第9章溶液-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

第9章溶液
一、选择题（共16题）
1．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。假如整个过程，右侧海水没有晶体析出。那么对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量减少
2．下列说法正确的是
A．一定温度下饱和溶液不一定是浓溶液
B．洗涤剂去餐具油污的原理是溶解
C．硝酸铵溶于水会发生放热
D．植物油加入水中可形成溶液
3．“”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述错误的是
A．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
B．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
C．同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出
D．析出晶体后剩余溶液中溶质有两种
4．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是
A． 实际质量比读数小
B． 污染试剂
C． 酒精洒出
D． 读数偏大
5．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是
A．溶液浓度不变 B．溶质质量增加
C．溶剂质量不变 D．溶解度变大
6．小唐同学用的浓硫酸配制一定质量的的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地俯视了读数。其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数
A．偏高 B．偏低 C．准确 D．都有可能
7．下图所示，向盛有固体y的集气瓶中滴加液体x，会导致U型管内液面左高右低的药品组合是
A．x：水，y：硝酸铵 B．x：稀硫酸，y：氯化钠
C．x：双氧水，y：二氧化锰 D．x：稀盐酸，y：氢氧化钠
8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液的溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
9．下列说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定、无色透明的
B．金刚石、石墨、活性炭性质相同
C．排放CO2是引起酸雨的主要原因
D．空气中O2的体积约占21%
10．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是
A．甲试管溶液中的溶质质量减少
B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．乙试管溶液中溶质质量增加
D．乙试管中未溶解的固体的质量增加
11．下列关于溶液的说法中，错误的是
A．煮沸的汤比煮沸的水温度高
B．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
12．在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出．在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，这说明
A．倒出的溶液是饱和溶液
B．倒出的溶液是不饱和溶液
C．氯化钠的溶解度增大了
D．氯化钠的溶解度减小了
13．对于硝酸钾固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
14．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用 B．称取
C．量取 D．溶解
15．对盛有100g水的烧杯进行如图1所示的操作（其中X是甲、乙、丙中的一种）；图2所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．固体X是物质乙
B．步骤②中未溶解固体的质量为10g
C．步骤③所得溶液为不饱和溶液
D．三个步骤所得溶液中溶质的质量分数：③>②>①
16．取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量是
A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g
二、综合题（共8题）
17．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体_______g，水_______g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是______（填序号）。
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上应当放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平 准确无误
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成0.9%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和______。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________烧杯中的溶液。（填序号）
18．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答
(1) 应称量___________ gNaCl，需加水___________ mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应_____________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaCl溶液。
19．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。
化学纯 500mL
浓硫酸（H2SO4）
含H2SO4 98%
密度 密度 1.84g/mL
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g。
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）。
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有 。
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“>”、“=”或“<”）。若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g。
20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
(1)t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；
(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、______等．
(3)t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是______．
(4)乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用___________________的结晶方法。
21．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
(1)水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是_____(填字母)。
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．植物油 D．铁粉
(2)区别软水和硬水，可加入___________________；生活中使天然硬水软化的常用方法是_____
22．某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H202溶液（如下图一），进行如下实验：
(1)小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H202溶液待用，理论上他需要加水 __ mL。
(2)小丽同学用上述稀释后的H202溶液和下图二装置探究不同物质对H202的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到____，说明Mn02对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：____。
(3)小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H202溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量Mn02样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H202溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。
①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符？____（请写出具体计算过程）
②若不符合，其可能的原因是____ 。（注：若符合，此问不作答）
23．为测定氧化铜和铜混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。反应①、反应②均恰好完全反应。请回答问题:
(1)反应①的化学方程式为________________________________________.
(2)列出求解混合物中发生反应的物质质量(X)的比例式_________。
(3)混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为_______。
(4)若用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为________.
(5)反应①、②结束后，过滤，将滤液蒸发56.2g水，则所得溶液的溶质质量分数为___________.
