9.1认识溶液-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 9.1认识溶液-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 105.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-06 17:04:29 | ||
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文档简介
9.1认识溶液
一、选择题（共16题）
1．如图所示，向小试管中加入一些固体NaOH,完全溶解后，玻璃管中液面变化情是
A．左高右低 B．左低右高 C．几乎无变化 D．无法判断
2．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖
3．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③食盐和水
④石灰石和水
A．①②③④ B．①② C．①②④ D．②③④
4．把少量下列物质放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是
A．蔗糖 B．汽油 C．石灰石 D．面粉
5．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
6．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A．静置 B．蒸发 C．降温 D．蒸馏
7．有关溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶质一定是固体 B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明的
8．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A．铁锅生锈 B．煤气爆炸 C．食物变质 D．洗涤剂除油污
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．修车工用汽油洗去手上的油污是乳化现象
10．下列叙述正确的是
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．若两种粒子属于同种元素，其质子数一定相等
C．带电的粒子一定是离子
D．均一、稳定的液体一定属于溶液
11．分析推理是化学学习中常见的一种思维方法。下列分析推理合理的是
A．化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化
B．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液
C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质
D．CO2和CO含有相同的元素，CO有毒，所以CO2也有毒
12．将下列各组物质混合，不能形成溶液的是
A．蔗糖+水 B．二氧化碳+水 C．植物油+水 D．碘+汽油
13．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A．将硝酸钾饱和溶液降温 B．将硝酸钾饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
14．将充满下列气体的四支试管分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
15．下列实验方案设计不合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 区分蒸馏水和浓食盐水 蒸发，观察有无固体出现
C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
D 鉴别酒精与白醋 闻气味
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验方案中，合理的是
A．比较锌和银的活动性：将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中
B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵两瓶固体：向瓶内加入足量水，测温度变化
C．除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤
D．分离Cu(OH)2和NaNO3的固体混合物：取样，加入足量的水溶解，过滤
二、综合题（共8题）
17．实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为2g，主要操作步骤是：_____、_____、_____、_____。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是_____。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数_____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．（1）央视节目《加油!向未来》将科学与人文融合，深受欢迎。
①饮水机中常用___________来除去水中的色素和异味；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_________；
②面粉、植物油和蔗糖分别加入足量水中，能形成溶液的是_______；
③消防员用水灭火，其灭火原理是_________。
（2）①如图，A烧杯中发生的现象是_________，这说明微粒不断运动。
②氨气燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式为________；
③标出氨气中氮元素的化合价为_____；氨水中含有氢氧根离子______（填离子符号）。
19．将下列各种溶液里溶质的化学式分别填在横线内．
氯化钠溶液_________医用酒精溶液_________稀硫酸_________石灰水_________．
20．回答下列与水有关的问题。
(1)蔗糖溶液中的溶剂是________；
(2)生活中通过________的方法可以降低水的硬度；
(3)利用活性炭的________性去除水中的异味。
21．下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______________，证明二氧化碳集满的方法是_____________________。
（2）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后从残余物中提纯KCl，进行以下操作：
（提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）
操作X的名称是________，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，在该操作中玻璃棒的作用是________。
22．化学使世界更美好。请用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ.现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、金刚石、生石灰等物质，请按要求用化学式填写：
①飞艇中充入的气体是________； ②切割玻璃的是________；
③用作干燥剂的是_________； ④用作调味品的是_______。
Ⅱ.回答下列与含碳物质有关的问题
①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能__________；
②制糖工业中利用活性炭的__________性脱色制白糖；
③CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式______________；
④炼铁时发生反应：,其中____做还原剂；
⑤在2Mg＋CO22MgO＋C中，反应前后碳元素的存在形态由_____(填编号)。
A．游离态到化合态 B． 化合态到游离态
