第5章化学元素与物质组成的表示--2021-2022学年九年级化学京改版(2013)上册（Word版有答案）

第五章化学元素与物质组成的表示
一、选择题（共16题）
1．决定元素种类的是
A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数
2．下列物质由原子构成的是
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．高锰酸钾 D．氦气
3．氯离子(Cl—)在人体中能够促生胃酸，Cl—和Cl属于同种元素是因为它们具有相同的
A．相对原子质量 B．核外电子数 C．质子数 D．最外层电子数
4．下列各组物质中，前者为单质，后者为化合物的是
A．过氧化氢、二氧化碳 B．铁、水银
C．白磷、冰水混合物 D．硫粉、稀有气体
5．2015年10月12日，我国科学家屠呦呦荣获诺贝尔医学奖。她所负责的研究团队在1972年从中药青蒿中分离得到抗疟有效单体，命名为青蒿素（分子式C15H22O5），对鼠疟、猴疟的原虫抑制率达到100%。下列关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15:22:5
B．青蒿素的一个分子中含有42个原子
C．青蒿素的相对分子质量计算式为：12×15×1×22×16×5
D．青蒿素中氧元素的质量分数计算式为：
6．下列各组物质按混合物、化合物、单质、氧化物分类正确的是
A．空气、氢氧化钙、水、水银 B．空气、硫酸铜、金刚石、水
C．空气、河水、氢气、干冰 D．空气、矿泉水、红磷、氯酸钾
7．新型高效净水剂PAFC的化学式为[AlFe(OH)nCl6－n]m，它被广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
8．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是
金刚石--五氧化二磷--镁离子的结构示意图：④钠元素显价--两个铝离子--
A．①③④ B． C． D．
9．豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是
A．磷元素 B．磷单质 C．磷原子 D．磷的化合物
10．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．③④⑤在同一周期
11．下列对化学用语中数字“2”的意义描述正确的是
A．NO2中表示二氧化氮中含有两个氧原子
B． 中表示镁元素的化合价为正二价
C．2He中表示两个氮元素
D．SO42-中表示一个硫酸根离子带两个负电荷
12．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．钾元素: K
B．氧化铝: AIO
C．镁离子: Mg+2
D．两个氯原子: Cl2
13．下列物质的化学式书写正确的是
A．硫酸铁(FeSO4) B．氢氧化铜(CU(OH)2)
C．硝酸钠(NaNO3) D．氧化汞(AgO)
14．乙烷气体（C2H6）和酒精蒸汽（C2H5OH）的混合气体中，氧元素的质量分数是a %，则混合气体中碳元素的质量分数为
A．% B．% C．% D．%
15．下列对数字“2”的解释中，正确的是
A．2O：符号前面的“2”表示两个氧元素
B．O2：符号右下角的“2”表示一个氧分子含有两个氧原子
C．Ga2+：符号右上角的“2”表示每个钙离子带2个单位的正电荷
D．SO2：符号右下角的“2”表示一个二氧化硫分子含有2个氧元素
16．下列归纳总结完全正确的一组是
A化学与微观 B化学与酸碱
①水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多 ②水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化 ①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液 ②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入待测液中
C物质与分类 D化学与环境
①天然气和纯净水都属于化合物 ②烧碱和纯碱都属于碱 ①合理施用化肥、农药增加粮食产量 ②使用可降解的塑料制品更环保
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共8题）
17．写出化学符号：
（1）2个氮分子_______。
（2）2个氦原子_______。
（3）钙元素_______。
（4）2个亚铁离子_______。
（5）标出氯酸钾中氯元素的化合价_______。
18．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空
(1)地壳中含量最多的金属元素_____________
(2)氮气中氮元素的化合价____________
(3)硬水中含有的“金属离子”_____ (答一种)
(4)生成物全都是氧化物的分解反应____________
19．下表是元素周期表的一部分：
族
周期
IA
0
1
1 H
1．008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2 He
4．003
2
3 Li
6．941
4 Be
9．012
5 B
10．8l
6 C
12．01
7 N
14．0l
8 O
16．00
9 F
19．00
10 Ne
20．18
3
11 Na
22．99
12 Mg
24．31
13 Al
26．98
14 Si
28．09
15 P
30．97
16 S
32．06
17 Cl
35．45
18 Ar
39．95
请根据上表信息填空：
（1）氟元素的相对原子质量为 _______ ，该元素原子的中子数为 _______
（2）原子序数为12的元素属于 _______ （填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易 _______ （填“得到”或“失去”）电子；F元素最外层电子数为 _________ ，表中与其化学性质相似的元素是 ___________ 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 _______ (填序号)
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同
（4）某粒子的结构示意图为 ，当x—y＝5（y≠0）时，该粒子的符号为 _____ 。
20．写出下列化学符号：
（1）一个氢原子________
（2）两个水分子________
（3）两个铁离子________
（4）硫酸根离子________
（5）碳酸钠________
