12.2盐的性质-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册（word版 含解析）

12.2盐的性质
一、选择题（共16题）
1．该Zn+2HCl=ZnCl+H2↑的基本反应类型是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
2．下列物质除杂或提纯所用的实验方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 实验方法
A CO2（H2O） 通过装有固体NaOH的干燥管
B Fe2O3（Fe） 加入稀盐酸，过滤
C Cu （CuO） 加入足量稀硫酸溶液，过滤
D KNO3溶液（K2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
4．下列实验现象描述正确的是
A．磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体
C．铁钉加入稀硫酸中，溶液逐渐变为黄色
D．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀
5．下列说法正确的是
A．人体缺乏维生素A会引起坏血病
B．棉花、羊毛、塑料均属于合成有机高分子材料
C．可以用NaNO2代替NaCl
D．香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
6．下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．Cu2+、NO、Ag+、Cl-
B．H+、Na+、K+、NO
C．Na+、Ba2+、NO、SO
D．NH、Cl-、OH-、Na+
7．下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、OH-、 NO3-
B．Na+、 K+、 Cl-、OH-
C．H+、K+ 、CO32-、HCO3-
D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
8．下列说法中正确的是
A．碳酸盐与酸反应生成气体，与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B．CO2能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的一定是CO2
C．中和瓜生成了盐和水，所以生成盐和水的反应的一定是中和反应
D．酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，所以使紫色石蕊溶液变红色的溶液一定是酸性溶液
9．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是
A．NH4Cl、NaOH B．HCl、KOH
C．BaCl2、CuSO4 D．K2SO4、NaCl
10．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B NaCl（Na2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发
C CaCl2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 空气中NaOH变质程度 检验 加入过量CaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．下列方法不能达到实验目的是
A．用海水晒盐的方法获得粗盐
B．用带火星的木条区别氧气和空气
C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32－
12．以下归纳和总结不正确的一组是
A、对现象的认识 B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、 对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识
①除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ②除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--质量守恒定律 ②门捷列夫--元素周期表
A．A B．B C．C D．D
13．下列除去杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 硝酸铜溶液 硝酸银溶液 加过量铜粉，充分反应后过滤
B 氮气 氧气 将气体缓缓通过灼热的铜网
C 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 铜 碳 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
14．下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．HCl KNO3 H2SO4 NaCl
B．MgCl2 K2CO3 Na2SO4 NaCl
C．NaCl HNO3 MgCl2 K2CO3
D．NaNO3 KCl FeCl3 Ba(NO3)2
15．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）
选项 物质 选用试剂 操作方法
A MnO2 （KMnO4） 水 溶解、过滤、洗涤、烘干
B CO2 （CO） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO（CaCO3） 盐酸 过滤、烘干
D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
16．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中盛放100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平一定不平衡的是
A．2.4 g镁 2.4 g铝 B．5.6 g铁 5.6 g锌和镁的混合物
C．10g碳酸钙 5.6 g氧化钙 D．8.4 g氢氧化镁 8.4 g碳酸镁
二、综合题（共8题）
17．如图是某同学自制汽水的课外实验，回答下列问题：
①柠檬酸pH_____7（填“＜”、“＝”或“＞）。
②有关小苏打说法正确的有_____（填序号）。
A 属于酸 B 可做焙制糕点的发酵粉 C 可用于治疗胃酸过多
18．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次
第二次
第三次
（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确。
（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子。这种化合物是______。
19．有下列两组物质，甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液FeCl3溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液。其中甲组中的______能与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的______能够与甲组中的所有物质发生反应。
