苏教版化学必修一第四节同步练习
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氯溴碘及其化合物
一、单选题
1.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. C→CO2 B. H2O2→O2 C. Na2SO3→SO2 D. KMnO4→MnO2
2.反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（ ）
A. Br2 B. NaBr C. NaBrO3 D. H2O
3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 CaO + CO2↑ B. Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2↑+ H2O
C. 2Cu + O2 2CuO D. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A. 氧化还原反应一定有单质参与
B. 氧化还原反应一定有氧元素参与
C. 氧化还原反应的实质是电子的得失
D. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
5.反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化产物是（ ）
A. H2SO4 B. CuSO4 C. SO2 D. H2O
6.反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是( )
A. Cu B. 浓H2SO4 C. CuSO4 D. SO2
7.下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）
A. 钠 B. 氯气 C. 氧化钙 D. 过氧化钠
8.下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A CH≡CH(H2S) CuSO4溶液
B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液
C 铜粉（铁粉） 过量盐酸
D Cl2(HCl) H2O
9.下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
A. SO2+2H2S=3S↓+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
10.下列应用一定发生了氧化还原反应的是（ ）
A. 二氧化硫漂白草帽 B. 硅胶做干燥剂吸附水份
C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化
11.已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2 ， 则对实验结果分析或预测正确的是（ ）
A. 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO
B. 加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-
C. FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成
D. FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色
12.下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．向蔗糖中加入浓硫酸
13.在常温下发生下列几种反应：
①16H++10Z +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B
③2B +Z2=B2+2Z
根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ）
A. ①中X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z ＞A2+
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 D. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z
14.下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A. H2O2→H2O B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. CO2→CO
15.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A. CuO→Cu B. H2O2→O2 C. CaCO3→CO2 D. FeCl2→FeCl3
16.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )
A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2O
C. NH3+ HNO3=NH4NO3 D. 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H2
17.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A. 煤液化制得清洁能源 B. 用酒精测试仪检测酒驾
C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D. 从海水中提取氯化镁
18.下列叙述正确的是（ ）
A. 电解质在水溶液的电离需要通电
B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
19.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A. Br2、Br-、I2 B. Br-、I2、IO3- C. Br-、IO3- D. Br-、I2
20.氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）
A. Cl2+2KI=I2 +2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
21.有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
22.下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨
④加碘食盐——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
23.四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru +。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是( )
A. 若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1：3， 则还原产物为Cl2
B. RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2 转移电子数为NA
C. 酸性介质中氧化性：RuO4>ClO3->Cl2
D. 在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O
24.已知H2SO3＋I2＋H2O = H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2 ， 恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
25.下列化学方程式中电子转移错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、填空题
26.某金属硝酸盐受热分解产生的NO2和O2的比例是6:1，该金属反应前后的化合价________（填“升高”，“降低”或“不变”）。
27.氧化还原反应的本质是________。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，________元素化 合价升高，被________（填“氧化”或“还原”），发生________（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是________。________元素化合价降低，被________（填“氧化”或“还原），发生________（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是________。
28.在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，转移的电子数为________．
29.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为________；漂白粉的有效成分是（填化学式）________．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是________．
30.已知反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 ， 通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________，参加反应的HCl的物质的量为________，其中被氧化的HCl的质量________．
31.已知在酸性条件下有以下反应关系：
（i）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，其本身被还原为Br2 ．
（ii）Br2能将I-氧化为I2 ．
（iii）KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是________．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
编号 a的取值范围 产物的化学式或（离子符号）
A ________ I2 ， Br-
B ＜a＜ ________
C a= ________
