第10章金属-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（Word版有答案）

第十章金属
一、选择题（共15题）
1．下列物质的性质与用途没有直接关系的是
A．氧气可用于医疗急救﹣氧气能供给呼吸
B．汽油能清除油污﹣汽油具有乳化作用
C．活性炭作净水剂﹣活性炭具有吸附性
D．铜丝作导线﹣铜具有良好的导电性
2．国产大型客机C919于2017年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功。C919大型客机的研制，使用了大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等。下列有关说法错误的是
A．锂的密度应该比较小
B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好
C．铝锂合金的硬度小，熔点高
D．钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的
3．下列关于金属材料的说法，正确的是
A．因为钢比生铁含碳量高，所以钢比生铁硬度大
B．因为银的导电性最强，所以我们通常用银做导线
C．因为合金比纯金属熔点高，所以焊锡熔点高于组成它的锡和铅的熔点
D．因为钨的熔点很高，所以用钨做灯丝
4．“金银铜铁锡”俗称五金，下列叙述正确的是
A．焊锡(锡铅合金)比锡的熔点高
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，没有利用了置换反应的是
A．C+2CuO2Cu+CO2↑
B．CO+CuOCu+CO2
C．H2+CuO＝Cu+H2O
D．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
6．下列关于氧气的说法中,错误的是
A．氧气可以供给呼吸
B．氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C．氧气用于炼钢，目的是降低铁中的含碳量和除去其他杂质
D．夏天鱼池内放增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解度减小
7．下列有关金属的说法正确的是
A．金属能导电，能导电的物质一定是金属
B．不是所有的金属都能和盐酸反应放出氢气
C．金属能和酸反应，能和酸反应的一定是金属
D．在空气不能燃烧的金属，在氧气中也不能燃烧
8．向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出,根据上述现象,得出的结论正确的是
A．滤渣中一定有铁 B．铁滤渣中只有铜
C．滤渣中一定有锌 D．滤渣中一定有铜、铁、锌
9．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2CO3、BaCO3两种白色粉末 加水溶解，观察现象
B 除去CO中的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C 制备Cu(OH)2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是
A．①稀硫酸 ②硫酸铜 B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②氯化镁
11．向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中再滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A．Cu B．Cu、Fe混合物 C．Fe D．Fe与CuSO4的混合物
12．用实验比较铜、铁、汞的金属活动性，只需选用下列试剂中的
A．硫酸亚铁溶液 B．硝酸镁溶液 C．盐酸 D．硫酸铜
13．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A
B
C
D
常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
一氧化碳还原一定质量的氧化铜
向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法
A 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的CuO
B 除去金粉(Au)中的炭粉 在空气中充分灼烧
C 鉴别H2O和H2O2 加入适量的MnO2
D 鉴别KMnO4、KCIO3 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关金属的说法不正确的是
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．生铁和钢是常见的铁合金，钢的含碳量低于生铁
二、综合题（共8题）
16．根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为_______，相对原子质量为_______。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的_______（填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由_______逐渐变为无色，该反应的化学方程式是：_______，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝_______铜。（填“>”“<”或“=”）。
17．“垃圾是放错地方的资源”。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。
(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
A．废纸、 B．矿泉水瓶、 C．易拉罐、 D．霉变的蛋糕、 E.生锈的铁钉
其中应放入“可回收垃圾箱”的是______________（填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈”原因是_____________________________________________________。
(2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号是______，它在常温下的状态是__________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和______________；得到的氯化铵在农业上又可用作__________________。
18．从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。
（1）铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al O3+2Fe，则该反应的基本反应类型为_____，Fe2O3在反应中做_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）绿皮车使用的燃料煤属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，为了提高煤的利用效率，通常将煤隔绝空气加强热加以综合利用，得到焦炭、煤焦油和煤气，请写出焦炭的一种用途_____。
（3）为了节约化石能源，通常在汽油中添加乙醇（化学式C2H5OH），写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
（4）接通高铁和输电线电源的受电弓主要材料为石墨，主要利用了石墨的什么性质_____。
（5）从能源利用方式改变角度谈谈你的启示_____。
19．（1）赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于______(填“单质”或“氧化物”)，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________。
