9.3溶解度-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)九年级下册（含解析）

9.3溶解度
一、选择题（共15题）
1．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
2．20℃时，向下列 5 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
上述溶液为饱和溶液的是
A．①②④ B．①③⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
3．下列有关溶液的叙述中正确的是
A．30克硝酸钾溶解到70克水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30克
B．任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大
C．常温下，25克植物油和75克水形成100克溶液
D．溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度
4．下列有关溶液的说法正确的是
A．喝汽水会打嗝说明气体的溶解度与温度有关
B．氯化钠和氢氧化钠溶于水后溶液温度都不变
C．无色透明的液体都是溶液
D．面粉与水混合可形成溶液
5．下列相关比较中，关系正确的是
A．某种气体的溶解度：20℃<60℃ B．硬度：黄铜>铜
C．沸腾温度：氯化钠稀溶液<蒸馏水 D．氮元素的含量：NH4NO3>CO(NH2)2
6．下列说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．用洗涤剂除去衣服上的油污属于乳化现象
D．自来水的生产过程需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏
7．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液
C．分别将甲乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，两溶液的溶质质量分数仍相等
D．在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲溶液中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
B．40℃时，分别在200g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，取甲、乙饱和溶液升温到40℃，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
D．40℃时取甲、乙等质量饱和溶液降温到20℃，乙析出比甲多
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b
C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c
10．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是
A．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液
B．在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化
C．常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象
D．饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液
11．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙>甲
B．t2℃时，10g丙能溶解于25g水中形成35g溶液
C．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
12．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t3℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是mg
C．要将甲溶液的状态由a点转化为c点，可以加适量溶剂
D．将t3℃时，将等质量的甲、乙物质配成饱和溶液，乙溶液质量大
13．下图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t℃时，其饱和溶液的溶质质量分数为 ；
B．t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀溶液的溶质质量分数为 ；
C．t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质；
D．t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg。
14．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量
15．下列有关叙述中，正确的是
A．20℃时，100g水中能溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g
B．NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．溶液中各部分的密度相同
二、综合题（共8题）
16．化学是21世纪的中心学科，与生产、生活实际有着密切的关系。请完成下列空格：
(1)小华家的电热水壶的电源插头是铜质的，铜是由____(填粒子的化学名称)构成的。
(2)小华用肥皂水检验后知道，家中的井水属于硬水，含有较多的____(填“镁离子”的化学符号)、Ca2+、HCO3－等，饮用前可通过_____的方法降低水的硬度。
(3)小华认为厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指_______，身体缺铁会引起贫血。
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
(4)小华发现用柚子皮可以吸附室内的异味，请写出一种具有同样性质的化学物质的名称___。
(5)小华家中用太阳能热水器中热水洗澡，用天然气作燃料煮饭，上述使用能源属于不可再生能源的是_____。
(6)小华煮鱼时加入少量白酒去腥，白酒是一种酒精的水溶液。写出白酒中溶质的化学式___。
(7)小华用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的______功能。
(8)小华打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与____有关。
(9)小华野炊烧烤食物时将燃烧的木材架空。其目的是______。
17．如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)Y中含有少量X，应采用_______的方法提纯Y。
(2)t3℃时，50g水中加入60gX，充分搅拌后，得到溶液的质量是_______g。
(3)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是_______。
(4)t3℃时，溶质质量分数为25％的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是_______。
18．下表是氢氧化钙和硝酸钾的部分溶解度，分析表中数据回答问题。
温度/°C 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（ OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
（1）20 °C时，KNO3的溶解度是_____g。
（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而_____。
