2021－2022学年化学单元复习测试题
（三单元）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.（2021·云南昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶 B．面粉
C．花生油 D．葡萄糖
【答案】D
2.（2021·湖南邵阳）下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【答案】C
3.（2021·湖南邵阳）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
【答案】C
5.（2021·江西）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】C
6.（2021·山东泰安）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是
A．无水酒精擦洗手机屏幕 B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的泥土 D．汽油清洗工具上的油污
【答案】B
7.对“10％的食盐水”含义解释不合理的是
A．100g食盐水中溶解了10g氯化钠 B．将氯化钠与水按10：90的质量比配成的溶液
C．100g水中溶解了10g氯化钠 D．将20g氯化钠溶解在180g水中所得的溶液
【答案】C
8.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是
A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液
C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的浓度可能相等
【答案】C
9.“网红气象瓶”是在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是
A. 溶液变为不饱和溶液 B. 溶质质量分数变大
C. 溶剂质量变小 D. 溶质质量变小
【答案】D
10.（2021·安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
11.（2021·山东泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
12.如图所示，充满空气的集气瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支U形管。向小试管中分别加入下列一定量的物质，发现U型管内液面左边升高右边下降，则加入的物质是
A. 蔗糖固体 B. 硝酸铵固体 C. 氢氧化钠固体 D. 食盐固体
【答案】B
13.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列各量随时间变化趋势的图象不正确的是
【答案】D
14. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
A. ②中所得溶液是饱和溶液 B. 20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl
C. ③溶液的溶质质量分数比④小 D. ①所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】B
15.配制50 g质量分数5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾
的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，
分析形成这种结果的原因是
A. 所用硝酸钾固体中含有水分
B. 量筒量水时俯视刻度线
C. 硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
【答案】B
16.某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是
A．②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液
B．③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相等
D．②③中溶液的质量不相等
【答案】B
17.在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致其质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯
化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏
水润洗；⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④⑤
【答案】D
18.海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
A.溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变
【答案】C
19.20℃时，往50g蔗糖溶液中，加入5g蔗糖固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法中正确的是（ ）
A.搅拌后加热前的溶液一定是不饱和溶液 B.搅拌后加热前的溶液一定是饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
【答案】B
20. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成溶质质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）
A.3mL B.4mL C.1mL D.2 mL
【答案】D
二、填空题（共3小题）
21.某校一班化学兴趣小组同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。
（1）溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是 ；③溶液的溶质质量分数为 。
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
二班化学兴趣小组同学探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃)
实验1 50mL NH4Cl 15
实验2 50mL CaCl2 28
实验3 X NaCl 21
实验4 50mL 无 22
【数据分析】（1）表中X为 mL；
（2）比较实验2与实验4，可获得结论是 ；
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 ；
【反思提升】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
【答案】（1）③②①；33.3%。 （2）B。
【数据分析】（1）50mL； （2）CaCl2溶于水放热； （3）NH4Cl；
【反思提升】（4）A、B。
22. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，如下图所示现象回答下列问题。
（1）______（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液；
（2）_______中盛的可能是饱和溶液；
（3）_______中盛的一定是不饱和溶液；
（4）若固体溶质是硝酸钾，对于盛有一定是饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是____________。
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？__________（填“是”或“否”）。
【答案】（1）A、B （2）C （3）D （4）B （5）否
23. 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振 荡，现象_____________________________。
（2）实验可知，溶质状态可以是___________。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是___________。
【答案】(1). 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 (2). 气态、液态、固态 (3). 乳化作用
三、（共1小题）
24.如图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程。
（1）请改正图中的错误（至少两种）① 、② 。
（2）操作步骤：A：计算：所称取氯化钠的质量，水的体积
B：称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘
C：溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；量水时，量筒必须平放，视线要跟 保持水平；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
D：装瓶贴签。
（3）如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出一条） 。
（4）此题的所配溶液，也可用10%的氯化钠浓溶液 克，然后加水稀释得到。
【答案】（1）瓶塞应倒放 砝码应放在右盘，氯化钠应放在左盘
（2）50mL 凹液面最低 搅拌，加速溶解 （3）量水时仰视（答案合理即可）（4）25
四、（本题包括2小题）
21. 20℃时，对100g5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余，计算结果保留一位小数）。
