11.1对酸碱的初步认识-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

11.1对酸碱的初步认识
一、选择题（共16题）
1．某同学的实验报告中有以下数据：①用托盘天平称取 13.2g 食盐，②用量筒量取 5.36mL 盐酸，③用水银温度计测得该日气温为 13.25℃，④用 pH 试纸测得某溶液的 pH=10.62， 其中正确的是
A．只有①
B．①②
C．①③
D．①④
2．下列物质溶于水后,其pH值最大的是
A．CO2 B．氯化钠 C．生石灰 D．K2SO4
3．某同学在实验室制取二氧化碳并探究反应之后溶液的成分，下列操作不正确的是
A．取用大理石
B．收集二氧化碳
C．二氧化碳的验满
D．检验反应后溶液的酸碱性
4．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B．向图中a点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．图中c点所示溶液中，溶质是NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
5．下列图像中有关量的变化与对应叙述相符的是
A B C D
将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a>b>c 向水中加入酸性溶液 向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲>乙>丙 高温般烧一定质量的石灰石
A．A B．B C．C D．D
6．某溶液中含n个Na+、n个SO42﹣、n个Cl﹣，除还存在一定量的H+或OH﹣，别无其它离子存在，请你推测此溶液
A．PH>7 B．PH=7 C．PH＜7 D．PH>7
7．下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是
胃液 胆汁 血浆 胰液
0.9～1.5 7.1～7.3 7.35～7.45 7.5～8.0
A．胃液 B．胆汁 C．血浆 D．胰液
8．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
D．增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，都能促进可燃物燃烧，所以物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
9．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，再加入活性炭，溶液的颜色变化情况是
A．先变红后变紫 B．先变蓝后变紫最后为无色
C．先变无色后变红色 D．变红后再变为紫色最后为无色
10．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
B．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
C．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
11．下列图像能正确反应其对应的实验操作的是
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．向一定量的氯化钠溶液中不断加入硝酸银溶液
C． 20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量
12．建立模型是学习化学的重要方法之一，下列图示不合理的是
A． 物质的酸碱度
B．灭火的方法
C．氧化反应、化合反应关系
D．物质的组成和构成
13．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO2
14．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A．加水稀释氢氧化钠溶液
B．一定量的稀硫酸与镁条反应，溶液的质量与反应时间的关系
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量铁粉、镁粉
D．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
15．小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是：
A．AB段处溶液的质量增加
B．AB段产生气泡，BC段产生沉淀
C．B、C二点的溶液中的溶质相同
D．CD段溶液显碱性是因为碳酸钠过量
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2 的情况下加热产生氧气
B． 加水稀释盐酸
C． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
二、综合题（共8题）
17．小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为_____。
18．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快就变成了蓝色，说明肥皂水显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)该牵牛花的汁液________(填“能”或“不能”)用作指示剂。
(3)将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________。
19．自来水是我国目前主要的生活饮用水。下表是我国生活饮用水的部分标准。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭
化学指标 pH：6.5-8.5，游离氯≥0.3mg/L，铁<0.3mg/L……
（1）感官指标表现的是自来水的______（选填“物理”或“化学”）性质。
（2）化学指标中的pH=6.7时，表明自来水呈______性。
（3）生活中可用______来区别硬水和软水，常用______的方法将硬水软化。
20．酸雨，人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。位于中国西部的乐山大佛是世界上最大的一座佛像，但是目前由于大量的酸雨，它正在被快速的腐蚀，请回答下列相关问题：
（1）形成酸雨的主要物质之一的SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被O2氧化成SO3，SO3最终与雨水反应形成酸雨，酸雨的主要成分为硫酸（H2SO4）。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：___________、________。
（2）酸雨除了能腐蚀大理石雕像外，还可导致的危害有 （填编号）
A．温室效应 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．影响农作物生长
（3）怎样防治酸雨的产生，请你提出两点建议：________。
21．下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg L-1，氟化物＜1.0mg L-1，游离氯≥0.3mg L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应中将________能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是_____。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_______。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式是_________。
22．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的___（填字母代号）。
A 都是黑色固体 B 硬度相同
C 完全燃烧都生成二氧化碳 D 碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。_________。
②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。____________
（3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式______________________________。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是__；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。_________
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？____________
23．学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是种重要的物质、在日常生活和生产实践中有有着不可替代的作用,请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看水是由______组成的；
(2)从构成角度看:下列变化中构成水的微粒没有发生变化的是_______.
a.水结冰 b.电解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水
(3)从变化角度看水可发生多种化学变化,不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源---氢气,是将____能转化为化学能；其微观模拟图可用下图表示,请将其补充完整____：
②水参与绿色植物光合作用,其化学方程式为______________.
(4)从资源角度看，水是生命之源也是常用的溶剂。
①节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务,下列做法会造成水体污染的有________(填序号)
a.工业废水直接排放 b.工业废气处理后排放
c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、农药
②用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
Ⅰ.以上实验的正确操作顺序为__________（用字母代号表示）；C操作出现的错误是____.
