化学九年级-第5单元【复习课程】化学方程式（17张PPT）

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【复习课程】化学方程式
九年级 化学
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化学方程式
化学方程式的意义
质量守恒定律
化学方程式的书写
有关化学方程式的计算
一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
⑴适用于所有化学变化；⑵只适合于质量守恒和元素守恒，不是体积守恒，也不是分子数守恒；⑶不能把参加反应的各物质理解为反应物（可能有剩余）；⑷生成物的质量包括气体和沉淀的质量。
参加反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的 质量总和
2、质量守恒的原因：在反应前后原子的种类没有变化，质量没有改变，数目也没有增减。
3、化学反应中的变和不变
⑴一定不变：
宏观：物质的总质量，元素的种类和质量。
微观：原子的种类、数目和质量不变。
（2）一定改变：
宏观：物质的种类一定改变；
微观：分子的种类一定改变。
（3）可能改变：
分子的数目，元素的化合价可能改变。
4、探究实验设计
基本原则：有气体参加或生成的反应，容器必须密闭，反应过程中不能与外界有物质交换。
5、应用
配平化学方程式；
推理反应物和生成物的组成或成分；
进行一些有关反应物和生成物方面的计算。
1、定义：
二、化学方程式
2、意义：
质的意义：
量的意义：
3、书写原则：
（以C + O2 = CO2 为例）
点燃
12 32 44
微观的意义：
5、书写步骤：写、配、等、注
例：水电解的化学方程式
6、利用化学方程式的简单计算的步骤和格式:
设、方、关、比、求、答
注：代入化学方程式中的量必须是纯净物的量
根据化学方程式:2H2S + 3O2 = 2H2O + 2X，
推断X的化学式为（ ）
A、S
B、SO2
C、SO3
D、S2O4
答案：B
在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 2 58 5
反应后质量/g 待测 27 0 19
则反应后该密闭容器中待测甲的质量是 ，
发生反应的基本类型是 。
　　　
答案：23g、分解反应
某化学反应可表示为2A + 5B = 2C + 4D，已知C、D的相对分子质量之比为1：3。若4gA与一定量的B恰好完全反应，生成12gD．则在此反应中B的质量为（　　）
A、10g
B、14g
C、18g
D、20g
答案：A
将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，(K－39、Cl－35.5、O－16)
求：（1）制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾多少克？
解：（1）氧气的质量＝32.5g-22.9g=9.6g
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
245 96
x 9.6g
245 : 96 = x : 9.6g
x=24.5g
答：制得氧气9.6g，原混合物中氯酸钾质量为24.5g。