20．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）
（1）氮元素的化合价：a NH3 b NaNO3 c NO2 _____。
（2）溶解性：a CuO b Ca（OH）2 c NaNO3_____。
（3）溶液的pH：a KCl b CH3COOH c NaHCO3_____。
（4）含铁质量分数：a Fe2O3 b FeO c Fe3O4_____。
21．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_____________。
(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是_______。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_______________________。
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
(4)样品中氯化钠质量百分含量为________。
22．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中属于单质的是____（填化学式，下同）．
（2）物质D是____．
探究二：
（实验一）探究中和反应的能量变化．
一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．
（3）图中P点对应的溶液中含有____种溶质．
（实验二）检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．
（4）产生的气体是____，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．
（实验三）检验实验废液成分．
取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．
（5）试剂甲是____溶液；
（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是____；
（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是____．
23．某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用如图装置展开如下探究：
[资料在线]
①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：
2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。
b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。
A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中，需要选用___________(填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。
②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是___________。
24．(一)镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质？某同学对该物质作如下探究。
（猜测）灰黑色固体可能是：
猜想①：MgO；猜想②：MgO﹒nH2O；猜想③：aMg(OH)2 bMgCO3 cH2O
查阅资料：MgO受热不分解。MgO﹒nH2O、aMg(OH)2﹒bMgCO3﹒cH2O受热分解的生成物都为氧化物。MgCO3的化学性质和CaCO3相似，能和稀盐酸反应。
（实验）(1)上述猜想中，肯定不成立的是猜想①，理由是_______。
(2)小红同学取样品加入稀盐酸，观察到_______现象，则猜测②不成立；
(3)小明称取灰黑色固体，如下图实验，实验开始时要先通一会儿氮气，其目的是_______。实验中观察到B中_______现象，说明猜想③成立。
(4)取9.32g的灰黑色固体，充分加热，得到固体4.00g，二氧化碳3.52g，则该反应中产生水的质量为__。
(二)实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：
(1)实验时装置A中的现象是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式_______。
(3)实验过程中，CO的作用有_______(填序号)；
①CO气体作为反应物；
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
③停止加热后，防止A中生成物被氧化；
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
(4)拓展延伸
利用上面装置测得的数据计算某铁的氧化物化学式。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为40g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为63.2g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为40g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物化学式_______；(请写出详细解题过程)
参考答案
1．D
【详解】
根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：D。
2．C
【详解】
A、氢氧化钠具有吸水性，同时也可以和二氧化碳反应，故A不符合题意；
B、稀盐酸可以和铁反应，也可以和三氧化二铁反应，故B不符合题意；
C、稀硫酸和氧化铜反应，与铜不反应，故C符合题意；
D、氯化钡和硫酸钾反应，但是会生成新的杂质氯化钾，故D不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】
A、氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意；
B、氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，可观察有蓝色沉淀出现，不符合题意；
C、铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，有红色的铜生成，可观察到红色固体析出，符合题意；
D、铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟，不是雾，错误；
B、物质名称不是对现象的描述，是结论，错误；
C、铁钉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁，溶液逐渐变为浅绿色，错误；
D、向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡白色沉淀，正确；
故选D。
5．D
【解析】
试题分析：人体缺乏维生素A会引起夜盲症，A错误；棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，B错误；NaNO2有毒，不能代替NaCl，C错误
6．B
【详解】
