号为S2﹣。
19．S2- 5 S2- F 4
【详解】
（1）①质子数<核外电子数的离子是阴离子，四种微粒中属于阴离子的是D，其核内质子数为16，该元素是硫，其离子符号为S2-，5个硫离子可表示为5S2-。②最外层有7个电子或1个电子的粒子，化学性质最活泼，故四种微粒中化学性质最活泼的是F。
（2）核内质子数相同的原子或离子属于同种元素，故图中表示了4种元素的微粒。
20．20.18 最右边
【详解】
试根据元素周期表提供的信息可知，氖的相对原子质量为20.18，原子结构示意图为。该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边，因为其最外层的电子数为8。
21．B 分子是不断运动的 防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)
【详解】
（1）由于氨分子在不断运动，运动到B烧杯中，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，所以B烧杯中溶液逐渐变红色；
（2）由于氨分子在不断运动，运动到B烧杯中，使酚酞试液变红色，说明分子在不断运动；
（3）氨水具有挥发性，污染空气，所以实验中用大烧杯罩着，为了防止污染空气。
22．变红 构成物质的微粒是运动的 放热 节约药品 实验时间短或环保
【详解】
试题分析：（1）酚酞遇浓氨水变为红色。烧杯C与烧杯A中的物质没有直接接触，但是烧杯A中的液体变为红色，说明了构成物质的微粒在不断地运动。（2）温度越高分子运动速度越快。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是使反应的药品量大大减小，由于本身装置是密闭的实验装置，所以减小了氨气的污染，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，温度升高，加快反应速度。