D ________ I2 ， IO3- ， Br2
E a≥ ________
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为________．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为________．
32.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
① ②
（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为________。
（2）在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①________②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
三、实验探究题
33.NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。
完成下列填空：
（1）仪器a的名称为 ，装置②的作用是________。
（2）检查装置气密性的方法是 。
（3）关闭K1 ， 从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是________。
（4）实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1 ， ________。
（5）从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________、过滤洗涤、干燥等。
（6）晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是________。
若发生副反应4[NaClO2·3H2O] 2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会________。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
34.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、 等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－ ， 其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是 。
（2）操作 的名称为________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为________。
（4）已知： ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
② ；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。
（5）二氧化氯（ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式： 。
（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为 （写出表达式）
答案解析部分
一、单选题
1. A
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A．C→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意；
B．H2O2→O2，O元素的化合价降低，B与题意不符；
C．Na2SO3→SO2，所有元素的化合价不变，C与题意不符；
D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，D与题意不符；
2. C
【考点】氧化还原反应
【解析】反应3Br2+6NaOH 5NaBr+ NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3中的+5价，化合价降低得电子，被还原，化合价升高失电子，被氧化，则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，
3. C
【考点】氧化还原反应
【解析】A、反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C、铜在反应中失去电子，氧气得到电子，是氧化还原反应，C符合题意；
D、反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意，
4. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．氧化还原反应不一定有单质参与，如：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A不符合题意；
B．氧化还原反应不一定有氧元素参与，如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， 故B不符合题意；
C．氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子得失和电子对偏移，故C不符合题意；
D．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故D符合题意；
5. B
【考点】氧化还原反应
【解析】反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中Cu的化合价从0价升高到+2价，被氧化，CuSO4为氧化产物，S的化合价从+6价降低到+4价，被还原，SO2为还原产物，故B符合题意；
6. B
【考点】氧化还原反应
【解析】在该反应中，H2SO4中硫元素由+6价变为+4价，化合价降低，发生还原反应，因此浓硫酸为氧化剂，B符合题意；
7. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂；
B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠；
8. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A．CH≡CH中含有H2S杂质，H2S可与CuSO4溶液发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 ， 可以达到除杂目的，且反应非氧化还原反应， A项符合题意；
B．CO2也会和Na2CO3溶液反应，除杂试剂选择不符合题意，应选NaHCO3溶液作除杂试剂，B项不符合题意；
C．铜粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于氧化还原反应， C项不符合题意；
D．Cl2能溶于水，也能和H2O发生反应，除杂试剂选择不符合题意，应选饱和食盐水作除杂试剂，D项不符合题意；
9. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A. SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，H2S中S元素的化合价由-2价升高为0，S既是氧化产物也是还原产物，故A符合；
B. Na2O2中-1价的O元素的化合价即升高又降低，NaOH为还原产物，O2为氧化产物，故B不符合；
C. 该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合；
D. Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，ZnCl2为氧化产物，H2为还原产物，故D不符合；
10. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，A不符合题意；
B．硅胶吸水过程没有新物质生成，为物理变化，B不符合题意；
C．氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化，有化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意；
11. A
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A．由于氧化性IO3->I2 ， 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可能是IO3-在酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2 ， 使得淀粉溶液变蓝，A符合题意；
B．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，可能是过量的氯水将I-氧化为 lO3-，从而溶液不变蓝，B不符合题意；
C．由于氧化性Fe3+>I2 ， 所以还原性：I->Fe2+ ， 则FeI2溶液中滴加少量氯水，Cl2先氧化I- ， Cl2的量较少，则不一定会氧化Fe2+ ， 因此溶液中不一定有Fe3+生成，C不符合题意；
D．氧化性Fe3+>I2 ， FeCl2溶液中滴加足量碘水和KSCN溶液，I2不能将Fe2+氧化生成Fe3+ ， 则溶液不会变红色，D不符合题意；
12. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应无化合价变化，不发生氧化还原反应，A符合题意；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ ， 有化合价变化，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C.利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应，D不符合题意；
13. B
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A. ①中X元素化合价由+7价降低到+2价，X2+是还原产物，不符合题意；
B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为： A2+>B-> Z- ， 符合题意；
C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2 , 不符合题意；
