12.1几种常见的盐-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

12.1几种常见的盐
一、选择题（共15题）
1．下列属于同种物质的是
A．绿矾和胆矾 B．沼气和煤气
C．苏打和纯碱 D．冰和干冰
2．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类错误的是
A．水属于氧化物 B．干冰属于单质
C．氯化钾属于盐 D．乙醇属于有机物
3．物质名称与化学式相符合的是
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4 5H2O
C．石灰石：Ca（OH）2 D．干冰：H2O
4．哈尔滨市以其独有的建筑风格和人文魅力吸引着无数海内外的游客，中央大街有建筑艺术的博物馆美称，下列说法错误的是
A．使用的大理石的主要成分是碳酸钙
B．护栏使用的不锈钢其含碳量为0.03%—2%
C．铺路的沥青是石油炼制的产品之一
D．欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
5．下列类比和推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
B．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素
C．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
D．有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
6．下列除杂方法能达到实验目的的是∶
选项 物质(括号内的为杂质) 主要实验操作
A KCl固体(KClO3固体) 加入MnO2并加热
B H2(CO) 气体通过灼热的CuO
C NH3(水蒸气) 气体通过浓硫酸
D CaO(CaCO3) 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法中错误的是
A．纯碱不是碱 B．生铁不含铁
C．水银不是银 D．“干冰”不是冰
8．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法错误的是
序号 物质 选用试剂 操作方法
A KCl(MnO2) 水 溶解、过滤、洗涤干燥
B H2(HCl) NaOH溶液 通入足量NaOH溶液后干燥
C Na2CO3(NaHCO3) 加热至质量不再减少
D KCl(K2CO3) 盐酸 加入过量盐酸、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关农药的说法不正确的是
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．化肥能增产，所以要长期施用硫酸铵
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
10．下列实验设计方案中的试剂或方法，你认为可行的是
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述不正确的是
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物可能只含一种元素 D．质子数相同的粒子一定是同种元素
12．厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是
A．鉴别食盐和纯碱
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．除去暖水瓶中的水垢
D．制取无壳鸡蛋
13．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氢氧化钙熟石灰 CaO B．汞水银 Hg
C．碳酸氢钠苏打 NaHCO3 D．碳酸钠烧碱 Na2CO3
14．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．盐溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数一定相等
15．如图所示的实验操作中，正确的是
A． 制备和检验氢气的可燃性
B． 向试管中倾倒液体试剂
C． 蒸发食盐水
D． 测定溶液的pH
二、综合题（共8题）
16．化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。根据图中信息回答下列问题：
（1）青少年要爱护自己的眼睛，下图是一种照明台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的①________性，铜制插头是利用了金属铜②_____性。
（2）生活中的有各种各样的清洁剂：洗涤剂具有①____作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：② ___________________________________。
（3）人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需① _______；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式：②___________________________。
（4）面包制作中一般都加入鸡蛋，鸡蛋壳的主要成分是：①_________；制作发面食品的过程中常使用发酵粉，其主要成分含有有机酸和②_____________等。
17．用化学用语填空：
（1）常用作火箭的助燃剂的是_____；
（2）石油中主要含有的元素是________；
（3）用作炼铁还原剂的是________ ；
（4）可用于焙制糕点的小苏打是________。
18．请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）_______
19．化学就在我们身边。现有下列几种物质：
①小苏打 ②甲烷 ③氢氧化钠 ④金刚石 ⑤熟石灰，请选择相应的物质填空（填序号）：
（1）用于裁玻璃和做饰品的是___________；
（2）可用来制作糕点的是________；
（3）用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液的是________；
（4）为保护生态环境在农村大力推广使用的沼气，其主要成分是__________。
20．某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
(1)写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________．
(2)B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态)．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式______________；B实验全过程观察到的现象______________．
(3)实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
(提出问题)烧杯的废液中含有哪些物质？
(交流讨论)一定含有的物质：酚酞、水和___________，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？
(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(猜 想)废液中能使酚酞变红的物质是：
A．只有氢氧化钠 B．只有碳酸钠 C．__________________
(设计实验)兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
(实验验证)同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．
①若出现白色沉淀现象，猜想中一定不成立的是___(填序号)
②若出现_____________猜想B成立，③若出现_______________猜想C成立。
(表达与交流)除氯化钙溶液外，还可用___________________溶液进行实验。
21．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6] 3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有 ____________ 种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为 ____ 。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为 ________ 。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为 ____________ 。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
①应称量 ________ g 氯化钠固体，需加水 ________ mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应 ________ 直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有 ________ 填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 ________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________ g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
22．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：_____________________________。
