第8章碳的世界-2021-2022学年九年级化学京改版(2013)上册（word版 含解析）

第8章碳的世界
一、选择题（共16题）
1．在日常生活及生产中，下列做法不适当的是
A．用锅盖盖灭油锅着火
B．用水基型灭火器扑灭图书、档案等物的失火
C．点燃甲烷前，先检验甲烷的纯度
D．用活性炭吸附装修产生的有害气体
2．下列碳单质的用途与其化学性质有关的是
A．用石墨制作干电池的电极
B．用焦炭冶炼金属
C．用活性炭做饮水机的净水剂
D．用铅笔芯粉末润滑生锈的锁头
3．下列鉴别物质的方法错误的是
A．用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐 B．用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D．用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水
4．下列说法完全正确的是
A 可燃性——化学性质 B 决定元素种类——质子数
过滤——可以降低水的硬度 决定元素的化学性质——最外层电子数
木已成舟——物理变化 决定元素周期表元素排列顺序——质子数
C 铁——由分子构成 D 分子——化学变化中的最小粒子
二氧化碳——由原子构成 原子——保持物质化学性质的最小粒子
氯化钠——由离子构成 离子——带电的原子
A．A B．B C．C D．D
5．对有关物质的应用，其中叙述错误的是
A．氧气用于食品保鲜
B．氦气充飞艇
C．氮气用于制化肥
D．干冰用于人工降雨
6．下列有关金刚石、石墨、C60的叙述正确的是
A．三种物质都是由碳原子构成的 B．三种物质都是黑色固体
C．三种物质的空间结构相同 D．三种物质在氧气中充分燃烧都生成CO2
7．下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是
A．O3 B．CO2 C．H2 D．NO2
8．下列实验操作或过程不合理的是
A．检验CO2气体 B．监控气体的流速
C．称取10.5g氯化钠固体 D．蒸发
9．金刚石.石墨的物理性质有很大差异的原因是
A．金刚石是单质，石墨是化合物 B．金刚石和石墨碳原子排列不同
C．金刚石和石墨是由不同种元素组成的 D．金刚石不含杂质，石墨含杂
10．下列关于二氧化碳一一氧化碳的性质比较不正确的是
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
11．对下列事实的解释合理的是
A．活性炭净水----主要是除去水中不溶性杂质
B．金刚石和石墨的性质存在明显差异----碳原子排列方式不同
C．水电解可产生氧气----水分子中含有氧分子
D．6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中----加压时氧分子变小
12．出去下列物质中的杂质，所选用的试剂盒操作均正确的是
选项 物质 杂质(少量) 所选试剂 操作方法
A H2O 臭味物质 活性炭 吸附
B N2 O2 足量木炭粉 点燃
C KCl KClO3 少量的MnO2 加热后冷却
D CuO C 足量氧气 灼烧
A．A B．B C．C D．D
13．同学们设计如图所示的装来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是
浸有紫色石蕊溶液的棉花不会变色
产生的二氧化碳可用燃着的木条检验
移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
该实验能证明二氧化碳的密度大于空气的密度
14．下列验证实验不能成功的是
A．证明CO2能与澄清石灰水反应
B．不同物质的着火点不同
C．分子在不断运动
D．镁条在空气中燃烧，验证质量守恒定律
15．下列实验方案，不能达到相应实验目的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 使用该装置时可以做到“随开随制，随关随停” 证明呼出气体比空气中的CO2含量多 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 证明温度越高，分子运动速率越来越快
A．A B．B C．C D．D
16．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B．实验中的两条滤纸条，应该是上面的先变红色
C．该实验能验证二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验用药品量少，现象明显，操作简单
二、综合题（共8题）
17．化学在材料、能源的研究和开发中起到重要的作用．
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4 8H2O，在温度升高时会释放出甲烷．
①甲烷属于_____（填序号）．
A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 氧化物
②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有_____．
（2）石墨烯（化学式为C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性和导热性．
①下列有关石墨烯的说法正确的是_____．
A 在常温下，化学性质不活泼 B 硬度比金刚石小 C 能够导电和导热
②将甲烷（CH4）在铜基体上高温发生分解生成氢气，同时碳原子会沉积吸附在铜的表面连续生长成石墨烯．该反应的化学方程式是_____．
18．（1）用化学符号表示：
①3个氢原子________；②镁离子________；
③2个酒精分子__________；④氧化铝中铝元素显+3价_________；
⑤空气中含量最多的气体_______⑥相对分子质量最小的氧化物________。
（2）选用符合要求的物质的字母填空．
A．一氧化碳
B．干冰
C．氧气
D．氮气
E．石墨
①常用作电池电极的是：____； ②常用作食品保护气的是：_____；
③常用作气体燃料的是：____； ④常用于人工降雨的是：_____。
19．（1）自然界中吸收大气中CO2的最重要环节是_____．
（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果CO2排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出海洋酸化原因的化学方程式________．
（3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．则甲醇的化学式是______．
（4）已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克．通过以下实验操作得到溶液①至⑤：
Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是____；
Ⅱ、溶液④的质量为____克；
Ⅲ、溶液⑤中，溶质的质量分数为_____．
20．激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。
（1）碳粉不具有的性质是_______（填序号）。
A．黑色 B．易溶于水 C．可燃性 D．常温下稳定
