1.5物质的溶解 同步练习（含解析）

浙教版8年级科学上册第一章1.5物质的溶解同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）
X Y Z
A 溶质 溶剂 溶液
B 悬浊液 乳浊液 溶液
C 溶液 浊液 液体
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
2．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/克 31.6 63.9 110 169 246
A．40℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
3．浓度为5%的食盐溶液100g，将其浓度增加到10%，可采用的方法是（　　）
A．加入10g食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100g10%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50g
二、简答题
4．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为___________克。
（2）20℃时，将15克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为___________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法。（写出计算过程）
5．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。校医观察到瓶上的标签如下表所示。求：
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是___________克，其中含溶质二氧化氯___________克。
（2）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要这种二氧化氯消毒液多少千克？需要加水多少千克？
6．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）40℃时，向两个分别盛有37.2克氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100克的水，充分溶解后结果如图所示，则乙烧杯内的溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留0.1%）
（2）若要将上述不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有___________。（写一种）
7．如图甲所示，一个体积为V1小木块漂浮在90℃温度下一定量的饱和硝酸钾溶液中，此时小木块排开液体的体积为V0。将装置放置在室温20℃的房间里，若此过程中木块始终处于漂浮状态。请根据下图小木块排开液体的体积随时间变化的图像，并进行分析说明。（温馨提示：1.溶液的密度和溶液的浓度有关，硝酸钾溶液的密度随浓度的增大而增大；2.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；3.溶液体积变化忽略不计）
8．同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是___________。
A． 左边的平衡螺母向左调 B． 右盘中添加砝码 C． 向左移动游码 D． 左盘中增加氯化钠
（2）配制的流程图如下，该实验的正确操作顺序为___________（填字母代号）
（3）小科同学想用本实验配制好的氯化钠溶液来稀释制作500克0.9%的生理盐水，则他需加多少克水。（请列式计算）
三、探究题
9．为研究影响物质溶解性的因素，小乐设计了如下三组实验：
实验组别 第一组 第二组 第三组
A B C D E
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 60℃
溶剂种类 水 酒精 水 水 水
溶剂质量 20克 20克 10克 10克 10克
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10克 10克 10克 10克 10克
剩余固体质量 3.8克 10克 X 6.4克 0克
（1）写出第二组C中X的数据：___________克。
（2）根据上述的设计，小乐准备研究的影响因素是温度和___________。
（3）分析C组和E组的实验结果，可以得到的实验结论是___________。
10．某兴趣小组探究“物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量”。
（药品器材）氯化铵、氯化钙、氯化钠、水；
烧杯（若干个）、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
（实验探究）氯化铵、氯化钙、氯化钠各取 1 药匙于3个烧杯中，分别加水，另1个烧杯只加水，得到有关数据如下：
实验 水的体积/mL 水的初温/℃ 所加物质 液体温度/℃
实验 1 50 23 氯化铵 15
实验 2 50 23 氯化钙 28
实验 3 X 23 氯化钠 22
实验 4 50 23 无 22
（1）表中 X 为___________mL；
（2）根据题中所给器材和表中相关数据，完成本实验需要补充的实验器材是___________；
（3）根据本实验，如果要生产一种“冰袋”用于降温，上述三种物质中最合适的是___________；
（4）实验结束后，小组讨论认为本实验中存在的缺陷有___________。（写一点即可）
11．某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图
（1）实验操作⑤中的错误是___________；
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为___________（填操作序号）；
（3）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了50克10%氯化钠溶液，需量取水45mL
在称量食盐的操作中，应先调节天平平衡，接下来的操作是________；
（4）配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有_____（填字母序号，1克以下用游码）
A． 称取固体时，砝码放在左盘 B． 量取水的体积时，视线仰视
C． 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D． 量取水的体积时，视线俯视
四、填空题
12．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1）___________（填序号，下同）中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：________。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是___________。
13．下表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为 40 克，它的意义是___________。
（2）将少量硝酸钾溶解在水中，长时间放置后，硝酸钾微粒在水中的分布状况如图___________ 所示。（填“甲”、“乙”或“丙”）（图中小圆圈代表硝酸钾微粒）
（3）将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾（KNO3）的饱和溶液中，如图丁A所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图丁B所示的变化。由此推测出温度的改变是___________（填“升温”或“降温”）。
