12.2盐的性质-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)九年级下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 12.2盐的性质-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)九年级下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 191.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-06 16:52:39 | ||
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文档简介
12.2盐的性质
一、选择题（共15题）
1．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质（括号内为少量杂质） 除去杂质的方法
A CO2（CO） 通入氧气，点燃
B CaCO3（CaO） 加过量的盐酸
C KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液
D NaOH溶液（Na2CO3溶液） 加入过量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．鉴别下列各组生中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
A．白糖和食盐（加水溶解） B．铁和铜（观察颜色）
C．白酒和矿泉水（闻气味） D．纯净水和盐水（尝味道）
3．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳
D．某溶液中加入稀盐酸无任何明显现象，再加入氧化钡溶液，出现白色沉淀，则原来溶液中一定含有硫酸根离子
4．甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系部分反应物和产物已略去，则甲、乙、丙、丁依次是
A．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
B．CO、CO2、C、H2CO3
C．CO、CO2、H2CO3、H2O
D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
5．以下是一个完整的实验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是
（实验步骤）①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液。④将②、③实验得到的溶液混合。
A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体 B．②：得到无色透明的溶液
C．③：酚酞溶液由无色变为红色 D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀
6．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。下列判断错误的是
A．滤渣中只有Ag B．滤液中肯定有Fe2+
C．滤渣中可能有Fe D．滤液中肯定有Zn2+
7．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaOH反应
B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是Na2CO3
C 向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞 溶液无明显现象 恰好完全反应
D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体中含H元素
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO2 HCl 将混合气体通过 NaOH溶液
B CaO CaCO3 加水，溶解、过滤
C NaCl溶液 Na2CO3 加入过量的盐酸
D 盐酸 硫酸 加入适量BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
10．下列各组物质在水中能大量共存的是
A．NH4Cl、Na2SO4、H2SO4 B．FeCl3、KNO3、NaOH
C．CaCl2、NaCl、K2CO3 D．H2SO4、NH4Cl、Na2CO3
11．下列可用于鉴别NaOH和Na2CO3溶液的是
A．肥皂水 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．无色酚酞试液
12．归纳总结是提升化学核心素养学习中的重要方法。下列说法不合理的是
A．水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
B．使澄清石灰水变浑浊的物质一定是二氧化碳
C．能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等
D．生活中许多物质都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质
13．图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“——”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是
A．甲可以为盐
B．丙只能是金属单质、盐或碱
C．乙只能是氧化物或酸
D．其中一个反应能同时生成两种沉淀
14．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙
B．原溶液中的杂质一定是氯化钙
C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
15．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得到无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
由上述实验得出的下列判断，正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B．无色溶液B中一定含有一种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠 D．步骤③生成的气体质量可能是
二、综合题（共8题）
16．物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识，在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”隔开）
①CO2②KNO3溶液③H2O④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe
（1）常温下能发生置换反应的组合有__________；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有__________。
（3）请学出一个化合反应的方程式__________。
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）现有以下几种物质，a.CO b.CH4 c.NaHCO3 d.CaO请选择合适物质的填空。
①可以治疗胃酸过多的是__________；②最简单的有机物是________________；
③具有还原性的有毒气体的是_________；④可作为食品干燥剂的是________________；
（2）金属材料使用广泛，根据你对金属的认识，回答下列问题：
①铝和铁是生活中常用的金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为：______________，
②若要探究银铁铜的活动性顺序，有很多方法，其中可以选择铁丝，银丝和________三种物质，涉及到的化学方程式为：_____________________。
18．如图是加热碳酸氢钠分解的装置图，回答下列问题。
（1）图中起固定和支持作用的仪器名称是________。试管口略向下倾斜的原因是_______。
（2）碳酸氢钠俗称_______，写出加热该物质反应的化学方程式_______。
19．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为_____。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr_____Al(填“>”“<”)。
根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_____。
A Zn、Cr和稀硫酸 B Cr、ZnSO4溶液 C Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为_____。
20．我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其主要的化学原理如下：；
工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程见图1。
（1）X的化学式为___________，流程中循环利用的物质有H2O和____________。
