安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二（普通班）上学期第三次月考（12月）化学试题（Word版含答案）

育才学校2021-2022学年第一学期第三次月考试卷
高二化学（适用普通班）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 48分）
一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．(本题3分)下列说法错误的是
A．HF的水溶液中既有、，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
B．向氨水溶液中加入氢氧化钠固体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大
C．0.3mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大
D．将的溶液加水稀释，变大
2．(本题3分)下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是
A．向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离
B．向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离
C．升高温度，能促进水的电离
D．向水中加入金属钠，能抑制水的电离
3．(本题3分)已知T℃时，的硫酸溶液由水电离的，则在T℃时，将的NaOH溶液a L与的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则a：b为
A．1：9 B．9：1 C．1：10 D．10：1
4．(本题3分)25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液：c(OH-)= c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D．(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3 H2O)
5．(本题3分)下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不存在
B．中性溶液的pH不一定等于7
C．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5
D．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小
6．(本题3分)甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C．10mL1mol·L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．常温下，1mol·L-1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2mol·L-1
7．(本题3分)在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
A．减少C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．增大A或B的浓度 D．减小压强
8．(本题3分)常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是
A．氢氧化钠 B．硫酸铵 C．氯化钠 D．硫酸
9．(本题3分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)
B．a点水的电离程度大于b点
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)10．(本题3分)关于溶液的说法正确的是
A．25°C时，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．能使石蕊指示剂呈紫色的溶液一定呈中性
D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性
11．(本题3分)常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H＋)增大，应加入的适当物质是
A．NaHSO4 B．HCl C．Na2CO3 D．FeCl3
12．(本题3分)下列表达式书写正确的是
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO
B．HCO的电离方程式：HCO＋H2O H3O＋＋CO
C．CO的水解方程式：CO＋2H2O H2CO3＋2OH-
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq)
13．(本题3分) 298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积小于20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H＋)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH＞12
14．(本题3分)氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），对该平衡的说法中错误的是
A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小
B．向该平衡中加入固体，平衡不移动
C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶解度增大
D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为
15．(本题3分) H2X是一种二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到10mL等浓度的H2X溶液中，测得混合溶液的c(H+)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线M表示随c(H+)的变化曲线
B．pH=8.4时，c(X2-)=c(H2X)
C．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(OH-)
D．当pH=7时，加入NaOH溶液的体积大于10mL
16．(本题3分) 25℃时，向15mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是
A．溶液的导电能力：d＞c＞a
B．c点对应溶液中，=1
C．a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol L-1
第II卷（非选择题 52分）
二、实验题(共14分)
17．(本题14分，每空2分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配置待测液：准确称量8.4g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品，配成450mL待测溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有___________、___________。
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用___________作指示剂，下图中仪器A的名称是___________。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
（4）滴定时，若用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断方法是：___________。
（5）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是___________
A．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤
B．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失
C．达到滴定终点时俯视读数
D．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
E．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视
三、原理综合题(共38分)
18．(本题14分，每空2分)回答下列问题：
（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_ _ (填“I”或“II”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_ _。
③V1和V2的关系：V1_ _V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_ _。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀。相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI。
操作步骤 现象
步骤1：向2mL0.005mol L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol L-1KSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol L-1Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol L-1AgNO3溶液。 现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol L-1KI溶液。 浊液中出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_ __。
②步骤3中现象a是_ _。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_ _。
19．(本题24分，每空3分)“碳中和”是当代新兴的一种环保形式，其中“碳中和”形式中的一个重要反应是CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。某化学实验小组在容积为的密闭容器甲中，加入的和的，在催化剂存在和的条件下加热，发生上述反应，反应中的浓度随时间变化情况如下图：
（1）已知CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
则反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ___________
（2）下列能够判定容器甲中可逆反应达到平衡的标志是___________
A．的消耗速率等于的生成速率 B．混合气体的平均密度不再变化
C．密闭容器内的总压强不再变化 D．密闭容器内的键数目不再变化
（3）根据上图数据，计算时间段内的化学反应速率___________；
（4）当反应达到平衡后，若将容器甲升温至，平衡将会___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；再次达到平衡时该反应的化学平衡常数___________1(填“”、“”或“”)；
（5）在催化剂存在和的条件下，在另一容器乙中，某时刻测得各物质的浓度为：、，则此时正、逆反应速率的大小___________(填“”、“”或“”)；
（6）若下容器甲达到平衡后，再充入的水蒸气，重新达到平衡时，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，的浓度___________。
参考答案
1．C2．D3．A4．D5．B6．D7．C8．D9．B10．A11．D12．B13．B14．C
15．B16．A
17．（1） 500mL容量瓶 胶头滴管
（2） 酚酞或甲基橙 酸式滴定管
（3） 0.4mol/l
（4）当滴加最后一定盐酸溶液，溶液的红色褪去，且30s内不再恢复到原来的颜色
（5）BE
18．（1） I 醋酸 ＜ c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
（2） Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN存在溶解平衡AgSCN（s） Ag+（aq）+SCN－（aq），加入KI后，因溶解度AgI＜AgSCN，Ag+与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓
19．（1）-41
（2）D
（3）0.003
（4） 逆反应方向 <
（5）<
（6） 减小 0.04
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