第12章盐测试卷-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

第12章盐
一、选择题（共16题）
1．下列主要实验操作正确的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 混有水蒸气的二氧化碳 干燥 通过盛有烧碱固体的干燥管
B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 区分 加水
C 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 分离 溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发
D 氢氧化钠固体中混有碳酸钠 除杂 加入适量的氯化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列物质由原子构成的是
A．氢气 B．硫酸铜 C．金刚石 D．C60
3．海藻中含有丰富的碘，“2NaI+Cl2=2NaCl+I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
4．物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A．生石灰：CaO B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：Ca(OH)2 D．碳铵：NH4HCO3
5．下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
6．下列知识归纳内容完全正确的是
A．性质与 用途 ①氧气具有可燃性，可用于炼钢 ②干冰升华时能吸收大量的热，可作制冷剂 B．物质与 分类 ①烧碱、纯碱都属于碱 ②二氧化锰、氧化铝属于氧化物
C．化学与 资源 ①可燃冰将成为未来新能源 ②地球上的水储量丰富，但可供利用的淡水资源有限 D．化学与生活 ①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②厨房燃气泄漏应立即打开排气扇通风换气
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A 氮气 氧气 木炭，点燃
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液、过滤
C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤
D 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
8．物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是
A．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂
B．活性炭有吸附性，用于去除色素和异味
C．盐酸能与某些金属反应，用于金属除锈
D．小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多
9．在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：空气 粗盐 牛奶 B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：MgO P2O5 KClO3 D．单质：铝 金刚石 氯化氢
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离CaCO3和CaO的混合物 加水溶解，冷却到室温后过滤
B 除去NaNO3溶液中少量的Na2SO4 向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
C 鉴别氧化铜粉末和炭粉 滴加稀硫酸，观察现象
D 检验H2中是否混有CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
11．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去碳粉中混有的铁粉
C．除去碳酸钙中的氧化钙 D．除去铁丝上的铁锈
12．在含有大量 K+、H+、的无色溶液中，还可能大量存在的离子是
A．Mg2+ B． C．Cu2+ D．Ba2+
13．除杂、验证、探究、检验等是学习化学常见方法，下列实验操作、结论不能实现的是
A．除杂 B．比较Fe、Cu和Ag的活动性 C．X为硫酸 D．探究燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
14．化学与生活生产密切相关，对下列现象或事实的解释合理的是
选项 现象或事实 解释
A 酸雨的pH<5.6 过量排放CO2形成酸雨
B 铁制菜刀用后洗净擦干 铁遇水蒸气和氧气易锈
C 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 水能降低纸箱的着火点
D 小苏打能治疗胃酸过多症 Na2CO3能与胃酸反应
A．A B．B C．C D．D
15．工业冶炼金属铝的原理是2Al2O3=4Al+3O2↑，该反应属于
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
16．将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是
A．a点时的混合液pH>7
B．.将b点时的混合液加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀
C．加入40gNaOH溶液时混合液中至少有两种溶质
D．稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%
二、综合题（共8题）
17．用化学符号填空。
（1）水是生命之源。保持水化学性质的最小微粒是__________。
（2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。构成纯碱的阴离子是__________。
（3）熟石灰可用于改良酸性土壤。写出生石灰制熟石灰的化学方程式______________。
18．用化学符号填空：
（1）纯碱的化学式 ___________
（2）2个亚铁离子 ___________
（3）硫酸铵的化学式 ___________
19．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。
（1）甲曲线对应的是哪个反应______？
（2）M点的出现，验证了物质的______性质。（回答写出1条即可）
（3）请写出乙曲线对应的反应的化学方程式______。
20．化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）等。工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
④NH3+HNO3═NH4NO3
根据上述信息，回答下列问题：
（1）四个化学方程式中，属于化合反应的有____个。
（2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是_____（填化学式）。
（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是 ______（填化学式）。
21．Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。
①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。
