第九单元 课题2 溶解度 同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 同步练习
一、选择题
1．小明想要尽快得到一杯蔗糖水,下列方法①冷水中溶解蔗糖、②热水中溶解蔗糖、 ③将蔗糖研碎、④搅拌,可以采取的是:
A．③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是
A．咸菜长期放置在空气中，有一层“白霜” B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
C．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 D．盛石灰水的瓶口有一层白膜
3．下列实验不能达到目的的是
A．探究实验室制取二氧化碳的药品 B．探究二氧化碳是否与水发生了反应
C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对物质溶解速率的影响
4．在20℃时，将40g某固体R加到100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g固体未溶解。下列说法错误的是
A．R在20℃时的溶解度为31.6g B．将4gR加到6g水中，能得到20℃时R的饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．20℃时可配制溶质质量分数为31.6%的R溶液
5．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是
A．常温下甲乙两种物质在水中的溶解能力相同 B．俩烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液
6．下列叙述中正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定会变小
B．饱和硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液浓
C．20℃时，10克水中最多可溶解3.6g氯化钠，则氯化钠易溶于水
D．20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则20℃时100g饱和溶液中含有31.6gKNO3
7．t°C时，欲使一接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②蒸发溶剂，③加水，④加入足量的溶质，其中一定能达到目的的是
A．①② B．只有④ C．①②④ D．②④
8．如图所示是甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲找。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为50g
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
9．如图将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，则加入的物质组合可以是
①镁和稀盐酸②硝酸铵固体和水③氯化钠固体和水④氢氧化钠固体和水
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
10．下列说法正确的是
A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．洗洁精用于洗涤餐具是因为洗洁精能溶解餐具上的油
C．打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．30℃时，20g水中溶解5g甲物质得到饱和溶液 B．甲、乙两种固体物质都属于可溶物质
C．加热可将饱和的甲物质溶液变为不饱和的 D．乙物质中含有少量甲物质时，可以用降温结晶的方法提纯乙
12．如图是NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．20℃时，等质量的NaCl、Na2CO3分别配成饱和溶液，Na2CO3所需水的质量比NaCl的多
B．30℃时，将36.3g的NaCl或Na2CO3加入100g水中，充分搅拌后均能形成饱和溶液
C．10℃时，将110gNa2CO3饱和溶液升温至30℃时，此时溶液中溶质的质量分数为
D．为了除去Na2CO3固体中混有的少量NaCl，可先在较高温度下将混合物完全溶解，再降温结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得较纯净的Na2CO3固体
13．硝酸钾、氯化钠、硒酸镉的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．t ℃时，三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是硝酸钾＞硒酸镉＞氯化钠
B．硒酸镉的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
C．t ℃时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液中所含溶质质量相等
D．t ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，析出晶体多的是硝酸钾溶液
14．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示：升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示，图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为20%
C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤提纯a
二、填空题
15．下表是KCl的溶解度数据，请分析回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0
（1）20℃时，100g水中最多能溶解　 　g固体KCl．
（2）40℃时，将25g固体KCl与50g水混合，充分搅拌，所得的溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
16．按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性________化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为______。在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的______性。
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为______，主要操作方法为_______________。
（3）硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在______g水中，恰好可以形成_________溶液。
17．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为____＞____ ＞_____ 。
（2）金属C是______，操作a的名称是__________。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：_________。
18．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。
（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是______，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有______（填序号）。
19．下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为____ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g。
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
20．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)10℃，甲乙两物质溶解度的大小关系是 __________ (填“>”“<”或“=”)；
(2)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，得到溶液的质量是 ______ g，该温度下，欲将100g甲物质的饱和溶液稀释为溶质的质量分数为10％的溶液，需要加水的质量为 _____ g；
(3)乙中含有少量甲，可以采用 ____________ 结晶的方法，分离提纯乙物质。
三、简答题
21．二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2＋4NaC＋2Na2CO3。
(1)在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提出你的操作建议。
建议1：________________________________________________________________________；
建议2：________________________________________________________________________。
(2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出，可采用的方法有________、________________。
22．控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（g） 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168
①影响因素：_____；
②实施方案：_____；
③通过实验得出_____。
23．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得一条信息是_____．
（2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是_____，变化过程中，溶质的质量分数_____（选填“增大”“减小”或“不变”）．
24．20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
（1）20℃时， _________ （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 ___________ （填“a”或“b”）
（3）要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 _________ 或 ________ 。
四、综合应用题
25．(一)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)在铁制品表面刷漆、涂油，能防止铁生锈，原理是_____；
(2)一支烟头会引发一场火灾，从燃烧的条件上讲，烟头的作用是_____；
(3)用洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有____作用。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是____。
(二)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。
(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充实验丁，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为___(写出一组即可)。
(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如图戊所示。①图戊中O-b段发生的反应方程式是：____；②写出a点对应溶液中所含的溶质是____(填化学式)。
(3)将一定量金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象产生。则金属M不可能是：____(填名称)；滤渣中一定含有的金属是：____；写出反应后能导致溶液质量增加的化学反应方程式____。
(三)如图是三种固体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高而____。
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围____。
(3)t2℃时，60ga的饱和溶液中，含____g溶质a。
【参考答案】
1．D 2．D 3．C 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．A 10．C 11．C 12．C 13．D 14．C
15．（1）34.0 （2）饱和
16．钙、镁 软水 吸附 铁（或Fe） 过滤 100 饱和
17．A B C Ag 蒸发结晶 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
18．（1）增大（2）2:7（3） 硝酸钾 ②③
19．不饱和 12 B
20．= 62.5 100 蒸发
21．用玻璃棒搅拌 加热溶解 振荡 将汽水瓶放热水中
22．温度 取两只小烧杯，分别加入2g硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml冷水，另一只烧杯中加入10ml热水 硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢
23．t1℃时甲和乙的溶解度相等 加入溶质 增大
24．A b 加水 升高温度
25．隔绝空气（或氧气）和水 使可燃物温度达到着火点 乳化 煮沸 Fe、CuSO4溶液（合理即可） Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 铁 银和铜 Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2 减小 ＞t1℃ 20