Ⅲ. 某病人注射用的生理盐水(含0.85～0.90％的氯化钠)中添加了适量的葡萄糖(C6H12O6)以补充能量。该注射液中的溶质为_____；葡萄糖分子中碳，氢，氧元素的质量之比是______；1个葡萄糖分子中共含___________个原子；葡萄糖中质量分数最高是____元素；1mol 该葡萄糖中约含有___________个葡萄糖分子；
23．用下图所示装置验证CO2能与NaOH溶液发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹（已知：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓）。
（1）打开止水夹后观察到的现象是_____。
（2）反应后将集气瓶中的混合物过滤，所得滤液中除CaCl2外，还存在的溶质有_____。
24．牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末。用含碳酸钙90%的石灰石作为原料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：
① 氧化钙的俗名是 _______ 。
② 石灰乳属于 __________ 。
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液
③ 步骤II包含的操作名称是 ______________ 。
④ 请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式 ___________________ 。
⑤ 理论上得到碳酸钙质量 ______ （选填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳酸钙的质量。
⑥ 上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？ __________ （根据化学方程式列式计算）
参考答案
1．B
【详解】
氢氧化钠溶于水放热，使瓶内气体膨胀，压强增大，由于热胀冷缩的原理，装置内气体压强增大，U型管右边的水液面上升。
故选：B。
2．A
【详解】
A、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；
B、氯化钠溶于水，温度基本不变，故错误；
C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；
D、蔗糖溶于水，温度基本不变，故错误。
故选A。
3．B
【详解】
①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内气压增大，小气球鼓起来，①符合题意；
②二氧化锰和过氧化氢溶液 反应生成氧气，装置内气压增大，小气球鼓起来，②符合题意；
③食盐和水不反应，无明显现象，温度不变，气压不变，小气球不鼓起来， ③不符合题意；
④石灰石和水不反应，无明显现象，温度不变，气压不变，小气球不鼓起来， ④不符合题意；
故选：B
4．A
【详解】
A、蔗糖易溶于水，可以形成蔗糖溶液，符合题意；
B、汽油中含有有机物，与水不互溶，不符合题意；
C、石灰石，即碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不符合题意；
D、面粉不溶于水，面粉溶于水形成的是浊液，悬浊液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】
溶液是均一稳定的；配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选C。
6．A
【详解】
A、静置只能分离可溶物与不溶物，不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
B、蒸发可除去溶剂，得到溶质，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
C、降温可以降低大部分固体物质的溶解度，使溶质从溶液中析出，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
D、蒸馏利用物质的沸点不同，将溶质与溶剂分开，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。
故选A。
7．B
【详解】
A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，故A错误。
B、溶液一定是混合物，故B正确。
C、溶液具有均一性，溶液中上层、下层浓度相同，故C错误。
D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故
D错误。
故选B。
8．D
【详解】
A、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；
B、煤气爆炸包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B错；
C、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D、洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
9．C
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；
B、水加入蔗糖后形成溶液，导电性不变，因为蔗糖在水中以分子的形式存在，在外加电压条件下不会定向移动，说法错误；
C、碘酒溶液中，固体碘称为溶质，液体酒精称为溶剂，说法正确；
D、修车工用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解油污，说法错误；
答案：C。
10．B
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，若两种粒子属于同种元素，其质子数一定相等，符合题意；
C、带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定属于溶液，如水是均一、稳定的液体，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】
A、有些物理变化也伴随能量变化，比如融化、凝固等，A项正确；
B、溶液属于均一、稳定的混合物，但是均稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水，B项错误；
C、单质是含有一种元素的纯净物，但含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物就只含有氧元素，但却是混合物，C项错误；
D、物质的性质由其结构决定，CO2和CO的分子结构不同，所以其化学性质也不相同，CO有毒，但是CO2无毒，D项错误。
故选A。
12．C
【详解】
A. 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B. 二氧化碳能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C. 植物油难溶于水，不能形成溶液，此选项符合题意；
D. 碘能溶于汽油形成溶液，此选项不符合题意。故选C。
13．A
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。A、将硝酸钾饱和溶液降温，硝酸钾的溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量变小，故溶质质量分数变小；B、将硝酸钾饱和溶液升温，硝酸钾溶液变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变；C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发，由于温度不变，故溶解度不变，那么溶质的质量分数不变；D、向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不能继续溶解，溶质的质量分数不变。故选A。
14．C
【详解】
当试管内的气体与水反应或溶于水时，试管内的气体减少，压强变小，水位上升，四种气体中氢气和氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故选C。
15．A
【详解】