（6）空气中含量最多的元素________．
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
(1)按要求填写指定的化学符号或符号的意义
化学符号 2N _____ 3SO42-
符号的意义 _____ 2个氧分子 _____
(2)如图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图
其中属于同种元素的是____(填序号)；属于阴离子的是___；(用粒子符号表示)①和④两种元素组成的化合物的化学式是____；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是_____．
(3)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因______．
(4)钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，图2是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
①CaCO3中碳、氧元素的质量比是_____．
②CaCO3中钙元素的质量分数为____．
③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____．
22．水是生命之源。今年9月初台风“美莎克”光顾克山县，台风过后，小刚要模拟自来水的净化过程自制纯净水，实验过程如图1所示：
（1）A物质是一种新型絮凝剂高铁酸钠（Na2FeO4），可以吸附水中悬浮物而沉降，试推断其中铁元素的化合价为_____。
（2）操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未靠在烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）小刚取少量无色液体D于试管中，加入少量_____，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水。
（4）对经过操作③以后得到的液体进行电解，如图2所示，a试管内收集到的气体是 _____（写出化学符号），a、b两支试管内产生气体的体积之比为_____。
（5）下列关于水的说法中，不正确的有_____（填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
23．在化学学习中运用适当的方法可以起到事半功倍的效果。请回答下列问题：
(1)下列是一些粒子结构示意图，请按照一定的标准将其平均分为两类。
其中的—个分类标准是①__________，包含微粒为②___________(填字母)；
(2)将数据进行图表化总结，是化学学习中经常用到的方法。如图所示，三种方法各有优势：
图1 一些国家的人均水量 图2 地壳运动的元素含量 图3 生物细胞中的元素组成
请你模仿图1和图2，将图3表格所表示的内容在答题卡分别以柱状图和饼状图的形式大略地呈现出来_____________。
24．在做“铁在氧气里燃烧”实验时，小芳等同学进行了以下探究活动，请你一同参与。
（探究一）探究铁丝燃烧是否需要纯氧
（实验内容）取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90％、70％、65％、60％、55％的氧气中进行实验。
实验现象
O2％
90％
70％
65％
60％
55％
实验现象
燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好
燃烧比90％弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70％弱，燃烧时间比70％短，实验成功
燃烧比65％弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发红
（结论）就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为_______，且氧气浓度越大，燃烧现象越____________。（填“剧烈”或“不剧烈”）；
（拓展）上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理，请说出理由？
______________ (填 “合理”或 “不合理”),理由:_____________________________；
（探究二）探究铁丝燃烧产生火星四射的原因
（实验内容）：取纯铁丝和铁丝含碳量分别为0.1％、0.32％、0.52％、0.69％的铁丝 (直径均为0.20mm)，分别在氧气中进行实验。
C ％
纯铁丝
0.1％
0.32％
0.52％
0.69％
实验现象
无火星四射现象，熔断
有短暂火星四射现象，实验欠成功
火星四射现象明显，实验成功
燃烧比0.32％剧烈，火星四射更明显，实验成功
燃烧比0.52％更剧烈，火星四射，实验成功
（结论）：铁丝燃烧产生火星四射现象和______（填元素符号）有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含量的关系为_______________________________________。
（探究三）：探究铁丝的纯度
探究小组取2.10g铁丝在足量的氧气中充分燃烧，产物经过除杂处理后,得到四氧化三铁的质量为2.32g，试通过计算求出铁丝中铁的质量分数__________。(要求写出计算过程)
参考答案
1．D
【详解】
元素是指具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。故选D。
2．D
【详解】
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、高锰酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和高锰酸根离子构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确。
故选D。
3．C
【解析】A、因1个电子的质量可忽略，则和的相对原子质量近似相等，又因质子和中子共同决定相对原子质量，则不能用相对原子质量来判断是否为同种元素，故A错误；B、是原子得到一个电子后形成的， 原子的核外电子数为17， 的核外电子数为18，故B错误；C、因和具有相同的质子数，且都是单原子核的微粒，则属于同种元素的微粒，所以C正确。D、原子的最外层电子数为7, 的最外层电子数为8，最外层电子数不等，故D错误。
故选：C。
4．C
【详解】
A、过氧化氢、二氧化碳都属于化合物，故A错误；
B、铁、水银都属于单质，故B错误；
C、白磷属于单质，冰水混合物中只有水一种物质，属于化合物；故C正确；
