唐尧中学 2021—2022 学年度上学期第二次月考 5、关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中,不正确的是( )
A.铁元素化合价不相同 B.氧元素的化合价完全相同
高一 化学
C.氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体 D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
（满分：100分，时间：75 分钟）
6、欲进行下列实验,其方案设计合理的是( )
注意事项：
A B C D
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡上。
检验装置气密性 实验室制 Fe(OH)2 制备过氧化钠 比较 NaHCO3和 Na2CO3溶解度
2．请将答案正确填写在答题卡上。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共 9小题，每小题 3分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
A.A B.B C.C D.D
1、手工制作是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是( )
7、下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是( )
A 天津糖人 B 山东面塑 C 芜湖铁画 D 东阳木雕
A.能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中: K+、HCO 、NO 、Ba2+3 3
B.0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中: Na+、SO2 、Cl-、K+4
C.无色澄清透明溶液中: NO 、Cu2+3 、Na
+、Cl-
D.含有 Fe3+的溶液中: I 、NO 3、Cl
、SO2 4
A.A B.B C.C D.D
8、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的
2、化学让生活更美好,下列说法正确的是( )
解释正确的是( )
A.84 消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理相同
选项 操作、现象 解释
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
A 向 KI-淀粉溶液中加入 FeCl 溶液,溶液变蓝 Fe3+3 能与淀粉发生显色反应
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
C 向盐酸中加入少量铁粉,有气泡产生 说明 Fe 被氧化为 Fe3+
3、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A.钠元素在自然界中只有化合态 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间, 说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成
D
B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为 NaCO 白色物质变成了红褐色 Fe(OH)3 3
C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰均为黄色 A.A B.B C.C D.D
D.把一小块金属钠投入含有 Fe2+的溶液中,能够置换出单质铁 9、高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,可应用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可
4、氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( ) 用离子方程式表示为 3ClO
+ 2Fe3+ + 10OH = 2FeO2 + 3Cl 4 + 5H2O。下列有关说法错误的是 ( )
A. Cl2能溶于水,可用于工业制盐酸 B. ClO 有强氧化性,可用于自来水消毒 A.高铁酸钠中铁元素的化合价为+6 价 2
2
C.HClO 不稳定,可用作棉、麻的漂白剂 D.NaCl 易溶于水,可用于工业电解制备钠 B.由上述反应可知, ClO 的氧化性强于 FeO4
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C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3
D. Na2FeO4处理水时,不仅能消毒,而且生成的 Fe3与水反应形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
二、 选择题：本题共 4 小题。每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
或者两项是符合题目要求的。选对但不全得 2 分，只要选错 1 个，该小题得 0 分。
10、下列离子方程式正确的是( )
A.大理石与醋酸反应: CO2 3 + 2CH
3COOH = 2CH3COOH +H2O + CO2 ↑
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳: CO2 + OH
= HCO 3
2+ 2+ 3+
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+ + 2
A.a 点时溶液中阳离子有 Cu 、Fe 、Fe
+ OH + H + SO4 = BaSO4 ↓ +H2O
B.b 点时溶液中发生的反应为Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应: HCO 3 + OH
+ Ca2+ = H2O + CaCO3 ↓
C.c 点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
11、用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
D.原溶液中 Fe2(SO)3和 CuSO4 的物质的量浓度之比为 1:1
A. 0.1mol Na2O 和 Na2O2 的混合物含有的阴离子数目为 0.1NA
三、非选择题：本题共 4 小题，共 57 分
B.常温下 9g H2O 所含有的中子数为 5NA
14．（19 分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道
C.标准状况下,11.2L 氦气含有的分子数目为 NA
理。请填空：
D.足量 MnO2和 40mL10mol/L 浓盐酸共热可生成 Cl2分子数目为 0.1NA
（1）我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
