10.2金属的化学性质-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

10.2金属的化学性质
一、选择题（共16题）
1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
2．下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Ca(OH)2
3．硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是，该反应属于：
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
4．下列化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4
5．下列实验不能达到相应目的是
A．验证木炭具有吸附性
B．验证面粉在一定条件下能爆炸
C．用简易净水器得到纯净水
D．比较Fe、Cu、Ag的活动性
6．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切．下列有关金属材料的叙述中正确的是
A．常温下，金属都是固体
B．铝比铁活泼，因而铝制品抗腐蚀性能比铁差
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点
7．将质量相等的A、B、C三种金属同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出氢气的质量是C＞B＞A
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最快的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
8．某化学小组用一定量和的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下列说法正确的个数为
①溶液甲的质量一定小于原混合溶液的质量
②溶液甲中一定含和
③固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
④若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含、和
⑤若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有和
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．下列关于置换反应的说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
D．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
10．下列是某同学总结的一些化学规律，其中说法错误的是
A．只要有氧气参加的反应一定是氧化后应，但不一定是化合反应
B．分解反应的生成物中一定有化合物
C．金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是由于其中碳原子的排列方式不同
D．排在氢后的铜、汞等金属都不能与稀盐酸发生置换反成
11．下列图象与描述不能正确反映其对应变化关系的是
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
12．用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”、“和”两个字，露出下面锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加稀盐酸。下列说法不正确的是
A．“明”字上的字迹变红，溶液由蓝色变为无色
B．“和”字上产生气泡，溶液变为浅绿色
C．“明”字处发生的反应是置换反应
D．“和”字处发生反应的化学方程式是Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
13．某反应的微观变化可用下列示意图表示，则有关该反应的说法正确的是
A．生成两种不同氧化物
B．属于置换反应
C．反应前后分子个数相等
D．反应前后各元素化合价不变
14．下列应用和化学方程式及基本反应类型均正确的是
A．用铁制容器盛装硫酸铜溶液：Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu↓ 置换反应
B．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+2HCl = CuCl2+H2↑ 置换反应
C．红磷燃烧探究反应前后质量关系：4P+5O22P2O5 化合反应
D．拉瓦锡研究空气成分： 2HgO2Hg+O2 分解反应
15．将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤,得到固体和蓝色溶液。加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是
A．固体中一定含有银和铜可能含有锌
B．滤液中一定含有Zn（ NO3）2、Cu（ NO3）2
C．若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后溶液质量仍相等
D．反应中溶液的质量先变小后变大，但反应前后溶液质量仍相等
16．在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比
A．3︰1 B．3︰2 C．1︰3 D．任意比
二、综合题（共8题）
17．在2014年索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。
①图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋，刀冰鞋中含有的金属单质是______（写化学式）。制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜的过程______。
②图2是2014年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟，采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃，将燃料喷向凹面镜焦点位置的目的是______。
18．把稀盐酸加入盛有少量铁粉和铜粉的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是________，所得滤液中生成的溶质的化学式为__________。
19．根据如图所示实验分析得出的结论中，错误的是_____（填序号）
A．甲烷燃烧生成二氧化碳气体 B．金属锌的活动性比铁的活动性强 C．乒乓球碎片比纸片的着火点要低 黄铜是合金而纯铜不是
20．请回答下列与金属有关的问题。
（l）铜片与黄铜片相互刻画，在________片表面会留下划痕。
（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu金属活动性顺序的是____。
①Al、Fe、Cu、稀H2SO4 ②Fe、Cu、硫酸铝溶液 ③Al、Cu、FeSO4溶液
（3）在Fe、Cu、Al三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的金属是_______。
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是_____________。
21．实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。
