11.3几种常见的碱-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

11.3几种常见的碱
一、选择题（共16题）
1．下列做法正确的是
A．衣服上的碘渍用清水擦洗
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
C．被雨水淋湿的自行车先用带油的布擦净后再用干布擦
D．铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉
2．下列物质的用途错误的是
A．金属铜用于制作导线
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用氯化钠配置生理盐水
D．稀有气体用于磁悬浮列车
3．下列说法正确的是
A．氧化钙能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．烧碱显碱性，可用于改良酸性土壤
C．长期暴露在空气中的固体氢氧化钙，其成分不会发生变化
D．二氧化碳能与水反应，可用作气体肥料
4．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
5．推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素
B．酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
D．某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质
6．下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤
D．用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药
7．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
8．下列说法不正确的是
A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈
B．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
D．氮气化学性质不活泼，可用来作焊接金属的保护气
9．区分氧化铜和木炭粉可用的试剂是
A．紫色石蕊溶液
B．稀硫酸
C．水
D．氢氧化钠溶液
10．氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法错误的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易潮解
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变蓝
C．氢氧化钾也可用于去油污
D．10g10%的氢氧化钾溶液与10g10%的硫酸溶液恰好完全反应
11．下列实验过程中与图象描述相符的一组是
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
12．某硫酸工厂排放的废水显酸性，用一定量的烧碱可以恰好中和，若改用同等质量的熟石灰来中和，则向反应后的废液样品中滴加石蕊试液，溶液显
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
13．下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐
14．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是
A．用食盐水鉴别硬水和软水
B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶
C．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
D．用食品级的小苏打和柠檬酸等自制汽水
15．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A B C D
物质 乙炔 氧气 钛合金 熟石灰
性质 可燃性 供给呼吸 熔点高、强度大 白色固体
用途 焊接金属 医疗急救 航天工业 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
C．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D．有机物中含有碳元素，所以碳酸也是有机物
二、综合题（共8题）
17．人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答。
(1)治疗胃酸过多，可以服用含有____的药物进行治疗(答出一种碱类物质即可)。
(2)碱都能与酸反应的原因从微观角度看是_____。
18．请你用化学符号填空：
（1）2个氮气分子_____。
（2）+5价的氮元素形成的氧化物_____。
（3）硝酸溶液中的阴离子_____。
（4）常用于改良酸性土壤的碱_____。
19．请根据如图实验示意图，回答有关问题：实验C，将氢氧化钠固体放在表面皿上，一会儿，可观察到氢氧化钠固体表面_________．久置后，氢氧化钠会发生变质，这是因为_________．（用化学方程式表示）
20．用下列物质的序号填空：
A．二氧化硫 B．盐酸 C．氢氧化钙 D．干冰
（1）用于人工降雨的是 （2）___________可改良酸性土壤
（3）人体胃液中的酸是___________（4）能造成酸雨的是___________
21．钢铁工业的基本生产流程示意图如图；回答下列问题
（1）设备A的名称是 ________ ；
（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为 ________ ．
（3）食品包装盒中常放装有铁粉和生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的是 ________ ．
A加入稀盐酸，有气泡产生为铁粉，无气泡产生为生石灰
B加入水中，没变化为铁粉，放热、液体变浑浊为生石灰
C加入硫酸铜溶液中，有红色物质产生为铁粉，有蓝色沉淀产生为生石灰
（4）冶炼1680t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿的质量是 ________ t．
22．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动
（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
（作出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______________．
（实验探究）
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，____________,然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______________，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 现象 结论
①取2.88g红色固体装入试管，滴入足量 的_______________，充分反应 红色固体部分减少，溶液变 为_______________色 猜想____错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥 称其质量为2.08g 猜想____正确
