云南省玉溪市通海二高2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

通海二高2021-2022学年高二上学期12月月考
化学
考试时间：90分钟；满分100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）
1. 某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)
A. 8.0×102 B. 1.6×103 C. 3.2×103 D. 4.0×102
2. 下列有关实验的说法正确的是(　　)
A. 测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B. 等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多
C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差
3. 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)
①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂
③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
④草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑥热的纯碱溶液去油污效果好
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑥
4. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)
A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2
C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1
5. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O22SO3的说法中不正确的是(　　)
A. 实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率
B. 实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好
C. 在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率
D. 实际生产中，选定400～500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高
6. 下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是(　　)
A. MgSO4溶液→MgSO4 B. FeCl3溶液→FeCl3
C. Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2 D. AlCl3溶液→AlCl3
7. 图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是(　　)
A. 升高温度 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 缩小体积
8. 在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤久置氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH增大的是(　　)
A. ②③ B. ①②⑤ C. ②③⑥ D. ①③④
9. 加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为(　　)
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
10. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)
A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量
B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量
C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
11. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2 的是(　　)
A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋ C. Al，O2－ D. Cl－，Ar
12. 向盛有20 mL 2.00 mol·L－1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是(　　)
A. B. C. D.
13. 下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是(　　)
①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快
②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快
④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快
A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. 全部
14. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　)
提示：电离度：
A. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3
B. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
C. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)逐渐减小
D. 在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3
15. 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t ℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是(　　)
A. Kp＝
B. 升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
C. 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D. t ℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝a
16. 某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可能使溶液由a点变到b点
B. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C. 0.4 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D. Ag2SO4的溶度积常数Ksp为2×10－5
17. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减小了0.2 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　)
A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1min－1
B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1
C. 该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大
D. 5 min时容器内气体总物质的量为3 mol
18. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
19. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C. 向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D. 硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
20. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是(　　)
A. 电子从碳转移给铁
B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用
C. 正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
21. 下列过程中，属于非自发过程的是(　　)
A. N2和O2混合 B. 常温、常压下石墨转化为金刚石
C. H2和O2化合生成H2O D. C＋O2CO2
22. 下列叙述正确的是(　　)
A. 醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B. 25 ℃ 1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
C. 1 mL pH＝1的盐酸与10 mL NaOH溶液混合后pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
D. pH＝1的盐酸稀释100倍后，pH＝3
23. 在某密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示气体C在混合气体中的体积分数。由此判断，关于图像(Ⅱ)的说法不正确的是(　　)
A. p3>p4，Y轴表示A的转化率 B. p3>p4，Y轴表示B的质量分数
C. p3>p4，Y轴表示B的转化率 D. p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
24. 25 ℃时，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现向等浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是(　　)
A. AgCl B. AgBr C. 同时沉淀 D. 无法判断
25. X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是(　　)
A. XYZ4 B. X2YZ4 C. X2YZ3 D. X2Y2Z3
二、非选择题（共50分）
26. Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键　　 　　 　　．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有　 　（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣．其原因是 　 　　 　．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）
H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序　 　　 　．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是　 　　 　．
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是　 　　 　．
27. 回答下列问题：
（1）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是 　 　 　。
（2）NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3 　原子提供孤电子对， 　原子提供空轨道。写出NH3·BF3的结构式，并用“→”表示出配位键 　。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在 　（填序号）。
a.离子键　　　　b.配位键　　　　c.共价键
（4）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 　。
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2＋
C.[Cu（NH3）4]2＋的立体构型为正四面体形
D.在[Cu（NH3）4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
（5）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有 　和 　。
28. 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的盐酸标准溶液。
②将2～3滴酚酞加入10.00 mL未知浓度的Ba(OH)2溶液中，并用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL于100 mL容量瓶中加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸标准溶液滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制盐酸标准溶液时，需用________(填序号)。
A．托盘天平 B．容量瓶
C．酸式滴定管 D．量筒
E．烧杯 F．胶头滴管
G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是______________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________(所得结果保留2位有效数字)。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种盐酸标准溶液，并进行第二次滴定，使测得的CO2含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测得的CO2含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
29. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布图：
C________________________________________________________________________。
D________________________________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。
(4)B元素的单质的电子式为________，其简单氢化物的电子式为______________。
通海二高2021-2022学年高二上学期12月月考
化学
C 2. B 3. C 4. C 5. B 6. A 7. D 8. D 9. B 10. A 11. B 12. A 13. D 14. D 15. B 16. B 17. D 18. B 19. C 20. C 21. B 22. D 23. B 24. B 25. A
26. （1）；（2）过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；（3）O＞N＞H； sp3 ； 乙二胺分子间能形成氢键 【解析】（1）①Cu2+含有空轨道，OH﹣含有孤对电子，可形成配位键，配离子[Cu（OH）4]2+中1个Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为②Na2[Cu（OH）4]为离子化合物，含有离子键，并且O﹣H为极性共价键，故答案为：AC；（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H②乙二胺分子中N原子形成4个δ键，为sp3杂化； ③N元素电负性较强，可形成氢键，沸点较高
27. （1）X　（2）N　B　 （3）abc　（4）B　（5）离子键　配位键
【解析】（1）BCl3分子中的B原子的1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化形成3个sp2杂化轨道。B原子还有1个空轨道（未杂化的2p轨道），所以B原子与X形成配位键时，X应提供孤电子对。（2）NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键。（3）（NH4）2SO4中，NH存在配位键、共价键，表示为，SO与NH之间以离子键结合。故N2H6SO4中，N2H存在配位键、共价键，表示为，SO与N2H之间以离子键结合。（4）（5）Cu2＋中存在空轨道，NH3中N原子上有孤电子对，N与Cu2＋之间以配位键结合、[Cu（NH3）4]2＋与Cl－间以离子键结合。
28. (1)BDEFG　(2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化　(3)0.098 00 mol·L－1　(4)0.025%　(5)偏大　(6)偏大
【解析】(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BDEFG。
(2)将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，溶液呈红色，用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化，达到滴定终点。
(3)根据反应的化学方程式：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，c[Ba(OH)2]×10.00 mL＝×0.100 0 mol·L－1×19.60 mL，解得c[Ba(OH)2]＝0.098 00 mol·L－1。
(4)发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O,20.00 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3 L×0.010 00 mol·L－1×＝0.174×10－3 mol,100 mL滤液中含有的Ba(OH)2的物质的量为0.174×10－3 mol×＝8.70×10－4 mol，原有的Ba(OH)2的物质的量为0.098 00 mol·L－1×10×10－3 L＝9.80×10－4 mol，空气中CO2消耗的Ba(OH)2的物质的量为9.80×10－4 mol－8.70×10－4 mol＝1.10×10－4 mol，n(CO2)＝n[Ba(OH)2]＝1.10×10－4 mol，CO2的体积分数为×100%＝0.025%。
(5)第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种盐酸标准溶液，导致第二次滴定时盐酸浓度偏大，消耗的盐酸标准溶液体积偏小，则测得的与二氧化碳反应的氢氧化钡的物质的量偏大，计算结果偏大。
(6)由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定时盐酸浓度偏小，消耗的盐酸标准溶液体积偏大，计算出的氢氧化钡浓度偏大，则测得的与二氧化碳反应的氢氧化钡的物质的量偏大，计算结果偏大。
29. (1)H　N　Mg　P
(2)
(3)N2＋3MgMg3N2
(4)N N　
【解析】A是宇宙中最丰富的元素，且原子核外仅有一个非空原子轨道，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则B为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，则C为镁；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则D为磷。