11.1对酸碱的初步认识-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

11.1对酸碱的初步认识
一、选择题（共16题）
1．测定生活中一些物质的pH，结果如下：
参照以上图示，下列说法正确的是
A．肥皂水是中性物质 B．草木灰可改良碱性土壤
C．吃松花蛋一般添加食醋去除涩味 D．橘子汁能使酚酞试液变红
2．下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．测溶液pH
C．加热液体 D．量筒读数
3．下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是
A．血浆（7.35～7.45） B．胰液（7.5～8.0）
C．胃液（0.9～1.5） D．唾液（6.6～7.1）
4．下列各组混合物中加入无色酚酞溶液后，一定有明显现象是
A．氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液
B．稀盐酸、氯化钠溶液
C．水、氧化钙
D．氢氧化钠溶液、稀硫酸
5．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁(2.0-3.0)
B．牛奶(6.3-6.6)
C．番茄汁(4.0-4.4)
D．鸡蛋清(7.6-8.0)
6．一些食物的近似pH如下,其中碱性最强的是
A．柠檬汁2.2~2.4 B．苹果汁2.9~3.3
C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6~8.0
7．下列食物中，酸性最强的是
A．牛奶（pH＝6.4） B．草莓（pH＝3.0）
C．木瓜（pH＝5.5） D．西红柿（pH＝4.3）
8．下列食品和日用品的pH，其中碱性最强的是
A．苹果汁：3.0 B．西红柿汁：4.4 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：9.5
9．测定生活中一些物质的pH，结果如下：
参照以上图示判断，下列说法正确的是
A．牙膏是中性物质 B．草木灰可改良碱性土壤
C．胃酸过多的人不宜多吃橘子 D．食醋能使无色酚酞变红
10．生活中常见的三种物质：①白醋，②肥皂水，③食盐水。白醋显酸性，肥皂水能使酚酞溶液变红色，食盐水显中性。它们的pH由大到小排列，正确的是
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．①③②
11．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是
A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
12．下列实验操作能达到预期目的是
①用托盘天平称取5.6克氧化铜粉末
②用10毫升水和10毫升酒精配制成20毫升酒精溶液
③用排水集气法收集到较纯净的氧气
④用pH试纸测得正常雨水的pH值为6.7
⑤用10毫升量筒量取8.2毫升氢氧化钠溶液
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤
13．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后加热，溶液颜色的变化是
A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变蓝后变紫 D．先变红色后变无色
14．下列实验中，现象与结论对应关系正确的是
实验 现象 结论
A 冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5 氧气约占空气质量的1/5
B 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 燃烧需要达到可燃物的着火点
C a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 水是由氧气和氢气组成
D 滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色 反应后的溶液中一定不含碱性物质
A．A B．B C．C D．D
15．下列鉴别物质的方法中切实可行的是
A．用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和盐酸
B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和硫酸
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠
16．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项 物质 方法与结论
A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D 稀盐酸与稀硫酸 取样测pH，pH大的是稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共8题）
17．如图所示装置中观察到无色酚酞变红。
（1）物质A是__________(选填序号)。
a．浓氨水 b．稀盐酸 c．食盐水
（2）该实验现象说明构成物质的微粒是____________。
18．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有很多实验分类方法，请根据实验方法进行分类，可将_____（填字母）分为一类，分类的依据为_____。
（2）在金属活动性顺序中，（H）前金属单质都可与盐酸和稀硫酸反应生成氢气，但为什么没有加上“硝酸”呢？因为硝酸和金属单质的反应的生成物并不遵循上述规律！例如：镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水，镁和浓硝酸反应时生成的气体是一种红棕色的二氧化氮，这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的_____有关系，请写出镁和浓硝酸反应的化学方程式_____。
19．在化学晚会上，小华用玻璃棒蘸取一种液体在白纸上画上花，再蘸取另一种液体画上叶，将白纸挂在墙上，又用一种液体向纸上的叶、花喷洒，立即展现出“‘雨’落叶出红花开”的趣味景象。请你想一想，小华先后所用的液体可能是________ ，其化学原理是____________ 。
20．SO2气体不是酸，但能与水反应生成酸。请仿照CO2的性质实验，设计实验予以证明。________________
21．化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
（改善环境）温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH_____5.6(填“＞”或“＜”或“＝”或“≥”或“≤”)的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_____。
（探测资源）近几年，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
A
B
C
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是________。
（研发材料）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是_____(填字母序号)。
A、硅元素是非金属元素
B、硅元素的元素符号为Si
C、硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
①反应I的化学方程式：_______________，该反应属于_____(填基本反应类型)。
②反应II要在无氧环境中进行，原因是___________(答出一种即可)。