A、氮气和二氧化碳都不能燃烧、也不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，用燃着的木条进行检验，都能使木条燃烧熄灭的是氮气，不可以鉴别，故选项实验方案设计不合理；B、取样，加热蒸发，有晶体析出的是食盐水，没有的是蒸馏水，故选项实验方案设计合理；C、化学反应前后元素的种类不变，因此在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，证明石蜡中含有氢元素，故选项实验方案设计合理；D、酒精和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项实验方案设计合理；故选A。
16．A
【详解】
A. 比较锌和银的活动性：将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中。锌可置换铜，银不可。故A正确。B. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两瓶固体：不应向瓶内加足量水，应各取少量，加水，测温度变化。氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。故B错误。C. 除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。故C错误。D. 分离Cu(OH)2和NaNO3的固体混合物：取样，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶。故D错误。
17．计算称量量取溶解加速溶解偏小
【详解】
配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快氢氧化钠溶解速率的作用；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使所配制的溶液中溶质质量分数偏小。
18．活性炭 煮沸 蔗糖 降温到着火点以下 无色酚酞变红 N2 OH-
【详解】
（1）①活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，饮水机中常用活性炭来除去水中的色素和异味；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
②蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；面粉、植物油均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
③消防员用水灭火，其灭火原理是水汽化时吸热，使可燃物温度降到着火点以下；
（2）①一段时间后，因为氨分子不断运动，扩散到了酚酞溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水具有碱性，所以A烧杯中的现象是：酚酞溶液变红色；
②根据反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后除X外的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2；
③氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氮元素的化合价为-3价，根据化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价显-3价可表示为：；根据离子符号的书写方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子可表示为：OH-。
19．NaCl C2H5OH H2SO4 Ca(OH) 2
【详解】
有关物质的化学式为氯化钠溶液中溶质为氯化钠化学式为NaCl；医用酒精溶液中的溶质为酒精，其化学式为C2H5OH；稀硫酸的化学式为H2SO4；石灰水中的溶质为氢氧化钙其化学式为Ca(OH) 2
20．水 煮沸 吸附
【详解】
（1）蔗糖溶液中的溶剂是水；
（2）生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度；
（3）利用活性炭的吸附性去除水中的异味；
故答案为：（1）水；（2）煮沸；（3）吸附。
21．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 用燃着的木条放在集器瓶口，木条熄灭，证明集满。 过滤 漏斗 引流
【详解】
（1）实验室常用大理石主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，二氧化碳具有不支持燃烧，也不能燃烧的性质，常用燃着的小木条检验二氧化碳气体是否收集满，用燃着的木条放在集器瓶口，木条熄灭，证明集满；
（2）操作X实验固液分离，是过滤，过滤需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
22．He C CaO NaCl 导电 吸附 略 CO B 氯化钠 葡萄糖 6:1:8 24 O 6.02 1023
【解析】
Ⅰ、①氦气的密度小且化学性质不活泼，不易的发生爆炸，故常用来充灌载人飞艇，化学式为：He；②金刚石用于切割玻璃，化学式为：C；③生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可做干燥剂，化学式为：CaO；④食盐是常用的调味品，化学式为：NaCl；Ⅱ、①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨具有导电性；②制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖；③CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3；④炼铁时发生反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，具有还原性；⑤在2Mg+CO22MgO+C中，碳元素由化合物转化为了单质，所以反应前后碳元素的存在形态由化合态到游离态；Ⅲ、该注射液中含有氯化钠和葡萄糖两种溶质；由葡萄糖的化学式可知，一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，共24个原子；原子的物质的量之比为C：H：O=1：2：1；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最高；1mol 该葡萄糖中约含有6.02 1023个葡萄糖分子。
23．B中溶液倒吸进入A中，且出现浑浊 NaCl、NaOH
【解析】
(1)推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊；(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，化学式为：NaOH、 NaCl。
24．生石灰 A 过滤 CaO+H2OCa(OH)2 = 解：设消耗的CaCO3的物质的量为xmol
CaCO3 CaO + CO2↑ （1分）
1 1
x 9
（1分）
x=9 （1分）
9mol×100g/mol= 900g （1分）
900/90%=1000g （1分）
答：消耗该石灰石的质量为1000g。
【详解】
①根据氧化钙的俗名是生石灰解答；
②根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；
③过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；
④根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙解答；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答；
⑥根据二氧化碳的质量利用反应的化学方程式求出碳酸钙的质量．
解：①氧化钙的俗名是生石灰；
②固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；
③过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
④氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，发生化合反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，理论上得到碳酸钙质量等于石灰石中碳酸钙的质量；
⑥设消耗的CaCO3的物质的量为xmol
CaCO3 CaO+CO2↑
1 1
x 9mol