14．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/°C 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响。请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？___________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）分析表格可知，M溶解度和温度的关系是___________；
（3）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液。下列方法中一定能达到目的的有________（填序号）。
①升温；②降温；③加溶质M；④加水；⑤加另一种固体N；⑥恒温蒸发水；⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（4）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒（100 mL）、玻璃棒、________。
15．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示，试回答下列问题：
（1）图示实验中有一处明显的错误___________；
（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为___________mL；
（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16．某同学欲配制80g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是___________g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是___________。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是___________；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）以下操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ___________。
A． 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B． 氯化钠固体不纯
C． 按照图B的方法读数
D． 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
17．为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，小科进行了如图所示的操作：
（1）图中仪器a的作用是_________；
（2）此过程形成的氯化钠溶液是_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
18．如图所示，在小试管中加入的浓硫酸，则观察到U型管中的液面_______（填“a升高b降低”或“a降低b升高”），集中瓶中观察到的现象是________。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．A
【详解】
A、溶液分为溶质和溶剂，所以溶液包含着溶质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系，故A正确。
B、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系，故B错误。
C、浊液不属于液体，故C错误。
D、溶液包括不饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系；但是浓溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液，故D错误。
故选A。
2．D
【详解】
A．40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解硝酸钾63.9g。这时的溶解度是定值，不是随意变化的，故A错误。
B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，也就是131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误。
C．能够溶解硝酸钾的质量与溶解度和溶剂质量有关。如果水的质量一定，那么100℃的水能溶解硝酸钾比80℃的水多，题目没有说明水的质量关系，故C错误。
D．硝酸钾20℃时的溶解度为31.6g，60℃时的溶解度为110g。因为溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，所以前者的溶质质量分数小于后者，故D正确。
故选D。
3．D
【详解】
100g5%的食盐溶液中食盐的质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g。
A．加入10g食盐固体，溶质质量分数：，故A错误。
B．把溶液中的水蒸发掉一半，溶质质量分数为：，故B错误。
C．加入100g10%的食盐溶液，则溶质质量分数：，故C错误。
D．把水蒸发掉50g，则溶质质量分数：， 故D正确。
故选D。
4．（1）20.9；
（2）24.0%；
（3）解：在温度不变的情况，可以采用：加溶质、恒温蒸发溶剂两种方法增大溶液的溶质质量分数。
方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x，则：
x=20g
方法二：设需要蒸发水的质量为y，则：
y=60g
所以可以选用加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水的方法。
【详解】
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9克，则100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，40g水最多能溶解12.64g硝酸钾，所以将15克硝酸钾加入40克水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，其溶液的溶质质量分数为
。
（3）解析见答案。
5．（1）1200；960
（2）解：需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则30kg×20%=x×80%
x=7.5kg。
需要水的质量为：30kg-7.5kg=22.5kg。
【详解】
（1） 二氧化氯消毒液的质量：m =pv=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
其中含有溶质二氧化氯的质量：1200g×80%=960g。
（2）解析见答案。
6．（1）由物质的溶解度可知，40℃时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后，氯化铵完全溶解形成不饱和溶液，则乙烧杯内的溶液的溶质质量分数为：。
（2）加氯化铵固体或降温或蒸发溶剂
【详解】
（1）见答案。
（2）由题干信息可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂、加入氯化铵。
7．见解析
【详解】
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，当温度从90℃下降至20℃，硝酸钾饱和溶液析出晶体，密度减小。由于木块始终漂浮，木块受到的浮力始终等于重力，V排增大。当温度保持在室温时，溶液密度不变，V排不变，如下图所示：
8．（1）D；
（2）CBDEA
（3）设需要原来氯化钠溶液质量为x，
x×5%=500g×0.9%；
解得：x=90g；
则需要加水的质量：500g-90g=410g。
【详解】
（1）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明左盘的药品少，这时只能向左盘增加氯化钠，绝对不能改变游码和砝码，甚至调节平衡螺母，故选D。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的过程：
C．从试剂瓶中取出氯化钠；