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______________，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式______________________________ 。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是___________________ ；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是________________________________。
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指_________________________________________；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：_______________________________；
（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中__________含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
（8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足_____________________条件时，样品中含有NaCl。
23．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示．
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．
（问题讨论）
（1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．
（2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．
实验步骤 实验现象 实验结论
_____ _____ _____
（含量测定）
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．
乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．
参考答案
1．C
【详解】
A、绿矾是硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4·7H2O；胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，绿矾和胆矾不属于同一种物质，故A错误；
B、沼气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，沼气和煤气不属于同一种物质，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，苏打和纯碱属于同一种物质，故C正确；
D、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，冰和干冰不属于同一种物质，故D错误。故选C。
2．B
【详解】
A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
B、干冰是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
C、氯化钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
D、乙醇是含有碳元素的化合物，是有机物。
故选B。
3．B
【详解】
A. 熟石灰即氢氧化钙：Ca(OH)2，CaO是氧化钙，选项错误；
B. 胆矾即硫酸铜晶体（也叫五水硫酸铜），符号为CuSO4 5H2O，选项正确；
C. 石灰石的主要成分是碳酸钙，符号为：CaCO3，Ca（OH）2表示的是氢氧化钙，选项错误；
D. 干冰即固体二氧化碳，符号为：CO2：水的符号是H2O，选项错误。
故选B。
4．D
【详解】
A、大理石、石灰石、贝壳、蛋壳等主要成分都是碳酸钙，故A选项正确。
B、钢的含碳量在0.03%—2%之间，故B选项正确 。
C、沥青是石油分馏时的产品之一，故C选项正确 。
D、黄铜是铜锌合金，不是铜锡合金，故D选项不正确。
5．C
【详解】
A．只含有一种元素的物质不一定是单质，如只含氧元素的氧气和臭氧，属于混合物，选项错误；
B．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但是盐中不一定含有金属元素，如铵盐中不含金属元素，选项错误；
C．可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，甲烷属于可燃性气体，所以点燃甲烷之前也需要验纯，选项正确；
D．有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等，选项错误，故选C。
6．D
【详解】
A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的。
B、CO、氢气均具有还原性，均能与灼热的CuO反应，除去杂质的同时也把原物质除去，不能达到实验目的。
C、NH3能与浓硫酸反应，除去杂质的同时也把原物质除去，不能达到实验目的。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的。
故选：D。
7．B
【详解】
A、纯碱是盐，不是碱，故A正确；
B、生铁是含铁的合金，故B不正确；
C、水银不是银，是金属汞，故C正确；
D、“干冰”不是冰，是固态的二氧化碳，故D正确。故选B。
8．A
【详解】
A、氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水；溶解、过滤除去二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，错误；
B、氢氧化钠和氯化氢反应，和氢气不反应，可以除去氯化氢，正确；
C、碳酸氢钠加热生成碳酸钠，能除去杂质达到目的，正确；
D、过量盐酸和碳酸钾生成氯化钾，盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到氯化钾晶体，正确。
故选A。
9．B
【详解】
A．施用农药是最重要的作物保护手段，故正确；
B．长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化，故错误；
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，故正确；
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，故正确。
故选：B。
10．B
【详解】
A、用苏打，溶液呈碱性，相当于油污跟碱性溶液发生了化学反应，错误；B、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，故可用水鉴别，正确；C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，由于CO2不支持燃烧，故通过点燃不行，应通入灼热的CuO，错误；D、分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，改变原物质的成分，错误。故选B。
11．D
【详解】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确。
B、同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确。
C、混合物可能只含一种元素，如白磷和红磷，C正确。
D、质子数相同的原子一定是同种元素，D错误。
故选：D。
12．B
【详解】
A、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸不能与氯化钠反应。利用食醋可以鉴别食盐和纯碱，分别加入食醋，能够产生气泡的是纯碱，无明显现象的是食盐，只利用厨房中的物品能完成，不符合题意；
B、检验氯离子应该用硝酸银溶液，厨房中没有硝酸银溶液，因此不能检验自来水中是否含有氯离子，只利用厨房中的物品不能完成，符合题意；
C、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，和氢氧化镁反应生成氢化镁和水，可以用厨房中的食醋除去，只利用厨房中的物品能完成，不符合题意；
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，可以用食醋除去，从而制取无壳鸡蛋，只利用厨房中的物品能完成，不符合题意。故选B。
13．B
【详解】
A．氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2；汞水银Hg；碳酸氢钠小苏打NaHCO3；碳酸钠纯碱Na2CO3。故选B．
14．D
【解析】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的，将食盐加入水中，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，错误；B、溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质在一定温度下溶解度相等，而不是溶液质量一定相等，错误；C、将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等，因为分子间有间隔，错误；D、盐溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数一定相等，正确。故选D。
15．D
【解析】
试题分析：A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故错误；B、往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出。故错误；C、蒸发时为防止局部过热造成液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，故错误；D、pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故正确。答案：D。
16．延展性 导电性 乳化 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应，生成可溶于水的物质 3—5g Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3 NaHCO3