②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。
A．假设一成立 B．假设二成立 C．两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是_________________。
③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式：_________________________。
④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：_____(选填编号)。
A．Cl2 B．O2 C．Na2O D．NaClO3
Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去)，请回答：
(1)写出下列物质的化学式： B___________、C ___________；
(2)写出下列反应的化学方程式：① _________________； ③（_______________），反应②的基本反应类型是___________。
22．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是____________
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_____________。
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。_________（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？________
23．绿矾()是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备，复印用粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ制备
（资料一）
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
③是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物；
（1）实验过程中发现：A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体()析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______，E的反应的化学方程式为______。绿矾高温分解的化学方程式为______。
Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下：
（资料二）①是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成。
（1）溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①______，②____。由沉淀M获得的化学方程式为：
（2）控制“一定量空气”的目的是控制的转化率，沉淀M中和的最佳质量比为______。
（3）副产品P是晶体，从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→______→______→d
a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d加热至完全失去结晶水
（4）若制取，采取的实验操作是：向盛有5mL新制溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶），胶头滴管的正确使用方法是______（填字母）。
Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是______， 和溶液反应的化学方程式为______。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量）在氧气流中完全反应，得到0.22g，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到048g（与稀硫酸不反应）。试通过计算确定的化学式（请写出计算过程）______。
24．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________(填数字)种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
参考答案
1．B
【详解】
A、通过烧碱进行干燥，水蒸气和二氧化碳都能够被吸收，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此可以区分，故B符合题意；
C、硝酸钾和氯化钠都能溶于水，蒸发会得到硝酸钾和氯化钠的混合物，故C不符合题意；
D、加入氯化钙，虽然能将碳酸钠除去，但是也会生成新的杂质氯化钠，故D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】
A、氢气是由氢分子构成的，错误；
B、硫酸铜属于盐，是由铜离子和硫酸根离子构成的，错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成的，正确；
D、C60是由分子构成的，错误。
故选C。
3．B
【详解】
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。“2NaI+Cl2=2NaCl+I2”，属于置换反应，故选B。
4．B
【详解】
A．氧化钙俗称生石灰，故正确；
B．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH；Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，故错误；
C．氢氧化钙俗称熟石灰，故正确；
D．NH4HCO3是碳酸氢铵的化学式，俗称碳铵，故正确。
故选B。
5．C
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中粗盐样品与砝码的位置放反了，A选项操作不正确，不符合题意；
B、量筒读数时要将视线与凹液面的最低处保持水平，凹液面最低处与刻度线相切，做到“三线相平”，图中凹液面最低处与刻度线不平，B选项操作不正确，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，C选项操作正确，符合题意；
D、过滤液体时，要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，滤纸边沿低于漏斗边沿，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸紧贴漏斗内壁，图中没有玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，D选项操作不正确，不符合题意。故选C。
6．C
【详解】
A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，错误；
C、可燃冰是甲烷的水合物，将成为未来新能源，地球上的水储量丰富，但可供利用的淡水资源有限，正确；
D、碳酸氢钠不可用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会造成胃穿孔，厨房燃气泄漏若立即打开排气扇通风换气，燃气遇电火花会发生爆炸，错误；
故选C。
7．C
【解析】