（3）30°C时，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，溶液的质量为_____g， 再向溶液中加入60g硝酸钾，将溶液升温至60°C（不考虑水的蒸发），所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在室温时，向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量的生石灰，恢复到室温后，溶液中溶质的质量分数_____（填“变大”、 “变小”或“不变”）。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答问题。
（3）t1℃时，甲物质的溶解度______（A．大于 B．等于 C．小于）乙物质的溶解度。
（4）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______（填序号）。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙>丙 C．甲=乙<丙
（5）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。
20．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
(1)P点的含义是__________。
(2)当温度__________时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是__________。
(4)下列说法不正确的是__________(填选项字母)。
a.①与②的溶质质量可能相等
b.②与③的溶质质量分数一定相等
c.相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
d.将硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从t2℃降低到t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾
e.②的溶质质量分数一定大于①的溶质质量分数
21．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；
（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________
A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出
C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)
22．我国既是陆地大国，也是海洋大国。党的十九届五中全会《建议》提出：“坚持海陆统筹，发展海洋经济，建设海洋强国。”海洋对人类社会生存和发展具有重要意义。
（1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有______（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。
③利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______，在蒸发操作时，当蒸发皿中______时停止加热。
④我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。可燃冰作为“未来能源”的理由是______。
（2）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液质量分数______NaC1溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。
②t1℃时，200g水中加入40g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠______氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
④Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
23．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含 ________ （填元素符号，下同）、 ________ 的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有 ________ 作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 ________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入 ________ g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用 ________ 的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是 _______ 。
参考答案
1．C
【详解】
A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；
C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
故选C。
2．C
【详解】
由图可知20℃时硝酸甲溶解度30g， 20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钾30g，20℃时硝酸钠溶解度接近90g，20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钠90g，故②③⑤是饱和溶液，故选：C。
3．D
【解析】
溶解度是在一定温度下在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以A错误；物质的溶解度随温度的变化有三种，随温度的升高而增大，随温度的变化溶解度变化不大，随温度的升高而降低；B错误；油不溶于水所以油加入水中不能形成溶液，C错误；所以答案选D。
4．A
【详解】
A、喝汽水会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小，说明气体的溶解度与温度有关，A正确；
B、氯化钠溶于水后溶液温度基本不变，氢氧化钠溶于水后会放出大量的热，溶液温度升高，B错误；
C、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液，C错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不是溶液，D错误。
故选：A。
5．B
【详解】
A、气体的溶解度随着温度的升高而减小，某种气体的溶解度：20℃>60℃，选项A错误；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度高，因此黄铜和铜的硬度：黄铜>铜，选项B正确；
C、在标准大气压下，氯化钠溶液的沸点总是高于水的沸点，因此沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，选项C错误；
D、NH4NO3中的氮元素含量为×100%=35%；CO(NH2)2中的氮元素含量为×100%≈46.7%，因此氮元素的含量：NH4NO3＜CO(NH2)2，选项D错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，选项A错误；
B、同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓， 选项B错误
C、洗涤剂是乳化剂，利用洗涤剂除去衣服上的油污属于乳化现象，选项C正确；
D、自来水的生产过程需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒，不需要蒸馏过程，选项D错误；
故选：C。
7．C
【详解】
A、分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液为不饱和溶液，故B正确；