D. 根据以上分析，还原性： A2+> Z- ， 所以溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- ， 不符合题意；
14. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.H2O2→H2O中O元素的化合价降低，但自身可以发生歧化反应来实现，则不需要加还原剂就能实现，故A不选；
B.H2→HCl中H元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B不选；
C.CaCl2→CaCO3中元素的化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故C不选；
D.CO2→CO中C元素的化合价降低，则需要加入某种还原剂才能实现，故D选；
15. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入氢气，故A不符合题意；
B、H2O2→O2中O元素的化合价升高，可以加入合适的氧化剂来实现，但是双氧水可以自身分解得到氧气，也可以不加入氧化剂，故B不符合题意；
C、CaCO3→CO2不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D符合题意；
16. B
【考点】氧化还原反应
【解析】A.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，A不符合题意；
B.该反应中，氮元素由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，体现还原性，B符合题意；
C.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，C不符合题意；
D.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，D不符合题意；
17. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.煤液化制得清洁能源的过程中，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.酒精的主要成分是C2H5OH，具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应过程中氯元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.海水中含有MgCl2 ， 从海水中提取MgCl2的过程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
18. D
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A.电解质电离不需要通电，故A不符合题意；
B.得电子能力强的氧化剂氧化性强，与电子多少无关，故B不符合题意；
C.有些阳离子也有氧化性和还原性，如亚铁离子，故C不符合题意；
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，如碳酸，故D符合题意；
19. D
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2 ， 氧化性：KBrO3 > KIO3或I2 ，
还原性：I－ > Br2；
⑵Br2能将I－氧化为I2 ， 氧化性：Br2>I2 ， 还原性I－ > Br－；
⑶KIO3能将I－氧化为I2 ， 也能将Br－氧化为Br2 ， 本身被还原为I2 ，
氧化性：KIO3 > Br2 ， 还原性：Br－ > I2；
氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2
还原性：I－ > Br－> I2
A.由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－ ， 故A不符合题意；
B.IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B不符合题意；
C.IO3－与Br－反应，不能共存，故C不符合题意；
D.由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－ ， I－被氧化成I2 ， 故D符合题意；
20. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.Cl2+2KI=I2 +2KCl，氯化合价降低，是氧化还原反应，也是置换反应，故不满足题意；
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故不满足题意；
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 铁化合价升高，是氧化还原反应，也是化合反应，故不满足题意；
D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO，氮化合价变化，是氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、置换反应，故D符合题意；
21. A
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+ ， （2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；
22. D
【考点】卤化银，碘与人体健康，氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】性质决定用途。氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，所以氯气做消毒剂；AgBr具有感光性，所以用在制胶卷；AgI可用来人工降雨；人体缺碘易造成甲状腺肿大，所以在食盐中加碘，预防甲状腺肿大；淀粉遇碘变蓝色，所以淀粉检验碘的存在；次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，所以用来漂白织物，
23. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.设还原产物中Cl的化合价为a，根据得失电子守恒可得关系式(5-a)×1=(8-6)×3，解得 a=-1，因此还原产物为Cl- ， A不符合题意；
B.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C.Na2RuO4与NaClO3反应生成RuO4的过程中，Na2RuO4被NaClO3氧化为RuO4 ， 因此氧化剂为NaClO3 ， 氧化产物为RuO4 ， 因此氧化性NaClO3>RuO4 ， C不符合题意；
D.Na2RuO4与NaClO在酸性条件下反应生成NaCl和RuO4 ， 结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为：Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋NaCl＋RuO4＋H2O，D符合题意；
24. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．根据H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI可知，H2SO3还原性大于HI；将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，氯气先氧化H2SO3 ， 再氧化HI；物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl，A不符合题意；
B．设H2SO3的物质的量为xmol，则H2SO3消耗氯气为xmol；有mol的HI被氧化，消耗氯气mol，xmol+mol=0.1mol，x=0.08mol，所以H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol L-1 ， B不符合题意；
C.0.08molH2SO3消耗氯气为0.08mol，0.08molHI消耗氯气为0.04mol，共消耗氯气0.12mol，所以若再通入0.02mol Cl2 ， 恰好能将HI和H2SO3完全氧化，C不符合题意；
D．通入0.1mol Cl2被氧化的HI只有H2SO3的一半，发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O═4SO42-+I2+10Cl-+16H+ ， D符合题意；
25. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A不符合题意；
B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B不符合题意；
C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C不符合题意；
D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为： ，故D符合题意；
二、填空题
26. 升高
【考点】氧化还原反应
【解析】由NO2和O2的物质的量之比为6:1可知，N的化合价由硝酸根中的+5价降到NO2中的+4价，每个N原子降了1价,6个氮原子共降了6价；而2个-2价O生成O2的化合价只升高了4价,根据氧化还原反应中的电子守恒原理可知,金属元素的化合价需要升高。
答案应为升高。
27. 电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl；Mn；还原；还原；MnO2
【考点】氧化还原反应
【解析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应 MnO2+4HCl(浓)
=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl ；Mn；还原；还原；MnO2。
28.HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA
【考点】氧化还原反应
【解析】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，Cu（NO3）2 是氧化产物，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，反应中转移6mol电子，即转移的电子数为6NA； 故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA ．
