第二节 化学反应的限度

第二节 化学反应的限度
第三课时 反应条件对化学平衡的影响
制卷:李留兵 审阅:王桂花 2012/10/18
【目标聚焦】
知识与技能：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。
情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会发展的贡献。【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
【学习难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
【温故知新】
1、 反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在850 ℃时的平衡常数K＝1。850 ℃时，若向容积为1 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2，5mol H2，则：
（1） 写出平衡常数表达式；通过计算判断该反应的初始状态是否为化学平衡状态？

（2）若为非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

2.化学平衡的移动（定义）：
〖动动脑〗有哪些条件能改变化学平衡呢？
影响平衡的条件：
〖活动探究1 〗 温度对平衡的影响
阅读P46-47完成实验并记录实验现象
2NO2（g） N2O4 （g）△H=-57.2KJ·mol-1
（红棕色 ）（ 无色）
实验内容
实验现象
结论
将充有NO2的烧瓶放入冷水中
平衡向 移动
平衡常数K
将充有NO2的烧瓶放入热水中
平衡向 移动
平衡常数K
结论：升高温度，化学平衡向 方向移动；
降低温度，化学平衡向 方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
〖随堂演练〗
1、 在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )
A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应
C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变
〖活动探究2 〗 浓度对平衡的影响
阅读教材P48活动探究完成下表
知识支持：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

实验
实验现象
Q与K的大小
实验结论
1
2
〖随堂演练〗
2. 可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
【结论】在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动
增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动
特别提醒：固体或纯液体的浓度视为常数，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，平衡不移动。
〖活动探究3 〗 压强对平衡的影响
2NO2(气) N2O4(气 )
（2体积） （1体积）
讨论：当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于
后又逐渐变浅是由于
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动
〖随堂演练〗
3. 判断下列反应的△V (g)（ △V (g)=反应产物系数之和-反应物系数之和）的大小；下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？Q与K的大小如何？
向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ； △V (g) 0，Q k，
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)； △V (g) 0，Q k
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)； △V (g) 0，Q k
④ H2S(g) H2(g) + S(s) ； △V (g) 0，Q k
4、在高温下，反应N2(g) +3 H2(g) 2NH3(g)
(正反应为放热反应）要使平衡向正向移动，可采取的方法是（ ）
A、减小压强 B、增大NH3的浓度
C、降低温度 D、减小H2浓度
规律总结：如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。--------勒·夏特列（1850-1936）
【课堂小结】
通过对本节课的探究学习，你对化学反应的限度又有哪些新的认识？
【作业布置】P52迁移应用1、2、5题
【巩固练习】
1，对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）
A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
C、升高温度 D、使用催化剂
2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z ?
A.①③⑤ B.②③⑤?C.②③⑥ D.②④⑥
3．下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
4.关节炎病是关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷的季节易诱发关节疼痛， 其化学机理为：① HUr+H2O Ur-+H3O+ ②Ur-(aq)+Na+ NaUr(s)
下列对反应②的叙述正确的是 （ ）
A.反应的△H〉0 B. 反应的△H〈0
C.升高温度平衡向正反应方向移动
D. 降低温度平衡向正反应方向移动
5. 促使化学平衡N2(g) +3 H2(g) 2NH3(g) △H〈0向右移动有各种措施，下列措施中不可行的是（　　）
Ａ．及时分离出生成的氨　Ｂ．同入氮气
Ｃ．通入氯化氢气体　　　Ｄ．使容器的体积增大
6.在一定条件下，xA +yB zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减小压强后化学平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系为
（2）已知C是气体，如果x+y=z，在增大压强时化学平衡发生移动，则一定向
反应方向移动。
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量时化学平衡不移动，则A为 （填“固”“液”或“气”）
（4）加热后C的质量分数减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应
7．已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 NH4+浓度
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动，
此时发生的现象是
8.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，
Br2(g)的平衡转化率 (变大、变小或不变)。
9.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:
2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O
（黄色 ） （ 橙红色）
已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。
(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色；
(2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色；
(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液，(BaCrO4为 黄色沉淀),
则平衡向 移动(填“左”或“右”)。