（2）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。打开k1，关闭k2时，吸收CO2；打开k2，关闭k1时，产生CO2，则广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是（用化学式表示其溶质）_____________、____________。
（3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物10g充分加热，将生成的气体用浓硫酸充分干燥后，再用澄清石灰水除去剩余气体，至固体混合物的质量不再改变时，称得澄清石灰水的装置增重2.2g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是______。
21．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）。
（查阅资料）Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物。
（进行实验）小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分。
（1）小红同学将装置按A、 、 （填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。
（2）实验时，B中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。
（拓展延伸）进一步探究水垢中的两种物质的质量之比。
已知Mg(OH)2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃。下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： 。
（4）通过计算得到CaCO3与Mg(OH)2的质量之比（最简单整数比）为 。
22．化学兴趣小组进行如下实验探究。
Ⅰ、对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴加人一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图所示曲线。
（1）由图1可知：中和反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）由图2可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是___________
（3）图3是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，a代表的微粒是________（写化学式）。
（4）若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，请写出检验所用氢氧化钠溶液中溶质成分的实验方案。（写出实验步骤、现象和结论）
Ⅱ、实验小组根据如下流程进行粗盐提纯实验。（粗盐中可能含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质）
（5）玻璃棒在蒸发操作中的作用是什么？
（6）若向沉淀中加入足量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分消失，则该粗盐中一定含有的杂质是什么？
（7）最后获得的氯化钠的质量比粗盐中所含氯化钠的质量多，写出可使氯化钠质量增加且有气体生成的反应的化学方程式。
Ⅲ、
（8）为测定某黄铜片（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，将10g黄铜片放入烧杯中，加入100g稀硫酸充分反应生成0.1g氢气，则该黄铜片中铜的质量分数是多少？
23．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的应用
（1）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、___________等接触生成了铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的___________性。
（二）铜的制备
（3）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程式表示其原理为___________，此方法是现代湿法冶金的先驱。
（4）辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，与（1）中的湿法炼铜相比，你认为哪种方法更好，原因是___________。
（三）铜绿的性质与制备
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2所示：
（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式___________。
（6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时最好控制溶液的pH=___________。
（7）工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3 yCu（OH）2 zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数。
实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ、装置B的作用是___________。
Ⅱ、若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数为___________（保留到0.1%）。
参考答案
1．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
2．A
【详解】
A、白糖和食盐都是易溶于水的物质，加水溶解不能鉴别，错误；
B、铁片是银白色的，铜是紫红色的，观察颜色可以鉴别，正确；
C、白酒有酒精的气味，而矿泉水没有气味，闻气味可以鉴别，正确；
D、纯净水是无味的，盐水是咸的，尝味道可以鉴别，正确。
故选：A。
3．D
【详解】
A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等，故选项说法错误。
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧，则该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能支持燃烧的气体，故选项说法错误。
C、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，也可能是氢气、甲烷等气体，故选项说法错误。
D、向溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+，再加入氧化钡溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，故选项说法正确。
故选：D。
4．A
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确；
B、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和镁反应会转化成碳，但碳不会一步转化成碳酸，碳酸不会一步转化成一氧化碳，故错误；
C、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应会转化成碳酸，碳酸分解会转化成水，但水不会一步转化成一氧化碳，故错误；
D、碳酸钙不能一步转化成氢氧化钙，故错误；
故选：A。
5．C
【详解】
A、步骤①：发生的是物理变化，蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，错误；B、步骤②中溶解得到蓝色透明的溶液，错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，步骤③中酚酞溶液由无色变为红色，正确；D、步骤④硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但是氢氧化铜不属于现象，属于实验结论，错误。故选C。
6．C
【详解】
A、滤渣中只有银，选项说法正确；
B、滤液中一定有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，所以滤液中肯定含有Fe2+，选项说法正确；
C、滤渣一定没有铁，选项说法不正确；
D、滤液中一定有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，所以滤液中肯定含有Zn2+，选项说法正确。
故选C。
7．D
【详解】
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪不能说明二者反应，因为二氧化碳能够溶于水中；向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失，产生气泡，说明白色粉末含有碳酸根，不一定是碳酸钠；向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞，溶液无明显现象，说明二者恰好反应或者酸过量。故选D.
