中小学教育资源及组卷应用平台
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
姓名：___________班级：___________考号：___________
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氧气能支持燃烧，可用作燃料
B.活性炭具有吸附性，可用作除味剂
C.金属铁具有导电性，可用作制炊具
D.二氧化碳能与水反应，可用作制干冰
2.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
A.比较硬度，硬度小的是“愚人金”
B.灼烧，表面变色的是“愚人金”
C.浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
D.浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
3.阅读下列短文，回答问题。
锂—因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。
锂是一种活泼的金属，其原于结构示意图为：锂在空气中极易与气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li3O）；用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色，有金属光泽。锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。
与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂还是未来理想的固体燃料，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。
（1）在锂的原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 。
（2）锂作为火箭燃料主要利用其化学性质：
（3）金属锂通常保存在固体石蜡中，目的是隔绝 。
（4）写出锂与水反应的文字表达式 。
4.铝在工业和生活中应用广泛。
（1）铝是地壳中含量最高的 （填金属/非金属）元素，其年产量已跃居第二位。
（2）铝可制成导线，主要是利用其有良好的延展性和 性。
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
（4）铝与盐酸反应的化学方程式 。
5.金属是一类重要的物质，人类的生活和生产都离不开金属。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的 。
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是
（3）某电路板中含有金属镍（Ni），镍也能与稀盐酸反应，请写出该反应的化学方程式（镍在化合物中通常显+2价） 。
（4）金属的化学性质既具有相似性也具有差异性，为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的试剂为（填选项）。
A.Al、FeSO4溶液、Cu B.Al、Fe、CuSO4溶液
C.Al2(SO4)2溶液、Fe、CuSO4溶液
（5）化学兴趣小组的同学对上述实验的废液进行了如下处理：
实验室进行操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；滤渣中一定含有的物质是 。
6.人类的生产、生活离不开金属，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）如图所示生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是 （填序号）。
（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的 发生了复杂的化学反应。
（4）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填号）。
A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干
C.在铁制品表面镀上一层锌 D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
（5）有一包金属粉末w，可能由Mg、Zn、Fe、A1等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。你认为w（填一定不一定”） 是混合物。中小学教育资源及组卷应用平台
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
姓名：___________班级：___________考号：___________
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氧气能支持燃烧，可用作燃料
B.活性炭具有吸附性，可用作除味剂
C.金属铁具有导电性，可用作制炊具
D.二氧化碳能与水反应，可用作制干冰
【答案】B
【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，但本身不燃烧，不能用作然料，性质与用途不具有对应关系，选项不符合题意；B、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用作除味剂，性质与用途具有对应关系，选项符合题意；C、金属铁具有导电性，可用于制造导线，性质与用途不具有对应关系，选项不符合题意；D、二氧化碳能与水反应，可用作制碳酸，性质与用途不具有对应关系，选项不符合题意。故选B。
2.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
A.比较硬度，硬度小的是“愚人金”
B.灼烧，表面变色的是“愚人金”
C.浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
D.浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
【答案】BC
【详解】A、比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；B、灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；C、浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；D、浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌两种种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选BC。
5.阅读下列短文，回答问题。
锂—因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。
锂是一种活泼的金属，其原于结构示意图为：锂在空气中极易与气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li3O）；用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色，有金属光泽。锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。
