高二化学 水的电离和溶液的PH值
文档属性
| 名称 | 高二化学 水的电离和溶液的PH值 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 249.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-07 12:37:56 | ||
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文档简介
课件14张PPT。第二节 水的电离和溶液的pH
溶液的pH值与酸碱性的关系pH =7pH＜7pH＞7讨论：100 ℃时纯水中氢离子浓度为多少？
1×10—6mol/L
是否说明100 ℃时纯水呈弱酸性？
不能，因为[H+] = [OH-]复习：
1、某温度下，纯水中C（H+）=2.0× 10-7 mol/L ,则
此时溶液中的C（OH-）为：____________ mol/L 。
若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0× 10-6
mol/L ，则C（OH-）为：____________ mol/L 。KW= C（H+）. C（OH-）=（ 2.0× 10-7 ）2= 4.0× 10-14
C（OH-） = KW / C（H+） = 4× 10-14 / 5.0× 10-6
=8.0× 10-9 mol/L
2.0× 10-78.0× 10-9一、有关pH的基本计算
求25。C时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、盐酸溶液的pH分别为多少？
2、意义：表示溶液酸、碱性的强弱。1、表达：用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH=-lg ｛C（H+）｝pH值∵表示较小的[H+]=10-12mol/L时，很麻烦
∴所以引入了一种方便方案：
C（H+） →
10-12mol/L → 负对数—— p
H+——HpH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1×10—5 =5
pH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1×10—1 =1
pH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1 =0
pH值越小酸性_______， pH值越大碱性_______越强越强试一试：
10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH为多少？
pH=-lg｛ C（H+）｝= -lg｛KW / C（OH-）｝= -lg（10—14 / 10—5 ）=9小结：1、一种酸或一种碱pH的计算
酸：先求C（H+）再求pH
碱：先算C（OH-） ，再利用KW计算出C（H+）
试一试：
1、25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液.
溶液中， C（OH-） = _____mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = ___ C（OH-） =_____。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = ___ C（OH-） =___ 。
二、有关溶液稀释时pH的计算10—910—610—810—710—7C（H+） =小结：2、有关溶液稀释时pH的计算
⑴、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+） 1、酸的稀释：C（H+）水+ C（H+）酸
= 10—7+ 10—9≈ 10—7 mol/L2、 碱的稀释 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？C（OH-） =10—5/10= 10—6 mol/L pH=-lg C（H+）= -lgKW/ C（OH-） = -lg10—8 =8在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？小结：
⑵、碱的稀释先求C（OH-） ，再转换成C（H+）
⑶、当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）
C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7
pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7
1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略三、有关pH 的计算——溶液的混合pH=-lg C（H+）=-lg｛（1×10—2+1×10—4）/2｝=-lg（5×10—3 ）=3-lg5=2.3小结：有关pH 的计算——溶液的混合
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的
pH＝ 。两种pH值不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3
2.32、强碱与强碱混合有关pH 的计算——溶液的混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）
A、 mol·L-1 B、 mol·L-1
C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 C（OH-） =（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+DC（H+） = KW / C（ OH- ）=2×10-10 mol·L-1
2、强碱与强碱混合有关pH 的计算——溶液的混合pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。小结：两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3
12.73、强酸与强碱混合试一试：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！有关pH 的计算——溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1有关pH 的计算——溶液的混合在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg10-14 /0.1=-lg10—13=13= -lg｛KW / C（OH-）｝C（OH-）=（0.06 – 0.04)÷(0.1+0.1)=0.1mol/L作业能力训练中第4、6、16题
溶液的pH值与酸碱性的关系pH =7pH＜7pH＞7讨论：100 ℃时纯水中氢离子浓度为多少？
1×10—6mol/L
是否说明100 ℃时纯水呈弱酸性？
不能，因为[H+] = [OH-]复习：
1、某温度下，纯水中C（H+）=2.0× 10-7 mol/L ,则
此时溶液中的C（OH-）为：____________ mol/L 。
若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0× 10-6
mol/L ，则C（OH-）为：____________ mol/L 。KW= C（H+）. C（OH-）=（ 2.0× 10-7 ）2= 4.0× 10-14
C（OH-） = KW / C（H+） = 4× 10-14 / 5.0× 10-6
=8.0× 10-9 mol/L
2.0× 10-78.0× 10-9一、有关pH的基本计算
求25。C时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、盐酸溶液的pH分别为多少？
2、意义：表示溶液酸、碱性的强弱。1、表达：用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH=-lg ｛C（H+）｝pH值∵表示较小的[H+]=10-12mol/L时，很麻烦
∴所以引入了一种方便方案：
C（H+） →
10-12mol/L → 负对数—— p
H+——HpH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1×10—5 =5
pH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1×10—1 =1
pH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1 =0
pH值越小酸性_______， pH值越大碱性_______越强越强试一试：
10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH为多少？
pH=-lg｛ C（H+）｝= -lg｛KW / C（OH-）｝= -lg（10—14 / 10—5 ）=9小结：1、一种酸或一种碱pH的计算
酸：先求C（H+）再求pH
碱：先算C（OH-） ，再利用KW计算出C（H+）
试一试：
1、25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液.
溶液中， C（OH-） = _____mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = ___ C（OH-） =_____。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = ___ C（OH-） =___ 。
二、有关溶液稀释时pH的计算10—910—610—810—710—7C（H+） =小结：2、有关溶液稀释时pH的计算
⑴、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+） 1、酸的稀释：C（H+）水+ C（H+）酸
= 10—7+ 10—9≈ 10—7 mol/L2、 碱的稀释 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？C（OH-） =10—5/10= 10—6 mol/L pH=-lg C（H+）= -lgKW/ C（OH-） = -lg10—8 =8在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？小结：
⑵、碱的稀释先求C（OH-） ，再转换成C（H+）
⑶、当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）
C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7
pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7
1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略三、有关pH 的计算——溶液的混合pH=-lg C（H+）=-lg｛（1×10—2+1×10—4）/2｝=-lg（5×10—3 ）=3-lg5=2.3小结：有关pH 的计算——溶液的混合
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的
pH＝ 。两种pH值不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3
2.32、强碱与强碱混合有关pH 的计算——溶液的混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）
A、 mol·L-1 B、 mol·L-1
C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 C（OH-） =（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+DC（H+） = KW / C（ OH- ）=2×10-10 mol·L-1
2、强碱与强碱混合有关pH 的计算——溶液的混合pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。小结：两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3
12.73、强酸与强碱混合试一试：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！有关pH 的计算——溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1有关pH 的计算——溶液的混合在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg10-14 /0.1=-lg10—13=13= -lg｛KW / C（OH-）｝C（OH-）=（0.06 – 0.04)÷(0.1+0.1)=0.1mol/L作业能力训练中第4、6、16题