（2）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为______________________，该反应中碳表现出__________（填“氧化”或“还原”）性。
21．2021年3月政府工作报告提出要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。
（1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式______。
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是______（填序号）。
A．氢能 B．风能 C．太阳能 D．石油
（2）在全球碳循环图中，能消耗CO2的途径是______，化石燃料燃烧会产生CO2，因为化石燃料中含有______元素。
（3）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水______。
（4）实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（上图1所示）。某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理。
①能证明装置A“释放CO2”的现象是______。
②装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是______。
③实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
Ⅰ、甲同学取样D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明D中固体为碳酸钙，其理由是______。
Ⅱ、乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁感觉______，认为固体中肯定有氧化钙，但无法确定是否有碳酸钙。
Ⅲ、丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，丙同学将甲、乙两同学的试管内物质混合后过滤，向滤液中滴入酚酞，向滤渣中加入盐酸。根据______现象，得出D固体中含有氧化钙和碳酸钙。
22．实验室制备二氧化碳的实验如下：
①市售浓盐酸的标签局部见下图，该盐酸中HCl质量分数的范围是________。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸________。
②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是_________（选填编号）。
A．粉末状石灰石 B．块状大理石
C．粉末状熟石灰 D．块状生石灰
③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于____处（选填“x”或“y”）为宜。
④收集二氧化碳，应将甲的____处与乙的_____处连接（选填有关编号）。
⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式_____________________.
⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算）________。
23．请根据如图所示实验，回答问题
（1）写出标号①的仪器名称______；
（2）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。
①有关反应可用化学方程式表示为 ______；
②若产生 2.2 克二氧化碳，需要含碳酸钙_____克的大理石与足量的盐酸反应；
（3）在实验室，既能制 O2又能制 CO2的发生装置是______；（填字母序号）
（4）在实验室，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷气体：在通常情况下，甲烷的密度比空气小，极难溶于水。则制取纯净甲烷选用的发生装置是______， 收集装置是______。（填字母序号）
24．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ____________________ ，
（2）仪器A的名称是 __________________
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 _____________ ，
（4）图１和图3装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是 _______ （写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水）．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐用量剩余固体的质量
第一次加入5g 1．5g
第二次加入59 1．0g
第三次加入59 0．5g
第四次加入59 0．3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少（写出计其过程）
参考答案
1．B
【详解】
A、用锅盖盖可以隔绝氧气，进而扑灭油锅着火，A正确。
B、不能用水基型灭火器扑灭图书、档案等物的失火，图书、档案等会被损坏，应用二氧化碳灭火器进行灭火，B错误。
C、甲烷和空气混合容易形成爆炸型混合物，容易发生爆炸，点燃甲烷前，先检验甲烷的纯度，C正确。
D、活性炭具有吸附性，用活性炭吸附装修产生的有害气体，D正确。
故选：B。
2．B
【详解】
A、用石墨制作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、用焦炭冶炼金属，是因为焦炭具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；
C、用活性炭做饮水机的净水剂，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、用铅笔芯粉末润滑生锈的锁头，是因为石墨有滑腻感，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】
A.加热碳酸氢铵产生刺激性气味的气体，而加热食盐无现象，正确；
B.向同样多的两种液体中，分别滴加同样多的肥皂水，出现泡沫较多的是蒸馏水，泡沫较少的是硬水，正确；
C.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，错误；
D.把二氧化锰加入双氧水中迅速产生大量气泡，加入蒸馏水中无现象，可以鉴别，正确。
故选C。
4．B
【详解】
A、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度的方法一般用煮沸或蒸馏，故A不正确；
B、根据元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，质子数决定元素周期表元素排列顺序，故 B正确；
C、金属由原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故C不正确；
D、根据原子是化学变化中的最小粒子，分子保持物质化学性质的最小粒子，故D不正确。
故选B。
5．A
