第九单元 课题2 溶解度 同步练习题—2021—2022学年九年级化学人教版下册（有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 同步练习题
一、选择题
1．下列关于水和溶液的说法中正确的是 （ ）
A．水由氢气和氧气组成 B．河水经过过滤、吸附后就变为软水
C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．加热可以使 KNO3溶解得更多、更快
2．有关固体物质在水中溶解的下列说法：①搅拌可增大物质的溶解度②颗粒越大溶解越慢③温度越高，溶解度一定越大④溶液饱和后就不能再溶解其他物质了⑤物质的溶解受水分子的影响。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①③④
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
B．铜和黄铜相互刻画，铜上留有痕迹
C．干燥的石蕊纸花放到二氧化碳气体中变为红色
D．把酒精滴入水（含少量红墨水）中，振荡、静置后，上下分层
4．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较室温时，氯化钠和硝酸钾溶解度的大小
A．A B．B C．C D．D
5．将20°C接近饱和的食盐溶液分成甲乙两杯：甲500g、乙1000g，在温度，不变的情况下分别蒸发100g水，析出食盐晶体的质量为
A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．无法判断
6．向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．b点溶液为不饱和溶液 B．a、c、d三点溶液为饱和溶液
C．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定的纯净物 B．与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
C．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 D．溶剂的质量会影响物质的溶解度
8．下列说法正确的是
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭的助燃剂
D．氯酸钾制备氧气的过程中，加入MnO2不仅能加快反应速率，还能增加氧气的产量
9．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
10．下列有关固体溶解度的说法正确的是
A．氯化钠的溶解度为36克
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
11．如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
12．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是
A．甲试管溶液中溶质的质量减少 B．甲试管中溶液质量减少
C．乙试管中固体量增加 D．乙试管溶液中溶质的质量分数增大
13．课外实验具有趣味性、实践性等特点。以下是自制汽水的过程：在约500mL的饮料瓶中加入2勺蔗糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。下列实验过程的说法不正确的是
A．蔗糖在溶液中以分子的形式存在
B．汽水中的气泡是小苏打和柠檬酸反应生成的二氧化碳
C．打开瓶盖“汽水”自动溢出，原因是饱和溶液变成不饱和溶液
D．喝汽水会有打隔现象，是由于人的体内温度高，气体的溶解度变小所致
14．如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，进行下列操作，下列说法不正确的是
A．t3℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲
B．t3℃时，将三种等质量的饱和溶液分别降温到t1℃．析出晶体最多的是甲
C．t3℃时，将三种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
D．甲中有少量的丙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
二、填空题
15．现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:
（1）将该饱和溶液加水稀释,不变的量有:_______________;
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有______________。
16．按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性________化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为______。在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的______性。
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为______，主要操作方法为_______________。
（3）硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在______g水中，恰好可以形成_________溶液。
17．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
温度/ 0 10 20 30 40 50℃
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
回答下列有关问题：
（1）将 50℃时的 KNO3饱和溶液降温至 30℃， ___(3)____（填“有”或“没有”）晶体析出．
（2）20℃时，在 131.6g KNO3饱和溶液中含有____(4)_______ g KNO3．
18．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有_____________；
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有______________。
19．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：
（1）你认为 _______ （填A、B、C）烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是 ________ （填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是 __________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有： ____________________________ 。
20．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是 (填“A”或“B”)；
（2）T1℃时Ｃ的溶解度为 g；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 ；
（4）T2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
三、简答题
21．温室效应造成海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
（1）请用化学方程式表示“二氧化碳使海水酸度增加的原理”_________________。
（2）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度______（填“大”或“小”），理由是什么？
22．如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入较多量的氢氧化钠固体，请分析推断甲试管可能产生的现象和原因。
现象是______________________________________。，
原因是__________________________________________。
23．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________________________；
(2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____________________________或________________________。
24．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。
（1）20℃时，甲物质的溶解度_______g；
（2）20℃时，把50g甲物质放入100g水中，所得的溶液是______________（选填“饱和”或“不饱和”）；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_________。
四、综合应用题
25．小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
（查阅资料）(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
(3)有关数据见下表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
ZnCl2 343 395 452 488 541 614
（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
① 实验中可观察到的现象是_________；
② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaC12溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。
③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。
【参考答案】
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．C 12．C 13．C 14．C
15．②④ ②③④⑤
16．钙、镁 软水 吸附 铁（或Fe） 过滤 100 饱和
17．（1）有 （2）31.6
18．①④ ②④
19．B 相等 饱和 加水或升高温度
20．（1）B （2）43 （3）A >B >C （4）饱和
21．CO2 + H2O = H2CO3； 大，理由是：深海中压强增大，压强越大，气体的溶解度就越大
22．甲试管底部的固体减少或消失 氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
23．饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 Ⅲ 加入食盐至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出
24．40 饱和 加溶剂或降低温度
25．NH4Cl、ZnCl2 两者的溶解度受温度变化的影响不同； 灼烧(在空气中充分燃烧)； 固体溶解，有大量气泡产生；； A、B ZnSO4； 2； >。