x=9mol
9mol×100g/mol=900g
=1000g
答案：
①生石灰；
②A；
③过滤；
④CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤=；
⑥消耗该石灰石的质量为1000g．
一、选择题（共16题）
1．如图所示，向小试管中加入一些固体NaOH,完全溶解后，玻璃管中液面变化情是
A．左高右低 B．左低右高 C．几乎无变化 D．无法判断
2．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖
3．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③食盐和水
④石灰石和水
A．①②③④ B．①② C．①②④ D．②③④
4．把少量下列物质放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是
A．蔗糖 B．汽油 C．石灰石 D．面粉
5．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
6．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A．静置 B．蒸发 C．降温 D．蒸馏
7．有关溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶质一定是固体 B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明的
8．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A．铁锅生锈 B．煤气爆炸 C．食物变质 D．洗涤剂除油污
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．修车工用汽油洗去手上的油污是乳化现象
10．下列叙述正确的是
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．若两种粒子属于同种元素，其质子数一定相等
C．带电的粒子一定是离子
D．均一、稳定的液体一定属于溶液
11．分析推理是化学学习中常见的一种思维方法。下列分析推理合理的是
A．化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化
B．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液
C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质
D．CO2和CO含有相同的元素，CO有毒，所以CO2也有毒
12．将下列各组物质混合，不能形成溶液的是
A．蔗糖+水 B．二氧化碳+水 C．植物油+水 D．碘+汽油
13．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A．将硝酸钾饱和溶液降温 B．将硝酸钾饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
14．将充满下列气体的四支试管分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
15．下列实验方案设计不合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 区分蒸馏水和浓食盐水 蒸发，观察有无固体出现
C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
D 鉴别酒精与白醋 闻气味
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验方案中，合理的是
A．比较锌和银的活动性：将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中
B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵两瓶固体：向瓶内加入足量水，测温度变化
C．除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤
D．分离Cu(OH)2和NaNO3的固体混合物：取样，加入足量的水溶解，过滤
二、综合题（共8题）
17．实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为2g，主要操作步骤是：_____、_____、_____、_____。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是_____。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数_____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．（1）央视节目《加油!向未来》将科学与人文融合，深受欢迎。
①饮水机中常用___________来除去水中的色素和异味；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_________；
②面粉、植物油和蔗糖分别加入足量水中，能形成溶液的是_______；
③消防员用水灭火，其灭火原理是_________。
（2）①如图，A烧杯中发生的现象是_________，这说明微粒不断运动。
②氨气燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式为________；
③标出氨气中氮元素的化合价为_____；氨水中含有氢氧根离子______（填离子符号）。
19．将下列各种溶液里溶质的化学式分别填在横线内．
氯化钠溶液_________医用酒精溶液_________稀硫酸_________石灰水_________．
20．回答下列与水有关的问题。
(1)蔗糖溶液中的溶剂是________；
(2)生活中通过________的方法可以降低水的硬度；
(3)利用活性炭的________性去除水中的异味。
21．下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______________，证明二氧化碳集满的方法是_____________________。
（2）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后从残余物中提纯KCl，进行以下操作：
（提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）
操作X的名称是________，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，在该操作中玻璃棒的作用是________。
22．化学使世界更美好。请用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ.现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、金刚石、生石灰等物质，请按要求用化学式填写：
①飞艇中充入的气体是________； ②切割玻璃的是________；
③用作干燥剂的是_________； ④用作调味品的是_______。
Ⅱ.回答下列与含碳物质有关的问题
①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能__________；
②制糖工业中利用活性炭的__________性脱色制白糖；
③CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式______________；
④炼铁时发生反应：,其中____做还原剂；
⑤在2Mg＋CO22MgO＋C中，反应前后碳元素的存在形态由_____(填编号)。
A．游离态到化合态 B． 化合态到游离态
Ⅲ. 某病人注射用的生理盐水(含0.85～0.90％的氯化钠)中添加了适量的葡萄糖(C6H12O6)以补充能量。该注射液中的溶质为_____；葡萄糖分子中碳，氢，氧元素的质量之比是______；1个葡萄糖分子中共含___________个原子；葡萄糖中质量分数最高是____元素；1mol 该葡萄糖中约含有___________个葡萄糖分子；