【详解】
A、氧气具有氧化性，会加快食品的腐败，A错误；
B、氦气的密度小，不易与其他的物质发生化学反应，B正确；
C、氮气是由氮元素组成的，能用于制造氮肥，C正确；
D、干冰升华会吸收大量的热，导致周围环境温度降低，可用于人工降雨，D正确。
故选A。
6．D
【详解】
A、金刚石和石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故选项错误；
B、金刚石是无色透明固体，故选项错误；
C、金刚石空间结构为正八面体，C60分子是由60个原子构成足球形状的结构，石墨是正六边形的层状结构，所以它们空间结构不同，故选项错误；
D、三种物质均是由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧均会生成二氧化碳，故选项正确。
故选D
7．D
【详解】
A、大气中O3的含量增多，会造成温室效应，会破坏臭氧层，不符合题意；
B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，不会形成酸雨，不符合题意；
C、大气中氢气含量增多，不会形成酸雨，不符合题意；
D、大气中NO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，符合题意。故选D。
8．C
【详解】
A选项检验二氧化碳气体，气体通入液体是正确的操作；B选项检测氧气的流速，气体通入液体中是正确的叙述；C选项称量物质的质量要求左物右码，故是错误的操作；D选项蒸发时，用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作；故答案选择C
9．B
【详解】
A、金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，选项A错误；
B、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，选项B正确；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单，选项C错误；
D、金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，都属于纯净物，选项D错误。
故选：B
10．B
【解析】
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A正确；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以，B错误；CO2的固体﹣﹣干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，C正确；CO2会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，D正确；
11．B
【详解】
A、在净水中，活性炭主要是吸附色素和异味，错误。
B、金刚石和石墨的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同，正确。
C、反应前后原子的种类不变，水电解可产生氧气，说明水分子中含有氧原子。错误。
D、6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中，说明分子间有间隔，气体分子间间隔较大，加压情况下容易被压缩。错误。
故选B。
12．C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，能吸附臭味物质，但应再进行过滤，故选项所采取的方法错误；B、除去氮气中的氧气不能够用足量木炭粉点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭粉是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Fe能被磁铁吸引，Cu不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选C。
13．C
【详解】
A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，浸有紫色石蕊溶液的棉花变红色，故选项说法错误。
B、产生的二氧化碳不能用燃着的木条检验，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，应用澄清石灰水检验，故选项说法错误。
C、移动粗铜丝能控制反应物的接触和分离，能控制反应的发生和停止，故选项说法正确。
D、由装置图知，该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法错误。
故选：C。
14．D
【详解】
A、二氧化碳和澄清石灰水混合时，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，该选项能够成功；
B、加热时，纸片和乒乓球碎片不能同时燃烧，说明不同的可燃物，着火点不同，该选项能够成功；
C、产生白烟，说明运动的氨气分子和氯化氢分子相遇反应生成了氯化铵，进一步说明分子是不断运动的，该选项能够成功；
D、镁在空气中燃烧时，和空气中的氧气反应生成了氧化镁，同时部分氧化镁扩散到空气中，因此该选项不能成功验证质量守恒定律．
故选D．
15．C
【详解】
A、关闭水止夹时，试管内的压强增大，液体上升，与固体反应物分离，反应停止，打开水止夹后，液体下落，再次与固体接触，重新开始反应，此方案可达到目的；
B、人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多，澄清石灰水明显变浑浊，空气中滴入澄清石灰水时基本无浑浊现象，此方案可达到目的；
C、往过氧化氢溶液加入二氧化锰，能够加快过氧化氢分解速率，还需要检验反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变，故此方案不能达到目的；
D、热水中的红墨水迅速分散到水中，冷水中的红墨水分散的相对较慢，此方案能达到目的。
故选C。
16．B
【详解】
稀硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳气体；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水。
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此该实验中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从开孔的眼药水瓶溢出使澄清石灰水变浑浊；正确。
B、由于二氧化碳密度比空气大，且能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红色，因此应是下面的滤纸条先变红色，错误。
C、如图所示可观察到实验过程中燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，正确。
D、该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，正确。
故选：B。
17．BC 二氧化碳和水或CO 2和H2O AC CH4 2H2 + C↓
【详解】
（1）①甲烷是由一种物质组成，是纯净物，甲烷的化学式是CH4，是由碳元素和氢元素组成，故是化合物，故选BC；
