黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 151.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-05 22:29:07 | ||
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文档简介
哈162中学2021-2021学年度高一学年上学期期末考试卷(化学)试题
试卷总分100分，考试时间90分钟
可能用到的元素相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分,共50分）
1、下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是
A. 氯水 B.HCl C.Cu D.熔融NaCl
2、下列说法正确的是
A. H2SO4的摩尔质量为98 B.焰色反应属于物理变化
C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸
D. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
3、“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词．下列有关12C和14C的说法中正确的是
A．12C和14C的质子数相同，互称为同位素
B．12C和14C的质量数相同，互称为同位素
C．12C和14C的质子数相同，是同一种核素
D．12C和14C的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是
A.X只有一种氧化物
B．气态氢化物的稳定性Z>W
C．原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
5、下列关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期,8个主族 B.元素周期表有18个纵列,共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素 D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
6、下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是
A．硬铝（Al、Al2O3），硬度大，密度小，抗腐蚀 B．小苏打(Na2CO3)，可用于治疗胃酸过多
C．液氯(Cl2)，黄绿色气体，具有漂白性 D．铁红(Fe2O3)，可用作红色油漆的颜料
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰完全反应后，转移的电子数为0.2NA
B．1L 0.1mol/L NaAlO2溶液中含有的氧原子数大于0.2NA
C．标准状况下，2.24L稀盐酸中含有0.1NA个HCl分子
D．1.12L H2中含有氢原子的个数为NA
8、室温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3－、OH－
B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3－、H+、HCO3－
C．含大量CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32－、SO42－
D．能与铁粉反应生成H2的溶液中： Na＋、K+、SO42－、H+
9、金属及其化合物的性质复杂多变，下列实验结论与实验方案及现象不相符的一组是
选项 实验方案 现象 实验结论
A 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液由浅绿色变成棕黄色 FeCl2被氯水氧化
B 将未打磨的铝片置于酒精灯上灼烧 铝片熔化但不滴落 铝表面附着一层致密的氧化膜
C 将某溶液滴到淀粉-KI试纸上 淀粉-KI试纸变蓝 该溶液中可能含有Fe3+
D 将干燥的氯气通人装有鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 氯气具有漂白性
10、用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
A．小于1.12L B．1.12L C．在1.12L和4.48L之间 D．大于4.48L
11、与100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度相同的是
A．50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B．10mL 1mol/L Na2SO4溶液
C．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 D．10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液
12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．加入酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．只需滴加KSCN溶液
13、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl 为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为
A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L
下列离子方程式正确的是
A将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
15．元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
A.化合价 B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
16、 几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．Y的单质只能与强酸反应
C．四种元素形成的简单离子半径：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
17、已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为，则下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
18、分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是
A．CO、CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B．根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．BaSO4和HClO分别属于强电解质和弱电解质
D．漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物
19、某同学用下图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是
图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．用图Ⅱ所示的方法闻Cl2的气味
C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生
D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明Cl2能与NaOH溶液反应
20、下列递变规律错误的是
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
21、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S（S为－2价），将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，下列说法中错误的是
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是＋1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成1个SO2分子，反应中转移6个电子
22、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．②⑤④③① C．⑤④②①③ D．④②⑤①③
23、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
24、下列不属于氧化还原反应的是
A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
C．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O
25、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共50分）
26、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
（1）A的化学式为 ，颜色 。C的化学式为 ，
（2）反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________；
（3）反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________；
（4）检验B中阳离子的试剂是 ，现象为_______________________________。
27、甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。
（3）同学乙打开a的目的 ； （填甲或乙）同学可成功。
28、下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素．
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色．
请填写下列空白：
（1）②在元素周期表中的位置为_______；①的原子结构示意图为_____；③的核电荷数为______．
（2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为________（用形式表示）．
（3）④和⑦中非金属性较弱的是________（填元素符号，下同），氢化物稳定性较强的是______．
（4）①和⑤中原子半径较大的是________（填元素符号），⑤和③的最简单氢化物反应的离子方程式为________．
（5）将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________．
29、84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80ml 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。
（1）需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：________g。
（2）称量之后的操作步骤正确的排序为：________________。（所有操作步骤只需考虑一次）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（3）定容时的操作：________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。
（4）在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：______。
A.定容时俯视刻度线 B.容量瓶洗净后未经干燥就使用
C.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
D.定容时水加过量，用胶头滴管吸出
E.配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制
1-5 DBADB 6-10 DBDDC 11-15ABCBD 16-20 DCCDA 21-25BCDBA
26、（1）Cl2 黄绿色 FeCl2
（2） Fe + 2Fe3+=3 Fe2+
（3）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
（4）KSCN溶液， 溶液变红
27、（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气；乙
28、（1）第二周期第ⅣA族 ；8 （2） （3）Cl HF
（4）Na ；2Na +2H2O =2Na++2OH- +H2↑
（5）2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