23．用下图所示装置验证CO2能与NaOH溶液发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹（已知：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓）。
（1）打开止水夹后观察到的现象是_____。
（2）反应后将集气瓶中的混合物过滤，所得滤液中除CaCl2外，还存在的溶质有_____。
24．牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末。用含碳酸钙90%的石灰石作为原料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：
① 氧化钙的俗名是 _______ 。
② 石灰乳属于 __________ 。
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液
③ 步骤II包含的操作名称是 ______________ 。
④ 请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式 ___________________ 。
⑤ 理论上得到碳酸钙质量 ______ （选填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳酸钙的质量。
⑥ 上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？ __________ （根据化学方程式列式计算）
参考答案
1．B
【详解】
氢氧化钠溶于水放热，使瓶内气体膨胀，压强增大，由于热胀冷缩的原理，装置内气体压强增大，U型管右边的水液面上升。
故选：B。
2．A
【详解】
A、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；
B、氯化钠溶于水，温度基本不变，故错误；
C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；
D、蔗糖溶于水，温度基本不变，故错误。
故选A。
3．B
【详解】
①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内气压增大，小气球鼓起来，①符合题意；
②二氧化锰和过氧化氢溶液 反应生成氧气，装置内气压增大，小气球鼓起来，②符合题意；
③食盐和水不反应，无明显现象，温度不变，气压不变，小气球不鼓起来， ③不符合题意；
④石灰石和水不反应，无明显现象，温度不变，气压不变，小气球不鼓起来， ④不符合题意；
故选：B
4．A
【详解】
A、蔗糖易溶于水，可以形成蔗糖溶液，符合题意；
B、汽油中含有有机物，与水不互溶，不符合题意；
C、石灰石，即碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不符合题意；
D、面粉不溶于水，面粉溶于水形成的是浊液，悬浊液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】
溶液是均一稳定的；配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选C。
6．A
【详解】
A、静置只能分离可溶物与不溶物，不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
B、蒸发可除去溶剂，得到溶质，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
C、降温可以降低大部分固体物质的溶解度，使溶质从溶液中析出，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂；
D、蒸馏利用物质的沸点不同，将溶质与溶剂分开，能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。
故选A。
7．B
【详解】
A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，故A错误。
B、溶液一定是混合物，故B正确。
C、溶液具有均一性，溶液中上层、下层浓度相同，故C错误。
D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故
D错误。
故选B。
8．D
【详解】
A、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；
B、煤气爆炸包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B错；
C、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D、洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
9．C
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；
B、水加入蔗糖后形成溶液，导电性不变，因为蔗糖在水中以分子的形式存在，在外加电压条件下不会定向移动，说法错误；
C、碘酒溶液中，固体碘称为溶质，液体酒精称为溶剂，说法正确；
D、修车工用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解油污，说法错误；
答案：C。
10．B
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，若两种粒子属于同种元素，其质子数一定相等，符合题意；
C、带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定属于溶液，如水是均一、稳定的液体，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】
A、有些物理变化也伴随能量变化，比如融化、凝固等，A项正确；
B、溶液属于均一、稳定的混合物，但是均稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水，B项错误；
C、单质是含有一种元素的纯净物，但含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物就只含有氧元素，但却是混合物，C项错误；
D、物质的性质由其结构决定，CO2和CO的分子结构不同，所以其化学性质也不相同，CO有毒，但是CO2无毒，D项错误。
故选A。
12．C
【详解】
A. 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B. 二氧化碳能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C. 植物油难溶于水，不能形成溶液，此选项符合题意；
D. 碘能溶于汽油形成溶液，此选项不符合题意。故选C。
13．A
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。A、将硝酸钾饱和溶液降温，硝酸钾的溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量变小，故溶质质量分数变小；B、将硝酸钾饱和溶液升温，硝酸钾溶液变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变；C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发，由于温度不变，故溶解度不变，那么溶质的质量分数不变；D、向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不能继续溶解，溶质的质量分数不变。故选A。
14．C
【详解】
当试管内的气体与水反应或溶于水时，试管内的气体减少，压强变小，水位上升，四种气体中氢气和氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故选C。
15．A
【详解】
A、氮气和二氧化碳都不能燃烧、也不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，用燃着的木条进行检验，都能使木条燃烧熄灭的是氮气，不可以鉴别，故选项实验方案设计不合理；B、取样，加热蒸发，有晶体析出的是食盐水，没有的是蒸馏水，故选项实验方案设计合理；C、化学反应前后元素的种类不变，因此在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，证明石蜡中含有氢元素，故选项实验方案设计合理；D、酒精和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项实验方案设计合理；故选A。