②甲烷中只含有碳元素和氢元素，故在氧气中燃烧的产物是二氧化碳和水；
（2）①A、石墨烯在常温下，化学性质不活泼，正确；B、石墨烯的硬度比金刚石大，错误；C、石墨烯具有强的导电性、导热性，正确；故选AC；
②甲烷（CH4）在高温条件下发生分解生成氢气和石墨烯，反应方程式为：CH4 2H2 + C↓；
18．（1）3H，Mg2+；2C2H5OH；；N2；H2O
（2）E、D、A、B
【解析】
（1）元素符号前面加数字表示的是原子个数，故2个氢原子表示为2H；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个镁离子带2个单位正电荷，故可表示为Mg2+；
化学式前加数字表示的是分子个数，故2个酒精分子表示为2C2H5OH；
根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氧化铝中铝元素显+3价，可表示为
空气中含量最多的气体是氮气，一定氮分子是由2个氮原子构成的，表示为N2；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，相对分子质量最小的氧化物是水，表示为H2O；
（2）石墨具有良好的导电性，能做电极；氮气的化学性质不活泼，常做保护气；一氧化碳具有可燃性，能做燃料；干冰升华要吸收大量的热，常用于人工降雨。
19．光合作用 CO2+H2O=H2CO3 CH4O或CH3OH ②④⑤ 71.3 25.4%
【详解】
（1）绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气；自然界中吸收大气中CO2的最重要环节是光合作用。故填：光合作用；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学反应方程式：CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由CO2+3H2甲醇+H2O可知，反应前C、H、O原子个数分别为：1、6、2；反应后C、H、O原子个数分别为：0、2、1；故甲醇的化学式是CH3OH。故填：CH4O或CH3OH；
（4）由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，50g水中最多溶解17g氯化钾；因此在20℃时在50g水中加入10g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是20℃不饱和溶液；又加入10g氯化钾，由于在50g水中最多溶解17g氯化钾，因此这20g氯化钾只能再溶解17g，所以形成的②溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g，50g水中最多溶解21.3g氯化钾，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不饱和溶液，但又加入10g氯化钾，这10g氯化钾会再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液⑤是20℃饱和溶液．
Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是②④⑤；
Ⅱ、溶液④的质量=50g+21.3g=71.3g；
Ⅲ、⑤是20℃饱和溶液，氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，溶质的质量分数为×100%≈25.4%。
故填：②④⑤；71.3；25.4%。
20．B C+2CuO 2Cu+CO2↑ 还原
【详解】
常见的有还原性的物质C、CO、H2
21．（1） D
（2）光合作用 碳C
（3）酸化
（4）C中澄清石灰水变浑浊 防止液体倒流入A中的试管把试管炸裂 氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，可能导致出现白色不溶物 发热 滤液变红色，产生气泡
22．36%-38% 稀释 b y f j CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7.3g
【详解】
①根据标签可知，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%---38%，反应物浓度越大反应速度越快，若用浓盐酸制取二氧化碳，反应速度太快，并且制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，故应该将浓盐酸稀释。②制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸，反应物之间接触面积越大反应速度越快，用粉末状石灰石反应速度太快，不易控制，应该选择块状的固体，故选b ③如果液面不低于y，反应时会有液体进入导气管 ④f是导气管，二氧化碳的密度比空气的密度大，进入乙中后空气被赶到上方空间，k有利于空气导出，是出气管，那么j是进气管，故f与j 连接 ⑤ 检验二氧化碳用澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥设稀盐酸中参与反应的HCl的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73g 1mol
x 0．1mol
= 解得x=7.3g
答：稀盐酸中参与反应的HCl的质量是7.3g
23．长颈漏斗 5 B A C
【详解】
（1）据图可知仪器①是长颈漏斗；
（2）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
x=5g；
（3）实验室常用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固、液常温型，都可用装置B作发生装置；
（4）在实验室，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷气体，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；在通常情况下，甲烷的密度比空气小，极难溶于水，可用装置C收集。
24．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 烧瓶； 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出; 不能控制反应的发生和停止； 85%；
【详解】
根据所学知识和题中信息知，（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）仪器A的名称是烧瓶；（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；⑸①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为∶（2.0g－0.3g﹚／2g×100％＝85％.②原稀盐酸中溶质的质量分数为∶7．3%。
解∶设第一次与碳酸钙反应的氯化氢质量为xg
原稀盐酸中溶质的质量分数为∶0.365g／5g×100％＝7．3%
答∶①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；②原稀盐酸中溶质的质量分数为