7.2化学方程式-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)上册（word版 含解析）

7.2化学方程式
一、选择题（共15题）
1．某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X + 2O2 CO2 + 2H2O，则X的化学式为
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH
2．工业上生产硫酸的第一步反应为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为
A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeSO4 D．FeS
3．海鲜运输过程中，常使用添氧剂增加水中氧浓度，下列关于化学方程式的理解正确的是
A．反应有沉淀
B．反应过程中催化剂的质量变大
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．每2份质量的H2O2完全反应，生成1份质量的O2和2份质量的H2O
4．下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2OCaCO3↓+2HCl
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2═2Fe2O3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
5．工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O24NO + 6H2O，则X的化学式为
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
6．下列化学方程式书写正确的是
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．红磷在氧气中燃烧
C．碳完全燃烧：
D．电解水
7．最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电是反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为H2SO4 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后铅元素化合价发生变化 D．反应前后氧元素化合价没有变化
8．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁钉加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
B．铝片在空气中变暗：2Al+3O2=Al2O3
C．一氧化碳完全燃烧：2CO+O22CO2
D．实验室高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
9．已知化学方程式2KMnO4＋16 HCl(浓)＝2 KCl＋2MnCl2＋5X＋8H2O，则X 的化学式为
A．H2 B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
10．2013年12月16日嫦娥三号携“玉兔”成功发射，这是我国航天史上的又一大突破．火箭推进器中常常盛有液态肼（X）和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热量．有关反应式为：X+2H2O2═N2↑+4H2O据此判断肼的化学式是
A．N2H4 B．NH3 C．NH2 D．N2O
11．工业生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如下，下列根据图示信息的分析中错误的是
A．表示生成物的小方框内的粒子应为
B．反应物和生成物都是由分子构成的
C．参加反应的两反应物粒子个数比为1∶1
D．该反应实现了无机物转化成有机物
12．下列反应方程式正确的是
A．Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ B．2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑
C．CaCO3+BaCl2=BaCO3↓+CaCl2 D．KNO3+NaCl=KCl+NaNO3
13．在新冠肺炎疫情暴发时期，“84”消毒液成了很多家庭消毒的必备用品。已知“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO与空气中的CO2反应的化学方程式，则X的化学式为
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
14．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
15．下列方程式书写正确的是
A．4 Fe +3O22Fe2O3
B．H2＋O2H2O2
C．4Al＋3O2===2Al2O3
D．2P ＋5O22P2O5
二、综合题（共8题）
16．用相应的化学用语填写在下列空格中：
（1）两个氧分子___________（2）两个亚铁离子__________（3）氦气________
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物________
（5）电解水的化学方程式：_________________
17．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是　________ ．
18．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示是硫、细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）在反应条件方面，两个实验都要点燃，在能量变化方面，两个实验都是_________反应（填“吸热”或“放热”），在反应类型方面，两个化学反应都是_________反应，从生成物的种类看，三个反应的生成物都是氧化物。
（2）小明还总结出：两个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中A图集气瓶底部放少量水的目的是_______________________________。
（3）B图中红热的铁丝在氧气中燃烧的主要现象是___________________________，发生反应的化学方程式为 _______________ 。
（3）若用上图装置做碳在（充足）氧气中燃烧实验，检验反应后生成物的方法为（用化学方程式表示）________________________________________________。
19．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号表示：2个四氧化三铁分子_____；3个钠离子_____。
（2）写出2C中数字“2”的意义：_____。
（3）氨气是许多食物和肥料的重要成分，同时也是许多药物直接或间接的组成成分。氨气燃烧时的化学方程式为4NH3+3O26X+2N2，则X的化学式为_____。
20．通过对化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答：
(1)写出图中标示的仪器名称：①___；②___
(2)甲KMnO4制取O2，应选用的发生装置为___(填字母序号，下同)，收集装置可选用___(写一种即可)；取用KMnO4为___色；写出该反应的化学方程式___．
(3)若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_____________________
(4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率，可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___，其中玻璃棒的作用是___.
(5)若收集气体丙时只能用装置G，则可推知气体丙的性质可能有___.
(6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 MnO2 红砖粉末 CuO
t/s 10 60 20
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为___.
结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末___(选填“有”、“无”)催化作用，三者中___催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.
实验结果___.
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验___.