与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂还是未来理想的固体燃料，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。
（1）在锂的原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 。
（2）锂作为火箭燃料主要利用其化学性质：
（3）金属锂通常保存在固体石蜡中，目的是隔绝 。
（4）写出锂与水反应的文字表达式 。
【答案】（1）锂原子的最外层电子数
（2）锂燃烧能够放出巨大热量
（3）水和氧气
（4）锂+水→氢氧化锂+氢气
【分析】（1）元素的化学性质通常与其原子的最外层电子数密切相关。所以与锂元素化学性质密切相关的是锂原子的最外层电子数。
（2）从题目中“锂还是未来理想的固体燃料，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。”可得知，锂能够最为火箭燃料主要是利用了其燃烧能放出大量热量这一化学性质
（3）锂的化学性质活泼，能够与氧气和水发生反应，所以保存在固体石蜡中就是为了隔绝水和氧气（4）锂和水反应能生成氢氧化锂和氢气，文字表达式为：锂+水一→氢氧化锂+氢气
4.铝在工业和生活中应用广泛。
（1）铝是地壳中含量最高的 （填金属/非金属）元素，其年产量已跃居第二位。
（2）铝可制成导线，主要是利用其有良好的延展性和 性。
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
（4）铝与盐酸反应的化学方程式 。
【答案】（1）金属（2）导电
（3）常温下，铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化（4）2Al+6HCI=2AICI3+3H21
【解析】（1）根据元素名称的偏旁可以确认元素类别，铝为金字旁，所以铝元素为金属元素；
（2）铝用于制导线是因为铝有良好的延展性和导电性；
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：常温下，铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（4）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HC1=2AlCl3+3H2↑。
4.金属是一类重要的物质，人类的生活和生产都离不开金属。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的 。
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是
（3）某电路板中含有金属镍（Ni），镍也能与稀盐酸反应，请写出该反应的化学方程式（镍在化合物中通常显+2价） 。
（4）金属的化学性质既具有相似性也具有差异性，为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的试剂为（填选项）。
A. Al、FeSO4溶液、Cu
B. Al、Fe、CuSO4溶液
C.Al2(SO4)2溶液、Fe、CuSO4溶液
（5）化学兴趣小组的同学对上述实验的废液进行了如下处理：
实验室进行操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；滤渣中一定含有的物质是 。
【答案】（1）导电性（2）铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化
（3）Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ （4）AC （5）漏斗 Cu、Fe
【详解】（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的导电性。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是：在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
（3）某由题意可知，镍也能与稀盐酸反应生成了氯化镍和氢气，该反应的化学方程式是：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑。
（4）A.Al能与FeSO4溶液反应，Cu不能与FeSO4溶液反应，能比较出Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，故A可选；B.Al、Fe都能与CuSO4溶液反应，说明了Al、Fe的活动性比Cu强，但不能比较Al、Fe的活动性强弱，故B不可选；C.Fe不能与Al2(SO4)2溶液反应、Fe能与CuSO4溶液反应，能比较出Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。故选C。
（5）由废液的处理过程可知，操作l能将固液分离，实验室进行过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；由于滤渣中加入稀硫酸生成了气体，说明了滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe，可能含有锌。
6.人类的生产、生活离不开金属，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）如图所示生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是 （填序号）。
（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的 发生了复杂的化学反应。
（4）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填号）。
A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干
C.在铁制品表面镀上一层锌 D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
（5）有一包金属粉末w，可能由Mg、Zn、Fe、A1等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。你认为w（填一定不一定”） 是混合物。
【答案】（1）a （2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （3）氧气、水（4）D（5）不一定
【详解】（1）铁锅利用了铁良好的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝制易拉罐利用了铝的延展性和耐腐蚀性，故主要是利用金属具有良好导热性的是a。
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了复杂的化学反应。
（4）A.在车船的表面喷涂油漆，可以隔绝氧气和水，可以防止铁生锈；B.将使用后的菜刀用布擦干，保持干燥，可以防止铁生锈；C.在铁制品表面镀上一层锌，形成一层保护膜，可以防止铁生锈；D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，不利于防止铁生锈。故选D。
（5）铁和硫酸生成浅绿色硫酸亚铁溶液，故不含有铁；生成0.2g氢气，需要镁、铁、铝的质量分别为2.4g、5.6g、1.8g；故取该样品2.4g粉末可能是镁，可能是铁、铝，可能是镁、铁、铝；故不一定是混合物。
