(共14张PPT)
【知识精讲】原子的构成 相对原子质量
初三 化学
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探索之路
英国化学家
道尔顿
1803年
实心球模型
英国物理学家
汤姆生
1897年
枣糕模型
英国科学家
卢瑟福
1918-1932年 发现质子中子
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
原子不是实心球体，它的体积很小。
原子由原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。
＋
＋
＋
观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
不同原子，质子数不同。
整个原子不显电性。
一. 原子的结构
原子
（不显电性）
原子核
（+）
核外电子
（－）
质子
（+）
中子
每个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
＋
＋
＋
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
用这样小的数量来表示原子的质量,书写和使用都不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
Ar＝
一种原子（A）的质量
碳 原 子质量的1/12
(1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越____ 。
(3)相对原子质量的单位是: ___________ 。
(4)原子实际质量的单位是: ___________ 。
不等于
大
“1”(常省略不写)
千克
我国科学院院士
张青莲教授
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。
一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg
一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg
一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg
计算氧原子的相对原子质量
1
12
氧相对原子质量＝
2.657x10-26kg
1.993x10-26kgx
=
2.657x10-26kg
1.667x10-27kg
=16
动动手计算氢原子的相对原子质量是多少
阅读表 ，你能得出什么结论呢？
粒子种类 质量(kg)
质子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
电子 质子质量的1/1836
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0
碳 6 6
氧 8 8
钠 11 12
氯 17 18
铁 26 30
1
12
16
23
35
56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
下列叙述中正确的是（ ）
A、相对原子质量就是原子的实际质量的简称
B、相对原子质量可以用千克或者克做单位
C、相对原子质量就是一个没有单位的比值
D、相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和
B
D(共10张PPT)
【预习课程】原子的构成 相对原子质量
初三 化学
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1803年，道尔顿提出：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
科学史话——原子结构的探索历程
实心球模型
英国化学家道尔顿
科学史话——原子结构的探索历程
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
英国物理学家
汤姆生
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
枣糕模型
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
卢瑟福
行星有核模型
1911年,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）
a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进。
b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来
科学史话——原子结构的探索历程
原子的结构
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
用这样小的数量来表示原子的质量,书写和使用都不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？
相对原子质量（Ar）
什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？
