湖南省涟源市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省涟源市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 407.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-06 16:35:37 | ||
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文档简介
涟源市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试卷
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
1．单项选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是
A. 钻木取火 B. 电炉取暖
C. 燃着的酒精灯 D. 手机充电
2. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是
A. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H =+2bkJ/mol
B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H = -2bkJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H = -4bkJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =+bkJ/mol
3. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol-1(Q＞0)
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol-1
B. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
D. 将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
4. 在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是
A. v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min) D. v(C)=1.00mol/(L·min)
5. 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于V2O5的质量
B. VO2是该反应的催化剂
C. 逆反应的活化能大于198 kJ/mol
D. 增大SO3的浓度可显著提高反应速率
6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2 COONH 4 (s) 2NH 3 (g) + CO 2 (g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. 2v(NH3) = v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)︰c(CO2) = 2：1
C. 密闭容器中气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
7. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是
A. 反应
B. 反应平衡常数
C. 时增大压强，减小、增大
D. 反应
8. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且使氢离子浓度增大，应采取的措施是
A. 升温 B. 加水
C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
9. 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L - 1 的盐酸 ③0.01 mol·L - 1 的 NaOH
A ． 1∶10∶100 B ． 0∶1∶12
C ． 14∶13∶12 D ． 14∶13∶2
10. 下列溶液中，一定呈中性的是
A . NaHCO3 B . c(H+)＝1×10-7 mol/L
C . c(OH-)＝Kw1/2 D . pH＝7
2．不定项选择题（每小题4分，共16分。每小题有一个或二个选项符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选得0分）
11. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
CH4(g) + CO2(g) = 2H2(g) + 2CO(g) △H = +247.1kJ/mol
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = +41.2kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2) = 1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点值
12. 某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点比b点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13. 某温度下重水中存在如下电离平衡：D 2 O D + +OD - ，Kw(D2O)=1.0×10 -12 ，若pD = -lg c(D +)，则该温度下有关分析不正确的是
A . 0.1 mol NaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=13
B. 将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD不等于6
C. 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/L DCl的重水溶液，所得溶液的pD =11
D. pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的c(OD -) =1×10 -10 mol/L
14. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4 溶液
C．用量筒量取5.00mL 1.00mol·L-1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1 盐酸
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
3．填空题（每空2分，共54分）
15. 某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。
实验编号 1 2 3 4
水/mL 10 5 0 X
5 10 10 5
5 5 10 10
时间/s 40 20 10 -
（1）上述反应中被 (氧化或还原)为Mn2+(MnSO4)。
（2）X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是： 。
（3）2号反应中，的反应速率为 。
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s 0 5 10 15 20 25 30
温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。
（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D． 硫酸锰
16. 葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式
（2）滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______(填字母)。
A. = 10mL B. = 40mL C. < 10mL D. > 40mL
（4）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点 。
（5）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I：
Ⅱ：
（1）的_______(用ΔH1、ΔH2表示)，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应(Ⅱ)达到平衡。测得内v(ClNO)=7.5×10-3mol L-1 min-1，则平衡后_______，的转化率α1 =_______。
（3）其他条件保持不变，使(2)中反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时的转化率α2_______α1(填“ > ”“ < ”或“ = ”），平衡常数K2_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是______。
18. Ⅰ.（1）25℃时，0.1mol/L CH3COOH电离度为1%，其pH=____。
(2) 25℃时，pH=13和pH=10的NaOH溶液以体积比1: 9混合，pH= 。
(3) 25℃时，pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 7(填“ > ”“ < ”或“ = ”）。
Ⅱ. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：
（1）已知：
化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H
键能/kJ mol-1 412 348 612 436
计算上述反应的△H = kJ mol-1。
（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K= （用α等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1﹕9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图
如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。
②控制反应温度为600℃的理由是(多选) 。
A. 600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高
B. 温度过低，反应速率较慢，转化率较低
C. 温度过高，选择性下降
D. 温度过高还能使催化剂失去活性，且消耗能量较大
涟源市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学答案
1-5 C B D A C 6-10 C C A A C 11-14 BD AB A B
15. (1) 还原 (2) 5 KMnO4过量 (3) 0.00625mol/(L·s)
(4)温度不是反应速率突然加快的原因 (5) 催化剂 D
16．（1）SO2 + H2O2 = H2SO4
（2）C （3）D
(4) 酚酞(或甲基橙) 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变粉(浅)红色，且在半分钟内不褪色(当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由橙色变黄色，且在半分钟内不变)
（5）偏低
17.(1) 2ΔH1-ΔH2 K12/K2 (2)2.5×10-2 75%
(3) ①. > ②. 不变 ③. 升高温度
18. Ⅰ.(1) 3 (2)12 (3)<