记录时间t3,且t1
更正结论为：当___时，反应物浓度越大，反应速率越快。
21．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空：
（1）一次性医用口罩成为每个人的生活必需品，它是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到___________（填一种实验操作名称）作用。
（2）生活中我们使用75%的医用酒精进行消毒。
在家里使用医用酒精对门把手、桌面等物品消毒的正确方式是___________（填“擦拭”或“喷洒”）。
（3）下图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精的化学式为C2H6O，是由___________构成的（填“分子”或“原子”或“离子”），酒精中C、H、O元素的质量比为___________，酒精完全燃烧的化学方程式为___________。
（4）过氧乙酸（CH3COOOH）也是常用消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：
①认识过氧乙酸：它___________氧化物（填“是”或“不是”）。
②制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式___________；浓硫酸在反应前后___________和化学性质不变。
③下列关于过氧乙酸使用的说法不正确的是___________（填字母序号）。
A．应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
项目 甲 乙 丙 丁 戊
化学式 ？ H2O CO H2 CO2
微观 示意图
①甲物质的化学式是_________，甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为___________；
②五种物质中，常温呈液态的氧化物是______（填化学式，下同），可用作绿色燃料的是__________；
③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为_______________；
④在化学变化前后，一定发生变化的是 _________________。
a原子种类
b原子数目
c分子种类
d元素种类
e物质的质量
23．某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究：
（Ⅰ）水的净化：同学们在黄海边旅游时，用瓶装了些海水带回实验室，仿照自来水厂的净水过程，按照图1流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题：
（1）海水属于________（填“混合物”或“纯净物”），其中含量最多的金属元素是________。
（2）检验海水是硬水还是软水，可向海水中加入________搅拌，如易起浮渣，说明是______（填“硬水”或“软水”），上图操作中能降低水的硬度的是______（填字母）。
A．加明矾 B．过滤 C．加活性炭 D．蒸馏
（3）向滤液中加入活性炭，利用其具有_______性，除去水样中的色素和异味。蒸馏时，需在水中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是___________。
（4）ClO2是常用的消毒剂。工业上制取ClO2 的原理之一是：2NaClO3 +4X＝2NaCl+2ClO2 +Cl2↑+2H2 O。则X的化学式为________，该反应中氯元素的化合价有________种，构成氯化钠的粒子是________（填粒子符号）。
（Ⅱ）水的变化：宏观、微观之间存在必然联系，请根据下图水的两种变化和微观示意图回答问题。
（5）请从微观角度分析图2和图3两种变化的本质区别是_________。
（6）图3电解水实验中，小明推测“a试管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气。”这属于科学探究中的_______（填序号）环节，还需要_______来进行验证。
A．提出问题 B．猜想与假设 C．设计并进行实验 D．表达与交流
（7）图3对应于图4中____（填“甲”或“乙”）变化，该变化的化学方程式为_____。
（8）关于图3实验的下列说法中正确的是________。
①A是电源正极，B为电源负极
②该实验说明水是由氢气和氧气组成的
③该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分
④生成的氧气中氧分子化学性质与空气中氧分子化学性质相同
参考答案
1．A
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。故选A。
2．A
【解析】
根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变的原则，可以确定Ｘ的化学式为FeS2。故选Ａ．
3．C
【详解】
A、过氧化氢分解生成水和氧气，故A错误；
B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都不发生改变，故B错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，故C正确；
D、根据化学方程式可知，每68份质量的H2O2完全反应，生成32份质量的O2和36份质量的H2O，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】
A、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故选项错误．
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误．
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
D、该化学方程式书写完全正确．故选D．
5．C
【详解】
解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4X + 5O24NO + 6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和12个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3。
故选：C。
6．C
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】
A、由分析可知，X的化学式为H2SO4，故正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故错误；
C、在PbSO4中铅显+2价，单质铅中化合价为零，PbO2中铅显+4价，反应前后铅元素化合价发生变化，故正确；
D、在PbSO4、H2O、PbO2、H2SO4中氧元素都显-2价，反应前后氧元素化合价没有变化，故正确。
故选B。
8．C
【详解】
A、铁钉加入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，此选项错误；
B、铝片在空气中变暗是生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3，此选项错误；
C、一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳：2CO+O22CO2，此选项正确；
D、实验室高锰酸钾制氧气同时生成锰酸钾和二氧化锰：，此选项错误。
故选C。
9．C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2KMnO4＋16 HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5X＋8H2O，反应前钾、锰、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、8、16、16，反应后的生成物中钾、锰、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、8、16、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，物质X的化学式为Cl2。故选C。
10．A
【详解】
由反应的化学方程式X+2H2O2═N2↑+4H2O，可知：
反应前 反应后
氢原子 4 8
氧原子 4 4
氮原子 0 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，物质X的分子由2个氮原子和4个氢原子构成，物质X的化学式为N2H4；
故选A。
11．C
【详解】
A、由上述分析可知，表示生成物的小方框内的粒子应为 ，选项A正确；
