第10章金属测试卷-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

第10章金属
一、选择题（共16题）
1．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
2．下列有关化学基本观念的认识中，正确的是
A．分类观：质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
C．变化观：铁在潮湿的空气中生锈发生了缓慢氧化
D．守恒观：10mL酒精和10mL水混合后溶液体积等于20mL
3．下列区别物质的方法不正确的是
A．用燃着的木条区别CO2和N2
B．用澄清的石灰水区别CO和 CO2
C．可用肥皂水区分硬水与软水
D．用相互刻画的方法区分黄铜和铜
4．根据图所示实验分析得出的结论中,正确的是
A． 甲烷燃烧只生成水
B． 二氧化碳与水反应
C． 酚酞分子不断运动
D． 一氧化碳能还原氧化铁
5．下列实验操作正确的是
A．比较黄铜片和铜片的硬度 B．闻气体气味
C．量取水 D．过滤操作
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的CO 点燃
B 检验氢气纯度 点燃没有听到任何响声
C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入瓶内
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方法无法达到实验目的的是
A．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳
B．用加热的方法鉴别硬水和软水
C．用磁铁鉴别铁粉和二氧化锰
D．用点燃的方法出去CO2中混有的CO
8．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X > Y > Cu B．Cu > X > Y
C．Y > Cu > X D．X > Cu > Y
9．一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．锡板
10．将 4 枚洁净无锈的铁钉分别放入试管中，如图所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序是
A．①②③④
B．②③①④
C．③④①②
D．④②①③
11．下列有关资源、能源的叙述正确的是
A．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
B．金属资源中，只有金、银能以单质形式存在
C．煤是复杂的混合物，主要含有碳、氢元素
D．人们正在利用和开发其他能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能、氢能
12．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是
A．生成氢气的质量：X﹥Y B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
13．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下面用数轴表示的化学知识，错误的是
A．物质中碳元素质量分数的大小关系：
B．地壳中部分元素的含量关系：
C．金属之间活动性强弱关系：
D．氮元素的化合价：
14．A 和 B 反应生成 C 和 D 的微观示意图如图所示：
则下列说法正确的是
A．该化学反应属于置换反应
B．反应前后三种元素的化合价都没有改变
C．恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少
D．恰好完全反应时 A 与 B 两物质的化学计量数之比为 1：1
15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较室温时，氯化钠和硝酸钾溶解度的大小
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共7题）
16．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的方法。请结合下列实验，回答问题：
(1)甲图实验中，装_______(填“空气”或“水”)的注射器内的物质更容易被压缩。
(2)乙图实验的目的是探究铁生锈时是否需要_______。(填“氧气”或“氧气和水”)
(3)取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如丙图所示。图中_______(选填“a”或“b”)曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁所消耗的稀盐酸的质量比为_______。
17．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2+2C→Si+2CO↑ ②Si+2Cl2→SiCl4 ③SiCl4+2H2→Si+4HCl．
请回答：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）．
（2）反应①中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）．
（3）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．如果发现有人“煤气中毒”，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） ．
18．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）分别写出①、②、③三步反应的化学方程式；
①__________；
②__________；
③__________。
（2）关于上述炼铁过程的叙述不正确的是_________；
A反应①②均为化合反应，反应③为置换反应
B反应③中发生氧化反应的物质是氧化铁
C高炉炼铁产生的尾气必须经过处理才可以排放
D反应③中，反应前后碳元素的化合价没变
19．某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜。将一定量的铁粉加入硫酸铜废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤渣中一定含有_______,滤液中一定含有的溶质是_______。