8．D
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发除去过量的盐酸，故选项所采取的方法错误；
D、硫酸能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
9．C
【详解】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
A、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】
A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，正确；B、FeCl3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能大量共存，错误；C、CaCl2和K2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能大量共存，错误；D、H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水和二氧化碳，不能大量共存，错误。故选A。
11．C
【详解】
A、肥皂水与NaOH和Na2CO3溶液混合，现象相同，不能鉴别，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与Na2CO3溶液不反应，不能鉴别，错误；C、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与NaOH反应无明显现象，可以鉴别，正确；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，均能使酚酞溶液显红色，不能鉴别，错误。故选C。
12．B
【详解】
A、水是由水分子构成的、铁是由铁原子构成的；水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子，正确；
B、使澄清石灰水变浑浊的物质不一定是二氧化碳，也可能是碳酸盐溶液，例如碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，错误；
C、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等，正确；
D、生活中许多物质都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质，正确。
故选B。
13．C
【详解】
A、甲是盐，如碳酸钠，碳酸钠会与盐酸反应，乙可以是硫酸，硫酸会与氢氧化钙反应，满足题意，故A正确；
B、丙既能与酸反应，也能与盐反应，所以丙可以是金属单质、盐或碱，故B正确；
C、乙如果是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钙反应，甲是氢氧化钠，也满足题意，所以乙可以是氧化物、酸、盐，故C错误；
D、甲、乙、丙中有两种物质是氢氧化钡和硫酸铜时，氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，满足题意，故D正确。
故选：C。
14．C
【详解】
A、由上分析可知无色溶液B中含有钙离子、钠离子和硝酸根离子，溶质应是硝酸钙和硝酸钠，故选项不正确；
B、由上分析可知原硝酸钠溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故选项不正确；
C、由上分析可知原溶液中杂质可能有三种，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故选项正确；
D、由题意可知该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故选项不正确；
故选C。
15．D
【详解】
A、白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，选项判断错误；
B、无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，选项判断错误；
C、白色粉末中可能含有氯化钠，选项判断错误；
D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀可能为20g，选项判断正确。
故选D
16．④⑦；⑤⑦ ④⑥；⑤⑥
【详解】
（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁的位置排在氢、铜的前面，能与硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应。
（2）硫酸铜能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成硫酸钠和水。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为。
17． c b a d 铝与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻隔了内部的铝与空气接触 CuSO4溶液 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【详解】（1）①NaHCO3可以治疗胃酸过多。②最简单的有机物是CH4 。 ③具有还原性的有毒气体的是CO ④CaO可作为食品干燥剂。（2）① 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻隔了内部的铝与空气接触。②探究三种金属的活动性顺序可以是两液夹一固，也可以是两固夹一液，故填CuSO4溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
18．铁架台 防止水倒流炸裂试管 小苏打（或酸式碳酸钠）
【详解】
（1）图中起固定和支持作用的仪器名称是铁架台，试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流炸裂试管；
（2）碳酸氢钠俗称是小苏打（或酸式碳酸钠），碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．+6 < C Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
【详解】
（1）根据钾元素化合价为+1，氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为0，计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；
（2）根据铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，CrZn、Cr和稀硫酸均反应，可以通过产生氢气的快慢判断两者活动性强弱；Cr如与ZnSO4溶液反应说明铬金属活动性强于锌，否则铬金属活动性弱于锌；Cu不与ZnSO4溶液、CrSO4溶液反应，无法判断三者金属活动性强弱。故选C。
（3）根据反应物和生成物判断该反应方程式：Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。
20．NH4Cl CO2 NaOH HCl 84%
【详解】
（1）由反应的化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子和1个碳原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于X中，所以X的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl；
由流程图可知，反应中有二氧化碳参加反应，反应后又生成二氧化碳，所以流程中可循环利用的物质除H2O外，还有二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。