C、分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，而乙溶液的溶质质量分数减小，所以t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、分析甲物质的溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为25g，则125g乙物质的饱和溶液中溶质的质量为25g，所以在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g，故D正确。
故选C。
8．B
【详解】
A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲溶液中混有少量乙，可用降温溶剂的方法提纯甲，故A错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在200g水中加入50g甲、乙，固体全部溶解，溶质、溶剂质量都相等，所以所得溶液溶质的质量分数相等，故B正确；
C、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，取甲、乙饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以甲溶液溶质质量分数等于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D、40℃时，取甲、乙等质量饱和溶液降温到20℃，甲物质的溶解度变化比乙大，所以乙析出比甲少，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】
A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；
B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；
C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D正确。故选D。
10．C
【详解】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误确。
B、在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间能实现转化，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下，加热一杯饱和石灰水溶液，有氢氧化钙析出，会出现浑浊现象，故选项说法正确。
D、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解某种溶质的溶液，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选：C。
11．D
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，溶质质量不能确定，故错误；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将10g丙加入到25g水中只溶解7.5g，充分搅拌后，所形成溶液的质量7.5g+20g=27.5g；故错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，且大于丙物质时t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。
故选D。
12．D
【详解】
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故选项A错误；
B．t3℃时，甲物质的溶解度是mg，所以(100+m)g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是mg，故选项B错误；
C．a是t1℃时甲物质的饱和溶液，c是t2℃时甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为c点，可以将t1℃时甲物质升温到t2℃，故选项C错误；
D．t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将等质量的甲、乙物质配成饱和溶液，乙物质完全溶解所需水的质量多，所以乙物质溶液质量大，故选项D正确。
故选D。
13．B
【详解】
A、t℃时，A的溶解度是ag，根据溶液中溶质质量分数的定义，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，选项A不正确；
B、t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，说明在此过程中加水Wg，则稀溶液的溶质质量分数为 ，选项B正确；
C、t℃时， A的饱和溶液溶质质量分数是t℃时A溶液的最大质量分数，此时A的饱和溶液不能继续溶解A溶质，选项C不正确；
D、根据A和B 的计算，t℃时，向WgA的饱和溶液中加水Wg，其溶质质量分数就减少一半，选项D不正确。故选B。
14．B
【详解】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。但t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g。故 t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液，正确；C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数=×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度的影响变化较小，应采用蒸发结晶法从溶液中获得晶体，错误。故选B。
15．D
【解析】A．溶解度是在一定温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的这种物质的质量，A中没说饱和，故错误；B．NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量不变，溶剂、溶液质量增多，说法错误；C．饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，对于溶解度随温度升高而减小的物质来说就没有晶体析出，如氢氧化钙，说法错误；D．溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的密度相同，说法正确；故选D。
16．铜原子(原子) Mg2+ 煮沸(加热) D 活性炭(写成碳不得分) 天然气 C2H5OH(CH3CH2OH) 乳化 压强 增大接触面积
【详解】
（1）铜是由铜原子构成的；
（2）硬水是含有较多钙镁化合物的水，所以用肥皂水检验后知道，家中的井水属于硬水，含有较多的Mg2+、Ca2+、HCO3-等，饮用前可通过煮沸的方法降低水的硬度；
（3）物质是由元素组成的，所以厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指元素，身体缺铁会引起贫血；
（4）活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭吸附室内的异味；
（5）天然气是化石燃料，属于不可再生能源；
（6）白酒是把酒精溶解在水中形成的溶液，所以白酒中溶质是酒精，化学式C2H5OH；
（7）洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污；
（8）气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；
（9）野炊烧烤食物时将燃烧的木材架空，其目的是增大接触面积。
17．蒸发结晶 80 Y>X=Z 20%
【详解】
（1）当Y中含有少量的X物质时，由于Y物质的溶解度受温度影响较小，故采用蒸发结晶的方法提纯 Y；
（2）℃时，X的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60gX，则50g水中最多能溶解30gX，故50g水中加入60gX，得到溶液的质量是50g+30g=80g；
（3）℃时，由X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线可知，三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z；
