8.3二氧化碳的实验室制法-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)上册（word版 含解析）

8.3二氧化碳的实验室制法
一、选择题（共15题）
1．下列属于纯净物的是
A．空气 B．自来水 C．酱油 D．干冰
2．有一种气体，可能是氢气或一氧化碳，下列方法能够鉴别它们的是
A．观察气体是否无色
B．闻气味：是否有刺激性气味
C．将气体通入氧化铜粉末中，加热，观察黑色粉末是否变红色
D．点燃该气体，在火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
3．下列物质中，不能区分氧气和二氧化碳的是
A．稀盐酸 B．燃烧的木条 C．澄清的石灰水 D．紫色石蕊溶液
4．下列实验操作中一定能达到实验目的是
选项 目的 主要实验操作
A 鉴别硬水和软水 加入明矾，搅拌
B 鉴别氮气和空气 用燃着的木条伸入其中，观察是否熄灭
C 检验集气瓶中是否含有氧气 伸入带火星的木条，观察是否复燃
D 排空气法收集CO2时验满 把燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作中，不正确的是
A．加热液体 B．检查装置气密性
C．验满二氧化碳 D．验纯氢气
6．实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是
A．长颈漏斗，带橡皮塞的导管，集气瓶 B．集气瓶、量筒、水槽
C．集气瓶、广口瓶、酒精灯 D．长颈漏斗、集气瓶、水槽
7．在制取二氧化碳的实验活动中，有如下图所示操作，其中错误的是
A．检查气密性 B．加药品
C．收集气体 D．检验气体
8．如图为化学实验室常见气体的发生与收集装置。下列说法正确的是
A．装置I、Ⅲ组合可用于大理石与盐酸反应制取CO2
B．装置Ⅱ、Ⅲ组合可用于锌与稀硫酸反应制取H2
C．装置I、Ⅳ组合可用于加热高锰酸钾制取O2
D．装置I、Ⅴ组合可用于加热氯酸钾和二氧化锰混合物制O2
9．实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。以上操作的排列顺序正确的是
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
10．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．收集O2
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
11．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别H2和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 除去 CO2少量CO 通入氧气、点燃
D 除去生石灰中混有的碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验现象的描述正确的是
A木炭在空气中燃烧：发出白光，放热 B硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生一种带有刺激性气味的气体，放热 C铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出大量的热 D石灰石和适量的盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
13．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 棉花 沾有无色酚酞溶液的棉花
B 过氧化氢溶液 二氧化锰 木 炭
C 稀盐酸 大理石 澄清石灰水
D 过氧化氢溶液 红砖粉末 带火星的小木块
A．A B．B C．C D．D
14．括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是
A．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰粉末） B．氧气与氮气（燃着的木条）
C．空气与二氧化碳（澄清石灰水） D．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
15．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是：
A．把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方，收集炭黑
B．用鸡蛋壳和醋作用，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭
C．在密闭容器中用燃烧木炭的方法获得比较纯净的氮气
D．在锁孔中放入少量铅笔芯的粉末，能使锁的开启变得更灵活
二、综合题（共8题）
16．化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化—还原反应，如H2+Cl22HCl，反应前后氢、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化—还原反应。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________，该反应_____（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。
17．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答下列问题。
（1）写出图中a仪器的名称：_________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选择的装置是_________（填序号），若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是__________。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_________；装置B中的长颈漏斗的下端管口应插入液面下，目的是_______。
18．同学们常用下图所示装置来制备常见气体
请回答：
(1)写出图中仪器①的名称________。
(2)实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气，应选用________作为发生装置(填序号)；若用排水法收集氧气，实验结束时应先__________(填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。
(3)D装置既能用来收集氧气，又能用来收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做____法。
(4)A装置可用于实验室制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：__________________________________。
19．在下图烧杯甲、乙中分别盛放了一种无色溶液，小木块上各有一支燃着的蜡烛，向甲中溶液撒入白色粉末后，发现烧杯中蜡烛会逐渐熄灭。在乙烧杯上放了玻璃片，发现烧杯中蜡烛也熄灭了，而且乙中溶液变浑浊。
（1）烧杯甲中蜡烛熄灭的可能原因是 __________ ，撒入的白色粉末可能是 ______________ 。写出一个符合这种现象的化学反应符号表达式 ___________________ 。
（2）烧杯乙中蜡烛熄灭的原因可能是 _______________ ，烧杯中盛放的无色溶液可能是 _______________ ，发生反应的符号表达式为 _______________ 。