Ⅱ.小华同学用配制的溶液进行中和反应的实验,(如图所示装置,他在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现,请你帮助她分析产生气泡的原因可能是______________；反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质己恰好完全中和”的结论,写出该中和反应的化学方程式_______；小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质己恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能是：________.
24．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为______mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______。
（2） 物质 X 是______ 确定除铜完成的实验现象是______。
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：______。
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
编号 反应温度/℃ 溶液 pH 除铁率/%
a 30 2 91.5
b 30 2.5 93.3
c 40 2.5 95.1
d 40 3.1 Y
e 50 3.1 99.5
①实验______对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是______。
③最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液 pH______。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是______（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是______。
（6）取 28.70g ZnSO4 7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
ZnSO4 7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是______（写出计算过程）。
参考答案
1．A
【详解】
①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称取 13.2g 食盐，故正确；
②根据所量取液体量可知需要10毫升量筒即可，所以只能准确到0.1毫升，故错误；
③用水银温度计测得该日气温为 13.25℃，不符合普通温度计的精确度为0.1℃，故错误；
④由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得某溶液的 pH=10.62，故错误。
故选A。
2．C
【详解】
A、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH＜7；
B、氯化钠的水溶液呈中性，pH=7；
C、生石灰溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH＞7；
D、硫酸钾溶液呈中性，pH=7。
故选C。
3．A
【详解】
A、取用块状固体大理石，应将试管横放，把药品放在试管口，然后慢慢竖立，防止打破试管，错误；
B、二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集二氧化碳，正确；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了，正确；
D、检验反应后溶液的酸碱性，取一片试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值，正确。
故选A。
4．C
【详解】
A、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，正确；
B、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，酸性溶液不能使酚酞试液变色，正确；
C、c点溶液显碱性，溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，错误；
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，说明酸和碱发生了中和反应，正确。
故选C。
5．C
【详解】
A、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，不是a＞b＞c，因为升温后a、b的质量分数不变，仍然相等，c有晶体析出，都大于c的质量分数，故选项错误；
B、向水中加入酸性溶液，溶液的pH逐渐减少，不是逐渐增大，故选项错误；
C、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，由图象可知，甲反应最快，乙较慢，丙不反应，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙是正确的，故选项正确；
D、高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量会逐渐减少，最后不变，但是不会变为零，故选项错误。
故选C。
6．C
【详解】
溶液中正电荷总数和负电荷总数是相等的，电性相反，整个溶液对外不显电性。某溶液中含n个Na+、n个SO42-、n个Cl-，正电荷总数是n个，负电荷总数是3n个，因为整个溶液对外不显电性，所以需要有较多的H+进行补充，故溶液显酸性。pH＜7。
故选C。
7．A
【详解】
pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，故选A。
8．D
【详解】
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，现象紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳与水结合成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，A选项错误；饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，B选项错误；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子等，C选项错误；增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，都能促进可燃物燃烧，所以物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，D选项正确。故选择D项。
9．D
【详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，但是碳酸不稳定，加热又分解生成水和二氧化碳，所以石蕊由红变紫。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，最后变为无色。
故选：D。
10．D
【详解】
A．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项A错误；
B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的物质都是氧化物不一定都是氧化物，如C2H5OH，不是氧化物，也可能是混合物等，故选项B错误；
C．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是稀有气体的原子，故选项C错误；
D．化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项D正确。
故选D。
11．B
【详解】
A、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以二氧化锰的质量不会减少；错误。
B、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。随着溶解中氯离子的消耗，沉淀增加。最后氯离子被消耗完，沉淀不再增加。正确。
C、硝酸钾固体不会无限溶解在水中，所以溶质质量分数不会无限增加。图像应为先增加，后保持不变。错误。
D、开始烧杯中盛有一定质量稀盐酸，起始pH应该小于0，随着滴加氢氧化钠，溶液pH上升，最后高于7。错误。
故选B。
12．B
【详解】
A、胃液呈酸性，pH小于7，蒸馏水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，模型描述与事实相符，故正确；
B、可燃物的着火点一般不变，应该是降低温度至可燃物的着火点一下，故错误；
C、有一些化合反应是氧化反应，比如木炭燃烧生成二氧化碳，有一些化合反应不是氧化反应，比如二氧化碳和水反应生成碳酸，氧化反应与化合反应是交叉关系，故正确；
D、物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的，故正确。
故选B。
13．C
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；
D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。
故选：C。
14．B
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，错误；B、一定量的稀硫酸与镁条反应，生成氢气和硫酸镁，开始是时溶液的质量不为零，随着反应的进行溶液的质量逐渐增大，当镁条全部反应完，反应停止，溶液的质量不再增加，正确；C、盐酸相同，金属过量，酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，错误；D、催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，错误。故选B。