20．金属及金属材料和我们密切相关。
I、世界上最常见、应用很广泛的合金材料是_______和_________。
II、将镁铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面留下了明显划痕，说明镁铝合金的硬度______铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
Ⅲ、许多金属与酸反应都能生成氢气。
(1)仪器的名称a__________________b______________________
(2)适合于实验室制取氢气的发生装置是__________(填序号，下同)，收集装置是___________
(3)请写出一个用于实验室制备氢气的化学反应方程式___________________________
IV、黄铜(铜锌合金)是我们生活中一种常见的金属材料，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
(1)黄铜外观和黄金很像，下列方法不可用于区分黄铜和黄金的是________(填序号)
A．比硬度B．灼烧C．用磁铁吸引D．放入稀盐酸中
(2)为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。该黄铜样品中铜的质量分数为________(计算结果保留一位小数)
21．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容
（1）据下图信息判断，下列说法中不正确的是___________(填字母代号)。
A．铁元素位于第四周期
B．铁原子核内质子数为26
C．金属铁的化学性质比较活泼
D．铁的相对原子质量为55.85g
（2）用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。
①要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为___________。
②装置玻璃管里可观察到什么现象？___________请写出有关反应的化学方程式___________。
（3）为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。
①Y为___________；加入X时反应的化学方程式为___________。
②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a.过滤；b．冷却结晶：c加热浓缩：d．洗涤干燥。该系列操作的顺序应___________(用字母代号表示)
（4）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？___________
22．金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。
（1）生铁和钢都是常见的铁合金，它们性能不同的原因是___________。
（2）铁锈是铁与________共同作用生成的，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
（3）某化学兴趣小组向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中含有的金属离子有___________（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式____________。
（4）实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。实验的主要过程如下：取少量Fe2O3粉末装入“V”形管中，在“V”形管的左侧连接一支装满CO气体的注射器，右侧连接一只气球及盛有少量澄清石灰水的注射器，打开止水夹，推动左侧注射器活塞至刻度处后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。
①点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因：__________。
②该装置中气球的作用是：__________。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
23．回答下列与金属有关的问题。
（1）探究金属的化学性质
探究一金属与酸反应
①实验如图，甲不反应，乙能反应。乙反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______反应。
②根据该实验判断铜、镁两种金属活动性强弱关系是______。
探究二金属与氧气反应
下表数据是在一定温度下，金属镁和镍分别在表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间/h 1 4 9 16 25
镁表面氧化薄膜层厚/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
镍表面氧化薄膜层厚/nm b 2b 3b 4b 5b
注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
③在一定温度下，镁表面生成氧化薄膜的化学方程式为______。
④镁与镍比较，______生成氧化物膜的速度更快。
（2）认识金属的制备
下图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答有关问题。
①实验操作如下：
a、通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理
b、加热
c、停止加热，继续通CO冷却至室温
d、检查装置的气密性并装入药品
正确的操作顺序是______（填序号）。
②实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式______。观察到的实验现象是______。
③若将B装置改成C（方框内装置），则装置C还起到的作用是______。
④工业上用赤铁矿炼铁，若要得到含杂质4%的生铁87.5t，需要氧化铁的质量为______t；需要含杂质20%的赤铁矿______。
（3）认识金属在生产生活中的应用
下列制品的用途，利用金属导电性的是______。
A铁锅 B铜导线 C铝箔 D黄金饰品
参考答案
1．A
【详解】
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分越易生锈，反之生锈越慢，所以在干燥、致密、不透气的土壤中铸铁管道腐蚀最慢。故选A。
