11.2几种常见的酸-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

11.2几种常见的酸
一、选择题（共16题）
1．可用于金属表面除锈的是
A．盐酸 B．明矾 C．干冰 D．氧气
2．学习化学离不开实验操作，下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
3．如图所示的实验操作规范的是
A． 贮存呼出的气体 B． O2 验满
C． 点燃酒精灯 D． 稀释浓硫酸
4．规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．倾倒溶液 D．蒸发食盐水
5．下列实验基本操作中，错误的是
A．稀释浓硫酸
B．添加酒精
C．检验氧气
D．称氢氧化钠固体
6．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是
A．硫酸 B．硝酸 C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液
7．下列说法不正确的是
A．溶液都是无色、均一、稳定的液体
B．在水中加入氯化钠可以增强水的导电性
C．用洗洁精清洗餐具上的油污发生乳化现象
D．用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份
8．下列对实验现象的描述错误的是
A．将镁条放入稀盐酸中有气泡产生
B．扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物
C．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，最初溶液会由无色变为黄色
9．下列说法正确的是
A．铝制品表面铬镀防锈
B．氧气用于炼钢
C．石墨用于防毒面具滤毒罐
D．用硫酸清洗热水壶内水垢
10．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
11．下列物质的使用能够达到目的的是
A．用明矾对水进行杀菌消毒
B．用食醋清洗水垢
C．用浓硫酸和水作为“自热米饭”的热源
D．用活性炭将硬水软化
12．测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是
A．食醋可以用于去除水垢 B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D．清洁剂为强酸或强碱
13．下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
14．下列说法错误的是
A．用熟石灰可以改良酸性土壤
B．pH<7的雨水为酸雨
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．浓硫酸可用来干燥氢气
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
16．将1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可能是
A．6.5% B．7.3% C．8.2% D．9.8%
二、综合题（共8题）
17．打开浓盐酸的瓶盖我们看到的现象是______，原因是______。
18．请将下列实验操作可能导致的后果填在对应的横线上：
（1）如图A所示，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内未放少量的水或沙子，可能导致的后果是______；
（2）如图B所示，用量筒量取43ml水，俯视读数，所量取水的实际体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）43ml；
（3）如图C所示，测定空气中氧气的含量时，装置的气密性不好。所测得的氧气体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸里______；
（5）用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯______。
19．运用所学知识回答问题
（1）酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是______)
（2）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色
（3）金属+酸→盐+氢气；如：______
（4）金属氧化物+酸→盐+水；如：__________
（5）碱+酸→盐+水；如：_________
（6）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)；如：________
20．金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列有关问题：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”、“小”或“相同”），市面上的假金多为铜锌合金，可以采用______的方法鉴定真假金，对应化学反应方程式为______。
（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质：
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的______（填化学式，下同），C来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测Ⅱ：锈性物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
（3）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是______（填实验编号）。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
（4）假如要进行实验E，从实验E中得到的结论是______。
21．为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，也不与硫酸反应），进了如下实验：
请回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，需要加水的质量是______。
（2）写出发生反应的化学方程式______。
（3）根据已知条件列出求解10g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式______。
（4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为______。
（5）向所得滤液中加入42g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为______。
22．金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_____。
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，某同学设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_____（填标号）。
A 将铁粉放入硫酸锌溶液中 B 将铁粉放入稀硫酸中
C 将铁粉放入硫酸铜溶液中 D 将铜片放入稀硫酸中
（3）某同学对铜发生的氧化反应展开研究：
①加热光亮的铜片，表面会变_____色。