12、将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收 S,其物质转化
过氧化钠固体___________，氢氧化铁胶体___________。
如图所示。下列说法正确的是( )
（2）写出下列物质的电离方程式：
Al2(SO4)3___________，Ba(OH)2___________。
（3）通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写)_________，胶体和溶液的本质区别是 。
（4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是___________。
A. Fe2+是该转化过程的催化剂
Δ
B.该处理过程中,溶液中的 c(Cl-) 保持不变 （5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化
C.该过程中每回收 32 g 硫,消耗 11.2 L 的氧气 剂和还原剂的物质的量之比为___________；如果产生标准状况下 22.4LCO2，则转移的电子的物质的
D.过程③的离子方程式为4Fe2+ + O +4H+2 = 4Fe
3+ + 2H2O 量为___________mol。
13、向 100mL Fe2(SO)3和 CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与 （6）有下列 6 种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，
加入铁粉的质量如图所示,忽略溶液体积的变化,下列说法不正确的是( ) 将除 Na2SO3的 5 种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：
_____+ Na2SO3+_____ = _____+_____+_____ + H2O。
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15.（10分） FeCl3 是一种重要的盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等。 (1) 写出下列物质的化学式 : A: D R
(2) 按要求写出下列反应的方程式 : H 在潮湿空气中变成 M 的化学方程式 :
I.配制100mL 1.00mol/L FeCl3 溶液
D 与盐酸反应的离子方程式 :
(3) 检验气体 C 的方法 :
17．（16 分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）需要FeCl3 固体的质量是___________。
（2）步骤 C 中玻璃棒的作用是___________。
（3）步骤 F 的名称是___________，若仰视刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)。
（4）步骤 G 结束后，将所配溶液装瓶、贴标签，请将标签内容填写在下图中___________。
①请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式___________，
②通入⑥的离子方程式___________。
II.已知 FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备 FeCl3的装置如图所示。
II：探究FeCl3 的性质
将少量FeCl3 溶液滴入一定量的NaOH溶液中，观察到的现象是
III：制备Fe(OH)3胶体
将 5~6 滴FeCl3 饱和溶液滴入一定量的沸水中，继续煮沸一段时间，停止加热，有关反应的化学方程式
是___________。
16. (12 分)已知 A 为淡黄色固体 , T 、 R 为两种常见的用途很广的金属单质 ,D 是具有磁性的黑色 回答下列问题：
晶体 ,C 是无色无味的气体 ,H 是白色沉淀 , 且在潮湿空气中迅速变为灰绿色 , 最终变为红褐色固体。 (1)仪器 X 的名称为___________，装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置 B 中溶液为___________，C 的作用是___________。
(3)加热时，先点燃装置 A 的酒精灯，当___________时，再点燃装置 D 的酒精灯。
(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置 D 和 E，比用细导管连接的优点是___________。
(5)装置 F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答 2条)___________。
第 5 页 共 6 页 ◎ 第 6 页 共 6 页高一 化学参考答案
选择题
1. C 2. B 3. D 4. B 5. C 6. A 7. B 8. D 9. C 10. BD 11. A 12. AD 13. CD
非选择题
14. （19分）
（1）淡黄色（1分） 红褐色 （1分）
（2） Al2(SO4)3= 2Al3++3 （1分） Ba(OH)2= Ba2++2OH- （1分）
（3 丁达尔效应（1分） 分散质粒子直径大小不同（1分）
（4） ② （2分）
（5）4：1（2分） 4 （2分）
（6） H2SO4 5 2KIO3 I2 5Na2SO4 K2SO4 1 （每空1分）
15.（10分）
Ⅰ（1）16.25g （1分）
（2）引流 （1分）
（3）定容 （1分） 偏小 （2分）
（4）1.00mol/LFeCl3溶液 （1分）
Ⅱ 有红褐色沉淀生成 （2分）
Ⅲ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2分）
16.（9分）
(1) Na2O2 （1分） Fe3O4 （1分） Al（1分）
(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）
Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O （2分）
(3)用带火星的木条伸入试管口，若木条复燃说明有氧气生成 （2分）
17.（19分）
Ⅰ（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分）
（2） ① Fe、Cu （2分） ② Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ （2分）
Ⅱ（1） 圆底烧瓶（1分） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（2）饱和食盐水（1分） 除水或者干燥Cl2 （1分）
（3）装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管)（2分）
（4）防止堵塞防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解（2分）
（5）吸收多余的Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解 （4分）