（评价反思）
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______________（写出1条即可）；
（2）要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变．
（拓展提高）
我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿（主要成分为硫化亚铜（Cu2S））的矿石冶炼而成，经测定该矿石由硫化亚铜（Cu2S）和其他不含铜元素的物质组成．现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是__________g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该矿石中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数_________？（请写出计算过程）．
23．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)分解的实验探究。
（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。
（实验方案）按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。
（问题讨论）(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________；
(2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______；
(3)E中碱石灰的作用是___________；
（结果分析）(4)定性分析：
①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成；
(5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)分解得到的CO2的质量为______。
（反思评价）(6)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______；
(7)文献显示，FeC2O4 2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4 2H2O受热分解的化学方程式_______。
根据图像，若有3.6gFeC2O4 2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为_______。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是______________。
24．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、________、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______，量取水时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为_______mL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是________(填字母序号)。
A100g B14.6% C稀盐酸
（2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是__________(填字母序号)。
A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)__________。
参考答案
1．D
【详解】
A、碘难溶于水，衣服上的碘渍不能用清水擦洗掉，故A错；
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错；
C、被雨水淋湿的自行车先用干布擦净，再用带油的布擦，故C错；
D、铁、铝、铜都具有导热性，所以铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉，故D正确。
故选D。
2．D
【详解】
A、金属铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确；
B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用氯化钠配制生理盐水，故选项说法正确；
D、稀有气体常用于霓虹灯、激光技术、飞艇等，磁悬浮列车利用了同名磁极相互排斥、异名磁极相互吸引的原理，使列车克服重力而悬浮起来，减小了摩擦力，从而使速度大大提高，没有用到稀有气体，故选项说法错误。
故选D。
3．D
【详解】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有很强的腐蚀性，所以不能用来治疗胃酸过多，故A不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B不正确；
C、长期暴露在空气中的固体氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其成分会发生变化，故C不正确；
D、二氧化碳和水是植物光合作用的原料，则二氧化碳能与水反应，可用作气体肥料，故D正确。故选D。
4．C
【详解】
A、稀硫酸的pH小于7，显酸性．
B、碳酸的pH小于7，显酸性．
C、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性．
D、氯化钠溶液的pH等于7，显中性．
故选C．
5．A
【详解】
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素，故A正确；
B．酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，是CO2 与水反应生成了碳酸，故B错误；
C．有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，故C错误；
D．某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质不一定是单质，也可能是化合物，如一氧化碳，故D错误。
故选A。
6．D
【详解】
A、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，利用酸和碱反应原理，故错误；
B、氢氧化铝是碱，胃酸是稀盐酸，利用酸和碱反应原理故错误；
C、用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤是利用了酸碱发生的中和反应，故错误；
D、纯碱是碳酸钠，不是酸或碱，不是利用酸和碱反应原理，故正确；故选D。
7．C
【详解】
A、鸡蛋清的pH为7~8，肥皂水的pH为10，pH值越大，碱性越强，则鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，故A不正确；
B、厕所清洁剂pH为1~2，显强酸性，会腐蚀大理石地面，故B不正确；
C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，酸和碱反应生成盐和水，厕所清洁剂与炉具清洁剂不可以混合使用，故C正确；