②将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色物质。他查阅资料得知： 铜锈主要成分是绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3相对分子质量为 222]，他以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素）：
（i）无色气体 是_____；溶液C中所含的阳离子是_____。
（ii）已知该铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含 Cu2(OH)2CO3的质量分数是_____（结果保留至 0.1%）。
23．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（产品制备）
（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。
（2）硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4
操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。
（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。
（组成测定为测定其组成）小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3 b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4 5H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器， ，准确称取34.6g aCuCO3 bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞， ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。
（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。
（6）通过计算可得：a：b=__________
（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（脱水探究）
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4 5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_________。
（9）G→H看到的现象是_________。
（10）将CuSO4 5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。
24．请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①仪器E的名称是________。
②实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________；该实验可选用C和________（填序号，选两种仪器）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是_________。
③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为________；选择A和B组合的发生装置，其优点是________。
（2）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为10%的稀硫酸。实验步骤如下：
计算：设需浓硫酸的体积为V，请列出V的计算式________（不必算出结果）。
量取：量取所需浓硫酸，用_______mL（选填“100”或“200”）量筒量取所需的水。
稀释：该过程中玻璃棒的作用是________。（答一点即可）
参考答案
1．A
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，酸能和金属氧化物发生反应，故稀盐酸能除去铁锈，故选A。
2．C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选C。
3．A
【详解】
A、贮存呼出的气体时，毛玻璃的粗糙面应向下盖住集气瓶口，图中所示操作正确；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选A。
4．D
【详解】
A、浓硫酸的稀释过程应将浓硫酸加入到水中，A错误；
B、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，B错误；
C、进行将试剂瓶中的液体倒进试管的操作时，试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上，防止腐蚀桌面或污染试剂，C错误；
D、蒸发食盐水时应用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，D正确。
故选D
5．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故选项正确，但不符合题意；
B、向酒精灯中添加酒精时，应该将酒精灯熄灭后添加；故选项错误，但符合题意；
C、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气；故选项正确，但不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，应该在烧杯中称量；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
6．D
【详解】
A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确；
B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确；
C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确；
D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。故选D。
7．A
【解析】
A、溶液不一定都是无色、均一、稳定的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误．
B、氯化钠在水中能够电离出大量自由移动的离子，能够增强水的导电性，故选项说法正确．
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．
D、草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份，故选项说法正确．
故选A．
8．C
【详解】
A. 将镁条放入稀盐酸中生成氢气，有气泡产生；B. 燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是移走可燃物；C. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；D. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，最初溶液会因生成氯化铁由无色变为黄色；选C
9．B
【详解】