①仪器Ⅰ的名称________，A中反应的化学方程式是______________。
②B中生石灰作_______剂；C中反应的化学方程式是______________；
D中现象是___________。有关的化学方程式是____________________。
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。
操作
判断依据
结论
方案一
_____________
_____________
_____________
方案二
_____________
_____________
_____________
22．回答下列问题。
（1）直饮水机的水处理过程如图所示。
①可直接饮用水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）
②炭罐的作用是___________（选项字母）
a 过滤 b 脱色除味 c 消毒杀菌
（2） A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。
①列举D物质的一种用途________
②反应Ⅱ的化学方程式________
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式________
④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是________
23．化学材料的应用和发展，极大的方便了我们的生活，提高我们的生活品质。
（1）材料在交通工具上有着广泛的应用。
应用 自行车 大飞机C919 共享汽车
用到的材料 轮胎：橡胶 机翼：铝锂合金 车身：钢
①上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______（填一种即可），属于有机合成材料的是______。
②汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式是______。
（2）铬是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性。某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液______（选填能“或“不能”）反应。
（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
①钼能制成细丝，是利用了钼______性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。
②我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：
过程Ⅱ分两个阶段：
已知第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，请写出第一阶段的化学方程式______，两个阶段中属于置换反应的阶段是______。
24．硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．
硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
与稀硝酸反应制取：
与浓硝酸反应制取：
通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为______填“可行”“不可行”，理由是用一个化学方程式表示______从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法______，理由是_________．
硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
（查阅资料）
氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
含氮化合物中，只有是红棕色、有刺激性气味的气体．
有助燃性，能使带火星的木条复燃
（猜想假设）
受热分解除了生成______，还可能生成了CuO和．
（进行实验）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤， ______ ，加热 固体全部溶解，得到蓝色溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 集气瓶中气体为无色，______ 硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料是关于______方面的性质信息．
（获得结论）根据实验结果，受热分解的化学方程式为______．
该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为，则硝酸铜的分解率为______？分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程
（反思与评价）
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出可能具有助燃性理由是______．
参考答案
1．C
【详解】
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，不符合题意；
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，符合题意；
D、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A正确；
B、二氧化碳和稀盐酸不反应，故B不正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故C正确；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故D正确；
3．C
【详解】
该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：C。
4．C
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确；
B、铜和氯化银不能反应，该选项书写不正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该选项书写正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该选项书写不正确。
故选：C。
5．C
【详解】
A、该过程中红棕色消失，是因为二氧化氮被木炭吸附，该选项能够达到实验目的；
B、该过程中发生爆炸，是因为面粉和空气混合达到了面粉的爆炸极限，该选项能够达到实验目的；
C、经过简易净水器后得到的水含有可溶性杂质，不是纯净水，该选项不能够达到实验目的；
D、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应，置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu，将铜放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应，置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；得出Fe、Cu、Ag的活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到相应实验目的。
故选：C。
6．C
【详解】
A、常温下金属汞是液体，故选项错误；
