第三节 盐类水解预习提纲
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课题：第三节 盐类的水解 课型：讲授课 主备人：***；备课组长：**
学生姓名： 班级：
【学习目标】
1、明确盐类水解的定义、实质和表示方法；掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律
2、掌握影响盐类水解的因素；了解盐类水解的应用
3、会比较盐溶液中离子浓度大小
【学习重、难点】盐类水解的应用；比较盐溶液中离子浓度大小
【预习内容】 课前延伸
一、弱电解质的电离
1、在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离生成的各种离子 跟溶液中未电离分子浓度的比值是一个 ，叫做电离平衡常数，简称 。
2、弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小，主要是由 决定的，同时受到外界条件的影响。电离是 反应，升高温度，电离程度 ；同一弱电解质，增大弱电解质浓度，电离平衡 ，电离程度 。稀释时，电离平衡 ，电离程度 。无论电离平衡如何移动，只要 不变，弱电解质电离常数不变。
【例题1】将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中C（H＋）和C（OH－）都减小 B.溶液中C（H＋）增大
C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
二、盐类的水解
1、盐类的水解定义：??? 在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应可看做 的逆反应
2、盐类的水解实质：??? 在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
例如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。3、盐类的水解条件：可溶性盐中必须有 或
4、盐类的水解特点：①________反应的逆反应，属于 反应，存在 平衡。
②盐类的水解是一个吸热的可逆反应，水解程度一般比较 。
5、盐类水解方程式的书写
①通常用“ ”，因为水解是中和反应的逆反应，反应程度__________。
②通常不标____或_____。因为水解是微弱的，无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
【例题2】请分别写出Na2CO3、Al2(SO4)3 、NH4Cl 溶液水解的离子方程式。
【例题3】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 （ ）
①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A.①② B.③④ C.①②④ D.全部
6、影响盐类水解的主要因素：
（1）内因：盐本身的性质
①弱碱越弱，其金属离子的水解程度就越 ，溶液的酸性越 。
②弱酸越弱，其酸根离子的水解程度就越 ，溶液的碱性越 。
（2）外因：
①升高温度，水解平衡向 方向移动，水解程度 。
②增大浓度，水解平衡向 方向移动，水解程度 。加水稀释，水解平衡向
方向移动，水解程度 。
③增大C（H＋）可促进 水解，抑制 水解。
增大C（OH－）可促进 水解，抑制 水解。
④加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。
7、盐类水解的类型
（1）强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈 性，pH 7，如 等。
（2）强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈 性，pH 7，如 等。
（3）弱酸弱碱盐水解程度较大（水解相互促进）
①酸强于碱显 性
②碱强于酸显 性
③酸碱相当显中性，如
（4）弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的 和 相对大小。
①若电离程度 水解程度，溶液显酸性，如 、 等。
②若电离程度 水解程度，溶液显碱性，如 、 等。
（5）水解相互促进的特例——双水解
常见的能发生双水解反应的离子有： 。
【例题4】已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（?? ）
A．HX>HY>HZ???????? B．HZ>HY>HX ??? C．HY>HX>HZ???????? D．HY>HZ>HX
三、关于盐溶液蒸干问题
1、金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，继续加热得到氧化物，如 、 等
2、金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶液，如 等。
3、酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原溶质，如 等。
4、阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸发后得不到任何物质，如 等。
5、不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如 、 等
6、易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，得到其氧化产物，如 等。
【例题5】下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是 （ ）
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铝 D.高锰酸钾
【课内探究】 【考点一】弱电解质的电离平衡
【例1】下列条件改变时，对0.1mol·L-1醋酸电离平衡及溶液性质有哪些影响
（填“增大”“减小”或“不变”）
平衡移动方向
C(H＋)
H＋数目
导电能力
加水稀释
升高温度
加NaOH固体
加CH3COOH固体
【互动训练1】用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.[OH－]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH－] C.[H＋]·[OH－] D.OH－的物质的量
【互动训练2】在H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，C(S2－)的变化情况是 （ ）
A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小
【互动训练3】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol·L-1时，甲酸中的C(H＋)约为乙酸中C(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
【考点二】盐类的水解及应用
【例2】物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的（ ）
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液
【互动训练3】物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（?? ）
A．Na2CO3? NaHCO3? NaCl? NH4Cl B．Na2CO3? NaHCO3? NH4Cl? NaCl
C．(NH4)2SO4? NH4Cl? NaNO3? Na2S ??D．NH4Cl? (NH4)2SO4? Na2S? NaNO3
【互动训练4】关于FeCl3水解的说法错误的是 （ ）
A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋ 水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋ 水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3＋ 水解，较好的保存FeCl3溶液，应加入少量的盐酸
【考点三】溶液中离子浓度大小比较
一、电解质溶液中的守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如Na2CO3溶液中：
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na)：n(C)＝2：1，推出：
(3) 质子守恒：电解质溶液中不管发生什么变化水电离的[H+ ]与[OH-]相等。(质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得.)如Na2CO3溶液：
另外，还要注意守恒关系的综合运用，如CH3COONa溶液中，[Na+]+[OH-]＝[H+]+[CH3COO-]+2[CH3COOH]的关系可由 守恒和 守恒得到。
【例3】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]
C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
【互动训练5】下列溶液中,阴离子浓度最大的是 （ ）
