吉林省长春市重点高中2021-2022学年高二上学期12月第二学程考试化学试题（Word版含答案）

长春市重点高中2021-2022学年度高二上学期第二学程考试
化 学 试 题
常用的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Na:23 Ag:108 Cl:35.5 Br:80 O:16 P:31 H:1
第Ⅰ卷（共 50 分）
1、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.
1．用pOH表示溶液的酸碱度，已知pOH=-lgc(OH-)，常温下，0.1 mol·L-1的下列溶液中pOH最大的是（ ）
A．CH3COOH B．NaOH C．HCl D．NH3·H2O
2．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
B．用饱和溶液处理水垢中的：
C．水是一种极弱的电解质：
D．用明矾作净水剂：(胶体)
3．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO2气体
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置构成铜锌原电池
4.下列有关反应原理的认识，正确的是（ ）
A．镁条与稀盐酸的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
5．有关如图所示装置的叙述中，正确的是（ ）
A．该装置能将电能转变为化学能
B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片
C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g
D．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g
6．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（ ）
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
7.已知：可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0.现有甲、乙两个体积为VL的真空恒容密闭容器，向甲容器中加入2mol SO2(g) 和1mol O2(g) ，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ，且平衡时SO3的体积分数为a1.在相同条件下，向乙容器中加入2molSO3(g) 并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若3Q1=5Q2.下列叙述中正确的是（ ）
A．达平衡时甲、乙中SO2的体积分数：乙>甲
B．达平衡时甲中SO2的转化率为60％
C．乙中反应的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g) △H=＋Q2kJ/mol
D．达到平衡后，再向甲中加入0.5molSO2(g) 、0.25molO2(g)，再次平衡后，SO3的体积分数大于a1
8．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，T1B．由图2可知，该反应m+nC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
11．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
已知［Ka(CH3COOH)=1×10-5］［Kb(NH3 H2O)=1×10-5］
A．在1mol/L的CH3COONa溶液中加等浓度的盐酸至中性：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B．在1mol/L的NH4HSO4中加等浓度的NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3 H2O)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
C．CH3COONa和CH3COOH等浓度混合，混合后溶液中：
c(OH-)+c(CH3COO-)D．NH3 H2O和NH4Cl等浓度混合，混合后溶液中：
c(NH3 H2O)+3c(OH-)12．下列说法中正确的是（ ）
A．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
B．重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，重水的pD=7.7
C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=
D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG = lg 则25℃时0.10 mol L 1 HCl溶液的AG＝2
13．McMorris测定和计算了在136~180°C范围内下列反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度，注：分压=总压×体积分数)：
2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g) Kp1
2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g) Kp2
发现lgKp1~和lgKp2~均呈线性关系，如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．NOCl分解为NO和Cl2的逆反应△H>0
B．Kp1的单位为L/mol
C．反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=Kp1/Kp2
D．反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的△H>0
14.已知常温下，，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：
B．欲用1L NaCl溶液将0.01mol AgBr全部转化为AgCl，则c(NaCl) ≥ 3.59 mol·L－1
C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
D．相同条件下，AgCl在水中溶解度比在NaCl溶液中的大
15.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L 1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2 的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．滴定终点时，溶液中
C．HA 的电离常数Ka=1.0×10 5
D．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L 1
16.常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：
甲 1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液
乙 1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液
丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列叙述错误的是（ ）
A．溶液中c(Na+)：甲=乙=丙 B．溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙
17．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．时两溶液中
C．该温度下的值为
D．加适量固体可使溶液由a点变到b点
18．室温下，通过下列实验探究0.0100mol/L Na2C2O4溶液的性质.
实验1：实验测得0.0100mol/L Na2C2O4溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol/L CaCl2溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色
下列说法正确的是（ ）
A．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：
B．实验3所得上层清液中［已知室温时］
C．实验4发生反应的离子方程式为：
D． 溶液中满足：
19．室温下，反应+H2O H2CO3+OH 的平衡常数K=2.2×10 8。将NH4HCO3溶液和
氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，
室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.2mol·L 1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH )>c(H+)
B．0.6mol·L 1氨水和0.2mol·L 1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)+c()+c(OH )=0.3mol·L 1+c(H2CO3)+c(H+)
C．0.2mol·L 1氨水和0.2mol·L 1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()
D．0.2mol·L 1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
20．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．HA的电离常数
B．溶液时，
C．MA的溶度积
D．溶液时，
第Ⅱ卷（共 50 分）
2、解答题：本题共4小题,共50分.
21. 回答下列问题(12分)：
（1）水能发生自耦电离：，液氨中能发生类似的电离过程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为______________________。
（2）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）已知HnA为n元弱酸。写出HnA与足量NaOH反应的离子方程式：____________________________________。HnA的电离方程式为____________________________(写出最后一步电离)。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一 步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+的 K=8.7×107)．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________________。
22．（12分）（1）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 24.12 20.00
2 0.10 24.08 20.00
3 0.10 24.10 20.00
①滴定达到终点的标志是_____________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
（2）某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：______________________________________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。
（3）25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是( )
a．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
b．c(H+)甲＝c2(H+)乙
c．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙
d．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
23.（16分）孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
有关物质沉淀的pH数据如下：
物质 开始沉淀 完全沉淀
（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。
（2）步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______填代号。
a. b.稀 c.双氧水 d.氯水
相关反应的离子方程式为：___________________________________。
（3）步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围)，目的是_______________________________。
（4）从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是____________________________。
（5）常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。
（6）用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为__________________________________。
24（10分）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
（1）羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：______________________________________________________________。
（2）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。
①溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。
A．溶液中
B．的电离程度大于其水解程度
C．
D．溶液中水的电离程度比纯水大
②当溶液的pH由4到10时，所发生反应的离子方程式是：_________________________。
（3）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。
iii.取50.00 mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是___________________________________。
②该可乐样品中磷酸的含量为___________g/L。
长春市重点高中2021-2022学年度高二上学期第二学程考试
化 学 试 题 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D C B D C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B D D C A B B
21.（12分）每空两分
（1）
（2） c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
（3）HnA+nOH-=An-+nH2O HA（n-1）- An-+H+
（4）8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
22. (12分)每空两分
（1）当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复为无色 0.12mol/L
（2） 中 11
（3） b d
23.（16分）每空两分
（1） 固体研磨、加热、搅拌、
（2） c
（3） 3.2≤PH<4.7 保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（5）2
（6）
24.(10分)每空两分
（1）可乐中的酸性物质中和了OH-，c(OH-)减小，Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+OH-(aq)平衡正向移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
（2） BC OH-+=HPO+H2O
（3） 将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定 0.49