D、某些蚊虫叮咬后，会分泌出蚁酸，牛奶显酸性，在肿包处涂抹牛奶不可以减轻痛痒，故D不正确。
故选：C。
8．B
【详解】
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析。
A.在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故选项说法正确；
B. 盐酸具有酸性，用盐酸洗涤效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，故错误；
C. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤，能和酸发生中和反应，正确；
D. 氮气化学性质不活泼，可用来作焊接金属的保护气，正确。
9．B
【详解】
A、氧化铜和木炭粉均不能使紫色石蕊溶液变色，不能鉴别，不符合题意；
B、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色；与木炭粉不反应，可以鉴别，符合题意；
C、氧化铜和木炭粉均难溶于水，用水不能鉴别，不符合题意；
D、氧化铜和木炭粉与氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，不符合题意。
故选：B。
10．D
【详解】
A、氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，故氢氧化钾固体露置在空气中，能吸收空气中的水分，发生潮解，不符合题意；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、氢氧化钾能与油污发生反应，除去油污，不符合题意；
D、解：设10g10%的氢氧化钾溶液能消耗硫酸的质量为x
x=0.875g
故硫酸剩余，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气质量是相等的，只是反应速率不一样，实验过程中与图象描述不相符；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验过程中与图象描述不相符；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向等质量的镁、锌两种金属中分别加入质量分数相同的稀硫酸时，随着稀硫酸不断加入，产生氢气质量相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多，实验过程中与图象描述相符；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰时，由于氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，导致溶剂质量减小，从而导致溶质部分析出，溶质质量减小，实验过程中与图象描述不相符。故选C。
12．A
【详解】
试题分析：用一定量的烧碱可以恰好中和硫酸的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中NaOH和H2SO4的质量关系为80:98，而熟石灰来中和硫酸的反应：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O中Ca(OH)2和H2SO4的质量关系为74:98，故很明显改用同等质量的熟石灰来中和硫酸的话，熟石灰会过量，故向反应后的废液样品中滴加石蕊试液，溶液显蓝色，故选A
13．A
【详解】
A、浓盐酸会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，正确；B、浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增大，溶液增大，错误；C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成新的溶质，溶质种类改变，错误；D、食盐敞口放置一段时间质量无明显变化，错误。故选A。
14．A
【解析】
用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水。
15．D
【详解】
A、乙炔具有可燃性，火焰温度很高，所以可用于焊接金属，不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救，不符合题意；
C、钛合金的熔点高、强度大，所以可用于航天工业，不符合题意；
D、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，跟其颜色状态无关，符合题意。故选D。
16．C
【详解】
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。错误。
B、可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气化学性质稳定也可作保护气。错误。
C、单质是只含一种元素的纯净物。单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质。正确。
D、有机物中含有碳元素，但碳酸的性质与无机物类似，归为无机物。错误。
故选C。
17．氢氧化铝 碱都能在水中解离出相同的氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水
【详解】
（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。治疗胃酸过多，可以服用含有氢氧化铝的药物进行治疗；
（2）碱都能与酸反应的原因，从微观角度看是因为碱能在水中解离出氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水。
18．2N2 N2O5 Ca(OH)2
【详解】
（1）单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。化学式前边的数字表示分子的个数。2个氮气分子：2N2 ；
（2）化合物中正负化合价代数和为零；由两种元素组成且其中一种是氧的化合物叫氧化物。+5价的氮形成的氧化物中氧元素化合价为-2，故该化学式为；
（3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。硝酸中的阴离子是硝酸根离子，；
（4）由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
19．出现水珠 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【详解】
实验C，将氢氧化钠固体放在表面皿上，一会儿，可观察到氢氧化钠固体表面出现水珠；久置后，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为出现水珠；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
20．D C B A
【详解】
（1）干冰升华会吸收大量的热能用于人工降雨；
（2）氢氧化钙呈碱性，能用于改良酸性土壤；
（3）人体胃酸的主要成分是盐酸；
（4）二氧化硫是造成酸雨的主要原因。
21．高炉 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ABC 2425
【详解】
（1）炼铁的设备主要是：高炉；