20．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）D中仪器a的名称是______。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为B。其化学方程式________
（2）用大理石和稀盐酸来制取并收集二氧化碳，可选用装置是______，制取二氧化碳气体化学方程式是________。
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从______处进入（选填导管口编号）。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是______（选填下列试剂编号，下同）。
①浓硫酸②氢氧化钙溶液③稀硫酸
（4）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：
①制得氧气的质量是______g。
②过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少_____
21．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中能直接用于加热的仪器是___________（填字母代号）。
A烧杯 B量筒 C试管 D集气瓶
(2)过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和___________。
(3)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从d管通入，请将图中导管补画完整________。
②下图装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质________（只写化学式）？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a接________、________接________、________接__________。
(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？________
22．利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：①___________。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。
（3）在A-F的装置中，选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是___________(填字母)；与装置B相比较，使用装置C的优点为___________。
（4）检验二氧化碳气体时反应的化学方程式为___________，若用装置G收集二氧化碳，气体应从___________端(填“左”或“右”)进入，证明二氧化碳收集满的方法是___________。
（5）按图中H装置探究二氧化碳的性质，实验现象说明CO2具有的化学性质是___________。
（6）某化学兴趣小组的同学在实验室制二氧化碳后，欲测定一石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中杂质不溶于水也不与盐酸反应)。将15.0克石灰石样品放入烧杯中，再称取100克且足量的稀盐酸加入烧杯，充分反应后称得烧杯中物质的总质量为110.6克，试求：
① 生成二氧化碳的质量是___________克；
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留一位小数)
23．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
（提出问题）
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
（实验设计）通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积。
（分析与表达）
（1） 实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是__________________；
（2） 实验Ⅱ中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢推入的，则可能造成的后果是___________________；
（记录与处理）
（3） 已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是_________
A．m（小烧杯） B．m(大烧杯) C．m(大烧杯十反应后剩余物)
（4） 实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/m L 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积______mL。
（5） 该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20 g）。然后加入50 g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8 g（连烧杯一起）。试回答：
①将石灰石样品敲碎的主要目的是_____________。
②该实验过程中，共产生CO2的质量_____________。
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______（写出计算过程，结果保留一位小数）
参考答案
1．D
【详解】
A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故不符合题意；
B、自来水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，故不符合题意；
C、酱油中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，故不符合题意；
D、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物，故符合题意。
2．D
【详解】
A、氢气和一氧化氮都是无色，无法通过颜色区分，A错。
B、氢气和一氧化碳都是无味的，无法通过气味区分，B错。
C、氢气和一氧化碳都具有还原性，将气体通入氧化铜粉末中，加热，都会生成铜，观察黑色粉末都会变红色，无法区分，C错。
D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃气体，在火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊，变浑浊说明是一氧化碳，不变浑浊是氢气，D正确。
故选：D。
3．A
【详解】
A、二氧化碳与氧气都不能与稀盐酸反应，所以不能区分，故正确；
B、氧气具有助燃性，能使燃烧的木条燃烧的更旺的气体是氧气，二氧化碳不支持燃烧，能使燃烧的木条熄灭的气体是二氧化碳，所以能区别，故错误；
C、使澄清石灰水变浑浊的原气体是二氧化碳氧气则不能，所以能区分，故错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的原气体是二氧化碳，氧气不能，所以能区别，故错误。
故选：A。
4．B
【详解】
A、明矾能使水中悬浮物沉降，不能和钙镁化合物反应，因此不能用明矾检验硬水、软水，该选项不能达到实验目的；
B、用燃着的木条伸入其中，能使燃烧的木条熄灭的是氮气，无明显变化的是空气，该选项能够达到实验目的；