15．C
【详解】
A. 根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，增加碳酸钠溶质和溶剂水的质量，同时跑出去气体CO2质量，根据反应方程式，增加的碳酸钠的质量要大于减少的二氧化碳质量（Na2CO3相对分子质量106，大于CO2相对分子质量44），再加上碳酸钠溶液中的溶剂水的质量，AB段处溶液质量会增加，故A不符合题意；
B. 根据以上分析，AB段发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有气泡产生；BC段发生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸钙产生，故B选项不符合题意；
C. 根据以上分析， B点时碳酸钠与盐酸恰好反应完，此时溶液中溶质为CaCl2和NaCl，C点时碳酸钠与氯化钙恰好反应完，溶液中只有氯化钠，故C选项符合题意；
D. CD段没有物质与碳酸钠反应，继续加入碳酸钠溶液造成过量。碳酸钠溶液显碱性，pH增大，故D选项不符合题意；
故选：C。
16．C
【详解】
A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；
D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选C。
17．溶液变红
【详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液呈红色。小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为溶液变红。
18．碱性 能 白醋
【详解】
(1)牵牛花中的花青素遇碱性溶液变蓝．紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；(2)牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝遇中性溶液不变色，所以与牵牛花汁与之相似；(3)依据这种物质在酸性条件下呈红色，所以小红选用的调味品应该显酸性，可能是食醋。
19．物理 酸 肥皂水 煮沸
【详解】
（1）无异味，异臭属于物理性质。
（2）pH<7，说明溶液显酸性，该自来水的化学指标中pH=6.7，说明自来水呈酸性。
（3）区分硬水和软水的方法是，用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水；降低水的硬度的方法，在生活中是加热煮沸，在实验室是蒸馏。
20．（1）
（2）BD
（3）1.减少化石燃料的使用；2.开发新能源
21．物理 碱性 蒸馏 肥皂水 煮沸 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能 0 71:4 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
【详解】
本题较全面地考查了水的净化的知识，涉及的知识面较广，全面地掌握有关的基础知识是解题的关键。
（1）感官指标表现的自来水的性质，不需要经过化学变化来表现，是物理性质，在化学指标中的pH=8时大于7，表明自来水呈碱性；
（2）在吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水时，只有蒸馏得到的水是纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；
（3）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应中将电能转化为化学能。
（5）O3是一种单质，氧元素的化合价是0，在NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是：35.5：（2×1）=71：4；
（6）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。
22．C 取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH B 先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出 16g
【详解】
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异较大。金刚石是无色透明的，石墨是灰黑色的，C60在室温下为紫红色；金刚石硬度大，石墨质软。三种物质都是由碳元素组成的，所以完全燃烧都生成二氧化碳，故选C。
（2）取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，CaCl2会与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH。稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（3）D装置是固体加热发生装置，试管口没有棉花，实验室可采用加氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，化学方程式为：；实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以选取B装置，分液漏斗可控制加水速率。若用E装置采用排水法来收集乙炔，先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出。
（4）设需要碳化钙的质量是x。
故需要碳化钙的质量是16g。
23．氢元素与氧元素 ac 电 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ad ECADB 称量时，药品与砝码的位置放颠倒了 部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量
【详解】
（1）物质是由元素组成的，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：氢元素与氧元素；
（2）水是由水分子构成的，ac中发生的都是物理变化，水分子不发生改变，bd中发生的是化学变化，水分子发生改变，故填：ac；
（3）①电解水是将电能转化为化学能；水通电分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知，方框内应添加两个氢分子，每个氢分子是由两个氢原子构成的；故填：电；；
②二氧化碳与水在叶绿体、光照的条件下反应生成葡萄糖和氧气；故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（4）①a．工业废水直接排放，会造成水体污染；
b．工业废气处理后排放，不会造成水体污染；
c、禁止使用含磷洗衣粉，能防止水体污染；
d．大量使用化肥、农药，会造成水体污染。
故填：ad；
②Ⅰ、配制溶液的步骤是：计算→称量→溶解；C操作中砝码和被称量物质放颠倒了；故填：ECADB；称量时，药品与砝码的位置放颠倒了；
Ⅱ、小华同学在滴入稀硫酸的过程中，观察到有少量气泡出现。产生气泡的原因可能是：部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因为酸性溶液与中性溶液均不能使酚酞变色，所以除了“两种物质已恰好完全中和”外还有可能硫酸过量；故填：部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸过量。
24．150mL 量筒 锌 溶液由蓝色变成无色 bc 其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高 50℃ 3.1 蒸发浓缩 便于干燥或减少晶体溶解损失 防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解
所以化学式为：ZnSO4 H2O
【详解】
（1）设需要水的质量为x，， x=150g，体积，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，故填：150mL；量筒。
（2）加入x最终生成了硫酸锌水合物，故X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液由蓝色变成无色，故填：锌；溶液由蓝色变成无色。
（3）加入 H2O2 的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4 转化成 Fe2(SO4)3，化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
（4）①实验bc温度不同，除铁率不同，bc对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高，故填：bc。
②acpH不同其它条件相同，实验 a 和实验 b 对比，得到结论是其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高，故填：其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高。
③温度越高、pH越大除铁率越高，最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液 pH=3.1，故填：50；3.1。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是便于干燥或减少晶体溶解损失；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解，故填：蒸发浓缩；便于干燥或减少晶体溶解损失；防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解。
（6）见答案。