D、硫粉属于单质，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选C。
5．B
【详解】
试题分析：青蒿素（分子式C15H22O5），青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为15:22:5；青蒿素的一个分子中含有42个原子；青蒿素的相对分子质量计算式为：12×15+1×22+16×5；青蒿素中氧元素的质量分数计算式为：16×5／（12×15+1×22+16×5）×100%。故选B．
6．B
【详解】
A、空气是混合物，氢氧化钙是化合物,水是化合物，不是单质，水银是单质不是氧化物，错误;
B、空气是混合物，硫酸铜是化合物，金刚石是单质，水是氧化物，故正确；
C、空气是混合物，河水是混合物，氢气是单质，干冰是固态的二氧化碳，是氧化物，故错误；
D、空气是混合物，矿泉水是混合物，红磷是单质，氯酸钾是由三种元素组成，故不是氧化物，故错误。故选B。
7．C
【详解】
据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高效净水剂PAFC中铁元素的化合价为：
（+3）+x+（-1）×n+（-1）×（6-n）=0，
解得 x=+3；
故选C．
8．B
【详解】
金刚石的化学式为C，正确；
五氧化二磷的化学式为，错误；
镁原子的结构示意图为，错误；
钠元素显价表示为，错误；
两个铝离子表示为，正确；
故选B。
9．A
【详解】
这里的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
10．B
【详解】
A、①是铝离子，②是镁离子，不属于同种元素，故A不正确；
B、③⑤最外层电子数相同，化学性质相似，故B正确；
C、②是镁离子，③是铝原子，④是氯离子，故C不正确；
D、③④在同一周期，均在第三周期，⑤在第四周期，故D不正确。故选B。
11．B
【详解】
A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项说法正确。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He中的“2”表示氦原子的个数为2，故选项说法错误。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42-中表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷，故选项说法错误。
故选：B。
12．A
【详解】
A、钾元素: K，化学用语表示正确；
B、氧化铝: Al2O3，化学用语表示不正确；
C、镁离子: Mg2+，化学用语表示不正确；
D、两个氯原子: 2Cl，化学用语表示不正确；
故选A。
13．C
【解析】
A、硫酸铁中，铁元素的化合价是+3价，硫酸根的化合价是-2价，故硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，错误；
B、元素符号由两个字母组成的，第一个字母要大写，第二个字母小写，故铜的元素符号为Cu，则氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，错误；
C、硝酸钠中，钠元素的化合价是+1价，硝酸根的化合价是-1价，故硝酸钠的化学式为NaNO3，正确；
D、汞元素符号是Hg，故氧化汞的化学式为HgO，错误。故选C
14．D
【详解】
根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是（1×12）：（3×1）=4：1； 由题目可知氧元素的质量分数为a%，那么整体为1，用 （100-a）%就是剩余的碳氢元素的质量分数，而刚才已求出碳氢的质量关系为4：1，即碳占其中的五分之四，所以整体中碳元素的质量分数就为。故选D。
15．B
【详解】
A、2O：符号前面的“2”表示两个氧原子，元素不能说个数，错误；
B、O2：符号右下角的“2”表示一个氧分子含有两个氧原子，正确；
C、Ga是镓元素符号，钙元素符号是Ca，错误；
D、分子是由原子构成的；SO2：符号右下角的“2”表示一个二氧化硫分子含有2个氧原子，错误。
故选B。
16．D
【详解】
A、①水烧开后把壶盖顶开是因为温度升高，分子间距增大，从而使气压增大，导致壶盖被顶开，分子数目没有发生变化，故错误；②水在通电的条件下发生分解反应，水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，故正确；该选项不完全正确，因此不符合题意；
B、①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故正确；②测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液，故错误，该选项不完全正确，因此不符合题意；
C、①天然气由多种成分组成，属于混合物，故错误；②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故错误，该选项完全错误，因此不符合题意；
D、①合理施用化肥、农药增加粮食产量，正确；②使用可降解的塑料制品更环保，能够减少土壤污染，正确；完全正确故该选项符合题意；
故选D。
17．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【详解】
（1）氮分子是双原子分子，符号为：。故2个氮分子为：
（2）氦原子的符号是：，故2个氦原子为：
（3）钙元素的符号：
（4）亚铁离子带2个正电荷，2个亚铁离子：
（5）根据化合价规则可知：氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，表示为：
18．Al Ca2+ CaCO3 CaO +CO2↑
【详解】
(1)地壳中含量最多的金属元素铝元素Al；
(2)单质中元素化合价为零；氮气中氮元素的化合价为零；
(3) 硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；硬水中含有的金属离子Ca2+、Mg2+；
(4)氧化物含有两种元素一种为氧元素；生成物全都是氧化物的分解反应可以是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体CaCO3 CaO +CO2↑；
19．（1）19 （或19．00）， 10
（2）金属， 失去； 7， Cl (或氯元素)
（3）A
（4）Al3+
【详解】
试题分析：（1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19．00；因为相对原子质量=质子数+中子数，则：中子数=相对原子质量-质子数="10" ；