29.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1
【考点】氧化还原反应，氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】解：氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1， 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1．
30.；0.2mol；3.65g
【考点】氧化还原反应
【解析】解：Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，反应中转移2个电子，则用双线桥表示为 ，
n（Cl2）= =0.05mol，则参加反应的HCl为0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即为0.1mol，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
31.KBrO3＞KIO3＞Br2；a≤ ；I2、Br-、Br2；I2、Br2；＜a＜ ；IO3-、Br2；；I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol
【考点】氧化还原反应
【解析】解：①由（i）在反应BrO3-+H++I-→IO3-+Br2+H2O中，氧化性：BrO3-＞IO3- ， 由（iii）在反应IO3-+H++I-→Br2+I2+H2O中，氧化性：IO3-＞Br2 ， 由（ii）可知氧化性：Br2＞I2 ， 则氧化性：KBrO3＞KIO3＞Br2 ，故答案为：KBrO3＞KIO3＞Br2；②A．当a≤ 时，KBrO3不足，反应生成I2、Br- ， 反应方程式为：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；C．当a= 时，二者反应生成I2、Br2 ， 反应方程式为：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；B．当 ＜a＜ 时：反应产物为：I2、Br-、Br2 ， 发生的反应具有A又有B的反应；E．当a≥ 时，KBrO3足量，发生反应为：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反应产物为：IO3-、Br2；
D．当 ＜a＜ 时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：I2、IO3-、Br2 ，
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，根据碘原子守恒可知，碘单质和碘酸钾的物质的量为： = mol，由反应10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O和5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O可知，反应消耗KBrO3的物质的量为：n（KBrO3）= mol× + mol× = mol，故答案为： ；④当a=1时， ＜a＜ ，反应产物为I2、IO3-、Br2 ， 发生的反应有：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O、5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，设反应生成碘单质为xmol、生成的KIO3为ymol，根据碘原子守恒可得：2x+y=1，根据消耗的KBrO3为1mol可得：0.2x+1.2y=1，联立解得：x=0.1、y=0.8，即：生成碘单质为0.1mol、生成的KIO3为0.8mol，根据反应可知生成溴的物质的量为：0.1mol× +0.8mol× =0.5mol．
32. （1）23:15
（2）NaNO3；NaNO2
（3）=
【考点】氧化还原反应
【解析】（1）根据反应①可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价，其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价，NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，质量之比为23:15，故答案为：23:15；
（2）在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3 ， 还原产物为NaNO2 ，故答案为：NaNO3；NaNO2；
（3）反应①中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，反应②中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，
三、实验探究题
33. （1）干燥管；做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中
（2）关闭K1 ，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好
（3）O2
（4）从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中
（5）降温结晶
（6） 或 ；偏小
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】（1）仪器a的名称为干燥管，装置②的作用是做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中，故答案为：干燥管；安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中；(2)检查装置气密性首先要形成密闭系统，然后通过升高温度形成压强差，具体操作是关闭K1 ， 关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好，故答案为：关闭K1 ，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好；（3）由题给化学方程式可知，反应中过氧化氢中氧元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，则过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故答案为：O2；（4）实验完成后，为防止装置中残留的ClO2气体污染空气，应打开止水夹K1 ， 从K1处通入空气，将残留的ClO2气体鼓入④中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中；（5）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，则从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：降温结晶；（6）由题意可知，NaClO2·3H2O灼烧至恒重得到NaCl，固体减少的质量为氧气和水的质量，则氧气和水的质量为（a—b），设氧气的物质的量为xmol，由方程式可知水的物质的量为3xmol，则可得32x+18×3x=（a—b），解得x= ，由方程式可得关系式NaClO2·3H2O—O2↑，则n（NaClO2·3H2O）= n（O2）= mol，晶体中NaClO2·3H2O的质量分数为 = 或 。若发生副反应4[NaClO2·3H2O] 2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，会导致灼烧恒重后固体质量增大，即b增大，所以 减小。故答案为： 或 ，偏小。
34. （1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度；球形冷凝管；NaOH溶液
（4）从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含I- ， 否则不含I-
（5）2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O
（6） ×100%
【考点】氯、溴、碘的性质实验
【解析】(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘进入水层；(2)四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体混合物采用分液的方法，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，故答案为：分液；(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；根据图示，仪器a为球形冷凝管；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者都能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度；球形冷凝管；NaOH溶液；(4)碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ， 若溶液变蓝色，说明废水中含有I- ， 否则不含I- ， 故答案为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I- ， 否则不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；(6)与Na2S2O3反应消耗的n(I2)= n(Na2S2O3)= ×0.1000mol L-1×V×10-3 L= ×0.1000×V×10-3 mol，则与硫离子反应的n(I2)=25×10-3 L×0.1000mol L-1- ×0.1000×V×10-3 mol=(25×10-3 ×0.1000- ×0.1000×V×10-3)mol，根据转移电子守恒知关系式S2-～I2 ， 所以n(S2-)=(25×10-3 ×0.1000- ×0.1000×V×10-3)mol，m(S2-)=(25×10-3 ×0.1000- ×0.1000×V×10-3)mol×32g/mol，其质量分数= ×100%= ×100%，故答案为： ×100%。