③操作I的名称是_____，在实验室，进行该操作中玻璃棒的作用是_____。若滤液 仍浑浊，下列可能的原因有_____(填编号)
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破
④操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的_____(填化学式)。
⑤上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
22．根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _______________________ 。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 _______ 色。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。
①其中二氧化锰的作用是 ___________________________ ；
②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为 _____________ ；KClO3的相对分子质量为 _____ 。计算完全反应后产生氧气的质量为 _________ g。
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 _________ 。（任写一种情况）
23．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为______g。
24．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_____
参考答案
1．C
【详解】
A、肥皂水的pH大于7，显碱性，故A错误；
B、草木灰的pH大于7，显碱性，可改良酸性土壤，故B错误；
C、松花蛋显碱性，而食醋pH小于7，显酸性，因此吃松花蛋时，可以添加食醋去除涩味，故C正确；
D、橘子汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故A错；
B、测溶液的pH值，不能将pH试纸伸入溶液中，用玻璃棒蘸取，故B错；
C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，故C错；
D、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】
A、血浆的pH为7.35~7.45，大于7，显碱性。
B、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性。
C、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。
D、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选B。
4．C
【详解】
A、氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，当恰好完全反应时，溶液显中性，滴加酚酞不变色，不符合题意；
B、稀盐酸和氯化钠混合溶液现酸性，滴加酚酞不变色，不符合题意；
C、水和氧化钙混合生成氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液显中性，滴加酚酞不变色，不符合题意。
故选：C。
5．D
【详解】
A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；
C、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选D。
6．D
【详解】
pH＞7，显碱性，pH值越大，碱性越强。
故选D。
7．B
【详解】
pH越小，酸性越强，观察选项，草莓的pH＝3.0，所以草莓的pH最小，故草莓的酸性最强。故选：B。
8．D
【详解】
pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。中碱性最强的是肥皂水。故选D。
9．C
【详解】
试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。A、牙膏是碱性物质，故选项错误；B、草木灰显碱性，可改良酸性土壤，故选项错误；C、橘子显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故选项正确；D、食醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误，故选C。
10．C
【详解】
酚酞试液遇碱性溶液变红，肥皂水能使酚酞溶液变红色，则肥皂水显碱性，pH>7；白醋显酸性，pH<7；食盐水显中性，pH=7，白醋、肥皂水、食盐水的pH由大到小排列顺序为肥皂水、食盐水、白醋，故选C。
11．A
【详解】
A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，错误；
B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；
C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；
D、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，正确。
故选A。
12．A
【详解】
托盘天平的精确度为0.1g，所以能用托盘天平称取5.6克氧化铜粉末，故①能达到预期目的；由于分子之间有间隔，用10毫升水和10毫升酒精混合得到的酒精溶液的体积小于20毫升，故②不能达到预期目的；收集氧气的方法有排水法和向上排空气法，由于氧气的密度与空气的密度相差不大，所以用排空气法收集到的氧气纯度没有排水法收集到的氧气纯度高，故③能达到预期目的；用 pH试纸测得的数值只能准确到整数，故④不能达到预期目的；在实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以量取8.2毫升氢氧化钠溶液时应选用量程为10毫升的量筒，故⑤能达到预期目的。
故选A。
13．A
【详解】
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，紫色石蕊试液遇酸变红，所以雪碧遇紫色石蕊试液遇酸变红，碳酸不稳定，受热易分解，生成二氧化碳和水，红色消失，故选A。
14．D
【详解】
A、红磷燃烧，冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约，说明氧气约占空气体积的，而不是质量，故错误；
B、铜片上的白磷与空气中的氧气接触，同时达到了白磷的着火点，所以铜片上的白磷燃烧。热水中的白磷虽然达到了白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故错误；
C、电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氧元素和氢元素组成，故错误；
D、滴有石蕊的溶液呈蓝色，说明溶液为碱性，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明碱性消失变为酸性，所以反应后的溶液中一定不含碱性物质，故正确。故选D。
15．D
【详解】
A、氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，所以它们都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B错误；
C、稀盐酸和硫酸都呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，与氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：D．