2．C
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意；
C、铁生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水发生了缓慢氧化，符合题意；
D、10mL酒精和10mL水混合后溶液体积小于20mL，因为分子之间存在间隔，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、二氧化碳与氮气均不支持燃烧，都能够使燃着的木条熄灭，现象相同，不能区分二氧化碳与氮气，选项错误；
B、一氧化碳与澄清石灰水不反应，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水区别CO和 CO2，选项正确；
C、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，现象不同，可用肥皂水区分硬水与软水，选项正确；
D、合金的硬度比成分金属的硬度大，黄铜在铜片上划过，会在铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，选项正确。
故选A。
4．D
【详解】
A、甲烷燃烧产生水和二氧化碳；故选项错误；
B、缺少对比实验，因为二氧化碳能溶于水；故选项错误；
C、浓氨水挥发出的氨气分子在不断的运动；故选项错误；
D、试管中的红棕色氧化铁变为黑色，石灰水变浑浊，说明一氧化碳能还原氧化铁；故选项正确；
故选：D。
5．A
【详解】
A、比较黄铜片和铜片的硬度，可采用相互刻划的方法，图中所示操作正确，符合题意；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触试管内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净；点燃没有听到任何响声，不能说明氢气已经纯净，可能是氢气已全部逸出，故B错误；
C、铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液，均能反应，说明了活动性铁＞铜，铜＞银，能比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，故C正确；
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故D错误。故选C。
7．D
【详解】
A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使带火星的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，选项能达到实验目的；
B、加热等量的硬水和软水，水分蒸发生，残留固体较多的是硬水，残留固体较少的是软水，选项能达到实验目的；
C、取样，用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是二氧化锰，现象不同，可以鉴别，选项能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项不能达到实验目的。
故选D。
8．C
【详解】
试题分析：将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，说明金属y的金属性强于铜，而金属X的活动性弱于铜，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y > Cu > X，故选择C
9．A
【详解】
根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞锡＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板。故选A。
10．D
【详解】
铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，①铁与水、少量氧气接触，生锈速度较慢；
②铁与水、氧气充分接触，生锈快；
③隔绝氧气，不易生锈；
④与②相比，食盐水会加快铁生锈的速度，生锈最快；
试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序是：④②①③。
故选D。
11．A
【详解】
A. 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，正确；B. 金属资源中，通常金、银能以单质形式存在于自然界中；C. 煤是复杂的混合物，由多种物质组成，其主要成分是主要含有碳、氢元素组成的化合物；D. 人们正在利用和开发的清洁能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能、氢能；选A
12．B
【详解】
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，说法正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，说法错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，说法正确；
故选B。
13．C
【详解】
A、CH4中碳元素质量分数=100%=75%，C2H6中碳元素质量分数=100%=80%，C6H6中碳元素质量分数=100%≈92.3%，故表示正确；
B、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故表示正确；
C、在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌＞铁，与数轴关系不一致，故表示错误；
D、氨气中氮元素的化合价为-3，氮气中氮元素的化合价为0，二氧化氮中氮元素的化合价为+4，硝酸中氮元素的化合价为+5，化合价由低到高变化，故表示正确。
故选C。
14．A
【详解】
A、由图可知，该化学反应是由单质B与化合物A反应生成单质C和化合物D，所以该化学反应属于置换反应，故符合题意；
B、该反应中有单质参加反应，生成物中也有单质，所以，元素的化合价会发生变化，故不符合题意；
C、化学反应任何时候都遵循质量守恒定律，即反应前后各原子种类不变，数目减少，故不符合题意；
D、恰好完全反应时A与B两物质的化学计量数之比为4:3，故不符合题意
15．D
【详解】
