湖南省邵东县第三中学2020-2021学年高二下学期期中考试（高考班）化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省邵东县第三中学2020-2021学年高二下学期期中考试（高考班）化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 149.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-06 16:27:16 | ||
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文档简介
邵东县第三中学2020-2021学年高二下学期期中考试
化学试卷（高考班）
考试范围：至选修4第三章第三节 时量：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中焓变最大的是( )
A．2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 D．2H2(l)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH4
2．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.24 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝15 mol·L－1·min－1 D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1
3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的时间( )
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
4．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能是( )
A．SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1
5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了
D．a＞b
6．对于：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
7．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
8．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
9．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
10．对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是( )
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A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d
B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物的转化率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列说法正确的是( )
A. 改变条件，电离平衡向正向移动，电离常数一定增大
B．改变条件，电离常数增大，电离平衡一定向正向移动
C．相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱
D．同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大
12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是( )
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A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段
13．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
14．下列事实中，其中与盐类的水解无关的有( )
A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
B．NaHSO4溶液呈酸性
C．FeCl3的止血作用
D．配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体
15．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋
B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO
C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO
D．常温下＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分
16．(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是__________________(任答一点)。
(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②氢气的燃烧热为_______________。
③该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
④若1 mol 氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键键能为
463 kJ·mol－1，O==O键键能为498 kJ·mol－1，计算H—H键键能为________kJ·mol－1。
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
17．(12分)一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为________。
②此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
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①温度关系：T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。
18．(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______________________________________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝__________。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
19．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K) 938 1 100
K 0.68 0.40
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_______(填字母，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____________。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
20．（12分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是 H2B === H＋＋ HB－；
HB－H＋＋B2－。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是______________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol·L－1（填“ < ”、“ ＞ ”、“ = ”），理由是：_______________________。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
化学（高考班）参考答案
一、选择题
1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C
二、选择題
11.BC 12.D 13.C 14.BC 15.D
三、非选择题（每空2分）
16．（12分）
(1)无污染、燃烧热值高、资源丰富(答案合理均可)
(2)①大于 ②285.8 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ④436
(3)＋84.6
17．（12分）
(1)bde
(2)①90% ②20 250
(3)①＞ ②＝ ＜
18．（12分）
(1)Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH ； Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4
(2)＜
(3)1.0×10－8 mol·L－1
(4)中
19．（12分）
(1)减小 增大
(2)①CO ②D A ③2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
20．（12分）
(1)碱性 ； B2－＋H2O HB－＋OH－
(2)CD
(3)< ，H2B第一步电离产生的H＋对HB－对电离起了抑制作用
(4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)
化学试卷（高考班）
考试范围：至选修4第三章第三节 时量：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中焓变最大的是( )
A．2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 D．2H2(l)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH4
2．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.24 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝15 mol·L－1·min－1 D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1
3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的时间( )
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
4．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能是( )
A．SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1
5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了
D．a＞b
6．对于：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
7．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
8．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
9．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
10．对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是( )
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A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d
B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物的转化率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列说法正确的是( )
A. 改变条件，电离平衡向正向移动，电离常数一定增大
B．改变条件，电离常数增大，电离平衡一定向正向移动
C．相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱
D．同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大
12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是( )
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A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段
13．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
14．下列事实中，其中与盐类的水解无关的有( )
A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
B．NaHSO4溶液呈酸性
C．FeCl3的止血作用
D．配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体
15．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋
B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO
C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO
D．常温下＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分
16．(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是__________________(任答一点)。
(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②氢气的燃烧热为_______________。
③该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
④若1 mol 氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键键能为
463 kJ·mol－1，O==O键键能为498 kJ·mol－1，计算H—H键键能为________kJ·mol－1。
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
17．(12分)一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为________。
②此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
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①温度关系：T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。
18．(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______________________________________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝__________。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
19．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K) 938 1 100
K 0.68 0.40
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_______(填字母，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____________。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
20．（12分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是 H2B === H＋＋ HB－；
HB－H＋＋B2－。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是______________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol·L－1（填“ < ”、“ ＞ ”、“ = ”），理由是：_______________________。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
化学（高考班）参考答案
一、选择题
1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C
二、选择題
11.BC 12.D 13.C 14.BC 15.D
三、非选择题（每空2分）
16．（12分）
(1)无污染、燃烧热值高、资源丰富(答案合理均可)
(2)①大于 ②285.8 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ④436
(3)＋84.6
17．（12分）
(1)bde
(2)①90% ②20 250
(3)①＞ ②＝ ＜
18．（12分）
(1)Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH ； Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4
(2)＜
(3)1.0×10－8 mol·L－1
(4)中
19．（12分）
(1)减小 增大
(2)①CO ②D A ③2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
20．（12分）
(1)碱性 ； B2－＋H2O HB－＋OH－
(2)CD
(3)< ，H2B第一步电离产生的H＋对HB－对电离起了抑制作用
(4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)
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