第11章酸与碱-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（Word版含解析）

第十一章酸与碱
一、选择题（共16题）
1．下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是
A．胰液8.0 B．唾液7.0 C．胆汁7.2 D．胃液1.1
2．用pH试纸测定某待测液的pH，下列操作正确的是
A．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pH
B．用手拿住pH试纸一端，另一端浸没在待测液中
C．用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上
D．对照比色卡，读出pH为5.5
3．鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A．氧气和二氧化碳:带火星的木条
B．蒸馏水和雪碧:紫色石蕊试液
C．铁和铜：水
D．水和双氧水:二氧化锰
4．下列关于酸和碱的说法中不正确的是
A．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
B．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
C．氢氧化钙常用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
5．归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是
A物质的性质决定用途 B物质的鉴别
①浓硫酸具有脱水性-----常用于干燥气体 ②CO具有还原性------常用于炼铁 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO2 ②可用肥皂水区分硬水和软水
C物质的构成 D化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷 ①O2：两个氧原子 ②O2-：一个氧离子带两个单位负电荷
A．A B．B C．C D．D
6．红枣醋饮品中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜、解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮的说法中，正确的是
A．该酸由15个原子构成
B．该酸由三种元素组成
C．该酸中氢元素的质量分数最大
D．是胃酸过多病人养胃的首选饮料
7．下列排列顺序正确的是
A．地壳中元素含量：
B．氯元素化合价：
C．铁元素质量分数：
D．溶液的pH：
8．下列物质的用途错误的是
A．用活性炭净水
B．石灰石改良碱性土壤
C．干冰用于人工降雨
D．氮气用于制氮肥
9．下列有关实验现象或事实叙述错误的是
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．神奇的“拉热食品”包装中放置了生石灰
C．用汽油乳化衣服上的油渍，酒精溶解衣服上的碘渍
D．实验室保存的澄清石灰水由于夏天气温高而变浑浊
10．下列四项描述中，其中有涉及到化学变化的是
A．用活性炭除异味 B．用浓硫酸脱水
C．分离空气制取氧气 D．用石油炼制煤油
11．下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是
A．将水通电电解一段时间
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水
12．下列实验操作不正确的是
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．过滤粗盐水中的泥沙
13．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D．如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放
14．下列说法错误的是
A．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2
B．在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C．光合作用可以将无机物转化为有机物
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧
15．下列实验方案或措施不合理的是
A．用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈
B．用熟石灰来改良酸性土壤
C．用CO2鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
D．用酚酞溶液检验NaCl溶液和盐酸
16．下列图示的实验操作中，错误的是
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满
C．加入粉末状固体 D．蒸发食盐水
二、综合题（共8题）
17．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示
（1）氯化钠是由______ 构成的；
（2）用于改良酸性土壤的物质______；
（3）溶于水使温度显著降低的化合物______；
18．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮，还会变质。所以必须密封保存。请你写出变质原因的化学方程式___________________。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅(SiO2)缓慢地发生反应产生具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3）,使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：_______________________。
19．A—E五种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，它们之间转化关系如下图所示。
（1）根据上图推断，A是______，C是______，D是______，E是______（填写化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式______，写出反应④的化学方程式______。
20．水是一种重要的资源，根据你所学的知识回答下列问题。
（1）在日常生活中，人们常用________来区分硬软水。
（2）自来水厂常用活性炭来净水，活性炭净水是利用活性炭的_________ 作用。
（3）水电解过程中发生变化的微粒是_________ 。
（4）实验室稀释浓硫酸时，应将_________沿烧杯壁缓缓地注入盛有________的烧杯中。
（5）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是_________。
21．为测定某碳酸氢铵化肥的纯度，小组同学设计如下实验：取10.2g该化肥样品与过量的NaOH溶液共热()。(提示：生成的氨气全部逸出。)产生的气体通过固体氢氧化钠后，用盛有过量稀硫酸的装置吸收，反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为152.04g。请回答：