（2）在化学上吸收二氧化碳常选用氢氧化钠溶液，即广口瓶中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的化学式为NaOH，故填NaOH；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将二氧化碳重新释放出来，所以分液漏斗中盛放的溶液是稀盐酸，其中溶质的化学式为HCl，故填HCl。
（3）解：由题意可知，澄清石灰水的装置增重的2.2g就是碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量
设混合物中碳酸氢钠的质量为x
168：44=x：2.2g x=8.4g
原混合物中Na2CO3的质量分数是 ×100%=84%
答：原混合物中Na2CO3的质量分数是84%。
21．（1）B、C （2）白色粉末变成蓝色；Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ (3) Mg(OH)2MgO +H2O CaCO3 高温CaO + CO2↑ (4) 100:29
【详解】
小红同学将装置按A、B、C的顺序组合进行实验，，先检验水的存在从而证明有没有氢氧化镁，然后检验有没有二氧化碳，看是否含有碳酸钙，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。实验时，B中的现象为白色粉末变成蓝色，这是检验水的特殊实验，C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓。AB段：Mg(OH)2MgO +H2O；CD段：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 。
设需要的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 高温CaO + CO2↑
100 44
X 4.4克
解得X=10克
解设需要氢氧化镁的质量为Y，才能得到水的质量为0.9克
Mg(OH)2MgO +H2O
58 18
Y 0.9克
解得Y=2.9克
所以CaCO3与Mg(OH)2的质量之比=10克：2.9克=100:29.
22．（1）放热
（2）溶液的pH由大于7减小至小于7
（3）H2O
（4）取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH
（5）搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅
（6）Na2SO4
（7）
（8）解：设参加反应的锌的质量为x
=
x=3.25g
铜的质量分数为×100%=67.5%
答：该黄铜片中铜的质量分数为67.5%。
23．（1）二氧化碳
（2）导电
（3）
（4）湿法炼钢更好，因为能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体
（5）
（6）8.5
（7） 干燥二氧化碳 51.7%
一、选择题（共15题）
1．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质（括号内为少量杂质） 除去杂质的方法
A CO2（CO） 通入氧气，点燃
B CaCO3（CaO） 加过量的盐酸
C KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液
D NaOH溶液（Na2CO3溶液） 加入过量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．鉴别下列各组生中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
A．白糖和食盐（加水溶解） B．铁和铜（观察颜色）
C．白酒和矿泉水（闻气味） D．纯净水和盐水（尝味道）
3．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳
D．某溶液中加入稀盐酸无任何明显现象，再加入氧化钡溶液，出现白色沉淀，则原来溶液中一定含有硫酸根离子
4．甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系部分反应物和产物已略去，则甲、乙、丙、丁依次是
A．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
B．CO、CO2、C、H2CO3
C．CO、CO2、H2CO3、H2O
D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
5．以下是一个完整的实验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是
（实验步骤）①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液。④将②、③实验得到的溶液混合。
A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体 B．②：得到无色透明的溶液
C．③：酚酞溶液由无色变为红色 D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀
6．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。下列判断错误的是
A．滤渣中只有Ag B．滤液中肯定有Fe2+
C．滤渣中可能有Fe D．滤液中肯定有Zn2+
7．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaOH反应
B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是Na2CO3
C 向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞 溶液无明显现象 恰好完全反应
D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体中含H元素
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO2 HCl 将混合气体通过 NaOH溶液
B CaO CaCO3 加水，溶解、过滤
C NaCl溶液 Na2CO3 加入过量的盐酸
D 盐酸 硫酸 加入适量BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
10．下列各组物质在水中能大量共存的是
A．NH4Cl、Na2SO4、H2SO4 B．FeCl3、KNO3、NaOH
C．CaCl2、NaCl、K2CO3 D．H2SO4、NH4Cl、Na2CO3
11．下列可用于鉴别NaOH和Na2CO3溶液的是
A．肥皂水 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．无色酚酞试液
12．归纳总结是提升化学核心素养学习中的重要方法。下列说法不合理的是
A．水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
B．使澄清石灰水变浑浊的物质一定是二氧化碳
C．能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等
D．生活中许多物质都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质
13．图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“——”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是
A．甲可以为盐
B．丙只能是金属单质、盐或碱
C．乙只能是氧化物或酸
D．其中一个反应能同时生成两种沉淀
14．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙
B．原溶液中的杂质一定是氯化钙
C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
15．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得到无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
由上述实验得出的下列判断，正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B．无色溶液B中一定含有一种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠 D．步骤③生成的气体质量可能是
二、综合题（共8题）
16．物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识，在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”隔开）
①CO2②KNO3溶液③H2O④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe
（1）常温下能发生置换反应的组合有__________；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有__________。
（3）请学出一个化合反应的方程式__________。
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）现有以下几种物质，a.CO b.CH4 c.NaHCO3 d.CaO请选择合适物质的填空。
①可以治疗胃酸过多的是__________；②最简单的有机物是________________；
③具有还原性的有毒气体的是_________；④可作为食品干燥剂的是________________；
（2）金属材料使用广泛，根据你对金属的认识，回答下列问题：
①铝和铁是生活中常用的金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为：______________，
②若要探究银铁铜的活动性顺序，有很多方法，其中可以选择铁丝，银丝和________三种物质，涉及到的化学方程式为：_____________________。
18．如图是加热碳酸氢钠分解的装置图，回答下列问题。
（1）图中起固定和支持作用的仪器名称是________。试管口略向下倾斜的原因是_______。
（2）碳酸氢钠俗称_______，写出加热该物质反应的化学方程式_______。
19．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为_____。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr_____Al(填“>”“<”)。
根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_____。
A Zn、Cr和稀硫酸 B Cr、ZnSO4溶液 C Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为_____。
20．我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其主要的化学原理如下：；
工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程见图1。
（1）X的化学式为___________，流程中循环利用的物质有H2O和____________。
（2）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。打开k1，关闭k2时，吸收CO2；打开k2，关闭k1时，产生CO2，则广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是（用化学式表示其溶质）_____________、____________。
（3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物10g充分加热，将生成的气体用浓硫酸充分干燥后，再用澄清石灰水除去剩余气体，至固体混合物的质量不再改变时，称得澄清石灰水的装置增重2.2g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是______。
21．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）。
（查阅资料）Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物。
（进行实验）小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分。
（1）小红同学将装置按A、 、 （填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。
（2）实验时，B中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。
（拓展延伸）进一步探究水垢中的两种物质的质量之比。
已知Mg(OH)2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃。下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： 。
（4）通过计算得到CaCO3与Mg(OH)2的质量之比（最简单整数比）为 。
22．化学兴趣小组进行如下实验探究。
Ⅰ、对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴加人一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图所示曲线。
（1）由图1可知：中和反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）由图2可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是___________
（3）图3是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，a代表的微粒是________（写化学式）。
（4）若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，请写出检验所用氢氧化钠溶液中溶质成分的实验方案。（写出实验步骤、现象和结论）
Ⅱ、实验小组根据如下流程进行粗盐提纯实验。（粗盐中可能含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质）
（5）玻璃棒在蒸发操作中的作用是什么？
（6）若向沉淀中加入足量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分消失，则该粗盐中一定含有的杂质是什么？
（7）最后获得的氯化钠的质量比粗盐中所含氯化钠的质量多，写出可使氯化钠质量增加且有气体生成的反应的化学方程式。
Ⅲ、
（8）为测定某黄铜片（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，将10g黄铜片放入烧杯中，加入100g稀硫酸充分反应生成0.1g氢气，则该黄铜片中铜的质量分数是多少？
23．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的应用
（1）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、___________等接触生成了铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的___________性。