B、铝比铁活泼，但由于铝与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化物的薄膜，所以铝制品抗腐蚀性能比铁强，故选项错误；
C、铁制品锈蚀需要与氧气和水接触，沙漠地区空气干燥，所以的铁制品锈蚀较慢，故选项正确；
D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，故选项错误。故选C。
7．D
【详解】
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，故B错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A，故C错误；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故D正确。故选D。
8．D
【详解】
①铜和锌都能置换出质量更大的银，且锌先参加反应，锌反应完后铜才参加反应。反应后溶液质量一定小于原溶液的质量,则溶液甲的质量一定小于原混合溶液的质量，故正确；
②锌粉优先与发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和发生反应，所以溶液中一定有和,溶液甲中一定含和,故正确；
③锌粉优先与发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，故正确；
④若溶液甲是蓝色，说明铜已经与发生反应，而锌已经全部反应，则溶液甲一定含、和，故正确；
⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中被反应完全，则溶液甲中一定没有和，故正确。
故选D。
9．D
【详解】
A、置换反应不一定在溶液中进行，如C+2CuO2Cu+CO2，就没有在溶液中进行，故选项说法错误；B、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如2H2O22H2O+O2↑，有有单质和化合物生成，故选项说法错误；C、有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2CO2+2H2O，故选项说法错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应发生时一定有元素化合价的改变，故选项说法正确；故选D。
10．B
【详解】
A、只要有氧气参加的反应一定是氧化后应，但不一定是化合反应，正确；B、分解反应的生成物中不一定有化合物，如水在通电的条件下生成氢气和氧气，生成全部为单质，错误；C、金刚石和石墨都是有碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异却很大，主要是因为碳原子的排列不同造成的，正确；D、根据金属活动顺序表可知，排在氢后的铜、汞等金属都不能与稀盐酸发生置换反成，正确。故选B。
11．A
【详解】
A、催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，图象与描述不能正确反映其对应变化关系，符合题意；
B、化学反应遵守质量守恒定律，元素质量反应前后不变，图象与描述能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，金属过量酸不足，酸完全反应，根据酸的质量计算氢气质量，算质量相同生成氢气质量相同，图象与描述能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量增多，当溶液饱和以后溶质质量不再增多，图象与描述能正确反映其对应变化关系，不符合题意。
故选：A。
12．B
【详解】
A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，“明”字上的字迹变红，溶液由蓝色变为无色，A正确。
B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“和”字上产生气泡，但是不会变为浅绿色，B错误。
C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，C正确。
D、“和”字处发生反应锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式是Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑，D正确。
故选：B。
13．A
【详解】
A．生成物是一氧化氮和水，是两种氧化物，故正确；
B．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C．由化学方程式可知，反应前后的分子个数不同，故错误；
D．反应物氧气属于单质，氧气中氧元素是0价，在生成物水中氧元素显-2价，故错误。
故选：A。
14．C
【详解】
A、铁会与硫酸铜发生反应，所以不能用铁制容器盛硫酸铜溶液，方程式为，属于置换反应，故选项错误；
B、Cu金属活动性排在H后面，稀盐酸不能与铜发生反应，故选项错误；
C、红磷燃烧探究反应前后质量关系：反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故选项正确；
D、拉瓦锡研究空气成分，涉及到的反应为汞与氧气生成氧化汞，和氧化汞分解为汞和氧气，故选项错误。
故选C
15．A
【详解】
A、过滤后得到蓝色溶液，说明有硝酸铜未反应完，因此反应后固体中一定不含锌，符合题意；
B、反应后得到蓝色溶液，说明滤液有硝酸铜，同时还一定含有生成的硝锌，所以滤液中一定含有Zn（ NO3）2、Cu（ NO3）2，不符合题意；
C、铝的活动性比锌、铜、银都要强,所以即使原混合液有硝酸铝，它也不参与反应，对反应结果无影响。根据质量守恒定律和题目条件加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等，则反应前后溶液质量仍相等。
D、依据方程式和可知，与硝酸银反应锌的质量小于生成银的质量，与硝酸铜反应锌的质量大于生成铜的质量，而反应后，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等，说明加入锌粉后发生了以上两个反应，生成的固体有铜和银。加入锌粉后，锌先与硝酸银反应，生成的固体质量变大，所以溶液的质量就变小，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，生成的固体质量变小，所以溶液的质量就变大，但反应前后溶液质量仍相等，不符合题意。故选A。
16．C
【详解】
托盘天平两端的稀硫酸和金属质量都完全相等，充分反应后，天平仍然平衡，所以两边生成氢气的质量相等。
通过比较化学方程式可知，都生成2克氢气，参加反应的镁和铝的质量分别为24g和18g，两边金属的质量相等，可都为24g，符合题意，所以铜铝合金中不反应的铜的质量为24g-18g=6g，所以合金中铜铝的质量比为6g：18g=1：3，故选C。
17．Al、Fe 4Al+3O2=2Al2O3 使温度达到燃料的着火点
【详解】
①刀冰鞋中含有的金属单质是Al、Fe；
通常情况下铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
②将燃料喷向凹面镜焦点位置的目的是使温度达到燃料的着火点。
18．铜粉 FeCl2
【详解】
根据金属活动性顺序表可知，氢前金属可以与稀酸反应，氢后金属不能与稀酸反应；由于铁排在氢的前面，故能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；铜在氢后不能与盐酸反应，所以过滤后，滤纸上留下的固体是铜，溶液则变成了氯化亚铁的溶液。
19．B
【详解】
A、反应过程中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，故A正确；