(1)生成氨气的质量为________g。
(2)计算该碳酸氢铵化肥的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)某同学提出新的方案：将产生的气体直接通过盛有过量浓硫酸的装置(忽略空气成分的影响)，称量该装置反应前后的质量，来进行相关计算。该方案是否合理，你的依据是：_______。
22．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________填离子符号。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
（4）某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________化学式。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？
23．某化学兴趣小组设计了图1装置测定贝壳中碳酸钙的含量。已知：贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水蒸气。请回答下列问题：
（1）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为____。
在老师的指导下，小组优化并设计了图2装置进行测定。
（2）试剂a是_____(填“足量氢氧化钠溶液”或“足量浓硫酸”)。
（3）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是____。
（4）图2实验中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数的表达式为____。
（5）与图1实验相比，图2实验的优点是____(写一条)。
24．化学是以实验为基础的科学，科学探究是研究化学的重要手段。
（1）写出如图中不能用于直接加热的仪器名称_____。
（2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：______。
②如图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有_，溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____ 。
（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式______。
②在D处酒精灯的作用_______。
③若要设计实验对上述实验后A中溶质的成分进行探究，请你写出步骤、现象和结论_______。
参考答案
1．D
【解析】
PH值小于7时，溶液呈酸性，且PH值越小，酸性越强。胃液的PH=1.1，小于7，所以胃液呈酸性。
2．C
【分析】
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，据此进行分析解答即可。
【详解】
A、用蒸馏水润湿的pH试纸，相当于将溶液稀释，所测定的溶液的pH对于酸性溶液来说会偏高，碱性溶液会偏低，故选项错误，不符合题意。
B、用pH试纸测定某待测液的pH值，不能把pH试纸浸没在待测液中，以防止污染待测液，故选项错误，不符合题意。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项正确，符合题意。
D、pH试纸测溶液的pH是比较粗略的，只能读取整数值对照比色卡，读出pH为5.5是错误的，故选项错误，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】
A、带火星的木条在氧气中复燃，在二氧化碳中熄灭，正确，不符合题意；
B、蒸馏水与紫色石蕊试液无颜色变化，雪碧能使紫色石蕊试液变红，正确，不符合题意；
C、铁和铜都不溶于水，错误，符合题意；
D、水与二氧化锰不反应，双氧水在二氧化锰的催化下生成氧气和水，能看到大量气泡，正确，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】
A、浓硫酸敞口放置一段时间后，由于吸收了空气中的水蒸气，溶液质量增大，其溶质质量分数减小，该选项说法正确；
B、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水，可以用来改良酸性土壤，该选项说法正确；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，该选项说法正确。
故选：B。
5．B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体；一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故选项错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，而一氧化碳不能，所以可用石蕊试液鉴别CO和CO2；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫丰富的为软水，泡沫较少为硬水，故选项正确；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，由分子直接构成的物质有水、氢气、氧气、二氧化碳等；由原子直接构成的物质有金属、固态非金属以及稀有气体等；盐是由离子构成的；构成原子的微粒中电子带负电，质子带正电，故选项错误；
D、O2表示的是一个氧分子由两个氧原子构成，O2-表示一个氧离子带两个单位负电荷，故选项错误。故选B。
6．B
【详解】
A、该酸由分子构成，该酸的每个分子由4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子共15个原子构成，不符合题意；
B、该酸由C、H、O三种元素组成，符合题意；
C、该酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×4）：6：（16×5）=24:3:40，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
D、该酸显酸性，胃酸过多的病人应少饮用或不饮用，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】
A、地壳中元素含量由多到少：氧、硅、铝、铁、钙，错误；
B、CaCl2、 Cl2、KClO3中氯元素化合价分别为：负一价、零价、正五价，正确；
C、FeO、Fe2O3、 Fe3O4铁元素质量分数分别为：
，错误
D、溶液的pH越小酸性越强：盐酸显酸性、 纯碱溶液显碱性、 食盐水显中性， 纯碱溶液pH最大，错误；
8．B
【详解】
A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，可用活性炭净水，故选项说法正确。
B、改良碱性土壤应用酸性物质，不能用石灰石改良碱性土壤，故选项说法错误。
C、干冰升华时吸热，使温度解降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。
D、氮气中含有氮元素，氮气可用于制氮肥，故选项说法正确。故选B。
9．C
【详解】