（4）℃时，X物质额溶解度为25g ，此温度下X的饱和溶液的质量分数为<25%，说明 ℃时溶质质量分数为25％的X溶液降温到℃时，溶液变为饱和溶液并有溶质析出，故填：20%。
18．31.6 减小 145.8 饱和 不变
【详解】
（1）从溶解度表中数据可知，20°C时，KNO3的溶解度是31.6 g。
（2）从溶解度表中数据可知，Ca（ OH）2的溶解度随温度的升高而减小。
（3）由表中数据可知30°C时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则50g硝酸钾固体加入到100 g水中最多溶解45.8 g，形成溶液的质量为145.8 g，将溶液升温至60°C，此温度下硝酸钾的溶解度为110g，向溶液中再加入60 g硝酸钾，则溶液中溶质质量为，因此所得溶液恰好为饱和溶液。
（4）在室温时，向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量的生石灰，恢复到室温后，溶液仍然饱和，由于温度没有变化，Ca（OH）2的溶解度不变，所以溶液中溶质的质量分数不变。
19．A B B B 1:2
【详解】
（1）溶液是均一稳定的混合物，硝酸钾能形成溶液，植物油、面粉不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，故选：A。
（2）A．凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，A错误。
B．溶液是均一的、稳定的混合物，B正确。
C．溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，如碘酒，C错误。
故选：B。
（3）由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故选：B。
（4）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，因为溶解度甲=乙>丙，故溶质质量分数甲=乙>丙，将这三种溶液分别升温到t2℃，溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙 ，故选：B。
（5）t2℃时，甲溶解度50g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故填：1:2。
20．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 小于t1℃ 降低温度 cde
【详解】
（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作1为降低温度；
（4）a、由于溶液的质量不变，与2的溶质质量可能相等，故a正确；b、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故b正确；c、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法确定，故c错误；d、未强调硝酸钾和氯化钾饱和溶液的质量相等，温度从t2℃降低到t1℃时，析出的晶体质量无法确定，故d错误；e、未强调是否是同一温度及饱和溶液，无法比较溶液的质量分数，故e错误。
故答案为：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；小于t1℃；降低温度；cde。
21．是 KNO3 40g DE
【详解】
（1）图1中烧杯②中有未溶解的固体，故烧杯②中的上层清液已经达到饱和状态，故填是；
（2）由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故烧杯②中溶解的溶质是KNO3；
（3）t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为：，则t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为200g×20%=40g；
（4）A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体物质全部溶解，烧杯②中还有部分未溶解，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度随温度的升高而增加，故加热后，烧杯②中饱和溶液有可能变为不饱和溶液，加热蒸发少量水时，不一定有固体析出，不符合题意；
C、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，氯化钾一定完全溶解，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增加，烧杯①在t1℃时，烧杯中溶质全部溶解，这时烧杯①中溶液可能为不饱和溶液，也可能恰好饱和，将温度升高到t2℃时，溶解度增加，这时烧杯①中溶液一定是不饱和溶液，t2℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，两个烧杯中加入溶质、溶剂质量相同，故烧杯②中溶液也为不饱和溶液，符合题意；
E、将温度升高到t2℃，这时，氯化钾和氯酸钾的溶解度相同，两个烧杯中固体物质全部溶解，溶质质量相同，溶剂质量相同，故烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量，符合题意。
故选DE。
22．蒸馏法（膜法） 不变 引流 出现较多量固体 可燃冰储量大，燃烧产物污染小 小于 9：50 大于 降温结晶
【详解】
（1）①海水淡化的常见方法有蒸馏法；
②氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应的化学方程式：；
③一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量不变，因为蒸发池中减少是水的质量；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；
④燃冰作为“未来能源”的理由是可燃冰是甲烷水合物，燃烧产物是二氧化碳和水，污染小，且储量大；
（2）①t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠溶解度，若有同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1的饱和溶液，氯化钠质量分数大于碳酸钠质量分数，分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，则所得Na2CO3溶液质量分数小于NaC1溶液溶质质量分数；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，200g水中最多溶解36g碳酸钠，t1℃时，200g水中加入40g Na2CO3固体，经充分溶解，溶质的质量是36g，溶剂质量是200g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=36g:200g=9:50；
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠大于氯化钠，是因为该温度范围内碳酸钠溶解度差大于氯化钠溶解度；
④碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，Na2CO3中混有少量的NaC1，提纯Na2CO3的方法为降温结晶。
23．Ca、Mg 乳化 CaO + H2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙
【详解】
（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去；故答案为Ca；Mg；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为 ；
（4）①设30℃时，30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x， ，x＝75g，75g﹣50g＝25g；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。