A、木炭与氧气在点燃条件反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；B、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不但不能把杂质除去，还会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、氢氧化钙溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，能除去杂质，但二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误。故选C。
8．C
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选项A性质和用途有关；
B、活性炭具有吸附性，用于去除色素和异味，故选项B性质和用途有关；
C、稀盐酸可以用于除去铁锈，是因为稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，不是因为能和金属反应，故选项C性质和用途无关；
D、小苏打有弱的碱性，能与胃酸中的盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，故选项D性质和用途有关。
故选C。
9．A
【详解】
A、空气中含有氧气氮气等物质、粗盐中含有氯化钠和一些可溶性或难溶性的杂质、牛奶中含有蛋白质、水等物质，均是混合物，故A正确。
B、氯化钙、硝酸钾是盐，硫酸是酸，故B错误。
C、MgO和P2O5 都是氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，但KClO3 中含有三种元素，属于含有化合物，故C错误。
D、氯化氢是由两种元素组成的化合物，故D错误。
故选A。
10．C
【详解】
A、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，冷却到室温后过滤，得到碳酸钙和氢氧化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意；
B、加入适量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，过滤，除去硫酸钡，引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，炭粉和稀硫酸不反应，现象不同，可以区分，符合题意；
D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】
A、碳酸钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故正确，不符合题意；
B、碳不与稀盐酸反应，铁可以与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，故可以除去铁粉，故正确，不符合题意；
C、稀盐酸不仅与氧化钙反应生成氯化钙和水，也与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故错误，符合题意；
D、铁锈是氧化铁，可以与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确，不符合题意。故选C。
12．A
【详解】
A.镁离子与已知离子组中各离子均不反应，且镁离子在溶液中呈无色，符合要求。故A正确
B.碳酸根离子与已知离子组中的氢离子反应生成二氧化碳和水，不符合题意，B错误
C.铜离子在溶液中呈现蓝色，与题目无色要求不相符，C错误
D.钡离子与已知离子组中的硫酸根离子反应形成硫酸钡沉淀，不符合题意，D错误
故答案为A
13．A
【详解】
A、久置的烧碱和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去杂质的同时也除去了原物质，故A不正确，符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则铁的活动性比铜强，硫酸铜和银不反应，则铜的活动性比银强，则可以比较Fe、Cu和Ag的活动性，故B正确，不符合题意；
C、硫酸能使紫色石蕊试液变红，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡不溶于酸，则X是硫酸，故C正确，不符合题意；
D、燃烧的条件：物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与，实验用水加热，锥形瓶中有氧气，通过观察白磷和红磷燃烧情况探究燃烧的条件，故D正确，不符合题意。故选A。
14．B
【详解】
A、酸雨的pH<5.6，是由于二氧化硫引起的，不符合题意；
B、铁制菜刀用后洗净擦干，是因为铁在潮湿的空气中易生锈，即铁遇水蒸气和氧气易锈，不符合题意；
C、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，因为水能降低纸箱的温度，不符合题意；
D、小苏打能治疗胃酸过多症，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能和胃酸反应，不符合题意。故选B。
15．C
【详解】
该反应具有一种物质生成两种物质的特点，故属于分解反应；故答案选择C
16．B
【详解】
A、加入40 g NaOH溶液时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，a点时的混合液中有剩余的稀盐酸，混合液pH<7，错误；B、根据关系图可知，b点时的混合液中有过量的氢氧化钠，能与CuSO4发生反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，正确；C、加入40 g NaOH溶液时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中只有氯化钠一种溶质，错误；D、设稀盐酸中HCl的质量分数为x，
HCl+NaOH=NaCl+H2O,
36.5 40
50g×x 40g×10.0%
解得：x=7.3%，错误。故选B。
17．H2O
【详解】
（1）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是H2O。
（2）纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，符号为。
（3）生石灰制熟石灰发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
18．
（1）Na2CO3
（2）2Fe2+
（3）(NH4)2SO4
19． 和 H2SO4 反应 水不导电（或水几乎不导电、硫酸钡不溶于水等）
【详解】
(1)甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有溶质的存在，此时溶液的电导率接近0，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应；
(2)甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸怡好完全反应，电导率为0，说明水不导电；
(3)乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。
20．2 NO NH4NO3
【详解】
（1）化合反应是指两种或两种以上物质参加反应生成一种物质的反应，在四种反应中②④都是两种反应物生成一种生成物的反应，属于化合反应；故答案为2；
（2）在两种氮化物NO2、NO中，NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不能与水反应，故答案为NO；