C、伸入带火星的木条，即使带火星的木条不能复燃，也不能说明瓶中不含有氧气，可能氧气浓度偏低，不会使其复燃；例如空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃，该选项不能达到实验目的；
D、排空气法收集CO2时验满时，应该把燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满，如果把燃着的木条伸入集气瓶中，即使熄灭，也不能说明一定收集满，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
5．C
【详解】
A、用酒精灯给试管加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热，正确；
B、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；
C、用燃着的木条验满二氧化碳气体时，要将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；
D、氢气的验纯方法是用大拇指按住管口，移至酒精灯旁点燃，如没有尖锐的爆鸣声则较纯，正确。故选C。
6．A
【详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选锥形瓶（或试管）、带橡皮塞的导管、长颈漏斗，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选集气瓶、玻璃片，无需水槽、酒精灯、量筒等。
故选A。
7．D
【详解】
A、用注射器向装置中充气，若装置气密性良好，瓶内气体增加，压强增大，会使锥形瓶中的水压入长颈漏斗中，A正确；
B、取用石灰石时，锥形瓶横放，用镊子夹取放在锥形瓶口，然后缓慢将锥形瓶竖起，使药品滑入锥形瓶中，B正确；
C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化碳，C正确；
D、实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，但不能直接将二氧化碳通入试剂瓶中检验，D不正确；
故选D。
8．D
【详解】
A、装置I可作为反应物是固体，反应条件需要加热制气体的发生装置，大理石与盐酸反应制取CO2的反应物是固体与液体。不需加热，此装置不可用作制取CO2的发生装置，故A错误；
B、装置Ⅲ可用作气体密度大于空气的气体收集装置，氢气的密度小于空气，此装置不可用作收集氢气的装置，故B错误；
C、装置Ⅳ可用作气体密度小于空气的气体收集装置，氧气的密度大于空气，此装置不可用作收集氧气的装置，故C错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制O2的反应物是固体，反应条件需要加热，可用装置I作为发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，装置Ⅴ可作收集氧气的装置，故D正确。故选D。
9．D
【详解】
制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）．则正确的操作顺序为：①④③②⑤。
故选D。
10．B
【详解】
A．检验CO2是否集满，应用燃着的木条放置在集气瓶口，故A错误；B．排水法收集氧气时，氧气要从短管进，将水从长管排出，故B正确；C．测溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液内，故C错误；D．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故D错误；答案为B。
11．D
【详解】
A、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，可能是氮气等，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故A错误；
B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，不可鉴别，故B错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，氧气的量不易控制，氧气较少不能完全一氧化碳，氧气过量时，引入新的杂质，故C错误；
D．高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，能够除去杂质，且没有引进新的杂质，符合除杂原则，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】
A、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，产生一种带有刺激性气味的气体，放热，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，银白色固体剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出大量的热，故C正确；
D、石灰石中存在不与稀盐酸反应的不溶性杂质，石灰石和适量的盐酸反应，白色固体逐渐减少，但不会消失，固体表面有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊，故D错误。故选C。
13．B
【详解】
A、浓氨水具有挥发性，挥发出来氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，会观察到棉花没有明显现象，但沾有无色酚酞溶液的棉花变红色，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，木炭在常温下与氧气不反应，符合题意；
C、稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
D、过氧化氢溶液在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，带火星的小木块复燃，不符合题意。故选B。
14．D
【详解】
A 、水中加入少量二氧化锰粉末无明显现象。过氧化氢溶液加入少量二氧化锰粉末有气泡产生。可以区分，正确。
B、燃着的木条伸入氧气，木条燃烧的更旺。燃着的木条伸氮气，木条熄灭。可以区分，正确。
C、空气中倒入澄清石灰水无明显变化。二氧化碳中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。可以区分，正确。
D、木炭与四氧化三铁都为黑色固体，无法通过观察颜色区分。错误。
故选D。
15．C
【详解】
A、蜡烛中含有碳元素，在不充分燃烧时，会有碳黑的生成，故把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可以收集到炭黑；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故可使燃烧的蜡烛熄灭；
C、由于木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳气体，所以不能得到比较纯净的氮气；
D、铅笔芯中含有石墨，而石墨具有润滑性，所以可在锁孔中放入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活。
故选C
16．；不是
【解析】
实验室制取二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸，也就是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后各元素化合价均没有发生变化，不属于氧化—还原反应。