（2）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（3）由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气，下列说法不合理的是___(填字母序号)
A．合金中的元素可能是Fe和Cu
B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C．合金中的元素可能是Zn和Fe
D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag
F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
20．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是______ (填序号)。
A将金做成金箔是利用了金的延展性
B通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀
C硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D金属的回收利用节约了金属资源
（2）中国制造业的持续发展需要大量钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳反应来炼铁。若制得5.6t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石______t。
（3）21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
①将煤隔绝空气加强热，可以得到上述流程中的哪种物质______（填编号）。
A焦炭 B镁 C氯气 D四氯化钛
②反应II的化学方程式是______，该反应属于______ （填基本反应类型）。
③镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧。镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为______。
④该工艺流程可以循环使用的物质有______。
21．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁)。
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是___(填字母)。
A 饱和澄清石灰水
B 水
C 氢氧化钠浓溶液
D 浓硫酸
(3)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②_______；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
(4)完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为____？(请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响)
22．金属是应用最广泛的材料，铁是世界年产量最多的金属。第一。
（1）如图所示，把光亮的铁钉放入水中，最易生锈的是处________（填“a”、“b”或“c”）。铁生锈的条件是______________。
（2）已知铁在酸性环境下或者海水中（含有大量氯化钠）生锈速率会加快。食品保鲜剂“双吸剂”含铁粉、食盐等，下图为探究其原理的实验装置。滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。食盐水的作用是____________。
（3）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
①处玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
②处的现象为______________。
③处酒精灯的作用是______________。
（4）“梅花5角”硬币是我国发行的第四套人民币，材质为铜锌合金，颜色金黄、制作精良、美观大方，俗称“梅花5角”硬币。小明想探究“梅花5角”硬币中铜的含量，称得一枚“梅花5角”硬币重3.8g，放入足量稀硫酸中，完全反应后，共生成氢气0.08g，求一枚“梅花5角”硬币中铜的质量__________。
23．I．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_____；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是_____（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是_____g （精确到0.1g）。
Ⅱ．在一定条件下，向一密闭容器内加入ABCD四种物质各20克，充分反应后测定其质量，得到数据如下，回答下列有关问题：
物质 A B C D
反应前质量（克） 20 20 20 20
反应后质量（克） 20 30 未知 14
这一反应类型是_____，未知值为_____。
（2）由表中数据分析可知，A可能没有参加化学反应，也可能是该反应的_____。
（3）写出一例与上述反应类型相同的反应化学方程式_____。
Ⅲ．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：
（1）写出A的化学式_____；
（2）写出反应②的化学方程式为_____；
（3）指明反应①基本反应类型_____。
参考答案
1．B
【详解】
A、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故A有直接关系；
B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B没有直接关系；
C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作净水剂，故C有直接关系；
D、铜丝能导电，所以可用作导线，故D有直接关系．
故选B．
2．C
【详解】
A、由于铝锂合金用于的是飞机制造，故密度应较小，故A正确；
B、铝在空气中易氧化形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，且金属铝质轻、延展性好，故B正确；
C、铝锂合金作为制造飞机的材料，硬度应较大，合金的熔点一般低于成分金属，故C错误；
D、合金是在金属加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质，故钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的，故D正确。故选C。
3．D
【详解】
A、生铁的含碳量2%～4.3%，钢的含碳量0.03%～2%，即钢比生铁含碳量低，故选项说法不正确；
B、银的导电性最强，但银价格高，强度小，且导线用量大，从资源和价格考虑，不能用银做导线，故选项说法不正确；
C、合金比纯金属熔点低，所以焊锡熔点低于组成它的锡和铅的熔点，故选项说法不正确；
D、因为钨的熔点很高，所以用钨做灯丝，故选项说法正确。
故选D。
4．D
【详解】
A、焊锡是锡铅合金，熔点比锡的低，该选项说法错误；
B、五种金属中，铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；
C、金银铜铁锡中，金属活泼性由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确。
故选：D。
5．B
【详解】
A、该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
B、该反应的反应物是两种化合物，不是一种单质与一种化合物，不属于置换反应，选项错误；
