11.3几种常见的酸-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

11.3几种常见的酸
一、选择题（共16题）
1．下列图片表示的实验操作完全正确的是
A．读取液体的体积
B．稀释浓硫酸
C． 天平称量固体的质量
D． 过滤
2．下列物质不能与硫酸反应的是
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铁 D．碳酸钠
3．下图实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．过滤 D．测溶液的pH
4．对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 水银温度计测体温升高 温度升高，分子间间隔变大
B 氯化钠固体不能导电 固体中没有离子
C 二氧化碳和一氧化碳性质不同 分子构成不同
D 金刚石硬度比石墨大 碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作，正确的是
A．称量NaOH固体 B．读取液体体积
C．CO2的验满 D．稀释浓硫酸
6．正确规范的实验操作是实验成功的根本保证，下图所示的实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．氧气验满
C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯
7．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
8．实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌
B．为防止液体药品洒落，胶头滴管可伸入容器内滴加试剂
C．给试管里的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/2
D．实验室制取气体时，先装入药品，再检查装置的气密性
9．白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
10．以下药品保存或实验操作正确的是
A．废液的处理 B．稀释浓硫酸
C．保存NaOH溶液 D．蒸发
11．下列事实不能用同一原理进行解释的是
A．C和CO都能跟灼热的CuO反应
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．石灰水和肥皂水都能使酚酞试液变红
D．浓盐酸和浓硫酸在空气中质量分数都变小
12．对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 用水银温度计测量体温 温度升高分子间间隔变大
B 酸、碱、盐的水溶液均有导电性 溶液中有自由移动的粒子
C 有机物的数目异常庞大 原子的排列方式不同
D 氦原子与氩原子性质相似 原子的最外层电子数均为8
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验现象表述正确的是
A．向铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
C．铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟
D．氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
14．NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na+、H+、SO42-，有关NaHSO4溶液的叙述错误的是
A．具有导电性 B．能使红色石蕊试纸变蓝
C．能与Na2CO3溶液反应产生气泡 D．能与活泼金属反应产生气泡
15．化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是
A．加热液体 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
16．下列关于水和溶液的说法不正确的是
A．净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．汽油洗涤油污时发生了乳化作用
二、综合题（共8题）
17．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
18．浓盐酸放在空气中质量变________，质量分数变________，原因是________．浓硫酸放在空气中质量变________，质量分数变________，原因是________．
19．生活中的化学可以说无处不在．请你仿照示例，将有关问题补充完整．
生活中的化学问题 解释相应问题的化学方程式
示 例 用石灰浆抹墙，久之变硬 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O
（1） _____ _____
（2） _____ _____
20．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_______。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是_______(选填“a”“b”或“c”)。
(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，用化学方程式表示溶液变为黄色的原因___。
(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比___(选填“增加”“不变”或“减少”)。
21．盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业上用途非常广泛。盐酸是胃酸的主要成分，它能促进食物消化，抵御微生物感染。
（1）工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出化学方程式_____。
（2）①如图所示，小明进行盐酸和氢氧化钠的酸碱中和实验，根据图示可知，小明是把_____加入到了另外一种溶液中。
②写出A处溶液中溶质的化学式_____。从B点到C点，氯化钠的质量分数逐渐_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作_____？
（4）为探究盐酸与金属反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____。
②请分析反应中温度升高的原因_____。
22．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。
(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。
(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。
(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________。
23．2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
（查阅资料）①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
（提出问题）HDPE膜由什么元素组成？
（进行实验）称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
（记录数据）
B装置总质量/g D装置总质量/g E装置总质量/g
点燃酒精灯前 120 120 120
实验结束后 123.6 120 128.8
（讨论交流）
