佛山市部分学校2021-2022学年高二上学期期中联考
化学（选考）
本试卷共8页，26小题，满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O：16 N：14 K：39 Cl：35.5
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题：本大题共22小题，每小题2分共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是
A．利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由火电站提供电力电解水产生氢气
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H5
CH3COOH（aq）＋KOH（aq）=CH3COOK（aq）＋H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
A．①④ B．① C．②③④ D．①③
3． 下列电离方程式正确的是
A. KHSO4(熔融) ==== K+ ＋HSO4- B. HCO3－＋H2O ==== CO32- ＋H3O+
C. H2CO3 CO32- ＋2H+ D. BaSO4 Ba2+ ＋SO42-
4． 下列说法正确的是
A．1 mol盐酸与1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJ．mol-1
B．25℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO反应一定是吸热反应
D．25℃时， 1 mol甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热
5． 用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A．c(A－)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)
C．c(H＋).c(A－) /c(HA) D．n(A－)
6. 汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是
A．提高尾气流速 B． 使用更高效催化剂
C．增设尾气循环处理系统 D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”
7. 为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1 V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 5
② 25 5 0.2 5 0.2 10
③ 35 5 0.1 10 0.1 5
④ 35 5 0.2 5 0.2 10
A．实验① 和③ 探究了温度对反应速率的影响
B．实验① 和② 探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响
C．实验④最先出现浑浊
D．H2O的作用是保证溶液总体积相同
8． 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl
生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
则下列热化学方程式不正确的是
A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
9． 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B. 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 升高温度能够促进水的电离
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅
10. 下列说法中正确的是
A. 合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大
B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保
C. 工业合成氨的反应是 H<0、 S<0的反应，在任何温度下都可自发进行
D. 在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好
11. 下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．标况下11.2升CO2与2L0.5 mol L 1NaOH恰好反应的溶液
C．加入酚酞呈无色的溶液 D．混合溶液中，c(H＋)= mol L 1
12. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 。达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2 ，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量为
A．0.40 mol B．0.80 mol
C．大于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol
13. 已知反应 的反应机理如下：
快；
慢；
快。
下列有关说法正确的是
A.和是该反应的催化剂
B. 反应的正活化能最小
C. 反应速率
D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
14. 某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋3B(g)C(g) ＋2D(g)，
当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是
混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量 ④A的物质的量
A．② ③ ④ B．② ③ C．① ③ ④ D．只有④
15. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与CO反应）的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是
A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．将粗Ni与CO密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni.
16．常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1＋lg。下列说法不正确的是
A．曲线c表示c(CO32-)随溶液pH变化的曲线
B．H2CO3的Ka1的数量级为10-7
C．当血浆中c(HCO)增大时，pH一定增大
D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO3-)是c(H2CO3)的10倍
17. 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不正确的是
A．该反应的正反应是放热反应
B．A点与C点的化学反应速率v(A)
C．在反应进行到D点时，v(正)D．A点与B点相比，B点的c(I2)大
18. 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A降低温度 B增大压强
C升高温度 D及时将CO2和N2从反应体系中移走
19．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
C． 将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
D．水的电离程度：X＝Z＞Y
20．某反应的平衡常数表达式为，在一定条件下达到平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH<0
B．反应2CO2(g) + 2H2(g)2CO(g) + 2H2O(g) 的平衡常数K ’=K 2
C．压缩体积，增大压强，正、逆反应速率不变，平衡不移动
D．恒容、恒温下充入CO，平衡逆向移动，K值变小
21.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
22.下列选项正确的是
A. 图①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJ mol-1的能量变化
B. 图②中表示碳的燃烧热
C. 实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL）
D. 已知稳定性：B第二部分非选择题（56分)
23.（14分）SO2在生产、生活中有着广泛的用途。
(
0
ν
ν
(
正)
ν
(
正)
ν
(
正)
ν
(逆)
ν
(逆)
ν
(逆)
t
0
t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
t
6
t
)（1）SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其反应逆反应的活化能为 。
(
图3
)
（2）图2中L、X表示物理量压强或温度，依据题中信息可以判断：①X表示的物理量是 ，理由是 ；② L1 L2（填“>”、“<”或“＝” ）。
（3）图3是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。t1、t3、t4时刻，体系中分别改变了一个条件，它们是t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。
24．（14分）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：
资料1：室温下，H2O2溶液可与氢碘酸(HI)反应，生成I2，溶液为棕黄色。
资料2：实验数据如下表所示。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验条件 25℃，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液
c(H2O2)/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出现棕黄色时间/s 13.0 6.5 4.3 6.5 4.3
（1）H2O2溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为 。
（2）以上实验是研究 对反应速率的影响；该反应的反应速率可表示为v＝k·cm(H2O2)·cn(HI)，式中k为常数，m、n值可由上表中数据确定，则m ，n 。
（3）该组同学将实验⑤的温度升高至80℃，溶液出现棕黄色反而变慢，可能的原因 。
（4）该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。实验步骤：
I. 取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1mol·L－1 H2O2溶液、lmLKI溶液，向试管2中加入……
II.分别将2支试管置于40℃水浴中。
①试管2中应加入的试剂是 。
②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是 。
25．(14分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。
已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 ，反应中其他元素没有得、失电子。
(1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ；
(2)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，滴定终点标志是_______________；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)= mol·L-1；右图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为 mL。
(3)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是 。
A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
26. （14分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇（CH3OH）和副产物CH4，热化学方程式如下：
反应① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Δ H1=－90.0 kJ/mol
反应② CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) Δ H2
反应③ CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) Δ H3= +125.0 kJ/mol
反应④ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) Δ H4=－25.0 kJ/mol
K1 、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④ 的平衡常数。
回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K2 =__________________，K2与K3和K4的关系为K2=____________，Δ H 2 =______kJ/mol。
（2）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1:3进行实验，得到如下数据表1和图2：
T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量（%）
450 10 CuO-ZnO 78
450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88
450 10 ZnO-ZrO2 46
表1
由表1可知，反应I的最佳催化剂为____；图2是CO的转化率α(CO)与温度的关系，且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d四点对应α(CO)是该温度下的CO平衡转化率的有_____。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________。
A. 使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B. 适当降低反应温度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
（3）已知1000℃，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K4 =1.0
该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol·L－1、1 mol·L－1、
4 mol·L－1、2 mol·L－1，则此时上述反应的v正(CO)_____v逆(CO)(填“<”，“=”或“>”)，再次达到平衡时c(CO)=________mol·L－1。2021-20222学年上学期高二级化学期中考试参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A D A B B A B C B A D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C D C D C C B D B C D
23.（14分，每空2分）
（1）
（2）①温度 由反应方程式和图1可知，其正反应放热且气体分子数减少，升温时SO2的平衡转化率下降
② <
（3） 增大反应物浓度；使用催化剂；降温
24. （14分，每空2分）
（1）H2O2＋2HI = 2H2O＋I2
（2）反应物的浓度 1 1
（3）温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢
（4）①2mL 0.1mol·L－1 H2O2溶液，1mL H2O ②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快
25(14分)
（1）6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）
（2）酸（2分），滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（ 2分） W/6.3V或10W/63V或0.16W/V（3分） 25.40（2分）
（3）BD（2分）
26.（14分，每空2分）
（1）c(CH4)c(H2O)/[ c(CO)c3(H2)] (2分)， K4/K3 (2分)，-150.0 (2分)
（2）①CuO-ZnO-ZrO2(1分) cd (2分) ②BD(2分)
（3）<(1分） 3.5（2分）