24．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水______g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是_________。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是_________。
②实验二的目的是________。
思路分析：在实验中需要改变的因素是________，需要保持不变的因素是________。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在________保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会________；降低温度时，其最大溶解量会_______。
参考答案
1．B
【详解】
A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故A错误；
B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B正确；
C、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故C错误；
D、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，D项错误。故选B。
2．A
【详解】
A、一定温度下饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，说法正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，说法错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度明显下降，说法错误；
D、植物油加入水中形成乳浊液，所以植物油加入水中不可得溶液，说法错误。
故选：A。
3．A
【详解】
配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐溶解的速率，但不能提高食盐的溶解度，温度才能改变食盐的溶解度，选项错误；
B、向饱和食盐水中先通入氨气的作用是氨气溶于水后溶液呈碱性，能够促进二氧化碳的吸收，选项正确；
C、同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，所以NaHCO3先结晶析出，选项正确；
D、析出晶体后剩余溶液中溶质有两种，即碳酸氢钠和氯化铵，选项正确，故选A。
4．C
【详解】
A、称量物体时应遵循“左物右码”，正确放时：物体=砝码+游码，放反时，砝码=物体+游码，所以“物体的质量=砝码-游码”才对，但读数时又按正确放置时的读法“物体的质量=砝码+游码”，因此实际质量比读数小，不符合题意；
B、自来水中含有水和很多可溶性离子杂质，用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，不符合题意；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，主要后果不正确，符合题意；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，不符合题意。故选C。
5．A
【详解】
A、饱和溶液中溶剂水的减少，溶质析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，选项A正确；
B、由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应而使溶液中的水减少了，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，选项B错误；
C、由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应，溶液中的水减少，选项C错误；
D、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，选项D错误。
故选：A。
6．B
【详解】
量筒的读数正确的方法应该是视线与凹液面最低处相平，本题中读数时是俯视读数，读出的值比实际液体偏大，所以量取的浓硫酸与准确值相比偏少；如果是仰视，则相反。量筒中浓硫酸的实际体积小于读数，故量取的浓硫酸体积偏少，溶质的质量偏少，溶液的溶质质量分数偏小。
故选。
7．A
【解析】
A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中右侧的液面明显下降，左侧上升，故正确；B、稀硫酸与氯化钠不发生反应，温度不变，U型管中的液面不动，故不正确；C、双氧水和二氧化锰生成氧气，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中右侧的液面明显上升，故不正确；D、稀盐酸和氢氧化钠反应时放出热量，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中右侧的液面明显上升，故错误。故选A。
8．B
【详解】
A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体，故选项正确；
C、t1℃时，乙的溶解度为25g，乙饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，但乙溶液不能确定状态，故其质量分数无法计算，故选项错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，140g该温度下甲物质的饱和溶液中溶质的质量为40g，溶剂的质量为100g，降温至t1℃，此温度下，甲的溶解度为25g，析出晶体为40g-25g=15g，故选项错误。故选B。
9．D
【详解】
A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B、金刚石、石墨、活性炭化学性质相同，物理性质不同，错误；C、排放SO2是引起酸雨的主要原因，错误；D、空气中O2的体积约占21%，正确。故选D。
10．D
【详解】
向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体放出热量，溶液温度升高；
温度升高，硝酸钾的溶解度增加，故甲试管中，未溶解的固体质量减小，溶液中的溶质质量增加；
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故乙试管中溶质质量减小，未溶解的固体质量增加。
故选D。
11．B
【解析】
A、稀溶液的沸点高于纯水的沸点，煮沸的汤比煮沸的水温度高，正确；B、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾，错误；C、溶液导电性原因是溶液中存在自由移动的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢、氧两种元素组成的，正确。故选B。
