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【知识精讲】离子
初三 化学
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电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
核外电子在不同的电子层内运动，也称为核外电子的分层排布.
1、核外电子的分层排布
2.原子结构示意图
3. 核外电子的排布规律：
1）第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2）最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
3）电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层
2
2
2
2
8
8
1
3
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属的原子最外层电子数一般少于4个
非金属的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体原子最外层电子数一般等于8个
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体原子这样的结构叫8电子稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子结构与物质的性质的关系
原子种类 比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数
化学性质
得失电子情况
原子的化学性质主要取决于_____________________________
一般<4个
一般≥4个
8个(氦为2个)
活泼
活泼
不活泼
易失电子
易得电子
不易得失电子
原子的最外层电子数
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
不带电的化合物NaCl
阳离子
阴离子
质子数 电子数
＞
质子数 电子数
＜
离 子：
1、定义：
带电荷的原子（或原子团）叫做离子
2、分类：
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
3、离子的形成：
（1）阳离子：
原子
失去电子
阳离子
（2）阴离子：
原子
得到电子
阴离子
4、离子的结构特点：
（1）阳离子：
（2）阴离子：
质子数>电子数
正电荷数=失去的电子数
质子数<电子数，
负电荷数=得到的电子数
5、离子符号：
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。
注 意
① 数字在前，正负号在后。
② 电荷数为1时，1省略不写。
③ 电荷数=原子得失的电子数目。
（2）意义：
例：O2-
① 表示一个氧离子
② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
下列符号的意义
Mg2+
3Mg2+
① 表示一个镁离子
② 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
三个镁离子
根据下边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-(共9张PPT)
【预习课程】离子
初三 化学
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探索之路
英国化学家
道尔顿
1803年
实心球模型
英国物理学家
汤姆生
1897年
枣糕模型
英国科学家
卢瑟福
1918-1932年 发现质子中子
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
电子云模型（现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
原子核外电子的排布
电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构
（11个电子）
Li锂
+3
H氢
+1
+2
He氦
+4
Be铍
B硼
+5
+6
+7
+8
+9
+10
C碳
N氮
O氧
F氟
Ne氖
+11
+12
+13
+14
+15
+16
+17
+18
Na钠
Mg镁
Al铝
Si硅
P磷
S硫
Cl氯
Ar氩
什么是离子？离子和原子有什么联系呢？