一、单选题
1.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. C→CO2 B. H2O2→O2 C. Na2SO3→SO2 D. KMnO4→MnO2
2.反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（ ）
A. Br2 B. NaBr C. NaBrO3 D. H2O
3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 CaO + CO2↑ B. Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2↑+ H2O
C. 2Cu + O2 2CuO D. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A. 氧化还原反应一定有单质参与
B. 氧化还原反应一定有氧元素参与
C. 氧化还原反应的实质是电子的得失
D. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
5.反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化产物是（ ）
A. H2SO4 B. CuSO4 C. SO2 D. H2O
6.反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是( )
A. Cu B. 浓H2SO4 C. CuSO4 D. SO2
7.下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）
A. 钠 B. 氯气 C. 氧化钙 D. 过氧化钠
8.下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A CH≡CH(H2S) CuSO4溶液
B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液
C 铜粉（铁粉） 过量盐酸
D Cl2(HCl) H2O
9.下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
A. SO2+2H2S=3S↓+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
10.下列应用一定发生了氧化还原反应的是（ ）
A. 二氧化硫漂白草帽 B. 硅胶做干燥剂吸附水份
C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化
11.已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2 ， 则对实验结果分析或预测正确的是（ ）
A. 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO
B. 加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-
C. FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成
D. FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色
12.下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．向蔗糖中加入浓硫酸
13.在常温下发生下列几种反应：
①16H++10Z +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B
③2B +Z2=B2+2Z
根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ）
A. ①中X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z ＞A2+
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 D. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z
14.下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A. H2O2→H2O B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. CO2→CO
15.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A. CuO→Cu B. H2O2→O2 C. CaCO3→CO2 D. FeCl2→FeCl3
16.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )
A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2O
C. NH3+ HNO3=NH4NO3 D. 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H2
17.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A. 煤液化制得清洁能源 B. 用酒精测试仪检测酒驾
C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D. 从海水中提取氯化镁
18.下列叙述正确的是（ ）
A. 电解质在水溶液的电离需要通电
B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
19.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A. Br2、Br-、I2 B. Br-、I2、IO3- C. Br-、IO3- D. Br-、I2
20.氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）
A. Cl2+2KI=I2 +2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
21.有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
22.下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨
④加碘食盐——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
23.四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru +。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是( )
A. 若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1：3， 则还原产物为Cl2
B. RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2 转移电子数为NA
C. 酸性介质中氧化性：RuO4>ClO3->Cl2
D. 在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O
24.已知H2SO3＋I2＋H2O = H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2 ， 恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
25.下列化学方程式中电子转移错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、填空题
26.某金属硝酸盐受热分解产生的NO2和O2的比例是6:1，该金属反应前后的化合价________（填“升高”，“降低”或“不变”）。
27.氧化还原反应的本质是________。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，________元素化 合价升高，被________（填“氧化”或“还原”），发生________（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是________。________元素化合价降低，被________（填“氧化”或“还原），发生________（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是________。
28.在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，转移的电子数为________．
29.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为________；漂白粉的有效成分是（填化学式）________．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是________．
30.已知反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 ， 通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________，参加反应的HCl的物质的量为________，其中被氧化的HCl的质量________．
31.已知在酸性条件下有以下反应关系：
（i）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，其本身被还原为Br2 ．
（ii）Br2能将I-氧化为I2 ．
（iii）KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是________．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
编号 a的取值范围 产物的化学式或（离子符号）
A ________ I2 ， Br-
B ＜a＜ ________
C a= ________
D ________ I2 ， IO3- ， Br2