（2）元素符号前面的数字为原子序数，故原子序数为12的元素是镁元素，属于金属元素，镁原子的最外层电子为2，易失去两个电子；元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于F元素的最外层电子数为7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的氯元素。
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）若该粒子是原子，则X=2+Y，即x—y＝2．现x—y＝5，说明该粒子失去了3个电子，是Al3+
20．H 2H2O 2Fe3+ SO42﹣ Na2CO3 N
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个氢原子表示为：H．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个水分子可表示为：2H2O．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+ ． （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO42﹣ ． （5）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3 ． （6）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N。
21．2个氮原子 2O2 3个硫酸根离子 ③④ F- Na2O 31 乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 1：4 40% 0.3
【详解】
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以
化学符号 2N 2O2 3SO42-
符号的意义 2个氮原子 2个氧分子 3个硫酸根离子
（2）质子数相同的就是同种元素，故属于同种元素的是③④；属于阴离子的是F-，①为氧元素化合价为-2价，④为钠元素化合价为+1价，故两种元素组成的化合物的化学式是Na2O；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，相对原子质量约等于质子数与中子数的和，故它的相对原子质量=15+16=31；
（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以大家一致认为乙同学的猜想不合理，从化合价的角度解释原因：乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
（4）①CaCO3中碳、氧元素的质量比是12：（16×3）=1：4；
②碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%；
③由题意，每片含碳酸钙0.25g，每次一片，每天3次，则每天补充钙元素的质量是0.25g×3××100%=0.3g．
故答案为：（1）2个氮原子，2O2，3个硫酸根离子；
（2）③④；F-；Na2O；31；
（3）乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
（4）①1：4；
②40%；
③0.3．
22．+6 过滤 AC 肥皂水 硬 H2 2:1 ②④
【详解】
（1）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=6，其中铁元素的化合价为+6。
（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则操作①的名称是过滤，若经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，说明实验失败了，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，漏斗下端未靠在烧杯内壁，会导致液滴飞溅，不会导致滤液浑浊，故选AC。
（3）小刚取少量无色液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（4）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则a试管内收集到的气体是 H2，a、b两支试管内产生气体的体积之比为2:1。
（5）①由化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，此选项正确；
②清澈、透明的泉水中仍含有一些杂质，是混合物，此选项错误；
③合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，保护水资源，此选项正确；
④活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，但不能除去可溶性钙、镁化合物的含量，不能软化硬水，此选项错误；
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所，可节约用水，此选项正确。
故选②④。
23．化学性质相似(或元素周期表中同一纵行元素)的原子 b、c
【详解】
(1) 其中的—个分类标准是化学性质相似(或元素周期表中同一纵行元素)的原子，最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故包含微粒为b、c；(2) 图3表格所表示的内容以柱状图和饼状图的形式大略地表示为：。
24．＞55％ 剧烈 不合理 因为，0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56％~59％的范围内燃烧 C 对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显 80%
【详解】
由[探究一]可知，铁丝在55%的O2中不能燃烧，故铁丝燃烧所需氧气浓度最低体积分数要大于55%；且氧气浓度越大，铁丝燃烧的现象就越剧烈。由于 铁丝有可能在氧气浓度为56％~59％的范围内燃烧，故上述结论不合理。
[探究二]对比实验现象可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素有关，对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显。
[探究三]2.32g四氧化三铁中含铁元素的质量为
2.32g×=1.68g
根据质量守恒定律，则说明2.10g铁丝中含铁元素的质量为1.68g,则铁丝中铁的质量分数为
×100%=80%
答：该铁丝中铁的质量分数为80%.