17．锥形瓶 A、C或A、D 将带火星木条放在瓶口，若带火星木条复燃，则氧气集满 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的下端管口溢出，起密封作用
【详解】
（1）a仪器的名称为锥形瓶；
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故发生装置选择A，氧气的密度比空气密度略大，且不易溶于水，故收集装置可选择向上排空气法或者排水法，选择C装置或者D装置，故填A、C或A、D；检验氧气是否收集满，可将带火星木条放在瓶口，若带火星木条复燃，则氧气集满；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置B中的长颈漏斗的下端管口应插入液面下，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的下端管口溢出，起密封作用。
18．试管 C 把导管移出水面 向上排空气 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【详解】
（1）认识常见仪器以及熟悉使用注意事项．①是试管．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，由于是固体加热条件下来完成的，且需要用棉花团防止高锰酸钾颗粒随气流进入导气管，所以发生装置C．当选用排水法收集时，要防止因液体回流炸裂试管，所以先撤导气管后熄灭酒精灯．
（3）D装置是将要收集的气体集中在集气瓶的底部，因此属于向上排空气法．
（4）制取二氧化碳一般选用价格低廉来源广泛的碳酸钙，同时选用稀盐酸．
故答案为
（1）试管　
（2）C　把导管移出水面
（3）向上排空气
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
19．反应生成CO2，CO2不助燃不可燃且密度比空气大，使蜡烛熄灭 石灰石粉末（或碳酸钠粉末、碳酸钙粉末 CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 蜡烛燃烧消耗完烧杯中的氧气 澄清石灰水
【详解】
（1）烧杯甲中蜡烛熄灭的可能原因是反应生成CO2，CO2不助燃不可燃且密度比空气大，使蜡烛熄灭，撒入的白色粉末可能是石灰石粉末（或碳酸钠粉末、碳酸钙粉末）因为乙中的石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳。符合这种现象的化学反应符号表达式CaCO3+ HCl → CaCl2+ H2O + CO2。
（2）烧杯乙中蜡烛熄灭的原因可能是蜡烛燃烧消耗完烧杯中的氧气，烧杯中盛放的无色溶液可能是澄清石灰水，发生反应的符号表达式为。
20．集气瓶 2KClO32KCl+3O2 AD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 c ② 0.8 2.5%
【详解】
（1）D中仪器a的名称是集气瓶；氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2
（2）用大理石和稀盐酸来制取并收集二氧化碳，属于固液常温型，发生装置应选A，由于二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故制取装置选择AD；大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从c端进入，从b端出来；除去一氧化碳中的二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应，而一氧化碳不与氢氧化钙反应，故选②；
（4）①根据反应前后的质量差就是生成气体的质量，故生成氧气的质量为：68.1g-67.3g=0.8g
②知道氧气的质量，根据化学方程式，列比例式可计算出过氧化氢的质量，根据过氧化氢溶液中溶质的质量分数=，即可计算出溶质质量分数。
解：设过氧化氢溶液中溶质H2O2的质量为x
过氧化氢溶液中溶质质量分数=100%=2.5%；
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数是2.5%。
21．C 玻璃棒 防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 HCl g f e d h 解：设理论上需要钠的质量是x
x=4.6kg。
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
【详解】
（1）A、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意；
B、量筒不能加热，不符合题意；
C、试管可直接加热，符合题意；
D、集气瓶不能加热，不符合题意。
故选C；
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）①若要用排空气法收集氨气，氨气的密度比空气小，应“短进长出”，故补充图为： ；
②装置A中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（4）①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有HCl，氯化氢与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水；
③因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸附性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故连接顺序为a接g、f接e、d接h；
（5）见答案。
22．（1）长颈漏斗
（2）
（3） BE或CE 可随时控制反应的发生和停止
（4）
左 将燃着的木条放在导管b的口处，木条熄灭，二氧化碳集满。
（5）不燃烧也不支持燃烧
（6） 4.4
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=15.0 g+100g-110.6g=4.4g 【解】设：石灰石样品中碳酸钙的质量是x。
23．最后一次加稀盐酸后，无气泡冒出 A C 由于反应生成气体使装置中压强增大，再次推入较困难 80 增大反应物的接触面积，使反应更充分 2.2克 83.3%
【详解】
试题分析：（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是最后一次加稀盐酸后，无气泡冒出
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢推入的，则可能造成的后果是由于反应生成气体使装置中压强增大，再次推入较困难
（3）二氧化碳是气体，在敞口烧杯中会跑掉，故要计算生成C02的质量，应用实验I反应前的总质量[m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸）]—m（小烧杯）—m(大烧杯十反应后剩余物)，故至少还需要的数据是A C
（4）根据表中数据最终生成C02的体积=90mL—10mL=80mL
（5）①将石灰石样品敲碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分
②根据质量守恒定律：实验过程中，共产生CO2的质量=6g+20g+50g-73.8g=2.2克
③根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，可计算出碳酸钙的质量，进一步计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
解：设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g/6g×100%=83.3%