A、铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，因此不需要在铝制品表面铬镀防锈，故错误；
B、氧气支持燃烧可用于炼钢，故正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于防毒面具吸附毒气，而不是石墨，故错误；
D、虽然硫酸能与水壶内水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢，但是硫酸有腐蚀性，一般用食醋清洗热水壶内水垢，故错误。
故选：B。
10．D
【解析】
浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴．
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾呈酸性，能证明氢离子的存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；
观察选项可得答案．
故选D．
11．B
【详解】
A、用明矾能吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能对水进行杀菌消毒，故错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应，所以可用食醋清洗水垢，故正确。
C、浓硫酸具有强腐蚀性，不能用浓硫酸和水作为“自热米饭”的热源，故错误。
D、活性炭具有吸附性，但不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能将水软化，故错误。
故选：B。
12．C
【详解】
A、食醋的pH小于7，显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，从而把水垢除去，故A正确，不符合题意；
B、柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故B正确，不符合题意；
C、草木灰水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C错误，符合题意；
D、厨房清洁剂呈碱性，厕所清洁剂呈酸性，故D正确，不符合题意。故选C。
13．D
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
C、过滤时需用玻璃棒引流；图中所示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，符合题意。
故选：D。
14．B
【详解】
A、用熟石灰可以改良酸性土壤，正确；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，故错误；
C、氢氧化铝是弱碱，可以与胃液中的稀盐酸反应，故可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故浓硫酸可以干燥氢气，故正确。故选B。
15．C
【详解】
A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，不符合题意；
B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，不符合题意；
C、化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，则生成物中含有氧元素、氢元素和碳元素，氧气能提供氧元素，故碳元素和氢元素一定由该物质提供，符合题意；
D、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，但碳酸钠为盐，不符合题意。故选C。
16．A
【详解】
设1.2g全部是镁，则消耗氯化氢质量为x
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为： =7.3%
设1.2g全部是氧化镁，则消耗氯化氢的质量为y
y=2.19g
所以稀盐酸中溶质的质量分数是： =4.38%
据以上分析可知稀盐酸的质量分数是大于4.38%，小于7.3%；
故选A。
17．有白雾产生 浓盐酸易挥发，挥发的氯化氢与空气中水蒸气形成盐酸小液滴
【详解】
打开浓盐酸的瓶盖我们看到的现象是有白雾产生，原因是浓盐酸易挥发，挥发的氯化氢与空气中水蒸气形成盐酸小液滴。
18．集气瓶底部炸裂 小于 偏小 酸液飞溅 引起火灾
【详解】
（1）铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂瓶底，所以做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内未放少量的水或沙子，可能导致的后果是集气瓶底部炸裂；
（2）如图B所示，用量筒量取43ml水，俯视读数，所量取水的实际体积小于43ml；
（3）装置气密性不好，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶内弥补消耗的氧气，进入集气瓶中的水会减少，故所测得的氧气体积将偏小；
（4）稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，造成酸液飞溅；
（5）用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会引起火灾。
19．（1）H+
（2）红
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）
（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
【解析】
（1）酸是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，所以：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
（2）酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（3）金属+酸→盐+氢气，活泼金属可以与酸反应放出氢气，比如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（4）金属氧化物+酸→盐+水，常见的金属氧化物都能与酸发生反应，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）碱+酸→盐+水，常见的酸和碱反应均生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（6）盐+酸→另一种盐+另一种酸，生成物需要有气体、沉淀或水如 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
20．大于 将首饰投入盛有稀盐酸（稀硫酸）的烧杯中，若有气泡生成，证明是假金首饰； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ H2O CO2 AF 空气中的二氧化碳是否参加了反应
【详解】
（1）由于合金的硬度大于其组分中的金属，因此，由铜锌组成的黄铜合金的硬度大于纯铜的硬度；锌能与酸反应生成氢气，金不能酸反应，所以将首饰投入盛有稀盐酸（稀硫酸）的烧杯中，若有气泡生成，证明是假金首饰；反应方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（2）根据化学变化前后元素种类不变，反应生成锈蚀物中的氢元素应来自于空气中含氢元素的水（H2O）、碳元素来自于空气中含碳元素的二氧化碳气体(CO2)；