16．A
【详解】
A. 比较锌和银的活动性：将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中。锌可置换铜，银不可。故A正确。B. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两瓶固体：不应向瓶内加足量水，应各取少量，加水，测温度变化。氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。故B错误。C. 除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。故C错误。D. 分离Cu(OH)2和NaNO3的固体混合物：取样，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶。故D错误。
17．计算称量量取溶解加速溶解偏小
【详解】
配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快氢氧化钠溶解速率的作用；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使所配制的溶液中溶质质量分数偏小。
18．活性炭 煮沸 蔗糖 降温到着火点以下 无色酚酞变红 N2 OH-
【详解】
（1）①活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，饮水机中常用活性炭来除去水中的色素和异味；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
②蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；面粉、植物油均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
③消防员用水灭火，其灭火原理是水汽化时吸热，使可燃物温度降到着火点以下；
（2）①一段时间后，因为氨分子不断运动，扩散到了酚酞溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水具有碱性，所以A烧杯中的现象是：酚酞溶液变红色；
②根据反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后除X外的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2；
③氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氮元素的化合价为-3价，根据化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价显-3价可表示为：；根据离子符号的书写方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子可表示为：OH-。
19．NaCl C2H5OH H2SO4 Ca(OH) 2
【详解】
有关物质的化学式为氯化钠溶液中溶质为氯化钠化学式为NaCl；医用酒精溶液中的溶质为酒精，其化学式为C2H5OH；稀硫酸的化学式为H2SO4；石灰水中的溶质为氢氧化钙其化学式为Ca(OH) 2
20．水 煮沸 吸附
【详解】
（1）蔗糖溶液中的溶剂是水；
（2）生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度；
（3）利用活性炭的吸附性去除水中的异味；
故答案为：（1）水；（2）煮沸；（3）吸附。
21．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 用燃着的木条放在集器瓶口，木条熄灭，证明集满。 过滤 漏斗 引流
【详解】
（1）实验室常用大理石主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，二氧化碳具有不支持燃烧，也不能燃烧的性质，常用燃着的小木条检验二氧化碳气体是否收集满，用燃着的木条放在集器瓶口，木条熄灭，证明集满；
（2）操作X实验固液分离，是过滤，过滤需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
22．He C CaO NaCl 导电 吸附 略 CO B 氯化钠 葡萄糖 6:1:8 24 O 6.02 1023
【解析】
Ⅰ、①氦气的密度小且化学性质不活泼，不易的发生爆炸，故常用来充灌载人飞艇，化学式为：He；②金刚石用于切割玻璃，化学式为：C；③生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可做干燥剂，化学式为：CaO；④食盐是常用的调味品，化学式为：NaCl；Ⅱ、①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨具有导电性；②制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖；③CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3；④炼铁时发生反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，具有还原性；⑤在2Mg+CO22MgO+C中，碳元素由化合物转化为了单质，所以反应前后碳元素的存在形态由化合态到游离态；Ⅲ、该注射液中含有氯化钠和葡萄糖两种溶质；由葡萄糖的化学式可知，一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，共24个原子；原子的物质的量之比为C：H：O=1：2：1；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最高；1mol 该葡萄糖中约含有6.02 1023个葡萄糖分子。
23．B中溶液倒吸进入A中，且出现浑浊 NaCl、NaOH
【解析】
(1)推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊；(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，化学式为：NaOH、 NaCl。
24．生石灰 A 过滤 CaO+H2OCa(OH)2 = 解：设消耗的CaCO3的物质的量为xmol
CaCO3 CaO + CO2↑ （1分）
1 1
x 9
（1分）
x=9 （1分）
9mol×100g/mol= 900g （1分）
900/90%=1000g （1分）
答：消耗该石灰石的质量为1000g。
【详解】
①根据氧化钙的俗名是生石灰解答；
②根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；
③过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；
④根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙解答；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答；
⑥根据二氧化碳的质量利用反应的化学方程式求出碳酸钙的质量．
解：①氧化钙的俗名是生石灰；
②固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；
③过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
④氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，发生化合反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，理论上得到碳酸钙质量等于石灰石中碳酸钙的质量；
⑥设消耗的CaCO3的物质的量为xmol
CaCO3 CaO+CO2↑
1 1
x 9mol
x=9mol
9mol×100g/mol=900g
=1000g
答案：
①生石灰；
②A；
③过滤；
④CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤=；
⑥消耗该石灰石的质量为1000g．