E a≥ ________
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为________．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为________．
32.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
① ②
（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为________。
（2）在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①________②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
三、实验探究题
33.NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。
完成下列填空：
（1）仪器a的名称为 ，装置②的作用是________。
（2）检查装置气密性的方法是 。
（3）关闭K1 ， 从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是________。
（4）实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1 ， ________。
（5）从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________、过滤洗涤、干燥等。
（6）晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是________。
若发生副反应4[NaClO2·3H2O] 2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会________。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
34.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、 等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－ ， 其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是 。
（2）操作 的名称为________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为________。
（4）已知： ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
② ；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。
（5）二氧化氯（ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式： 。
（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为 （写出表达式）
答案解析部分
一、单选题
1. A
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A．C→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意；
B．H2O2→O2，O元素的化合价降低，B与题意不符；
C．Na2SO3→SO2，所有元素的化合价不变，C与题意不符；
D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，D与题意不符；
2. C
【考点】氧化还原反应
【解析】反应3Br2+6NaOH 5NaBr+ NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3中的+5价，化合价降低得电子，被还原，化合价升高失电子，被氧化，则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，
3. C
【考点】氧化还原反应
【解析】A、反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C、铜在反应中失去电子，氧气得到电子，是氧化还原反应，C符合题意；
D、反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意，
4. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．氧化还原反应不一定有单质参与，如：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A不符合题意；
B．氧化还原反应不一定有氧元素参与，如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， 故B不符合题意；
C．氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子得失和电子对偏移，故C不符合题意；
D．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故D符合题意；
5. B
【考点】氧化还原反应
【解析】反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中Cu的化合价从0价升高到+2价，被氧化，CuSO4为氧化产物，S的化合价从+6价降低到+4价，被还原，SO2为还原产物，故B符合题意；
6. B
【考点】氧化还原反应
【解析】在该反应中，H2SO4中硫元素由+6价变为+4价，化合价降低，发生还原反应，因此浓硫酸为氧化剂，B符合题意；
7. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂；
B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠；
8. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A．CH≡CH中含有H2S杂质，H2S可与CuSO4溶液发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 ， 可以达到除杂目的，且反应非氧化还原反应， A项符合题意；
B．CO2也会和Na2CO3溶液反应，除杂试剂选择不符合题意，应选NaHCO3溶液作除杂试剂，B项不符合题意；
C．铜粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于氧化还原反应， C项不符合题意；
D．Cl2能溶于水，也能和H2O发生反应，除杂试剂选择不符合题意，应选饱和食盐水作除杂试剂，D项不符合题意；
9. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A. SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，H2S中S元素的化合价由-2价升高为0，S既是氧化产物也是还原产物，故A符合；
B. Na2O2中-1价的O元素的化合价即升高又降低，NaOH为还原产物，O2为氧化产物，故B不符合；
C. 该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合；
D. Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，ZnCl2为氧化产物，H2为还原产物，故D不符合；
10. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，A不符合题意；
B．硅胶吸水过程没有新物质生成，为物理变化，B不符合题意；
C．氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化，有化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意；
11. A
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A．由于氧化性IO3->I2 ， 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可能是IO3-在酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2 ， 使得淀粉溶液变蓝，A符合题意；
B．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，可能是过量的氯水将I-氧化为 lO3-，从而溶液不变蓝，B不符合题意；
C．由于氧化性Fe3+>I2 ， 所以还原性：I->Fe2+ ， 则FeI2溶液中滴加少量氯水，Cl2先氧化I- ， Cl2的量较少，则不一定会氧化Fe2+ ， 因此溶液中不一定有Fe3+生成，C不符合题意；
D．氧化性Fe3+>I2 ， FeCl2溶液中滴加足量碘水和KSCN溶液，I2不能将Fe2+氧化生成Fe3+ ， 则溶液不会变红色，D不符合题意；
12. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应无化合价变化，不发生氧化还原反应，A符合题意；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ ， 有化合价变化，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C.利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应，D不符合题意；
13. B
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A. ①中X元素化合价由+7价降低到+2价，X2+是还原产物，不符合题意；
B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为： A2+>B-> Z- ， 符合题意；
C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2 , 不符合题意；
D. 根据以上分析，还原性： A2+> Z- ， 所以溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- ， 不符合题意；
14. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.H2O2→H2O中O元素的化合价降低，但自身可以发生歧化反应来实现，则不需要加还原剂就能实现，故A不选；
B.H2→HCl中H元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B不选；
C.CaCl2→CaCO3中元素的化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故C不选；
D.CO2→CO中C元素的化合价降低，则需要加入某种还原剂才能实现，故D选；
15. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入氢气，故A不符合题意；
B、H2O2→O2中O元素的化合价升高，可以加入合适的氧化剂来实现，但是双氧水可以自身分解得到氧气，也可以不加入氧化剂，故B不符合题意；
C、CaCO3→CO2不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D符合题意；
16. B
【考点】氧化还原反应
【解析】A.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，A不符合题意；
B.该反应中，氮元素由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，体现还原性，B符合题意；
C.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，C不符合题意；
D.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，D不符合题意；
17. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.煤液化制得清洁能源的过程中，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.酒精的主要成分是C2H5OH，具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应过程中氯元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.海水中含有MgCl2 ， 从海水中提取MgCl2的过程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
18. D
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A.电解质电离不需要通电，故A不符合题意；
B.得电子能力强的氧化剂氧化性强，与电子多少无关，故B不符合题意；
C.有些阳离子也有氧化性和还原性，如亚铁离子，故C不符合题意；
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，如碳酸，故D符合题意；
19. D
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2 ， 氧化性：KBrO3 > KIO3或I2 ，
还原性：I－ > Br2；
⑵Br2能将I－氧化为I2 ， 氧化性：Br2>I2 ， 还原性I－ > Br－；
⑶KIO3能将I－氧化为I2 ， 也能将Br－氧化为Br2 ， 本身被还原为I2 ，
氧化性：KIO3 > Br2 ， 还原性：Br－ > I2；
氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2
还原性：I－ > Br－> I2
A.由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－ ， 故A不符合题意；
B.IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B不符合题意；
C.IO3－与Br－反应，不能共存，故C不符合题意；
D.由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－ ， I－被氧化成I2 ， 故D符合题意；
20. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.Cl2+2KI=I2 +2KCl，氯化合价降低，是氧化还原反应，也是置换反应，故不满足题意；
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故不满足题意；
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 铁化合价升高，是氧化还原反应，也是化合反应，故不满足题意；
D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO，氮化合价变化，是氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、置换反应，故D符合题意；
21. A
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+ ， （2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；
22. D
【考点】卤化银，碘与人体健康，氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】性质决定用途。氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，所以氯气做消毒剂；AgBr具有感光性，所以用在制胶卷；AgI可用来人工降雨；人体缺碘易造成甲状腺肿大，所以在食盐中加碘，预防甲状腺肿大；淀粉遇碘变蓝色，所以淀粉检验碘的存在；次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，所以用来漂白织物，
23. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.设还原产物中Cl的化合价为a，根据得失电子守恒可得关系式(5-a)×1=(8-6)×3，解得 a=-1，因此还原产物为Cl- ， A不符合题意；
B.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C.Na2RuO4与NaClO3反应生成RuO4的过程中，Na2RuO4被NaClO3氧化为RuO4 ， 因此氧化剂为NaClO3 ， 氧化产物为RuO4 ， 因此氧化性NaClO3>RuO4 ， C不符合题意；
D.Na2RuO4与NaClO在酸性条件下反应生成NaCl和RuO4 ， 结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为：Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋NaCl＋RuO4＋H2O，D符合题意；
24. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．根据H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI可知，H2SO3还原性大于HI；将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，氯气先氧化H2SO3 ， 再氧化HI；物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl，A不符合题意；
B．设H2SO3的物质的量为xmol，则H2SO3消耗氯气为xmol；有mol的HI被氧化，消耗氯气mol，xmol+mol=0.1mol，x=0.08mol，所以H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol L-1 ， B不符合题意；
C.0.08molH2SO3消耗氯气为0.08mol，0.08molHI消耗氯气为0.04mol，共消耗氯气0.12mol，所以若再通入0.02mol Cl2 ， 恰好能将HI和H2SO3完全氧化，C不符合题意；
D．通入0.1mol Cl2被氧化的HI只有H2SO3的一半，发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O═4SO42-+I2+10Cl-+16H+ ， D符合题意；
25. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A不符合题意；
B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B不符合题意；
C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C不符合题意；
D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为： ，故D符合题意；
二、填空题
26. 升高
【考点】氧化还原反应
【解析】由NO2和O2的物质的量之比为6:1可知，N的化合价由硝酸根中的+5价降到NO2中的+4价，每个N原子降了1价,6个氮原子共降了6价；而2个-2价O生成O2的化合价只升高了4价,根据氧化还原反应中的电子守恒原理可知,金属元素的化合价需要升高。
答案应为升高。
27. 电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl；Mn；还原；还原；MnO2
【考点】氧化还原反应
【解析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应 MnO2+4HCl(浓)
=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl ；Mn；还原；还原；MnO2。
28.HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA
【考点】氧化还原反应
【解析】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，Cu（NO3）2 是氧化产物，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，反应中转移6mol电子，即转移的电子数为6NA； 故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA ．