（1）装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有______（填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为________。
（2）根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有_______、______（填元素符号）元素。
（3）装置F的作用是_________。
（4）根据实验数据判断：HDPE膜中_______（填“含”或“不含”）氧元素。
（反思评价）
（5）每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是_______。
24．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下面的问题：
（1）下图中，表示同一种元素的粒子是_____（选填字母）；请写出d粒子的化学符号：_____；由a、e构成的物质（常温下是气态），每个分子中含有的总电子数为_____。
（2）甲烷和水在一定条件下可发生化学反应，其反应的微观示意图如下。请写出生成物丙和丁的质量比：_____。
（3）化学的“北斗七星”分别代表：金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐，而且它们由H、C、O、Fe、Na、Cl这六种元素组成；相邻的物质间能发生反应其中A为金属单质，B为非金属单质，D为Fe2O3，E由两种元素组成，F为碱请回答下列问题：
①C的化学式是_____；写出G的化学式并标上金属元素的化合价：_____。
②写出D和E反应的化学方程式：_____。
参考答案
1．B
【详解】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选B。
2．B
【详解】
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A正确；
B、二氧化碳不能与硫酸反应，故B错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故C正确；
D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故D正确。
故选B。
3．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、给试管里的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45度角，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯壁上，没有用玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、用pH试纸检测溶液的pH时，不能将试纸直接放入待测液中，图中所示操作错误。
故选B。
4．C
【详解】
A、水银是金属汞的俗称，水银温度计测体温时，水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误；
B、氯化钠固体不导电，是因为其中Na+和Cl﹣不能自由移动，而非氯化钠固体中没有离子，故选项解释错误；
C、二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故选项解释正确；
D、金刚石硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同的缘故。故选项解释错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、氢氧化钠易潮解，且腐蚀性太强，称量NaOH固体应放在玻璃器皿（如烧杯）中，选项错误；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；选项错误；
C、CO2的验满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选C。
7．C
【详解】
A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；
C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确；
D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。
8．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量不断扩散，符合题意；
B、胶头滴管滴加液体时，不能把胶头滴管伸入容器内滴加试剂，应该竖直放于容器口正上方，不符合题意；
C、给试管里的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，而不是试管容积的1/2，不符合题意；
D、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再装入药品，不符合题意。故选A。
9．A
【详解】
A、在金属活动顺序表中，铜排在氢后，故铜和白醋不反应，该实验不能完成，符合题意；
B、醋酸具有酸的通性，能使指示剂变色，用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化，该实验能完成，不符合题意；
C、根据酸的通性，碳酸钠和白醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该实验能完成，不符合题意；
D、白醋和鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，，该实验能完成，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】
A、废液的处理不能直接倾倒水池当中，否则可能会腐蚀管道，故错误；
B、稀释浓硫酸不能在量筒中，应该在烧杯进行，故错误；
C、保存NaOH溶液不能用玻璃塞，要用橡胶塞，故正确；
D、蒸发是要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故错误；
故选C。
11．D
【详解】
A、碳和一氧化碳都是还原剂，都能夺取氧化铜中的氧，故A正确，不符合题意；
B、二氧化碳和氧气的密度都比空气的密度大，可以采用向上排空气法，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红色，既然两者都会使酚酞变红色，所以两者都具有碱性，故C正确，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，在空气中溶质质量减小而使质量分数减小；浓硫酸有吸水性，在空气中溶剂质量增加而使质量分数减小，故D错误，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】
A、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，而不是由分子构成的，用水银温度计测量体温是因为温度升高原子间间隔变大，故A错误；
B、酸、碱、盐的水溶液均有导电性，这是因为溶液中有自由移动的带电的粒子（即离子），故B错误；
C、有机物数目异常庞大，是因为原子的排列方式不同，故C正确；
D、氦原子只有一个电子层，该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，氩原子的最外层有8个电子，属于稳定结构，最外层的电子数并不相等，故D错误。
故选：C。
13．D
【详解】
红棕色气体是二氧化氮，铜绿中不会含有氮元素，所以不可能产生二氧化氮气体；氯化钡和硫酸反应会产生白色的沉淀；铁丝在氧气燃烧会火星四射，生成一种黑色固体物质。故选D.