B．用天平称取规定质量的氯化钠；
D．将称量出的氯化钠倒入烧杯备用；
E．用量筒量取规定体积的水倒入烧杯；
A．用玻璃棒不断搅拌，知道氯化钠完全溶解即可。
则正确的操作顺序为： CBDEA 。
（3）解析见答案。
9．6.9 溶剂种类、加入固体种类 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
【详解】
（1）根据表格提供的数据可以发现，20℃时20g水中最多溶解10g-3.8g=6.2g硝酸钾，故10g水中最多溶解的硝酸钾的质量为3.1g，故剩余质量为10g-3.1g=6.9g。
（2）根据题干可以知道第一组实验中溶剂种类不同，其它量都相同，研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响；第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的；
比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类。
（3）C组、E组中溶质都是硝酸钾，变量是温度不同，溶解的硝酸钾的质量不同，可以得出的实验结论是：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
10．50 温度计 氯化铵 取 1 药匙固体质量不一定相等或没有较严格的保温措施或没有进行多次实验
【详解】
（1）实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X为50。
（2）因为该实验需要测量液体温度，所以完成本实验需要补充的实验器材是温度计。
（3）比较实验1与实验4，往水中加入氯化铵后，温度下降，因此可获得结论是氯化铵溶解过程中吸热，可以用于降温。
（4）该实验的缺陷为：取 1 药匙固体质量不一定相等或没有较严格的保温措施或没有进行多次实验。
11．未用玻璃棒引流 ①②③⑤④ 在右盘上放5g砝码 D
【详解】
（1）根据图片可知，操作⑤为过滤，实验中滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，即错误为：未用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯的步骤：
①从试剂瓶取出食盐；
②用量筒量取规定体积的水，和食盐一起倒入烧杯；
③加水，并用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解；
⑤将溶液进行过滤；
④将得到的滤液倒入蒸发皿进行蒸发结晶。
则操作顺序为：①②③⑤④。
（3）需要食盐的质量：50g×10%=5g，则接下来的操作为：在右盘上放5g砝码。
（4）A．称取固体时，砝码放在左盘，由于没有使用游码，因此对食盐的质量没有影响，溶质质量分数不变，故A不合题意；
B．量取水的体积时，视线仰视，会使读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故B不合题意；
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故C不合题意；
D．量取水的体积时，视线俯视，会使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故D符合题意。
故选D。
12．D D＜C≤B=A B
【详解】
（1）AB中都含有固体溶质，因此都是饱和溶液，C中没有固体溶质，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液。
（2）D中的溶质质量小于C中的溶质质量，因此C的溶质质量分数大于D中的溶质质量分数；
如果C是饱和溶液，则ABC中的溶质质量分数相等；
如果C是不饱和溶液，ABC中的溶质质量分数关系是C＜B=A，因此四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：D＜C≤B=A。
（3）对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行）时，固体少的先消失，因此固体物质先消失的是B。
13．在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g 甲 降温
【详解】
（1）40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，表示在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g。
（2）溶液是均一、稳定的混合物，溶液内部各部分性质相同，所以硝酸钾微粒在水中的分布状况如图甲所示。
（3）由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温。
14．无法判断 温度越高，M的溶解度越大 ②③⑥ 胶头滴管
【详解】
（1）溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，因此无法判断溶液是否饱和。
（2）根据表格可知，温度越低，析出固体质量越多，则物质的溶解度越低，所以M溶解度和温度的关系是：M的溶解度随温度的升高而升高。
（3）不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成，故填：②③⑥。
（4）配制一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器为：托盘天平（带砝码盒）、药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
15．试剂瓶塞正放 81 偏大
【详解】
（1）仪器a是药匙；图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台试剂瓶塞应倒放；剂瓶塞正放。
（2）要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g10%=9g；需要水的质量为：90g-9g=81g，合水的体积为81mL。
（3）俯视读数偏大，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
16．4 往左盘继续加氯化钠直至天平平衡 减小误差 搅拌，加速溶解 ABC
【详解】
（1）需要称取氯化钠的质量：80g×2%=4g。若称量时A出现了右盘略低的现象，说明右盘的砝码质量大而左盘的氯化钠质量小，则接下来的具体操作是：往左盘继续加氯化钠直至天平平衡。
（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是减小误差。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解。
（4）A．游码不在零位置就调节天平平衡，根据m左=m右+m游码可知，左盘的质量明显大于右盘质量。当放入氯化钠后天平平衡时，右盘的砝码先平衡掉左盘原来大的质量，剩下的才用于称量氯化钠，则实际得到的氯化钠质量偏小，故A符合题意；
B．氯化钠固体不纯，其中含有杂质，则氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C．按照图B的方法即仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际量取的水的体积偏大，故C符合题意；
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，则溶剂水的质量偏小，故D不合题意。
故选ABC。
17．搅拌，加快溶解 混合物
【详解】
（1）图中仪器a的名称是玻璃棒；在此操作中它的作用是：搅拌，加快溶解。
（2）氯化钠溶液中有氯化钠和水两种物质，属于混合物。
18．a降低b升高 澄清石灰水变浑浊
【详解】
小试管中有水，加入浓硫酸后会放出大量的热，从而使集气瓶内空气温度升高，气压增大，于是U型管内液面a降低b升高；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此会看到：澄清石灰水变浑浊。答案第1页，共2页
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