贵州省遵义市湄潭中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学试题（有答案）

湄潭中学2012—2013学年第一学期半期测试
高二年级化学科试卷
命题人：徐建江
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分考试时间50分钟。
第Ⅰ卷（选择题） （共64分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1．已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH = + 44 kJ/mol 下列说法中，不正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ/mol
C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化
学键所吸收的总能量
2.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是
A．△H <0的反应一定能自发进行 B．△S＞0的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向
3．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为
A． B．
C． D．
4. 对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大体系压强 ④增大反应物浓度
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
5． 一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是
A．1.2mol B．1mol C．0.8mol D．0.6mol
6．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使
c(HClO)增大
A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO4 D．HCl
7．在容积不变的密闭容器中，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
8．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），
在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的
关系如右图所示，其中结论正确的是
A p1 ＞ p2， n＞3 B p1＞p2， n＝3
C p1 ＜ p2， n＜3 D p1＜p2， n＞3
9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是：（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）
10.某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A．升高温度 B. 增大N2浓度 C．减小压强 D．加入催化剂
11．工业上制备纯硅的反应为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是
A．增大压强 B．减小氢气浓度 C．升高温度 D．加入催化剂
12．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：
A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K =。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L—1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L—1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
15．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是

16．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
第Ⅱ卷（非选择题 共36分）
二、填空题（包含3个小题。每空3分，共36分）
17.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，
放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
___________ __。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
18.在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）该反应为 （ 填“吸热”或“放热” ）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
19. 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
(1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____ _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
湄潭中学2012—2013学年第一学期半期测试
高二年级化学科答题卡
第Ⅰ卷（选择题） （共64分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共36分）
二、填空题（包含3个小题。每空3分，共36分）
17.
___________ __。
_____________kJ。
18.（1） 反应。
（2）K ＝ 。
（3） （填字母）。

（4） 。
（5） ℃。
19.(1) ， 。
(2) __ _______。
(3) ，_________。
湄潭中学2012—2013学年第一学期半期测试
高二年级化学科参考答案
第Ⅰ卷（选择题） （共64分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
A
C
A
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
B
A
C
C
B
第Ⅱ卷（非选择题 共36分）
二、填空题（包含3个小题。每空3分，共36分）
17. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O ΔH＝－2165 kJ/mol
1016.5kJ。
18.（1）吸热反应。
（2）K ＝。
（3）b、c （填字母）。

（4） 8%。 （5）830℃。
19.(1) 增大，减小。
(2) （15—20）min、（25—30）min。
(3) 增大了O2的浓度， a、b 。