（3）NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80，硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为： =35%；NH4HCO3的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79，碳酸氢铵中氮元素的质量分数：×100%=17.7%；35%＞17.7%；故答案为NH4NO3。
21．Na2SO3Na2O + SO2↑ 将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃 C Na2SO3 与氧气(或空气中的物质)反应生成固体物质 4 Na2SO3 Na2S + 3 Na2SO4 B D Fe2O3 CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe 复分解反应
【详解】
Ⅰ①假设它按CaCO3受热方式来分解，则生成硫化钠和二氧化硫；假设它按KClO3受热分解方式来分解则有氧气生成，据此分析解答；②根据质量守恒定律分析解答；③根据亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠解答；④根据分解的化学方程式解答；ⅡA、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，则C为二氧化碳，C为一氧化碳。B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则D是铁。F是紫红色金属；H是蓝色沉淀，则F是铜，H是氢氧化铜。铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。则E是硫酸铜，G是硫酸亚铁。硫酸铜溶液与碱反应生成氢氧化铜沉淀和水。Ⅰ①假设它按CaCO3受热方式来分解，则生成硫化钠和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3Na2O + SO2↑；假设它按KClO3受热分解方式来分解则有氧气生成。故确认假设二是否成立的简单实验操作是将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃；②参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由于该反应是分解反应，根据质量守恒定律可知，反应后物质的质量不应该增加，因此两种假设均不成立，故选C；③亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4；④次氯酸钠溶液受热分解的化学方程式3NaClONaClO3+2NaCl,干燥后继续加热2NaClO32NaCl+3O2↑，故选BD；Ⅱ(1)由分析知B为氧化铁，化学式为Fe2O3；C为二氧化碳，化学式为CO2；(2)写出下列反应的化学方程式：①铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；反应②是硫酸铜溶液与碱反应生成氢氧化铜沉淀和水，该反应属于复分解反应。
22．单质 c 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀 红色固体变黑色 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH 解：设需要消耗铝的质量是x
答：需要消耗铝的质量是10.8kg。
【详解】
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质，因为复分解反应是化合物交换成分得到两种化合物；
（2）a.根据图示可知，是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故m点所示溶液为酸性，错误。
b.n点溶液pH=7，显中性。所以溶液中加紫色石蕊溶液显紫色。错误。
c.p点pH>7，氢氧化钠过量，所以溶液中溶质为NaCl和NaOH，正确的。
d. 该图所对应操作是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。
故选c。
（3）浓硫酸有吸水性，敞口放置溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①因为一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉，故现象为红色固体变黑色。
②生成的二氧化碳与澄清石灰反应使澄清石灰水变浑浊。C装置中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。可能情况为只有碳酸钠或有氢氧化钠和碳酸钠。可以使用氯化钡除去碳酸钠，然后滴加酚酞根据溶液酸碱性判断是否含有氢氧化钠。具体实验步骤、现象和结论为：取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。
（5）见答案。
23．红 吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理 45:112 c a D 过滤 Fe2C
【详解】
Ⅰ制备Fe2O3
（1）绿矾高温生成物为氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫，故A中有红色固体生成；B中无水硫酸铜变蓝,说明有水生成；C中U形管内有无色晶体(SO3)析出；D中品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成，故E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，绿矾高温分解的化学方程式为。
II制备Fe3O4
（1）溶液中加入NaOH溶液，发生的反应是硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式依次为
，。
（2）由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为,控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)3的转化率。
，两者质量比为90:214=45：112时，恰好生成四氧化三铁,故沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为90:214。
（3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品，开始操作为加热浓缩，后续应该是冷却结晶，这样才能得到晶体进而过滤得到固体，然后加热让带结晶水的固体失去结晶水，故操作顺序是b→c→a→d。
（4）用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2)时，胶头滴管的使用规则为悬空、垂直、不插入，故胶头滴管的正确使用方法为D。
III制备还原铁粉
（1）操作1是难溶性固体钛酸亚铁和硫酸铵溶液分离，故是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应生成二氧化碳、水、碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为
。
（2）若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应，得到0.22g CO2，碳元素的质量为，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2)
设单质铁的质量为x
则FexC中铁元素的质量为
则FexC中铁原子和碳原子个数比为
故FexC化学式为Fe2C。
24．
（1）六
（2）C
（3）B
（4） AgNO3 偏小 无影响 过滤 解：设该味精中NaCl的质量分数为x
x=23.4%
答：该味精中氯化钠的质量分数为23.4%