C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
D、该反应也是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确，故选B。
6．B
【详解】
A、氧气可以供给呼吸，故A正确；
B、氧气可以支持燃烧，氧气不具有可燃性，故B错误；
C、氧气用于炼钢，目的是降低铁中的含碳量和除去其他杂质，故C正确；
D、夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解度减小，故D正确。故选B。
7．B
【详解】
A、能导电的物质不一定是金属单质，例如石墨具有导电性，石墨属于非金属单质，故错误；
B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故正确；
C、与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故错误；
D、铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够燃烧生成四氧化三铁，故错误。
故选B。
8．A
【详解】
向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒,锌先与硫酸铜发生置换反应产生硫酸锌和铜单质，再与硫酸亚铁反应产生硫酸锌和铁单质，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出,说明铁单质与稀盐酸反应产生氢气，则滤渣中一定含有铜和铁，可能有过量的锌；
故选：A。
9．C
【详解】
A、Na2CO3溶于水，而BaCO3不溶于水，加水溶解可以鉴别这两种物质,不符合题意；
B、除去CO中的CO2，可以先将混合气体先通入足量NaOH溶液除去二氧化碳气体，然后通入浓硫酸除去水蒸气,不符合题意；
C、氧化铜不能和NaOH溶液反应，因而不能用该方法制备氢氧化铜,符合题意；
D、铁能稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，证明铁元素比氢元素的金属活性要强,铜不能与稀硫酸反应，证明铜元素比氢元素金属活性要弱，因此比较铁和铜的金属活性强弱，可以将铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，不符合题意。
故选：C。
10．A
【详解】
A、镁、锌、铜、银中镁和锌与稀硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，铜、银排在氢后，镁反应比锌剧烈，说明镁比锌活泼，银不能将硫酸铜中的铜置换出来，可知铜比银活泼，故金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，正确；
B、镁、锌、铜、银中镁和锌与稀盐酸反应，而铜和银不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，铜、银排在氢后，镁反应比锌剧烈，说明镁比锌活泼，铜和银都不与硫酸锌反应，不能得出铜和银的活动性强弱，错误；
C、镁、锌、铜、银中镁和锌与稀盐酸反应，而铜和银不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，铜、银排在氢后，镁反应比锌剧烈，说明镁比锌活泼，铜和银都不能与硫酸亚铁反应置换出铁，故不能得出铜和银的活动性强弱，错误；
D、镁、锌、铜、银中镁和锌与稀硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，铜、银排在氢后，镁反应比锌剧烈，说明镁比锌活泼，铜和银都不能置换氯化镁中的镁，故不能得出铜和银的活动性强弱，错误。
故选A 。
11．B
【详解】
向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜反应完后，再和稀硫酸反应。
向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，肯定有铁，说明铁过量，则滤出的固体一定为Cu、Fe混合物。
故选：B。
12．D
【详解】
A、铜、铁、汞都不能与硫酸亚铁溶液反应，无法比较铜和银的活泼性，故A不正确；
B、铜、铁、汞都不能与硝酸镁溶液反应，无法比较三种金属的活泼性，故B不正确；
C、铁与稀盐酸反应，铜和汞不能与稀盐酸反应，能比较出铁比铜和银活泼，但铜和银的活泼性无法比较，故C不正确；
D、铁能和硫酸铜溶液反应产生红色固体，说明铁比铜强；银不能和硫酸铜溶液反应，说明银比铜弱，所以可以比较铁、铜和银的活泼性，故D正确。
故选：D。
13．D
【详解】
A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；
B、一氧化碳还原一定质量的氧化铜，生成了铜和二氧化碳，固体的质量会减少但不能为0，故错误；
C、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．
D、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；故选D．
14．A
【详解】
A、通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳转化为二氧化碳，既没除了二氧化碳又增加了二氧化碳。故A不正确,符合题意；
B、在空气中充分灼烧，炭粉会与氧气反应，而金粉(Au)不反应，故B正确，不符合题意；
C、H2O2溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，故C正确，不符合题意；;
D、KMnO4是暗紫色粉末、KCIO3是白色固体，故通过颜色就可以鉴别他俩。故 D正确，不符合题意。
故选:A。
15．A
【详解】
A. 常温下金属不均为固态，汞为液体。故A错误。B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。故B正确。C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈。故C正确。D. 生铁和钢是常见的铁合金，钢的含碳量低于生铁。故D正确。
16．13 26.98 延展性 蓝色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu >
【详解】
（1）由元素周期表中元素信息可知，左上角的数字是原子序数，元素名称下方的数字就是原子的相对原子质量；原子中原子序数=核电荷数，所以图甲中铝元素的核电荷数为13，铝原子的相对原子质量为26.98。
（2）铝具有良好的延展性，所以铝块能制成铝箔。
（3）硫酸铜溶液显蓝色，铝与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸铝，2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；溶液由蓝色逐渐变为无色；由金属活动性的规律可知，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铝能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的活动性比铜强。
17．ABCE 铝性质活泼，表面生成致密的氧化膜 Hg 液态 蒸发结晶 化肥(氮肥)
【详解】
：（1）废作业本为纸类，可以回收利用，矿泉水瓶为塑料，可以回收利用，生锈的铁钉和易拉罐属于金属，可以回收利用，霉变的蛋糕和烂苹果无利用价值．铝性质特别活泼，常温下可以和空气中的氧气迅速反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止继续和氧气反应．
故答案为A B C E；铝性质活泼，表面生成一层致密的氧化物薄膜．
（2）汞俗称水银，常温下为液体，是唯一的液体金属，化学符合为Hg；从二氧化锰和氯化铵的混合物中分离出氯化铵，因为二氧化锰不溶于水，所以可以溶解、过滤除去二氧化锰，再经过蒸发结晶可达到氯化铵固体；因为氯化铵中含有氮元素，所以在农业上可以用在氮肥．