（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，在CO高温下生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（3）A 铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，故A正确；
B 铁粉与水不反应，加入水中，没变化；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，由于氢氧化钙微溶，液体变浑浊，故B正确；
C、铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁表面有红色物质产生；有蓝色沉淀产生为生石灰，故C正确；故选ABC；
（4）设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是x，
x=2425t
答：需要含Fe3O492.8%的磁铁矿的质量是2425t。
22．Cu和 Cu2O的混合物 加石灰水 ， 变浑浊 ； 稀盐酸或稀硫酸 ， 蓝 ， ① ； ③ ； 节约药品（合理即可） ； 质量和化学性质 ； 1.92 g． 3%
【详解】
【实验探究】
（2）固体药品装好后，再向V型管中加入液体澄清石灰水；碳与氧化铜反应有二氧化碳气体生成，故澄清石灰水变浑浊；
（3）向红色固体中加入某物质后，红色固体部分减少，故加入的是酸，稀硫酸或稀盐酸；红色部分减少是由于稀硫酸与氧化亚铜反应生成硫酸铜和铜等物质，故溶液变为蓝色；可以得出红色固体可能是铜和氧化亚铜的混合物，也可能是氧化亚铜，故猜想①错误；假设2.88g的红色固体全部是氧化亚铜，生成铜的质量为x
Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
144 64
2.88g x
=，解得x=1.38g，最终称得红色固体的质量为2.08g，故原红色固体中有铜，故猜想③正确；
【评价反思】
（1）图乙装置与图甲装置相比较的优点是操作简便，节约药品；、
（2）催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故要证明氯化钙是该反应的催化剂还需要证明氯化钙在反应前后的质量和化学性质没有变化；
【拓展提高】
2.16g纯氧化亚铜（Cu2O）中铜的质量为2.16g×=1.92g；
1.92÷（1-20%）=2.4g
含铜2.4g的硫化亚铜的质量为2.4g÷=3g
故100g样品中硫化亚铜的质量分数为3g÷100g×100%=3%。
23．排尽装置内的空气，防止空气中的CO2等对实验造成干扰 吸收CO2，防止对CO的检验形成干扰 吸收水蒸气(或干燥CO气体) CO2 D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊(或黑色固体变红) AB 无水硫酸铜变蓝 0.88g 没有处理尾气 FeC2O4 2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑ Fe2O3 FeC2O4 2H2O分解实验应在密闭环境中进行，因为FeO易被氧化等
【详解】
本题在草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)分解的实验探究的情境下考查了CO2、CO、H2O的检验，根据化学方程式的综合计算，综合较强，弄清每个装置的作用和反应曲线的涵义是解题的关键，化学计算中运用元素的守恒的观念。
(1) 空气中的CO2等对实验有干扰。实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为排尽装置内的空气，防止空气中的CO2等对实验造成干扰；
(2)CO是通过氧化铜的变色或澄清的石灰水变浑浊来检验的。C中氢氧化钠溶液的作用是吸收CO2，防止对CO的检验形成干扰；
(3)E中碱石灰的作用是吸收水蒸气(或干燥CO气体)；
(4)①CO2能使澄清的石灰水变浑浊。试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在；氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，证明分解产物中存在CO的现象是D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊(或黑色固体变红)；
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在AB两个装置之间，若观察到无水硫酸铜变蓝，则证明有水生成；
(5)根据化学方程式CuO +CO Δ Cu + CO2可知装置F中硬质玻璃管固体质量减轻的0.32g是参加反应的氧化铜中氧元素的质量。
设：参加反应的CO的质量为x
CuO +CO Δ Cu + CO2 Δm
28 16
X 0.32g
x=0.56g
3.6g的草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)中FeC2O4的质量=3.6g× ×100%=2.88g，FeC2O4分解产生了FeO、CO、CO2，所以草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)分解得到的CO2的质量=2.88g-0.56g-1.44g=0.88g；
(6)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气。从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气；
(7) 加热到400oC时，FeC2O4 2H2O完全分解，化学方程式是FeC2O4 2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑；
设：1.44g的FeO中铁元素的质量=1.44g××100%=1.12g， 根据质量守恒定律在化学变化中铁元素的质量不变，红棕色固体中氧元素的质量=1.60g-1.12g=0.48g，设：红色固体的化学式为FeaOb，则有56a：16b=1.12g：0.48g=2：3，所以红色固体的化学式为Fe2O3；氧化亚铁在空气中加热易生成氧化铁。该实验需要注意的事项是FeC2O4 2H2O分解实验应在密闭环境中进行，因为FeO易被氧化等。
24．量取 33.5 100 A ABCD 9.2%（详见解析）
【详解】
（1）设需要的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变可得：
37%x＝14.6%×100g x≈39.5g
体积=
步骤为：计算、量取、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为 33.5mL，水的质量为100g﹣39.5g＝60.5g，体积为60.5mL，量取时选择的量筒应该是一次量取，且保证误差最小，所以取水时应选用规格为100mL的量筒；
由于标签上需要标注的是不变的量和名称，所以100g这个量是不需要标注或者标注了也没有意义，因为一旦使用，其量就要改变。所以选A；
（2）A 铁皮未及时取出，这样会导致铁继续溶解，是剩余固体更少，导致锌镀层质量偏大，会导致测定结果偏大而非偏小，故A错误；
B 铁皮未洗涤干净，导致固体减少的质量偏小，也就是锌镀层的质量偏小，而非偏大，故B错误；
C 烘干时间过长，不会导致质量变化，所以不会影响结果，故C错误；
D 把稀盐酸换成稀硫酸，其余操作不变的情况下，不会影响结果，故D错误；
故选ABCD；
（3）设：生成的氯化钾的质量为x
取用上述所配稀盐酸25g，所含HCl的质量为25g×14.6%＝3.65g
x＝7.45g；
所得溶液的溶质质量分数为×100%≈9.2%。