（二）铜的制备
（3）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程式表示其原理为___________，此方法是现代湿法冶金的先驱。
（4）辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，与（1）中的湿法炼铜相比，你认为哪种方法更好，原因是___________。
（三）铜绿的性质与制备
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2所示：
（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式___________。
（6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时最好控制溶液的pH=___________。
（7）工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3 yCu（OH）2 zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数。
实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ、装置B的作用是___________。
Ⅱ、若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数为___________（保留到0.1%）。
参考答案
1．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
2．A
【详解】
A、白糖和食盐都是易溶于水的物质，加水溶解不能鉴别，错误；
B、铁片是银白色的，铜是紫红色的，观察颜色可以鉴别，正确；
C、白酒有酒精的气味，而矿泉水没有气味，闻气味可以鉴别，正确；
D、纯净水是无味的，盐水是咸的，尝味道可以鉴别，正确。
故选：A。
3．D
【详解】
A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等，故选项说法错误。
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧，则该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能支持燃烧的气体，故选项说法错误。
C、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，也可能是氢气、甲烷等气体，故选项说法错误。
D、向溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+，再加入氧化钡溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，故选项说法正确。
故选：D。
4．A
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确；
B、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和镁反应会转化成碳，但碳不会一步转化成碳酸，碳酸不会一步转化成一氧化碳，故错误；
C、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应会转化成碳酸，碳酸分解会转化成水，但水不会一步转化成一氧化碳，故错误；
D、碳酸钙不能一步转化成氢氧化钙，故错误；
故选：A。
5．C
【详解】
A、步骤①：发生的是物理变化，蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，错误；B、步骤②中溶解得到蓝色透明的溶液，错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，步骤③中酚酞溶液由无色变为红色，正确；D、步骤④硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但是氢氧化铜不属于现象，属于实验结论，错误。故选C。
6．C
【详解】
A、滤渣中只有银，选项说法正确；
B、滤液中一定有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，所以滤液中肯定含有Fe2+，选项说法正确；
C、滤渣一定没有铁，选项说法不正确；
D、滤液中一定有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，所以滤液中肯定含有Zn2+，选项说法正确。
故选C。
7．D
【详解】
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪不能说明二者反应，因为二氧化碳能够溶于水中；向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失，产生气泡，说明白色粉末含有碳酸根，不一定是碳酸钠；向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞，溶液无明显现象，说明二者恰好反应或者酸过量。故选D.
8．D
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发除去过量的盐酸，故选项所采取的方法错误；
D、硫酸能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
9．C
【详解】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
A、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】
A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，正确；B、FeCl3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能大量共存，错误；C、CaCl2和K2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能大量共存，错误；D、H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水和二氧化碳，不能大量共存，错误。故选A。
11．C
【详解】
A、肥皂水与NaOH和Na2CO3溶液混合，现象相同，不能鉴别，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与Na2CO3溶液不反应，不能鉴别，错误；C、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与NaOH反应无明显现象，可以鉴别，正确；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，均能使酚酞溶液显红色，不能鉴别，错误。故选C。
12．B
【详解】
A、水是由水分子构成的、铁是由铁原子构成的；水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子，正确；
B、使澄清石灰水变浑浊的物质不一定是二氧化碳，也可能是碳酸盐溶液，例如碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，错误；
C、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等，正确；
D、生活中许多物质都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质，正确。
故选B。
13．C
【详解】
A、甲是盐，如碳酸钠，碳酸钠会与盐酸反应，乙可以是硫酸，硫酸会与氢氧化钙反应，满足题意，故A正确；
B、丙既能与酸反应，也能与盐反应，所以丙可以是金属单质、盐或碱，故B正确；