29.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1
【考点】氧化还原反应，氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】解：氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1， 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1．
30.；0.2mol；3.65g
【考点】氧化还原反应
【解析】解：Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，反应中转移2个电子，则用双线桥表示为 ，
n（Cl2）= =0.05mol，则参加反应的HCl为0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即为0.1mol，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
31.KBrO3＞KIO3＞Br2；a≤ ；I2、Br-、Br2；I2、Br2；＜a＜ ；IO3-、Br2；；I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol
【考点】氧化还原反应
【解析】解：①由（i）在反应BrO3-+H++I-→IO3-+Br2+H2O中，氧化性：BrO3-＞IO3- ， 由（iii）在反应IO3-+H++I-→Br2+I2+H2O中，氧化性：IO3-＞Br2 ， 由（ii）可知氧化性：Br2＞I2 ， 则氧化性：KBrO3＞KIO3＞Br2 ，故答案为：KBrO3＞KIO3＞Br2；②A．当a≤ 时，KBrO3不足，反应生成I2、Br- ， 反应方程式为：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；C．当a= 时，二者反应生成I2、Br2 ， 反应方程式为：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；B．当 ＜a＜ 时：反应产物为：I2、Br-、Br2 ， 发生的反应具有A又有B的反应；E．当a≥ 时，KBrO3足量，发生反应为：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反应产物为：IO3-、Br2；
D．当 ＜a＜ 时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：I2、IO3-、Br2 ，
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，根据碘原子守恒可知，碘单质和碘酸钾的物质的量为： = mol，由反应10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O和5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O可知，反应消耗KBrO3的物质的量为：n（KBrO3）= mol× + mol× = mol，故答案为： ；④当a=1时， ＜a＜ ，反应产物为I2、IO3-、Br2 ， 发生的反应有：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O、5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，设反应生成碘单质为xmol、生成的KIO3为ymol，根据碘原子守恒可得：2x+y=1，根据消耗的KBrO3为1mol可得：0.2x+1.2y=1，联立解得：x=0.1、y=0.8，即：生成碘单质为0.1mol、生成的KIO3为0.8mol，根据反应可知生成溴的物质的量为：0.1mol× +0.8mol× =0.5mol．
32. （1）23:15
（2）NaNO3；NaNO2
（3）=
【考点】氧化还原反应
【解析】（1）根据反应①可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价，其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价，NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，质量之比为23:15，故答案为：23:15；
（2）在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3 ， 还原产物为NaNO2 ，故答案为：NaNO3；NaNO2；
（3）反应①中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，反应②中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，
三、实验探究题
33. （1）干燥管；做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中
（2）关闭K1 ，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好
（3）O2
（4）从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中
（5）降温结晶
（6） 或 ；偏小
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】（1）仪器a的名称为干燥管，装置②的作用是做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中，故答案为：干燥管；安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中；(2)检查装置气密性首先要形成密闭系统，然后通过升高温度形成压强差，具体操作是关闭K1 ， 关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好，故答案为：关闭K1 ，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好；（3）由题给化学方程式可知，反应中过氧化氢中氧元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，则过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故答案为：O2；（4）实验完成后，为防止装置中残留的ClO2气体污染空气，应打开止水夹K1 ， 从K1处通入空气，将残留的ClO2气体鼓入④中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中；（5）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，则从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：降温结晶；（6）由题意可知，NaClO2·3H2O灼烧至恒重得到NaCl，固体减少的质量为氧气和水的质量，则氧气和水的质量为（a—b），设氧气的物质的量为xmol，由方程式可知水的物质的量为3xmol，则可得32x+18×3x=（a—b），解得x= ，由方程式可得关系式NaClO2·3H2O—O2↑，则n（NaClO2·3H2O）= n（O2）= mol，晶体中NaClO2·3H2O的质量分数为 = 或 。若发生副反应4[NaClO2·3H2O] 2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，会导致灼烧恒重后固体质量增大，即b增大，所以 减小。故答案为： 或 ，偏小。
34. （1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度；球形冷凝管；NaOH溶液
（4）从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含I- ， 否则不含I-
（5）2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O
（6） ×100%
【考点】氯、溴、碘的性质实验
【解析】(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘进入水层；(2)四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体混合物采用分液的方法，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，故答案为：分液；(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；根据图示，仪器a为球形冷凝管；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者都能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度；球形冷凝管；NaOH溶液；(4)碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ， 若溶液变蓝色，说明废水中含有I- ， 否则不含I- ， 故答案为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I- ， 否则不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；(6)与Na2S2O3反应消耗的n(I2)= n(Na2S2O3)= ×0.1000mol L-1×V×10-3 L= ×0.1000×V×10-3 mol，则与硫离子反应的n(I2)=25×10-3 L×0.1000mol L-1- ×0.1000×V×10-3 mol=(25×10-3 ×0.1000- ×0.1000×V×10-3)mol，根据转移电子守恒知关系式S2-～I2 ， 所以n(S2-)=(25×10-3 ×0.1000- ×0.1000×V×10-3)mol，m(S2-)=(25×10-3 ×0.1000- ×0.1000×V×10-3)mol×32g/mol，其质量分数= ×100%= ×100%，故答案为： ×100%。