Ⅱ.(1) +124； (2) nα2/[V(1-α2)]
(3)①正反应为气体体积(分子数)增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，即降低压强，平衡向正反应方向移动。
②ABCD
化学试卷
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
1．单项选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是
A. 钻木取火 B. 电炉取暖
C. 燃着的酒精灯 D. 手机充电
2. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是
A. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H =+2bkJ/mol
B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H = -2bkJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H = -4bkJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =+bkJ/mol
3. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol-1(Q＞0)
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol-1
B. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
D. 将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
4. 在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是
A. v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min) D. v(C)=1.00mol/(L·min)
5. 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于V2O5的质量
B. VO2是该反应的催化剂
C. 逆反应的活化能大于198 kJ/mol
D. 增大SO3的浓度可显著提高反应速率
6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2 COONH 4 (s) 2NH 3 (g) + CO 2 (g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. 2v(NH3) = v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)︰c(CO2) = 2：1
C. 密闭容器中气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
7. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是
A. 反应
B. 反应平衡常数
C. 时增大压强，减小、增大
D. 反应
8. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且使氢离子浓度增大，应采取的措施是
A. 升温 B. 加水
C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
9. 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L - 1 的盐酸 ③0.01 mol·L - 1 的 NaOH
A ． 1∶10∶100 B ． 0∶1∶12
C ． 14∶13∶12 D ． 14∶13∶2
10. 下列溶液中，一定呈中性的是
A . NaHCO3 B . c(H+)＝1×10-7 mol/L
C . c(OH-)＝Kw1/2 D . pH＝7
2．不定项选择题（每小题4分，共16分。每小题有一个或二个选项符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选得0分）
11. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
CH4(g) + CO2(g) = 2H2(g) + 2CO(g) △H = +247.1kJ/mol
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = +41.2kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2) = 1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点值
12. 某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点比b点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13. 某温度下重水中存在如下电离平衡：D 2 O D + +OD - ，Kw(D2O)=1.0×10 -12 ，若pD = -lg c(D +)，则该温度下有关分析不正确的是
A . 0.1 mol NaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=13
B. 将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD不等于6
C. 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/L DCl的重水溶液，所得溶液的pD =11
D. pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的c(OD -) =1×10 -10 mol/L
14. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4 溶液
C．用量筒量取5.00mL 1.00mol·L-1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1 盐酸
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
3．填空题（每空2分，共54分）
15. 某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。
实验编号 1 2 3 4
水/mL 10 5 0 X
5 10 10 5
5 5 10 10
时间/s 40 20 10 -
（1）上述反应中被 (氧化或还原)为Mn2+(MnSO4)。
（2）X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是： 。
（3）2号反应中，的反应速率为 。
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s 0 5 10 15 20 25 30
温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。
（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D． 硫酸锰
16. 葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式
（2）滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______(填字母)。
A. = 10mL B. = 40mL C. < 10mL D. > 40mL
（4）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点 。
（5）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I：
Ⅱ：
（1）的_______(用ΔH1、ΔH2表示)，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应(Ⅱ)达到平衡。测得内v(ClNO)=7.5×10-3mol L-1 min-1，则平衡后_______，的转化率α1 =_______。
（3）其他条件保持不变，使(2)中反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时的转化率α2_______α1(填“ > ”“ < ”或“ = ”），平衡常数K2_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是______。
18. Ⅰ.（1）25℃时，0.1mol/L CH3COOH电离度为1%，其pH=____。
(2) 25℃时，pH=13和pH=10的NaOH溶液以体积比1: 9混合，pH= 。
(3) 25℃时，pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 7(填“ > ”“ < ”或“ = ”）。
Ⅱ. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：
（1）已知：
化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H
键能/kJ mol-1 412 348 612 436
计算上述反应的△H = kJ mol-1。
（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K= （用α等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1﹕9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图
如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。
②控制反应温度为600℃的理由是(多选) 。
A. 600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高
B. 温度过低，反应速率较慢，转化率较低
C. 温度过高，选择性下降
D. 温度过高还能使催化剂失去活性，且消耗能量较大
涟源市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学答案
1-5 C B D A C 6-10 C C A A C 11-14 BD AB A B
15. (1) 还原 (2) 5 KMnO4过量 (3) 0.00625mol/(L·s)
(4)温度不是反应速率突然加快的原因 (5) 催化剂 D
16．（1）SO2 + H2O2 = H2SO4
（2）C （3）D
(4) 酚酞(或甲基橙) 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变粉(浅)红色，且在半分钟内不褪色(当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由橙色变黄色，且在半分钟内不变)
（5）偏低
17.(1) 2ΔH1-ΔH2 K12/K2 (2)2.5×10-2 75%
(3) ①. > ②. 不变 ③. 升高温度
18. Ⅰ.(1) 3 (2)12 (3)<
Ⅱ.(1) +124； (2) nα2/[V(1-α2)]
(3)①正反应为气体体积(分子数)增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，即降低压强，平衡向正反应方向移动。
②ABCD
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