12．B
【详解】
由于倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，所以倒出来的食盐水一定为不饱和溶液；由于溶液的温度不变，所以氯化钠的溶解度不变；
故选B。
13．A
【详解】
饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；因此饱和溶液与不饱和溶液都与溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且大多数固体物质的溶解度随着温度降低而减小；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液的方法就有：继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法，即对于硝酸钾固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可以采取的方法有：降低温度；加同种溶质；恒温蒸发溶剂。
①③⑤符合题意，故选：A。
14．D
【详解】
A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；故不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；故不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；故不符合题意；
D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；故符合题意；
故选D
15．D
【详解】
A、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为40g，乙的溶解度为35g，丙的溶解度约为15g，所以50g水中，则可溶解20g甲，17.5g乙，7.5g丙，由图可知，t3℃时，步骤③的烧杯中含有50g水，共加入20gX且烧杯中无固体析出，所以固体X是物质甲，选项说法不正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为20g，步骤②中50g水中最多溶解甲物质10g，未溶解固体的质量为15g-10g=5g，选项说法不正确；
C、t3℃时，甲的溶解度为40g，步骤③中50g水中最多溶解甲物质20g，所得溶液恰好为饱和溶液，选项说法不正确；
D、步骤①中溶质的质量分数为×100%≈13%；
步骤②为t2℃时，甲的饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%≈16.7%；
由选项C可知，步骤③中溶质的质量分数为×100%≈28.6%；
三个步骤所得溶液中溶质的质量分数③>②>①，选项说法正确。
故选D。
16．B
【详解】
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ～H2O
98　　 18
100g×9.8% x
=
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g。故选B。
17．4.5 495.5 D 胶头滴管 丁
【详解】
（1）现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体500g×0.9%=4.5g，水500g-4.5g=495.5g，故填：4.5；495.5。
（2）A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶，会污染原试剂，A错误。
B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解速度，B错误。
C称取氯化钠时，在天平两边托盘上应当放一张质量相等的纸，防止托盘被腐蚀，C错误。
D量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平，准确无误，D正确。
故选：D。
（3）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成0.9%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故填：胶头滴管。
（4）甲乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，丙丁有固体不溶解一定是饱和溶液，相同温度下的饱和溶液，溶解度相同，溶质质量分数相同，故选：丁。
18．7.5 42.5 往左盘中继续添加氯化钠固体 30
【详解】
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；
(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=（10g+x）×5% ， x=20g，故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g。
19．（1）920 （2）21.7 （3）玻璃棒 （4）> （5）102.2
【详解】
试题分析：（1）该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为:500Ml×1.84 g/mL="920g;" (2) 要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式关系；9.8%×400g=x×1.84g/mL×98%；解得X=21.7mL；（3）配制溶液时除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有玻璃棒；（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，使读数偏小，体积偏大则配制的溶液溶质质量分数大于9.8%；若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，根据质量守恒定律，参加反应的金属锌的质量为2.4g，生成氢气为0.2g，故所得溶液的质量为102.2。
20．甲＞乙＝丙 降温 丙＞乙＞甲 蒸发溶剂
【详解】
（1）t1℃时，因为在该温度下三种物质的溶解度由大到小顺序为甲＞乙＝丙，水都是100g，所以A、B、C三种固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＝丙；
（2）由于甲物质的溶解度随温度的升高而减小，要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取降温的方法；