A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故说法正确，不符合题意；
B. 神奇的“拉热食品”包装中放置了生石灰，因为生石灰与水反应放出大量的热，故说法正确，不符合题意；
C. 汽油洗油渍是由于汽油能溶解油渍，不是乳化原理，故说法错误，符合题意；
D. 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，实验室保存的澄清石灰水会由于夏天气温高而变浑浊，故说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．B
【详解】
A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，用于除异味没有新物质生成，是物理变化，故A选项不符合题意。
B、用浓硫酸脱水，使物质碳化，有新物质生成，是化学变化，故B选项符合题意。
C、工业上根据液氧和液氮的沸点不同，采用分离液态空气法得到氧气，没有新物质生成，是物理变化，故C选项不符合题意。
D、石油的分馏是根据石油组分沸点不同，采用加热蒸馏而分开，从而得到汽油、煤油等多种产品，是物理变化，故D选项不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】
A、将水通电电解一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为：2:1，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；D、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH逐渐减小至接近于7，但不可能小于7，故D错误。故选A。
12．B
【详解】
A、测定溶液的pH时，先将一条pH试纸放到玻璃片上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，选项正确；
B、稀释浓硫酸时，应在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，量筒仅用来量取一定体积的液体，选项错误；
C、蒸发时将盛有液体的蒸发皿放到铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热，同时边加热边用玻璃棒搅拌，选项正确；
D、过滤粗盐水中的泥沙时，漏斗紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，玻璃棒斜靠三层滤纸一侧，盛有浊液的烧杯轻靠玻璃棒的中下部，选项正确。
故选B。
13．B
【详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水。根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性。
A、通过表格分析可知，甲组废液显中性或酸性，可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠，错误；
B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，正确；
C、甲组废液中可能含有酸不可直接排放，乙组废液中含有氢氧化钠需要处理后再排放，错误；
D、如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，酸仍然可能过量，不能直接排放，错误；
故选B。
14．B
【解析】
试题分析：二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能，A正确；向水中加入少量蔗糖固体不能增强溶液的导电性，因为蔗糖在水中不能发生电离，B 错误；光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，C错误；电灯发光属物理变化，不是燃烧，D正确。故选B。
15．D
【详解】
试题分析：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，故可用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈，正确，B、根据酸碱中和反应的原理；可用熟石灰来改良酸性土壤，正确，C、CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用CO2鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，正确，D、酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，NaCl溶液显中性，盐酸显酸性，故用酚酞溶液无法检验NaCl溶液和盐酸，错误，故选D
16．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选B。
17．Na+、Cl- Ca(OH)2 NH4NO3
【详解】
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，氯离子表示为：Cl-；
（2）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，化学式为：Ca(OH)2；
（3）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，化学式为：NH4NO3。
18．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
【详解】
试题分析∶（1）氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮，还会变质。所以必须密封保存。请你写出变质原因的化学方程式是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅(SiO2)缓慢地发生反应产生具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3）,使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。
19．（1） CaCO3 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3
（2） CaCO3 CO2 ↑+CaO Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOH
【分析】
（1）A高温能分解为B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C可能为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C是二氧化碳，E为碳酸钠，B为氧化钙，氧化钙与水反应生成的D为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以本题答案为：CaCO3，CO2，Ca（OH）2，Na2CO3；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以本题答案为：CaCO3 CO2↑+CaO；
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