（3）实验A中金属M与水、氧气、二氧化碳同时接触而出现锈蚀，实验B中金属M只与水接触没有锈蚀，实验C中金属M只与氧气接触没有锈蚀，实验D中金属M只与二氧化碳接触没有锈蚀，实验E中金属M仅与氧气和水接触没有锈蚀，实验F中金属M仅与水和二氧化碳接触没有锈蚀；因此通过实验A中出现锈蚀与实验F中没有锈蚀的对比，可得到金属M锈蚀需要氧气的判断；
（4）从实验E中得到的结论是：空气中的二氧化碳是否参加了反应。
21．135g Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 80% 10%
【详解】
（1）若用溶质质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所需浓硫酸质量为150g×9.8%÷98%=15g，需要加水的质量是150g-15g=135g，故填：135g；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）解：设10g该赤铁矿样品中氧化铁的质量x，生成硫酸铁质量为y
故填：
（4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%，故填：80%；
（5）向所得滤液中加入42g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为×100%=10%，故填：10%。
22．铝元素 C 黑 二氧化碳 Fe2+（或亚铁离子） 55.5%
【详解】
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
故填：铝元素
（2）不需要进行的实验是C，是因为A中无明显现象，说明铁不能和硫酸锌反应，即锌比铁活泼，B中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明铁排在氢的前面，D中无明显现象，是因为铜不能和稀硫酸反应，说明铜排在氢后面，再通过A、B可以探究锌、铁、铜三种金属的活动性及其与氢元素的位置关系；
故填：C
（3）①加热光亮的铜片，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，观察到表面会变黑色；
故填：黑
②（i）无色气体是碱式碳酸铜分解生成的二氧化碳；固体D中加入稀硫酸产生气体，是因为铁和硫酸反应生成了氢气，即蓝色溶液B中加入到铁粉过量，说明溶液C中含有反应生成的硫酸亚铁，因此溶液C中所含的阳离子是亚铁离子。
故填：二氧化碳；Fe2+(或亚铁离子)
（ii）固体F是铜，根据铜元素质量守恒，碱式碳酸铜中铜元素的质量是3.2g，碱式碳酸铜质量＝3.2g÷＝5.55g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是：×100%=55.5%。故填：55.5%
23．2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O 防止不反应的氮气带出热量 蒸发浓缩 引流 20℅ 减少硫酸铜晶体溶解损失 CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2 ↓＋CaSO4 检查装置的气密性 缓缓鼓入一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸 a：b=2：1 偏大 CuSO4 H2O 变白 CuSO4 5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑
【详解】
用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液。根据所学知识和题中信息知，（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能防止不反应的氮气带出热量。（2）由图表信息知，操作A具体过程是：除杂，蒸发浓缩、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是引流，30℃时硫酸铜晶体溶解度是25g,剩余硫酸铜溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为∶ ×100％＝20％。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是减少硫酸铜晶体溶解损失，温度低，硫酸铜溶解度小。（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2 ↓＋CaSO4。【测定其组成】（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；④缓缓鼓入一段时间空气。（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；B中所装液体为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸附空气中的水蒸气；（6）通过计算可得：CuCO3→CO2，98→44，＝，x＝24.8g；Cu(OH)2→H2O，98→18，＝，y＝9.8g； a：b= ∶ ＝2∶1。（7）若缺少F装置，E装置质量增加，a值偏大，测得的a：b偏大。【脱水探究】硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。由图中信息知，（8）G点固体的化学式是CuSO4 H2O，CuSO4 5H2O固体2.50g，其中含水0.9g，G点固体质量减少为2.50g－1.78g＝0.72g，硫酸铜晶体中含有水0.9g－0.72g＝0.18g，硫酸铜质量为1.78g－0.18g＝1.60g,硫酸铜晶体中硫酸铜和水分子个数比是1∶1。（9）G→H看到的现象是变白，硫酸铜晶体是蓝色，无水硫酸铜是白色，H时硫酸铜晶体已完全失去水。（10）将CuSO4 5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4 5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑。
24．酒精灯 D、F 氧气不易溶于水（或氧气不易溶于水且不与水反应） 能控制反应的发生和停止 100 加快热量散失（或引流，或使混合均匀，或加速溶解）
【详解】
（1）①仪器E的名称是酒精灯。
②实验室可用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应的化学方程式为：；该实验可选用C和D（集气瓶）、F（水槽）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于 （或氧气不易溶于水且不与水反应）。
③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为；选择A和B组合的发生装置，试管中装入稀盐酸，多孔隔板上放块状大理石，该装置的优点是能控制反应的发生和停止。原理为：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
（2）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为10%的稀硫酸。实验步骤如下：
计算：根据稀释前后硫酸的质量不变，故需要98%的浓硫酸的质量为，设需浓硫酸的体积为V， ；
量取：量取所需浓硫酸，量取所需的水。需要水的质量为100g-89.80g，常温下，水的密度为1g/mL，需要水的体积=，根据量筒选取原则，应选用100mL的量筒量取水。
稀释：浓硫酸稀释过程中放出大量的热，玻璃棒的作用是加快热量散失（或引流，或使混合均匀，或加速溶解）。