（3）三种物质中只有甲物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质的溶解度受温度影响小，所以t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（4）乙物质的溶解度受温度影响较小，乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用蒸发结晶的方法。
21．B 肥皂水 煮沸
【解析】
（1）氯化铁溶于水，形成黄色溶液；氯化亚铁能溶于水形成浅绿色溶液；植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液；铁粉不溶于水，不能形成溶液；（2）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙、镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。
22．120 左边试管内玻璃管中的红墨水水柱向上移动得快 不合理，因为所用二氧化锰和水泥块的形状（或颗粒大小）不同 不符合 有少量生成的氧气滞留在广口瓶中（或原来30%的过氧化氢溶液中有部分 H2O2 已经分解，造成浓度降低或其他合理答案）
【详解】
（1）设加入水的质量为x（溶液密度为1.2g/cm3也就是1.2g/mL）
由于稀释过程中溶质的质量不变，
50mL×1.2g/mL×30%=（50mL×1.2g/mL+x）×10%
x=120g折合体积为120mL．
（2）小丽同学用上述稀释后的H2O2溶液和图二装置探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。设计意图是借助生成氧气的速度判断催化剂的效果，所以她关注气泡的生成速度或者是单位时间内红色墨水的上移的速度。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到 左边试管内玻璃管中的红墨水水柱向上移动得快，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。由于对比实验中要控制除探究要素之外的要素保持一致，本实验是探究不同物质的催化效果，所以除了物质品种不同以外，物质的颗粒大小或者形状等应该几乎完全相同，而不能有明显的差异。现在题目所用物质一个是粉末一个是块状的，所以该实验设计不合理。
（3）根据质量守恒定律可得，氧气的质量=564.57g-562.97g=1.6g
设50g 过氧化氢溶液中含有 H2O2的质量为x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%=6.8%＜10%
与稀释后的溶液浓度不符合
不符合原因一方面是现有实验本身有关，如有少量生成的氧气滞留在广口瓶中，另外还可能是过氧化氢久置所致导致部分的过氧化氢分解。
23．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 160/80=16g/X（或80/80=8g/X） 4：21 10g 10%
【解析】
(1)、根据稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水分析；
(2)、根据质量守恒定律和消耗氢氧化钠溶液的质量分析；
(3)、根据计算出的氧化铜和铜的质量计算铜元素和氧元素的质量比；
(4)、根据混合物中氧化铜的质量求出所需稀盐酸的质量，再根据浓硫酸稀释过程中的等量关系求出所需浓硫酸的质量；
(5)、根据反应的化学方程式分析解答。
解：(1)、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。化学方程式为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；
(2)、由反应①、反应②可知：CuO与H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4又与NaOH发生反应。故设参加反应的CuO的质量为X。
CuO-- CuSO4---2NaOH
80 80
X 100g×8％=8g
或先求出CuSO4与NaOH反应时CuSO4的质量，在求参加反应的CuO的质量。
设CuSO4与NaOH反应时CuSO4的质量为A。
CuSO4---2NaOH
160 80
A 100g×8％=8g
A=16g
设参加反应的CuO的质量为X。
CuO-- CuSO4
80 160
x 16g
(3)通过计算可知混合物中氧化铜的质量为8g，则铜的质量为：10g-8g=2g。
所以混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为：（8g× ）: （2g+8g× ）=4：21
(4)、设CuO与H2SO4反应需要硫酸的质量为B。
CuO-- H2SO4
80 98
8g B
B=9.8g
设用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为M。
98%M=9.8g
M=10g
(5)、设反应生成硫酸钠的质量为N,生成氢氧化铜的质量为Q。
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
80 142 98
8g N Q
N=14.2g
Q=9.8g
反应后溶液的质量为：10g+100g+100g-9.8g-56.2g-2g=142g
W= =10％
答：所得溶液的溶质质量分数为：10％。
24．酒精 50 比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况 同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响 温度 一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量） 溶质和溶剂的种类和质量 增加 减少
【详解】
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精，溶剂是水；
（2）若使溶液的溶质质量分数增大一倍，设应蒸发掉水的质量为x，则有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；
（3）
①根据图示可知实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；
氯化钠溶于水，几乎不溶于酒精，对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
②根据图示可知，硝酸钾和水定量条件下，温度从20℃硝酸钾固体未完全溶解到加热完全溶解再到降温20℃硝酸钾固体未完全溶解，可知实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
由上分析可知在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；
根据实验现象可知在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加，降低温度时，其最大溶解量会减少。