20．肥皂水 吸附 水分子 液硫酸 水 隔绝氧气
【详解】
（1）硬水中含有较多钙、镁离子，向硬水中加入肥皂水产生泡沫较少，软水中加入肥皂水产生泡沫较多，常用肥皂水来检验硬水和软水，故填肥皂水；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故填吸附；
（3）水电解过程中水分子分裂为氢原子和氧原子，氢氧原子重新组合成新分子，发生变化的微粒故填水分子；
（4）浓硫酸的密度比水大，实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注入盛有水的的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故填浓硫酸；故填水；
（5）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝氧气，故填隔绝氧气。
21．(1)2.04
(2)解：设样品中碳酸氢铵的质量为x
该碳酸氢铵化肥的纯度=
答：该碳酸氢铵化肥的纯度为92.9%。
(3)不合理，因为浓硫酸吸收的气体除氨气外，还有较多的水蒸气。
【详解】
（1）过量稀硫酸可以吸收氨气，反应前后装置的质量的差值即为氨气的质量，即氨气的质量=152.04g-150g=2.04g；
（2）见答案；
（3）不能将产生的气体直接通过盛有过量浓硫酸的装置，称量该装置反应前后的质量，来进行相关计算，因为浓硫酸吸收的气体除氨气外，还有较多的水蒸气，会使测得氨气的质量偏大。
22．H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红 密封保存 NaOH 19.6%
【详解】
（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+
（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；
（4）pH等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH
解：设稀硫酸溶质质量分数为x，由图可知当加入50g稀硫酸时恰好完全反应
答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
23．（1） 固体减少，有气泡产生 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
（2）足量浓硫酸
（3）增大了微溶的硫酸钙的溶解度
（4）
（5）样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确
【解析】
（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，所以打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是固体减少，有气泡产生，该反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，所以试剂a是足量浓硫酸；
（3）稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止，再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，则推测加入氯化铵溶液的作用是增大了微溶的硫酸钙的溶解度；
（4）反应生成二氧化碳的体积为：V3mL-V1mL-V2mL=（V3-V1-V2）mL，则反应生成二氧化碳的质量为：（V3-V1-V2）mL×dg/mL=（V3-V1-V2）×dg，设碳酸钙的质量为x。
x=
该样品中碳酸钙质量分数的表达式为：；
（5）与图1实验相比，图2实验的优点是样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确。
24．烧杯 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液
的pH值 H+和C1- 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） 处理尾气防止污染空气 取样于试管中，滴加过量的氯化钡或氯化钙溶液，静置沉淀，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，A中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠，若溶液未变红，A中溶质只含有碳酸钠。
【详解】
（1）A是试管，可以直接加热，用于加热固体或者液体；B是烧杯，需要垫上石棉网加热，使之受热均匀，从而避免烧杯底炸裂；C是蒸发皿，可以直接加热，一般用于加热蒸发液体；D是燃烧匙，可以直接加热，用于盛放可燃性固体物质做燃烧实验；
（2）①pH试纸是检验溶液酸碱度的一种常用方法，所以测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH；
②根据图分析，溶液的pH逐渐减小，将盐酸逐渐滴加到氢氧化钙溶液中，横坐标表示盐酸溶液的体积，横坐标溶液中所含的离子主要有H+和C1-；溶液体积为V2mL时，说明盐酸与氢氧化钙溶液反应盐酸过量，反应的化学方程式为：，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl）；
（3）CO中混有杂质CO2和H2O，当气体通过装置A时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而除去二氧化碳气体，装置B中应该是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去气体中的水蒸气。一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由装置C排出的气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，一氧化碳与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由装置D排出的气体是一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，以免造成空气污染，所以将其点燃处理，转化为无毒的二氧化碳。
①在装置C中发生的反应是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；该反应的化学方程式为：；
②尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止空气污染，可将其点燃处理；
③由以上分析可知，装置A中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠。检验时，可取装置A中的少量溶液，先加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明其中含有碳酸钠，然后再加入无色酚酞试液，若溶液变红色，说明其中还含有氢氧化钠，若不变红色，说明其中不含氢氧化钠。即取少量装置A中的溶液，加入过量的氯化钡（或氯化钙）溶液，有白色沉淀产生，然后再滴加无色酚酞试液，若变红色，则装置A中含有碳酸钠和氢氧化钠；若不变红色，则溶液中只含碳酸钠。