C、乙如果是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钙反应，甲是氢氧化钠，也满足题意，所以乙可以是氧化物、酸、盐，故C错误；
D、甲、乙、丙中有两种物质是氢氧化钡和硫酸铜时，氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，满足题意，故D正确。
故选：C。
14．C
【详解】
A、由上分析可知无色溶液B中含有钙离子、钠离子和硝酸根离子，溶质应是硝酸钙和硝酸钠，故选项不正确；
B、由上分析可知原硝酸钠溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故选项不正确；
C、由上分析可知原溶液中杂质可能有三种，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故选项正确；
D、由题意可知该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故选项不正确；
故选C。
15．D
【详解】
A、白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，选项判断错误；
B、无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，选项判断错误；
C、白色粉末中可能含有氯化钠，选项判断错误；
D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀可能为20g，选项判断正确。
故选D
16．④⑦；⑤⑦ ④⑥；⑤⑥
【详解】
（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁的位置排在氢、铜的前面，能与硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应。
（2）硫酸铜能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成硫酸钠和水。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为。
17． c b a d 铝与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻隔了内部的铝与空气接触 CuSO4溶液 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【详解】（1）①NaHCO3可以治疗胃酸过多。②最简单的有机物是CH4 。 ③具有还原性的有毒气体的是CO ④CaO可作为食品干燥剂。（2）① 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻隔了内部的铝与空气接触。②探究三种金属的活动性顺序可以是两液夹一固，也可以是两固夹一液，故填CuSO4溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
18．铁架台 防止水倒流炸裂试管 小苏打（或酸式碳酸钠）
【详解】
（1）图中起固定和支持作用的仪器名称是铁架台，试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流炸裂试管；
（2）碳酸氢钠俗称是小苏打（或酸式碳酸钠），碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．+6 < C Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
【详解】
（1）根据钾元素化合价为+1，氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为0，计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；
（2）根据铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，Cr
（3）根据反应物和生成物判断该反应方程式：Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。
20．NH4Cl CO2 NaOH HCl 84%
【详解】
（1）由反应的化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子和1个碳原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于X中，所以X的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl；
由流程图可知，反应中有二氧化碳参加反应，反应后又生成二氧化碳，所以流程中可循环利用的物质除H2O外，还有二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。
（2）在化学上吸收二氧化碳常选用氢氧化钠溶液，即广口瓶中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的化学式为NaOH，故填NaOH；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将二氧化碳重新释放出来，所以分液漏斗中盛放的溶液是稀盐酸，其中溶质的化学式为HCl，故填HCl。
（3）解：由题意可知，澄清石灰水的装置增重的2.2g就是碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量
设混合物中碳酸氢钠的质量为x
168：44=x：2.2g x=8.4g
原混合物中Na2CO3的质量分数是 ×100%=84%
答：原混合物中Na2CO3的质量分数是84%。
21．（1）B、C （2）白色粉末变成蓝色；Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ (3) Mg(OH)2MgO +H2O CaCO3 高温CaO + CO2↑ (4) 100:29
【详解】
小红同学将装置按A、B、C的顺序组合进行实验，，先检验水的存在从而证明有没有氢氧化镁，然后检验有没有二氧化碳，看是否含有碳酸钙，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。实验时，B中的现象为白色粉末变成蓝色，这是检验水的特殊实验，C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓。AB段：Mg(OH)2MgO +H2O；CD段：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 。
设需要的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 高温CaO + CO2↑
100 44
X 4.4克
解得X=10克
解设需要氢氧化镁的质量为Y，才能得到水的质量为0.9克
Mg(OH)2MgO +H2O
58 18
Y 0.9克
解得Y=2.9克
所以CaCO3与Mg(OH)2的质量之比=10克：2.9克=100:29.
22．（1）放热
（2）溶液的pH由大于7减小至小于7
（3）H2O
（4）取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH
（5）搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅
（6）Na2SO4
（7）
（8）解：设参加反应的锌的质量为x
=
x=3.25g
铜的质量分数为×100%=67.5%
答：该黄铜片中铜的质量分数为67.5%。
23．（1）二氧化碳
（2）导电
（3）
（4）湿法炼钢更好，因为能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体
（5）
（6）8.5
（7） 干燥二氧化碳 51.7%