A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
C、左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项能够达到实验目的；
D、室温下，50g水能够完全溶解1g氯化钠、硝酸钾，不能比较溶解度大小，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
16．空气 氧气 a 1∶1
【详解】
（1）分子间都存在间隙，气态时分子间间隙最大，最容易被压缩，液态时分子间间隙较大，较容易被压缩，固态时分子间间隙最小，最难被压缩，故填空气；
（2）乙图中左边试管中铁钉既和水又和氧气接触，而右边试管中铁钉只和水接触，由于油封不能和氧气接触，两支试管对比探究的是铁生锈是否需要氧气，故填氧气；
（3）镁的金属活动性强于铁，相同条件下镁和铁都与稀盐酸反应，等时间内镁生成的氢气多，所以a曲线表示的是镁与稀盐酸的反应，故填a；金属和酸反应置换的是酸中的氢元素，由丙图可知生成的氢气质量相等，那么两种金属消耗的盐酸质量也相等，故填1∶1。
17．（1）①③（2）还原（3）开窗通风等
【详解】
（1）SiO2+2C═Si+2CO↑、SiC14+2H2═Si+4HC1两个反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
（2）反应①中碳单质得到氧发生了氧化反应，是还原剂，具有还原性．
（3）救治措施有：打开窗户通气让一氧化碳尽快散失或拨打120急救电话求救．
18． ABD
【详解】
（1）焦炭和氧气反应生成二氧化碳：，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳：，一氧化碳高温还原氧化铁：。
（2）A、①②是化合反应，③一氧化碳和氧化铁不是置换反应，故A错误；
B、氧化铁是氧化剂，发生的是还原反应，故B错误；
C、尾气中含有二氧化碳，会导致温室效应，还可能含有有毒的一氧化碳，因此需要处理再排放，故C正确；
D、一氧化碳高温还原氧化铁，碳元素的化合价由+2变为+4，发生了改变，故D错误；
故选ABD。
19．铜 硫酸亚铁
【详解】
（1）铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生，说明铁无剩余，故填铜。
（2）铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若恰好完全反应，则滤液中不含有硫酸铜，若硫酸铜剩余则有硫酸铜和硫酸亚铁，所以，滤液中一定含有硫酸亚铁，故填硫酸亚铁。
20．钢 生铁 大于 长颈漏斗 集气瓶 B或C D或F Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C 【答题空10】67.5%
【详解】
I、世界上最常见、应用很广泛的合金材料是钢和生铁；
II、将镁铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面留下了明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；
Ⅲ、（1）仪器a是长颈漏斗；仪器b是集气瓶；
（2）实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气不需要加热，应该用B或C装置作为发生装置；氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用F装置收集；
（3）锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
IV、（1）A、合金的硬度大于纯金属，所以相互刻划，比较硬度的方法可以区分，正确；B、灼烧时铜能与氧气反应所以灼烧时能变黑色的是假黄金，不变色的是真黄金，正确；C、黄铜和黄金都不会被磁铁吸引，错误；D、金不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气，所以加酸时能生成气体的是假黄金，没有现象的是真黄金，正确。故选C。
（2）解：设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%。
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
21．（1）D
（2） ADBC 红棕色粉末逐渐变为黑色
（3） 稀硫酸 cbad
（4）解：设理论上可制得铁的质量为x。
x=33.6kg
答：理论上可制得铁的质量为33.6kg。
22．（1）含碳量不同
（2） 氧气和水蒸气（O2和H2O）
（3） Zn2+、A13+
（4） 排尽装置中的空气，防止发生爆炸。 收集尾气，保护环境。
（5）9.8%
解：生成H2的质量为9g+100g-108.8g=0.2g
设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
23． 置换 Mg>Cu 镁 dabc 红棕色粉末变成黑色 收集尾气，防止一氧化碳排放到空气中，造成空气污染 120 150 B
【详解】
（1）①镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式，该反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应；
②铜与硫酸不反应，镁与硫酸反应，说明镁比铜活泼；
③镁和氧气在一定温度下生成氧化镁，反应的化学方程式：；
④开始时氧化镁厚度增加的倍数为：=4，而氧化镍厚度增加的倍数为：=2，所以镁比镍更容易氧化；
（2）①一氧化碳还原氧化铁的实验步骤是：检查装置的气密性并装入药品，先通CO再点酒精灯，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，结束时先熄灭酒精灯，再停止通CO，所以顺序为dabc；
②装置A中是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应现象是红棕色粉末变成黑色，反应的化学方程式为：；
③氢氧化钙会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集尾气，防止一氧化碳排放到空气中，造成空气污染；
④设需要氧化铁的质量为x
x=120t
需要含杂质20%的赤铁矿质量=120t(1-20%)=150t；
（3）铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝箔利用了铝的延展性，黄金饰品利用了金的金属光泽，故选B。