16．B
【详解】
A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；
B、高锰酸钾加热 可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确；
C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现， 故错误；
D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。
17．a 微粒在不断的运动
【详解】
物质A是浓氨水，因为浓氨水具有碱性，能够将无色酚酞变红，该实验现象说明构成物质的微粒是微粒在不断的运动。
18．AC（或BD） 定量实验法（或定性实验法）（两个答案一一对应） 浓度（溶质质量分数） Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【详解】
（1）A探究空气中氧气含量，B探究了碳的化学性质，C探究了水的组成，D探究了氢氧化钠的性质，根据实验方法进行分类，可将AC分为一类，分类的依据为定量实验法，BD是定性实验法；
（2）镁和稀硝酸反应会生成硝酸镁、一氧化氮和水，镁和浓硝酸反应时生成的气体是一种红棕色的二氧化氮，这说明金属单质和硝酸的反应的气体产物和硝酸的浓度有关系，镁和浓硝酸反应生成硝酸镁、水和二氧化氮，反应的化学方程式Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。
19． 稀疏酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液 石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色
【详解】
根据紫色石蕊试液的特性可知，紫色石蕊试液遇酸变红；紫色石蕊试液遇碱变蓝，所以应蘸取酸性溶液画上花，碱性溶液画上叶，然后向白纸上喷洒石蕊即可．
故答案为： 稀疏酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液，石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色
20．
实验操作 现象
将干燥的紫色石蕊纸花放入装有SO2 的集气瓶中 纸花颜色不变
将湿润的紫色石蕊纸花放入装有SO2 的集气瓶中 纸花变红
【详解】
由题，变量为水的有无，然后可以用酸碱指示剂来判断是否有酸生成。
21．＜ 太阳能、风能、水能等 B 月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈 A、B 置换 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化) 过滤 引流 bd MgCl2 HCl
【详解】
(1)酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，pH＜5.6的降雨称为酸雨；
(2)清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”，太阳能、风能、水能等属于清洁能源；
探测资源：
(1)He的原子序数为2，原子结构示意图为，答案选B；
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈；
研发材料：
(1)从图中可以看出硅的元素符号，元素名称，原子序数，相对原子质量等；
A、从图中可以看出硅元素是非金属元素，故A正确；
B、从图中可以看出硅元素的元素符号为Si，故B正确；
C、硅元素在地壳里的含量排第二位，但是从图中无法得出，故C错误；
答案选AB。
(2)①反应I是二氧化硅和镁在高温下反应制得氧化镁和硅，化学方程式为：，该反应是单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
②反应II是四氯化硅和氢气在高温下经得到高纯硅和氯化氢，反应物中有氢气，若含有氧气会引起爆炸；生成的是高纯度的硅，容易被氧气氧化，要在无氧环境中进行；
③操作I是氯化镁和粗硅分开，名称是过滤，进行该操作中玻璃棒的作用是引流；
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，滤液不会浑浊，故a不符合题意；
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘，会使溶液从滤纸和漏斗之间留下，滤液会浑浊，故b符合题意；
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速率过慢，滤液不会浑浊，故c不符合题意；
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破，会使滤液过滤不干净，滤液会浑浊，故d符合题意；
答案选bd；
④过滤后所得溶液为氯化镁溶液，粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的MgCl2；
⑤上述已知生产流程中，盐酸加入流程中，最后又生成了氯化氢气体，故可以循环利用的物质是HCl。
22．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红色 做催化剂 2KClO32KCl + 3O2 ↑； 122.5 4.8 一加热就马上收集气体。
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色；因为二氧化碳溶于水生成碳酸；（3）①其中二氧化锰的作用是做催化剂；②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2 ↑，KClO3的相对分子质量为122.5，反应后产生氧气的质量为X，
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 96
122.5 X
245/96=122.5/X
X=4.8g
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确）的原因可能是一加热就马上收集气体。
23．< H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
（一）草酸的化学性质
（1）草酸是一种酸，其溶液的pH＜7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
（二）（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）CO具有还原性，在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。
（4）根据质量守恒定律，CaCl2与CaC2O4的对应关系为：CaCl2~CaC2O4，设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，取用的CaC2O4固体的质量为x。
，x=25.6g
24．SO2有一定的毒性 紫 20 是
【详解】
（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。
（2）①由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。
②设加入水的质量为x，10g×30%=（10g+x）×10%，x=20g，故填20。
③解：设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x
64：98=x：14.7mg
x=9.6mg
1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×1000mL=96mg<250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。