【详解】
（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铜具有导电性，铜制插头是利用了金属铜导电性；
（2）生活中的有各种各样的清洁剂：洗涤剂具有乳化作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应，生成可溶于水的物质；
（3）人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需3—5g；胃酸是成份中有盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）面包制作中一般都加入鸡蛋，鸡蛋壳的主要成分是CaCO3；制作发面食品的过程中常使用发酵粉，其主要成分含有有机酸和NaHCO3等。
17．O2 C CO NaHCO3
【详解】
（1）氧气具有助燃性，常用作火箭的助燃剂的是氧气，化学式为O2。
（2）石油中主要含有的元素是碳元素，元素符号为C。
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，用作炼铁还原剂的是一氧化碳，化学式为CO。
（4）可用于焙制糕点的小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
18．
【详解】
氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
氢氧化钠是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；
硫酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；
氧化铜是由铜、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐。
19．④ ① ⑤ ②
【详解】
（1）金刚石的硬度大且能发出璀璨夺目的光彩，故用于裁玻璃和做饰品，选④
（2）小苏打，碳酸氢钠，能与酸反应，常可用来制作糕点，选①
（3）熟石灰是一种碱，用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液，选⑤
（4）为保护生态环境在农村大力推广使用的沼气，其主要成分是甲烷，选②
20．NaOH+HCl═NaCl+H2O 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小 NaCl 碳酸钠和氢氧化钠 A 有白色沉淀溶液无色 有白色沉淀溶液红色 氯化钡
【详解】
本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，氢氧化钠和二氧化碳的反应和反应后溶液成分的探究。
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）K2处于关闭状态下打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；该反应使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪，所以打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小；
（3）交流讨论：两个反应中均有氯化钠生成，所以一定含有氯化钠（NaCl）；
猜 想：氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，可能同时存在；
实验验证：①若出现白色沉淀现象，则发生了CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，说明溶液中存在碳酸钠，则猜想A不成立；
②若猜想B成立，则溶液中存在碳酸钠，与氯化钙反应后生成沉淀，溶液的碱性褪去呈无色，所以若出现有白色沉淀溶液无色猜想B成立；
③猜想C成立，则溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，与氯化钙反应后生成沉淀，溶液仍呈碱性呈红色，所以若出现有有白色沉淀溶液红色猜想C成立；
表达与交流：氯化钡溶液与碳酸钠反应也能生成沉淀，且氯化钡溶液呈中性。所以除氯化钙溶液外，还可用氯化钡溶液进行实验。
21．3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
【详解】
（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；
（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A 是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；
②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；
（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
故选：B；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；
10g×15%=（10+x）×5%
x=20g
故填：20g。
22．MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl 氨气溶解于水显碱性，二氧化碳是酸性气体，这样有利于溶液吸收二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl NH3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 打开K1、K2，关闭K3 Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑ A W>0.2331a
【详解】
（1）除去氯化镁，是将之转化为沉淀而滤出，除杂的原则之一是不引入新的杂质，故用氢氧化钠溶液：MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）氨气溶解于水显碱性，二氧化碳是酸性气体，这样有利于溶液吸收二氧化碳,
反应的化学方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
（3）铵盐能与熟石灰反应生成NH3
（4）反应前后元素的种类不变：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）为了把装置内的空气排出来，打开K1、K2，关闭K3
（6）样品中含有的碳酸钠与长颈漏斗内的稀硫酸你发生反应，故装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑
（7）设质量为x碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量是4.4 g
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑
106 44
10.6 g x
106 ：44="10.6" g ：x 解得x="4.4" g
设质量为y的碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量是4.4 g
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
84 44
y 4.4 g
84 ：44="y" ：4.4 g 解得y="8.4" g
因为10.6 g样品生成CO2的质量为4.84g，故样品中一定含有碳酸氢钠，故选A
（8）设a g 14.6%的盐酸发生反应时生成氯化钠的质量是W，根据质量守恒定律，反应前后各元素的 质 量相等，故盐酸与生成物氯化钠之间的对应关系是：
HCl--------NaCl
36.5 58.5
a g ×14.6% W
36.5：58.5=" a" g ×14.6% ：W
解得W=0.2331a
故当W>0.2331a时，样品中一定含有NaCl
23．Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH、Na2CO3 过滤 ABC 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管的另一端伸入澄清的石灰水中；加热固体并观察现象． 产生无色气泡，澄清的石灰水变浑浊 该样品是碳酸氢钠；另一种是碳酸钠 86.7% 生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收
【详解】
[查阅资料]＜资料1＞纯碱是碳酸钠的俗名，它由钠离子和碳酸根离子构成，钠的化合价为+1，碳酸根的化合价为﹣2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，以及正价在前，负价在后的原则，化学式为Na2CO3；
＜资料3＞根据信息“分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠，条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳，故方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
[问题讨论]
（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作，操作Ⅱ将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作；
（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢为重复使用的物质；
（3）碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此可设计实验：将固体放在试管中加热，并将试管口塞上装有导管的单孔塞，将导管末端伸入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，反之，为碳酸钠；
[含量测定]
甲组：
解：设样品中碳酸钠的质量为x．
x＝8.67g
样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝86.7%
乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收。