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9.3 溶液的浓度
姓名：___________班级：___________考号：___________
1.下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是（ ）
A.该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
B.100g该溶液中含溶质20g
C.该溶液相当于100g水中溶有溶质20g
D.该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5
2.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C.t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙丙
D.将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙丙
3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g；
（3）t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 ；
（4）将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（5）若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的1/2，应加 克水。
4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A.20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B.40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C.甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲>乙
D.将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
5.如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是个溶解度/g
A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C.50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
6.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克。
（2）求所得溶液的溶质质量分数。（请根据化学程式出完整的计算步骤，结果保留一位小数）中小学教育资源及组卷应用平台
9.3 溶液的浓度
姓名：___________班级：___________考号：___________
1.下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是（ ）
A.该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
B.100g该溶液中含溶质20g
C.该溶液相当于100g水中溶有溶质20g
D.该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5
【答案】C
【详解】A、该溶液可理解为将溶液质量分为5份，溶质的质量占1份，溶剂的质量占4份，所以该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4，选项正确；B、100g该溶液中溶质的质量为：100g×20%=20g，即100g该溶液中含溶质20g，选项正确；C、该溶液相当于100g水中溶有溶质25g，选项错误；D、该溶液可理解为将溶液质量分为5份，溶质质量占1份，溶剂的质量占4份，故该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5，符合题意。故选C。
2.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C.t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙丙
D.将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙丙
【答案】C
【详解】A.未指明温度，甲和丙的溶解度不一定相等，错误。
B.在t2℃时，甲的溶解度为40g，则50g水中最多溶解20g甲物质，所以将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g+20g=70g。错误。
C.t2℃时，溶解度甲>乙>丙，相同质量的水中最多溶解甲、乙、丙的质量为：甲>乙>丙。所以溶解等质量的甲、乙、丙三种固体，配制成饱和溶液，所需要溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙。正确。
D.丙溶解度随温度的升高而降低，所以升温后丙有溶质析出，溶质质量分数减小。甲乙的溶解度随温度的升高而升高，所以升温后溶液的溶质质量分数不变。t1℃溶解度大小为乙>甲-丙，即饱和溶液的溶质质量分数乙>甲-丙，所以升温后溶质质量分数为乙>甲>丙。错误。故选C。
3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g；
（3）t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 ；
（4）将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（5）若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的1/2，应加 克水。
【答案】（1）A（2）70（3）20%（4）B>A>C（5）125
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；
（2）t1℃时，B的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解20gB物质，得到溶液的质量为：50g+20g=70g；
（3）t1℃时，C的溶解度为25g，此饱和溶液的溶质质量分数为：=20%；
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
（5）若要将t1℃时125gC的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的1/2，加水l25g时，溶液的质量为原溶液的2倍，溶质不变，溶液的溶质质量分数变为原来的1/2。
4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A.20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B.40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C.甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲>乙
D.将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
【答案】D
【详解】A.未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有的溶质的质量不一定相等。错误。B.40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。
C.甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合溶液的质量进行判断。错误。D.30g×100%=23%>20%，所以将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃无溶质析出，其溶质的质量分数仍然为20%。正确。故选D。
5.如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是个溶解度/g
A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C.50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、物质的溶解度受温度影响，故比较溶解度时需要明确温度。如在0℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度；50℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故A错误；B、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g的氯化钠即达到饱和状态，此时溶液溶质质量分数为=26.5%<36%，故B错误；C、根据图像，50℃时，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾即可达到饱和状态，则该温度下，50g水中需要溶解42.75g硝酸钾就达到饱和，40g<42.75g，所以溶液为不饱和溶液，故C正确；D、根据溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，则可通过升温方式将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液；也可以通过加水对溶液进行稀释，溶液变为不饱和溶液，故D正确；故选CD。
6.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克。
（2）求所得溶液的溶质质量分数。（请根据化学程式出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
【答案】（1）20
（2）解：设CaCl2质量为x，CO2质量为y。
CaCO3+2HC1=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 111 44
20g x y
x=22.2g
y=8.8g
反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g
反应后溶液的质量分数=×100%≈24.3%
答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。
【解析】（1）石灰石中碳酸钙与盐酸反应，固体质量减少，固体减小的质量即为碳酸钙的质量，为24g-4g-20g，故填：20。
（2）见答案。