（1）蒸发 g水后，溶质的质量分数变为10%；
（2）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为 。
【答案】（（1）13.6% （2）10%
22．蔗糖是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为 g。
（2）要把（1）配得的溶液稀释为5％，需要加水稀释到 g。
【答案】（1）50 （2）2402021－2022学年化学单元复习测试题
（三单元）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.（2021·云南昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶 B．面粉
C．花生油 D．葡萄糖
2.（2021·湖南邵阳）下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
3.（2021·湖南邵阳）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
5.（2021·江西）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
6.（2021·山东泰安）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是
A．无水酒精擦洗手机屏幕 B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的泥土 D．汽油清洗工具上的油污
7.对“10％的食盐水”含义解释不合理的是
A．100g食盐水中溶解了10g氯化钠 B．将氯化钠与水按10：90的质量比配成的溶液
C．100g水中溶解了10g氯化钠 D．将20g氯化钠溶解在180g水中所得的溶液
8.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是
A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液
C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的浓度可能相等
9.“网红气象瓶”是在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是
A. 溶液变为不饱和溶液 B. 溶质质量分数变大
C. 溶剂质量变小 D. 溶质质量变小
10.（2021·安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
11.（2021·山东泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
12.如图所示，充满空气的集气瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支U形管。向小试管中分别加入下列一定量的物质，发现U型管内液面左边升高右边下降，则加入的物质是
A. 蔗糖固体 B. 硝酸铵固体 C. 氢氧化钠固体 D. 食盐固体
13.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列各量随时间变化趋势的图象不正确的是
14. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
A. ②中所得溶液是饱和溶液 B. 20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl
C. ③溶液的溶质质量分数比④小 D. ①所得溶液的溶质质量分数为20%
15.配制50 g质量分数5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾
的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，
分析形成这种结果的原因是
A. 所用硝酸钾固体中含有水分
B. 量筒量水时俯视刻度线
C. 硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
16.某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是
A．②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液
B．③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相等
D．②③中溶液的质量不相等
17.在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致其质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯
化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏
水润洗；⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④⑤
18.海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
A.溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变
19.20℃时，往50g蔗糖溶液中，加入5g蔗糖固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法中正确的是（ ）
A.搅拌后加热前的溶液一定是不饱和溶液 B.搅拌后加热前的溶液一定是饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
20. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成溶质质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）
A.3mL B.4mL C.1mL D.2 mL
二、填空题（共3小题）
21.某校一班化学兴趣小组同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。
（1）溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是 ；③溶液的溶质质量分数为 。
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
二班化学兴趣小组同学探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃)
实验1 50mL NH4Cl 15
实验2 50mL CaCl2 28
实验3 X NaCl 21
实验4 50mL 无 22
【数据分析】（1）表中X为 mL；
（2）比较实验2与实验4，可获得结论是 ；
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 ；
【反思提升】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
22. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，如下图所示现象回答下列问题。
（1）______（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液；
（2）_______中盛的可能是饱和溶液；
（3）_______中盛的一定是不饱和溶液；
（4）若固体溶质是硝酸钾，对于盛有一定是饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是____________。
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？__________（填“是”或“否”）。
23. 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振 荡，现象_____________________________。
（2）实验可知，溶质状态可以是___________。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是___________。
三、（共1小题）
24.如图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程。
（1）请改正图中的错误（至少两种）① 、② 。
（2）操作步骤：A：计算：所称取氯化钠的质量，水的体积
B：称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘
C：溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；量水时，量筒必须平放，视线要跟 保持水平；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
D：装瓶贴签。
（3）如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出一条） 。
（4）此题的所配溶液，也可用10%的氯化钠浓溶液 克，然后加水稀释得到。
四、（本题包括2小题）
21. 20℃时，对100g5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余，计算结果保留一位小数）。
（1）蒸发 g水后，溶质的质量分数变为10%；
（2）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为 。
22．蔗糖是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为 g。
（2）要把（1）配得的溶液稀释为5％，需要加水稀释到 g。