14．B
【详解】
A、硫酸氢钠溶液中有可以自由移动的离子，故可以导电，正确；
B、该溶液中含有氢离子，故溶液显酸性，故能使红色石蕊试纸变红，错误；
C、该溶液显酸性，故可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，正确；
D、该溶液显酸性，故可以与金属反应生成氢气，正确。故选B。
15．D
【详解】
A、液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，A错误。
B、倾倒液体，瓶塞应倒放到桌面上，防止药品被污染，B错误。
C、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，C错误。
D、将导气管伸入水槽中火烧杯中液面以下，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，D正确。
故选：D。
16．D
【详解】
A、净化水的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，正确；
B、物质的溶解过程会伴随吸热或者放热现象，故会伴随着能量的变化，正确；
C、溶液中有较多自由移动的离子导致氢氧化钠溶液可以导电，正确；
D、汽油洗涤油污发生了溶解作用，不正确，故选D。
17．浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大 放出大量的热 水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
【详解】
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，原因是浓硫酸的密度比水大，且稀释过程中会放出大量的热，从而可能导致水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
18．小 小 浓盐酸具有挥发性 大 小 浓硫酸具有吸水性
【详解】
浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，酸性减弱；浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质不变，溶剂增加，其溶质质量分数会减小，酸性减弱。
19．利用稀盐酸可以除铁锈 利用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多
【详解】
（1）利用稀盐酸可以除铁锈，反应是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为
。
（2）利用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，反应是氢氧化铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。
20．Fe3O4 b 减少
【详解】
（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，黑色固体为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4 ，故填：Fe3O4 ；
（2）铁生锈的条件为与氧气和水同时接触，故b处最易生锈，故填：b；
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内应该是铁表面的铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（4）根据质量守恒定律可知，D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比要减少，故填：减少。
21． 稀盐酸 NaOH、NaCl 减小 在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，当溶液的颜色恰好由红色变为无色时，停止滴入稀盐酸，此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。 金属与稀盐酸反应时放出热量
【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：；
（2）①盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
②从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的盐酸量不足，而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质为：氯化钠和氢氧化钠；B点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，B点后氯化钠的质量不变，随着盐酸不断加入，溶液的质量不断增大，所以氯化钠的质量分数减小；
（3）为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，设计如下实验：向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，若观察到溶液恰好由红色变为无色，则证明二者恰好完全中和；
（4）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式；
②反应过程中温度升高的原因：金属单质和酸反应放热。
22．气候潮湿 Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O(或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O) 铝 铜 硫酸锌 2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn
【详解】
（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，南方空气中水蒸气较多，铁更易生锈。常用稀盐酸或稀硫酸来除锈，化学反应方程式为Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O；
（2）铁、铜、铝三种金属的金属活动性顺序为铝>铁>（氢）>铜，则铝最活泼，反应最剧烈，铜不与酸反应，这反映出不同金属的活动性差异很大；
（3）验证三种金属的活动性顺序，如果只选择一种溶液，则选排在中间的那种金属的可溶性盐溶液。金属活动性顺序铝>锌>铁，则选锌的可溶性盐溶液，如硫酸锌溶液、氯化锌溶液或硝酸锌溶液，金属铝能与之发生置换反应而铁不能，所以反应方程式为2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn。
23．（1） H2O
（2） C H
（3）防止空气中的水和二氧化碳进入装置中影响实验结果
（4）不含
（5）防止环境污染
【详解】
讨论交流：（1）装置B是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有水，其化学式为：H2O，装置C中是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为：；
（2）根据实验数据和现象可知HDPE膜燃烧产物中有水和一氧化碳，HDPE膜中一定含有氢元素和碳元素，其符号为：H、C；
（3）装置F中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠，能够吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入装置中影响实验结果；
（4）根据实验数据B装置总质量差j计算氢元素质量为，根据E装置质量差计算碳元素质量为 ,2.4g+0.4g=2.8g,等于HDPE膜质量，说明HDPE膜中不含氧元素；
（5）每年的6月5日为世界环境日，化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是防止环境污染。
24．bc O2- 10 14:3 CO
【详解】
（1）元素在具有相同质子数的一类原子的总称，bc的质子数均为12，则表示同一种元素的粒子是bc；d粒子的质子数为8，质子数小于核外电子数，为氧离子，化学符号：O2-；由a、e构成的物质（常温下是气态）是氨气，在原子中，质子数=核外电子数，则每个分子中含有的总电子数为。
（2）由反应的微观示意图可知，甲烷和水在一定条件下可发生化学反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，则生成物丙和丁的质量比：。
（3）化学的“北斗七星”分别代表：金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐；相邻的物质间能发生反应，A为金属单质、A和B反应，B为非金属单质，A是铁，B是氧气，D为Fe2O3，D会E反应，E由两种元素组成，E是盐酸，C和D反应，C是一氧化碳，F和E反应，F为碱，F是氢氧化钠，F和G反应，G是氯化铁。
①C是一氧化碳，化学式是CO；G是氯化铁，化学式为FeCl3，氯元素的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则铁元素的化合价为+3价，故金属元素的化合价表示为。
②D和E反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为。