A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，其Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ba2+、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、NH、OH- 能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
7．B
【详解】
A. H+和OH-结合生成水，不符合题意；
B. Na+、 K+、 Cl-、OH-，任意两种离子间都不会结合生成沉淀、气体或水，所以离子间不反应，符合题意；
C. H+和CO32-、HCO3-都能结合生成二氧化碳、水，不符合题意；
D. Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
A、活泼的金属也能与酸反应生成气体，检验碳酸根离子的方法是加入稀盐酸然后将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子，错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体均不能支持燃烧，错误；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，所以使紫色石蕊溶液变红色的溶液一定是酸性溶液，正确。故选D。
9．D
【详解】
A、NH4Cl、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、HCl、KOH在溶液中相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项错误。
C、BaCl2、CuSO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误。
D、两种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、将CO、CH4气体分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内有水珠产生的是甲烷，无水珠的是一氧化碳，不符合题意；
B、NaCl固体中含有Na2CO3杂质，加入适量稀盐酸，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaCl和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠晶体，不符合题意；
C、CaCl2和KCl都能溶于水，混合物用溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发的方法不能分离，符合题意；
D、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，加入过量氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤之后，向溶液中加酚酞，观察现象酚酞的颜色，若变红，则证明有氢氧化钠，未完全变质；若不变红，则证明无氢氧化钠，已完全变质，不符合题意。故选C。
11．D
【详解】
A选项用海水晒盐的方法获得粗盐，能达到实验目的；B选项用带火星的木条区别氧气和空气，二者燃烧现象不同，氧气中燃烧更旺，空气中正常燃烧，能达到实验目的；C选项用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉，能达到目的，炭粉和氯化钠的溶解度不同；D选项向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32，因为与钙离子产生沉淀的离子含有亚硫酸根离子等，故答案选择D
12．B
【详解】
A、分子之间有间隔，气体压缩，气体分子之间的间隔变小；活性炭具有吸附性，能除去异味等，故不符合题意；
B、天然气具有可燃性，天然气泄漏时不能打开排气扇以免产生的电火花引发燃烧或爆炸，故符合题意；
C、除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜，在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，故不符合题意；
D、质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律；俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，故不符合题意。故选B。
13．D
【详解】
A、过量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、碳和铜在空气中灼烧均能与空气中的氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选D。
14．A
【详解】
A、 HCl 、KNO3、H2SO4、 NaCl四种物质都能溶于水，均能形成无色溶液，相互间不能发生化学反应，符合题意；
B、MgCl2与K2CO3反应生成微溶物碳酸镁，MgCl2与K2CO3在水中不能大量共存，不符合题意；
C、HNO3与K2CO3产生二氧化碳气体，在水中不能大量共存，不符合题意；
D、NaNO3、KCl 、FeCl3、Ba（NO3）2四种物质都能溶于水，相互间不能发生化学反应，但溶于水形成黄色溶液，不符合题意。
故选A。
15．A
【详解】
A、KMnO4易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
16．D
【详解】
A、2.4g的镁和2.4g的铝与100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，由于酸的量不足，则生成的氢气质量相等，所以反应停止后天平一定平衡，故A不符合；
B、5.6g的铁与盐酸反应会生成0.2g氢气，5.6g的锌生成的氢气小于0.2g，5.6g的镁与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸等于0.2g，所以反应停止后天平可能不平衡，故B不符合；
C、10g碳酸钙和盐酸反应会生成4.4g二氧化碳，溶液质量增大5.6g，5.6g氧化钙反应后溶液质量增大5.6g，所以反应停止后天平一定平衡，故C不符合；
D、8.4g氢氧化镁与盐酸反应烧杯会增大8.4g，8.4g碳酸镁与盐酸反应会生成气体，烧杯增加的质量小于8.4g，所以反应停止后天平一定不平衡，故D正确．
故选：D。
17．＜ BC
【详解】
①柠檬酸呈酸性，pH小于7，故填：＜；
②小苏打属于盐，说法错误；小苏打可做焙制糕点的发酵粉，正确；小苏打与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，正确；故填：BC；
18．三 氢氧化钠
【详解】
（1）第一、二次中的各种物质之间不会发生反应，可以共存，但是第三次中的盐酸和硝酸银会生成氯化银沉淀而不能共存，所以检测不正确，故答案为：三；
（2）第一二次检测的废水中含有大量的氢离子，可以用碱进行中和，氢氧根离子又会将铜离子、铁离子、镁离子转化成沉淀。用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子。这种化合物是氢氧化钠。
19．碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液
【详解】
碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡和水，和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，故其中甲组中的碳酸钠溶液能与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的氢氧化钡溶液能够与甲组中的所有物质发生反应，故填：碳酸钠溶液；氢氧化钡溶液。
20．bca cba cab bca
【详解】
（1）在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NaNO3、NO2中氮元素的化合价分别是﹣3、+5、+4价，则氮元素的化合价由高到低排列是bca。
（2）CuO难溶于水，氢氧化钙微溶于水，硝酸钠易溶于水，则溶解性从大到小的顺序是cba。
（3）氯化钾、醋酸、碳酸氢钠分别显中性、酸性、碱性，pH分别等于7、小于7、大于7，故溶液的pH从大到小的顺序是cab。
（4）在Fe2O3、FeO、Fe3O4中，将化学式变形得3Fe2O3、6FeO、2Fe3O4，因16×3×3＞16×4×2＞16×6，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3。
故答案为
（1）bca；（2）cba；（3）cab；（4）bca。
21．调节天平平衡 除去氯化钡 没有用玻璃棒引流 漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁 bc 58.4%
【详解】
（1）托盘天平使用前必须调零；
（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是除尽杂质氯化钡。 操作Ⅱ是过滤操作，过滤操作中存在两处错误是：未用玻璃棒引流；漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 ；
（3）操作Ⅲ是蒸发，
a．该操作中用到的蒸发皿不是玻璃仪器，不正确；
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；
c．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时或者有少量液体剩余时，停止加热，正确；
故填bc；
（4）解：设样品中氯化钡的质量为x
则样品中氯化钠质量为50.0g-20.8g=29.2g，则样品中氯化钠的百分含量为
答：样品中氯化钠质量百分含量为58.4%。
22．O2 CO2 两 CO2 Ba(NO3)2 操作II中生成白色沉淀，上层溶液仍呈红色 取滤液滴加硝酸钾溶液
【详解】
（1）单质是由同种元素组成的纯净物，所以四种物质中属于单质的是：O2；
（2）一氧化碳和二氧化碳、氧气和水可以相互转化，氧气会转化成二氧化碳，二氧化碳会与水反应，氧气会与一氧化碳反应，所以A是氧气，D是二氧化碳，B是水，C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质D是CO2；
（3）通过分析图像的走向以及转折点可知，N点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以P点氢氧化钠过量，对应的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠两种；
（4）碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以产生的气体是CO2，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质；
（5）加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入硝酸钡溶液；
（6）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
（7）题中的所加的试剂和实验现象，不能验证氯化钠是否存在，验证氯离子常用硝酸银，所以必须补充的操作是：取滤液滴加硝酸银溶液。
23．装置I(或II或Ⅲ)中不再有气泡产生(或量气管内液面不再下降) Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ B 氧气 甲称得1.1 g Na2SO4的质量由Na2CO4和Na2CO3与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确
【详解】
本题在测定过碳酸钠样品的纯度的情境下考查了酸的性质，气体的分离，根据化学方程式的计算以及实验误差的分析。综合性很强，但难度不大，认真阅读，理解题意，利用已有的知识分析解答。
(1)碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应生成硫酸钠和氧气的二氧化碳和水，都有气体生成，样品与稀硫酸完全反应的现象是装置I(或II或Ⅲ)中不再有气泡产生(或量气管内液面不再下降)；碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；
(2)装置Ⅱ的作用是吸收二氧化碳和装置Ⅲ的作用是吸收水蒸气，装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品分别是氢氧化钠溶液、浓硫酸，故选B。
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学是通过氧气的质量计算出过碳酸钠的质量，乙同学计算过程中，需要选用氧气的密度；
②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是甲称得1.1g Na2SO4的质量由Na2CO4和Na2CO3与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确。
24．氧化镁是白色的 无气泡产生 排出空气，防止空气中二氧化碳干扰实验 澄清石灰水变浑浊 1.8g 红棕色粉末逐渐变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ①②③④ 由题干数据可知，铁的氧化物的质量为63.2g-40g=23.2g，一氧化碳还原铁的氧化物时生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，
设生成40g沉淀需要二氧化碳的质量为x，
设铁的氧化物的化学式为FemOn，则有
所以铁的氧化物化学式为Fe3O4。
【详解】
（一）（1）镁条表面灰黑色的“外衣”肯定不是氧化镁，因为氧化镁是白色的，故猜想①不正确，故填：氧化镁是白色的；
（2）盐酸能与碳酸镁反应产生二氧化碳气体，会产生气泡，而氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故填：无气泡产生；
（3）猜想③成立，则碳酸镁会分解产生二氧化碳气体，能使澄清的石灰水变浑浊，通入氮气的目的是排出装置内的空气，防止空气中的二氧化碳对实验造成干扰，故填：排出空气，防止空气中二氧化碳干扰实验；澄清石灰水变浑浊；
（4）根据质量守恒定律，生成水的质量为：9.32g-4.00g-3.52g=1.8g，故填：1.8g；
（二）（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，所以实验时装置A中的现象是红棕色粉末变成黑色，故填：红棕色粉末变成黑色；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；故填：①②③④；
（4）见答案。