B、由微观反应示意图可知，图中的四种物质均是由分子构成的，选项B正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的粒子个数比为2∶1，选项C错误；
D、该反应中NH3、CO2、H2O是无机物，CO(NH2)2是有机物，由物质的转化可知，该反应实现了无机物转化成有机物，选项D正确。故选C。
12．A
【详解】
A、氢氧化钡和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钡，化学方程式为Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4↓，故A正确；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，正确的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B不正确；
C、CaCO3和BaCl2不发生反应，故C不正确；
D、KNO3和NaCl不发生反应，故D不正确。故选A。
13．A
【详解】
化学反应前后各原子的种类和个数不变。
反应前有1个Na，1个Cl，1个C，4个O和2个H，反应后除X含有1个H，1个Cl，1个O，相差1个Na，1个H，1个C和3个O，所以X是NaHCO3。
14．C
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；
B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确；
C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收再利用，正确。故选C。
15．C
【解析】
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，氢气和氧气点燃反应生成水，铝和氧气可以在常温下就能反应，4P ＋5O22P2O5，故选C.
16．2O2 2Fe2+ He Al2O3 2H2O 2H2↑＋O2↑
【详解】
试题分析：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氧分子表示为：2O2；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个亚铁离子符号为：2Fe2+；（3）氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He（4）地壳中含量最多的金属元素是Al ，含量最多的非金属元素是O 形成的化合物是Al2O3，（5）电解水的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑
17．A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g
【详解】
由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1，
A+B→C
2 1
当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g×=5g，B的质量为：7.5g×=2.5g；9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g。
18．放热 化合 吸收有害气体，防止污染 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）硫燃烧生成二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，它们反应均会放出热量，属放热反应；这两个反应的反应物都是两种，生成物都是一种，属化合反应；（2）二氧化硫属空气污染物，故硫燃烧时集气瓶中要装少量的水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（3）铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式表示为3Fe+2O2点燃Fe3O4；（4）在氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳的方法是将二氧化碳通入到澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则证明是二氧化碳，反应的化学方程式表示为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
19．2Fe3O4 3Na+ 碳原子的个数为2 H2O
【详解】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个四氧化三铁分子可表示为：2Fe3O4。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+。
（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2C中的“2”表示碳原子的个数为2。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
20．酒精灯 集气瓶 D F或G 紫黑色 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 分液漏斗（注射器） 过滤 玻璃棒 引流 能溶于水且密度大于空气的性质取 取5mL10%H2O2溶液,记录数据 有 二氧化锰 t1【详解】
本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，用控制变量法探究影响化学反应速率的因素，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；用控制变量法设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同。
(1)图中标示的仪器名称分别为：①是酒精灯，②是集气瓶；
(2)实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，应选用的发生装置D；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集，所以要收集装置是F或G；KMnO4时是紫黑色粉末状药品，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)氧气具有助燃性。氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；
(4) 若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率，分液漏斗（注射器）可控制液体的滴加速率，可选用分液漏斗（注射器）代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后，乙同学想回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离出二氧化锰；该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
(5)若收集气体丙时只能用装置G，则可推知气体丙的性质可能有能溶于水且密度大于空气的性质；
(6) 证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取5mL10%H2O2溶液，记录数据；通过对照实验可知，在没有使用红砖粉末时，耗时大于100s，收集到很少量气体，所以红砖粉末有催化作用；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好；根据结论：浓度越大，反应速率越快。可知反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短，所以t1＜t2；从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照，需要补充实验：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3；因为t1＜t3＜t2得出结论：催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
21．（1）过滤
（2）擦拭
（3） 分子
12:3:8
（4） 不是
质量
B
22．CH4 H2O H2 1：3 c
【详解】
通过甲的构成看：甲物质的化学式是CH4，五种物质中，常温呈液态的氧化物是H2O，可用作绿色燃料的是H2，在化学变化前后，一定发生变化的是分子种类和物质的种类。
23．（1）混合物 钠（或Na）
（2）肥皂水 硬水 D
（3）吸附 防止加热时出现暴沸
（4）HCl 4 Na+和Cl-
（5）图2中水分子没变，图3中水分子发生了变化
（6）B C
（7）甲
（8）③④