A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
【课后记】：
学生姓名： 班级：
【学习目标】
1、明确盐类水解的定义、实质和表示方法；掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律
2、掌握影响盐类水解的因素；了解盐类水解的应用
3、会比较盐溶液中离子浓度大小
【学习重、难点】盐类水解的应用；比较盐溶液中离子浓度大小
【预习内容】 课前延伸
一、弱电解质的电离
1、在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离生成的各种离子 跟溶液中未电离分子浓度的比值是一个 ，叫做电离平衡常数，简称 。
2、弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小，主要是由 决定的，同时受到外界条件的影响。电离是 反应，升高温度，电离程度 ；同一弱电解质，增大弱电解质浓度，电离平衡 ，电离程度 。稀释时，电离平衡 ，电离程度 。无论电离平衡如何移动，只要 不变，弱电解质电离常数不变。
【例题1】将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中C（H＋）和C（OH－）都减小 B.溶液中C（H＋）增大
C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
二、盐类的水解
1、盐类的水解定义：??? 在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应可看做 的逆反应
2、盐类的水解实质：??? 在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
例如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。3、盐类的水解条件：可溶性盐中必须有 或
4、盐类的水解特点：①________反应的逆反应，属于 反应，存在 平衡。
②盐类的水解是一个吸热的可逆反应，水解程度一般比较 。
5、盐类水解方程式的书写
①通常用“ ”，因为水解是中和反应的逆反应，反应程度__________。
②通常不标____或_____。因为水解是微弱的，无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
【例题2】请分别写出Na2CO3、Al2(SO4)3 、NH4Cl 溶液水解的离子方程式。
【例题3】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 （ ）
①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A.①② B.③④ C.①②④ D.全部
6、影响盐类水解的主要因素：
（1）内因：盐本身的性质
①弱碱越弱，其金属离子的水解程度就越 ，溶液的酸性越 。
②弱酸越弱，其酸根离子的水解程度就越 ，溶液的碱性越 。
（2）外因：
①升高温度，水解平衡向 方向移动，水解程度 。
②增大浓度，水解平衡向 方向移动，水解程度 。加水稀释，水解平衡向
方向移动，水解程度 。
③增大C（H＋）可促进 水解，抑制 水解。
增大C（OH－）可促进 水解，抑制 水解。
④加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。
7、盐类水解的类型
（1）强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈 性，pH 7，如 等。
（2）强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈 性，pH 7，如 等。
（3）弱酸弱碱盐水解程度较大（水解相互促进）
①酸强于碱显 性
②碱强于酸显 性
③酸碱相当显中性，如
（4）弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的 和 相对大小。
①若电离程度 水解程度，溶液显酸性，如 、 等。
②若电离程度 水解程度，溶液显碱性，如 、 等。
（5）水解相互促进的特例——双水解
常见的能发生双水解反应的离子有： 。
【例题4】已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（?? ）
A．HX>HY>HZ???????? B．HZ>HY>HX ??? C．HY>HX>HZ???????? D．HY>HZ>HX
三、关于盐溶液蒸干问题
1、金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，继续加热得到氧化物，如 、 等
2、金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶液，如 等。
3、酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原溶质，如 等。
4、阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸发后得不到任何物质，如 等。
5、不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如 、 等
6、易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，得到其氧化产物，如 等。
【例题5】下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是 （ ）
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铝 D.高锰酸钾
【课内探究】 【考点一】弱电解质的电离平衡
【例1】下列条件改变时，对0.1mol·L-1醋酸电离平衡及溶液性质有哪些影响
（填“增大”“减小”或“不变”）
平衡移动方向
C(H＋)
H＋数目
导电能力
加水稀释
升高温度
加NaOH固体
加CH3COOH固体
【互动训练1】用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.[OH－]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH－] C.[H＋]·[OH－] D.OH－的物质的量
【互动训练2】在H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，C(S2－)的变化情况是 （ ）
A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小
【互动训练3】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol·L-1时，甲酸中的C(H＋)约为乙酸中C(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
【考点二】盐类的水解及应用
【例2】物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的（ ）
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液
【互动训练3】物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（?? ）
A．Na2CO3? NaHCO3? NaCl? NH4Cl B．Na2CO3? NaHCO3? NH4Cl? NaCl
C．(NH4)2SO4? NH4Cl? NaNO3? Na2S ??D．NH4Cl? (NH4)2SO4? Na2S? NaNO3
【互动训练4】关于FeCl3水解的说法错误的是 （ ）
A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋ 水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋ 水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3＋ 水解，较好的保存FeCl3溶液，应加入少量的盐酸
【考点三】溶液中离子浓度大小比较
一、电解质溶液中的守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如Na2CO3溶液中：
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na)：n(C)＝2：1，推出：
(3) 质子守恒：电解质溶液中不管发生什么变化水电离的[H+ ]与[OH-]相等。(质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得.)如Na2CO3溶液：
另外，还要注意守恒关系的综合运用，如CH3COONa溶液中，[Na+]+[OH-]＝[H+]+[CH3COO-]+2[CH3COOH]的关系可由 守恒和 守恒得到。
【例3】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]
C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
【互动训练5】下列溶液中,阴离子浓度最大的是 （ ）
A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
【课后记】：