B、酸的种类没有控制相同，金属的状态也不相同，不能验证金属活动性顺序，故B错误；
C、乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片着火点比纸片着火点低，故C正确；
D、黄铜是铜和锌的合金，纯铜不是合金，故D正确。故选B。
20． 铜 ② Al Ag、Cu
【详解】（l）根据合金的性能分析回答；
（2）根据铝的化学性质比铁和铜活泼分析解答；
（3）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜；
（4）根据金属和盐之间的反应分析解答。
解：（l）合金的硬度一般大于纯金属的硬度，将黄铜片和铜片相互刻画，发现铜片表面留下较深的划痕；
（2）在①中铝和铁能与稀硫酸反应置换出氢气，铜不能与稀硫酸反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，故①能验证Al、Fe、Cu金属活动性顺序；在②中铁和铜都不能与硫酸铝反应，故不能验证Al、Fe、Cu金属活动性顺序；③铝能和硫酸亚铁溶液反应，铜不能和硫酸亚铁溶液反应，故能验证Al、Fe、Cu金属活动性顺序；故填②；
（3）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填Al；
（4）在向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，因为得到的是无色溶液，说明锌与硝酸铜溶液反应置换出铜，但锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜。故填Ag、Cu。
21．锥形瓶 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 干燥剂 H2+CuOCu+H2O 白色粉末变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象 溶液变蓝色（或溶液未变蓝色） 氧化铜未消耗完（氧化铜基本消耗完） 称量反应后C中剩余固体的质量 剩余固体的质量约为3.2g
（或剩余固体的质量大于3.2g） 氧化铜基本消耗完（氧化铜未消耗完）
【详解】
①仪器Ⅰ的名称锥形瓶，A中硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。②B中生石灰和水结合生成固体氢氧化钙，作干燥剂；C中氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式是H2+CuOCu+H2O； 无水硫酸铜和水反应生成生成蓝色五水硫酸铜晶体，D中现象是白色粉末变蓝。有关的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。③氧化铜能和酸反应生成可溶的含铜离子的盐溶液，溶液呈蓝色；4.0g氧化铜完全反应后生成铜的质量为x，
H2+CuOCu+H2O
80 64
4.0g x
80/ 4.0g=64/x
x=3.2g
为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，可由如下两个方案。
操作
判断依据
结论
方案一
用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象。
溶液变蓝色
（或溶液未变蓝色）
氧化铜未消耗完
（氧化铜基本消耗完）
方案二
称量反应后C中剩余固体的质量。
剩余固体的质量约为3.2g
（或剩余固体的质量大于3.2g）
氧化铜基本消耗完
（氧化铜未消耗完）
22．混合物 b 作导线 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应
【详解】
（1）①可直接饮用水除含有水外，还含有部分可溶性物质，属于混合物，故填混合物；
②炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以炭罐的作用是脱色除味，故填b。
（2）B是目前世界上年产量最高的金属，所以B为铁；H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，则H为硫酸铜；B（铁）跟与G溶液反应生成C，C为气体，所以C为氢气，G溶液为酸溶液，G、H中的阴离子相同，H为硫酸铜，所以G为硫酸；AE是氧化物，且A与E在高温条件下反应生成B（铁），所以A、E分别为氧化铁与一氧化碳中的一种；B（铁）与H（硫酸铜）反应生成D，则D为铜；C（氢气）与氧化铁F反应生成D（铜），所以F为氧化铜。
①由上述分析可知，D为铜，铜具有良好的导电性，可作导线，故填作导线。
②由分析可知，反应Ⅱ中的B为铁，G为硫酸，C为氢气，该反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
③反应Ⅰ可以是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
④反应I是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型中的反应，反应II是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应III是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应IV是氢气与氧化铁反应生成铜和水，属于置换反应，所以上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。
23．（1） 钢（或铝锂合金） 橡胶
（2）能
（3） 延展 不活泼
第二阶段
24．不可行 ③ ；中反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高 向滤渣中加入足量稀硫酸 带火星的木条复燃 沸点 硝酸铜分解生成的气体中与的体积比为4：所占的体积分数与空气中的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明有助燃性
【解析】
三种方案的反应都不可以在铁制容器中进行，理由是铁的活动性比铜强，故 ；从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用的方法，理由是：①②产生污染空气的有害气体；③反应过程中无有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高；【猜想假设】加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色、有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃，说明生成了氧化铜（黑色固体）、氧气（助燃性气体，使带火星的木条复燃），还有（红棕色气体）；【进行实验】因为氧化铜难溶于水，可以通过溶解，过滤，洗涤的方式与可溶性物质进行分离。而后加热稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，得到蓝色溶液；NO2气体易液化，通过含冰制冷剂能将其液化；从而与其他气体分离，剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO3）2受热分解还生成了氧气；【获得结论】根据实验结果，受热分解的化学方程式为 ；设反应的硝酸铜的质量为x
2Cu（NO3）2 2CuO + 4NO2↑+O2↑　固体减重
376　　　　　　 160　　　　　　　 　216
X　　　　　　　　　　　　　　 10g﹣4.6g
376/x=216/（10g﹣4.6g）
X=9.2g 　　　　
则硝酸铜的分解率为：9.2g ÷10g×100%=92%