(共16张PPT)
2021-2022学年九年级化学下册同步精品课堂(人教版)
第八单元 金属和金属材料 Metals and metal materials
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
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Video1：金属的物理性质和某些化学性质
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【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火
柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白
铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
视频：探究金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
【实验步骤】
1.观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽
【实验现象】金属都有金属光泽，镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色，
铁粉是 色。
黑
一、金属的物理性质
【实验步骤】
2.铜片和铝片、铜片和黄铜片互相刻画
【实验现象】铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹
【实验结论】铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大
一、金属的物理性质
【实验步骤】
3.用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路
【实验现象】小灯泡亮
【实验结论】金属有导电性
1.金属都有金属光泽，大部分金属呈银白色，铜呈紫红色，铁粉为黑色；
2.铜的硬度大于铝，黄铜的硬度大于铜。不同金属的硬度不同，合金的硬度大于它的组成金属的硬度；
3.大部分金属都具有导电性。
一、金属的物理性质
实验结论
二、金属的某些化学性质
1.金属与氧气的反应
【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰上加热。
【实验现象】铜片表面变____
【实验结论】铜能与氧气反应 (化学方程式)
黑
2Cu+O2 2CuO
2.金属与酸的反应
【实验步骤】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。
【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。
【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
二、金属的某些化学性质
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
三、比较金属的活动性
比较铁、铜、银的金属活动性
【实验步骤】
1.取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象
【实验现象】浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。化学方程式 。
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【实验现象】浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色。化学方程式 。
【实验结论】Fe、Cu、Ag的金属活动性 。
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
Fe>Cu>Ag
三、比较金属的活动性
【实验步骤】
2.取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象
物理性质
金属光泽、延展性、
导电性、导热性
化学性质
金属
性质
金属跟某些金属化合物溶液反应
大多数金属能与O2反应
许多金属能与稀盐酸（或稀硫酸)反应
1.下列性质属于金属共性的是( )
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
B
2.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag
C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
A