29、（1）29.8（2分）
（2）④①⑦⑤⑥③②（2分，连续4个对得1分）
（3）当液面离容量瓶颈部的刻度线时（2分）
（4）C、D（2分，答对1个得1分，有错不得分）
试卷总分100分，考试时间90分钟
可能用到的元素相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分,共50分）
1、下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是
A. 氯水 B.HCl C.Cu D.熔融NaCl
2、下列说法正确的是
A. H2SO4的摩尔质量为98 B.焰色反应属于物理变化
C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸
D. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
3、“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词．下列有关12C和14C的说法中正确的是
A．12C和14C的质子数相同，互称为同位素
B．12C和14C的质量数相同，互称为同位素
C．12C和14C的质子数相同，是同一种核素
D．12C和14C的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是
A.X只有一种氧化物
B．气态氢化物的稳定性Z>W
C．原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
5、下列关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期,8个主族 B.元素周期表有18个纵列,共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素 D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
6、下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是
A．硬铝（Al、Al2O3），硬度大，密度小，抗腐蚀 B．小苏打(Na2CO3)，可用于治疗胃酸过多
C．液氯(Cl2)，黄绿色气体，具有漂白性 D．铁红(Fe2O3)，可用作红色油漆的颜料
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰完全反应后，转移的电子数为0.2NA
B．1L 0.1mol/L NaAlO2溶液中含有的氧原子数大于0.2NA
C．标准状况下，2.24L稀盐酸中含有0.1NA个HCl分子
D．1.12L H2中含有氢原子的个数为NA
8、室温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3－、OH－
B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3－、H+、HCO3－
C．含大量CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32－、SO42－
D．能与铁粉反应生成H2的溶液中： Na＋、K+、SO42－、H+
9、金属及其化合物的性质复杂多变，下列实验结论与实验方案及现象不相符的一组是
选项 实验方案 现象 实验结论
A 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液由浅绿色变成棕黄色 FeCl2被氯水氧化
B 将未打磨的铝片置于酒精灯上灼烧 铝片熔化但不滴落 铝表面附着一层致密的氧化膜
C 将某溶液滴到淀粉-KI试纸上 淀粉-KI试纸变蓝 该溶液中可能含有Fe3+
D 将干燥的氯气通人装有鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 氯气具有漂白性
10、用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
A．小于1.12L B．1.12L C．在1.12L和4.48L之间 D．大于4.48L
11、与100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度相同的是
A．50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B．10mL 1mol/L Na2SO4溶液
C．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 D．10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液
12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．加入酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．只需滴加KSCN溶液
13、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl 为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为
A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L
下列离子方程式正确的是
A将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
15．元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
A.化合价 B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
16、 几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．Y的单质只能与强酸反应
C．四种元素形成的简单离子半径：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
17、已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为，则下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
18、分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是
A．CO、CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B．根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．BaSO4和HClO分别属于强电解质和弱电解质
D．漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物
19、某同学用下图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是
图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．用图Ⅱ所示的方法闻Cl2的气味
C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生
D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明Cl2能与NaOH溶液反应
20、下列递变规律错误的是
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
21、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S（S为－2价），将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，下列说法中错误的是
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是＋1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成1个SO2分子，反应中转移6个电子
22、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．②⑤④③① C．⑤④②①③ D．④②⑤①③
23、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
24、下列不属于氧化还原反应的是
A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
C．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O
25、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共50分）
26、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
（1）A的化学式为 ，颜色 。C的化学式为 ，
（2）反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________；
（3）反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________；
（4）检验B中阳离子的试剂是 ，现象为_______________________________。
27、甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。
（3）同学乙打开a的目的 ； （填甲或乙）同学可成功。
28、下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素．
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色．
请填写下列空白：
（1）②在元素周期表中的位置为_______；①的原子结构示意图为_____；③的核电荷数为______．
（2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为________（用形式表示）．
（3）④和⑦中非金属性较弱的是________（填元素符号，下同），氢化物稳定性较强的是______．
（4）①和⑤中原子半径较大的是________（填元素符号），⑤和③的最简单氢化物反应的离子方程式为________．
（5）将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________．
29、84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80ml 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。
（1）需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：________g。
（2）称量之后的操作步骤正确的排序为：________________。（所有操作步骤只需考虑一次）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（3）定容时的操作：________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。
（4）在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：______。
A.定容时俯视刻度线 B.容量瓶洗净后未经干燥就使用
C.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
D.定容时水加过量，用胶头滴管吸出
E.配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制
1-5 DBADB 6-10 DBDDC 11-15ABCBD 16-20 DCCDA 21-25BCDBA
26、（1）Cl2 黄绿色 FeCl2
（2） Fe + 2Fe3+=3 Fe2+
（3）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
（4）KSCN溶液， 溶液变红
27、（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气；乙
28、（1）第二周期第ⅣA族 ；8 （2） （3）Cl HF
（4）Na ；2Na +2H2O =2Na++2OH- +H2↑
（5）2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
29、（1）29.8（2分）
（2）④①⑦⑤⑥③②（2分，连续4个对得1分）
（3）当液面离容量瓶颈部的刻度线时（2分）
（4）C、D（2分，答对1个得1分，有错不得分）
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