故答案为Hg；液态；蒸发结晶；氮肥．
18．置换反应 氧化剂 不可再生 冶炼金属（合理即可） C2H5OH+3O22CO2+3H2O 导电性或硬度小有滑腻感 化学改进人类的生活（合理即可）。
【分析】
乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化石燃料包括煤、石油和天然气。
【详解】
（1）反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al O3+2Fe，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本反应类型为置换反应，Fe2O3在反应中失去氧，做氧化剂。
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，绿皮车使用的燃料煤属于不可再生能源，焦炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故焦炭的一种用途冶炼金属。
（3）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）接通高铁和输电线电源的受电弓主要材料为石墨，主要利用了石墨的性质是导电性或硬度小有滑腻感。
（5）从能源利用方式改变角度得到的启示是化学改进人类的生活。
19．氧化物 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 ①③ EF
【详解】
（1）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于氧化物；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用的药品可行的是：①Fe、CuSO4溶液、Ag；③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液；
（3）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。说法不合理的是：E、合金中的元素不可能是Zn和Ag，因为它们的混合物生成的氢气不到0.2g；F、所得溶液中的溶质不可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，因为镁和铝的混合物6克，跟足量的稀硫酸反应生成的氢气超过0.2克。故选EF。
20．ABD 10t A 置换反应 Mg3N2 Cl2、Mg
【详解】
（1）A、将金做成金箔是利用了金的延展性，符合题意；
B、通过在金属表面涂油，可以隔绝氧气和水，防止金属腐蚀，符合题意；
C、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬铝的硬度大于纯铝，不符合题意；
D、金属的回收利用节约了金属资源，符合题意。
故选ABD；
（2）解：设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x
x=10t
（3）①将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭，故选A；
②由图可知，反应II是镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式是；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
③镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为-3价，镁的化合价为+2价，故氮化镁的化学式为Mg3N2；
④由图可知，镁和氯气既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
21．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C 在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化 40%
解：装置B增重3.3g，说明有3.3g二氧化碳生成，设生成3.3g二氧化碳需要氧化铁的质量为x，则：
则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为×100%=40%
答：生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为40%。
【详解】
(1)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)饱和澄清石灰水浓度较低，不能完全吸收二氧化碳；1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳；浓硫酸不与二氧化碳反应，能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数，应选用的最佳试剂是氢氧化钠浓溶液，故填：C；
(3)CO除上述两作用外，还可以在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化，故填：在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；
(4)见答案。
22．b 氧气和水 变大 提供水分，食盐加速铁锈蚀 澄清石灰水变浑浊 除去一氧化碳，防止污染环境 1.2g
【详解】
（1）金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，把光亮的铁钉放入水中，最易生锈的是处b。铁生锈的条件是氧气和水。
（2）铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。铁粉与水和氧气反应生锈，装置中的压强减小，气球变大，食盐水的作用是提供水分，食盐加速铁锈蚀。
（3）①处玻璃管内发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②处一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为澄清石灰水变浑浊。
③处一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故酒精灯的作用是除去一氧化碳，防止污染环境。
（4）设和稀硫酸完全反应的锌的质量为x
一枚“梅花5角”硬币中铜的质量为。
23． 39.3% 4.5 1.8 化合反应 16 催化剂 Fe2O3（或Fe3O4） 置换反应
【详解】
I．（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是
Ⅱ．（1）反应后A的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；反应后B质量增加10g，是生成物；反应后D质量减小6g，是反应物；根据质量守恒定律可知，C是反应物，参加反应的质量，未知=16g，故这一反应类型是化合反应，未知值为16。
（2）由表中数据分析可知，反应后A的质量不变，A可能没有参加化学反应，也可能是该反应的催化剂。
（3）氢气在氧气中点燃生成水，反应类型也是化合反应，反应化学方程式为。
Ⅲ．A、B、C三种物质都含有同一种元素，单质B经过反应①会转化成硫酸亚铁，B点燃后会生成黑色固体C，且C是氧化物，B是铁，C是四氧化三铁，氧化物A和一氧化碳高温会生成铁，A、B、C三种物质都含有同一种元素，A是氧化铁（或四氧化三铁）。
（1）氧化物A和一氧化碳高温会生成铁，A、B、C三种物质都含有同一种元素，A是氧化铁（或四氧化三铁），故A的化学式Fe2O3（或Fe3O4）。
（2）反应②是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为
。
（3）反应①可以是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。